Селитры ромбическая

Слеживаемость гранулированной аммиачной селитры значительно уменьщается. Для уменьщения слеживаемости соли целесообразно также охлаждать ее перед упаковкой до температуры ниже 32,3 °С. В пределах температур от 32,3 до минус 16,9 °С, наиболее близких к условиям хранения и транспортирования удобрений, одна из кристаллических форм аммиачной селитры — ромбическая — стабильна (см. табл. 7). [c.28]

Аммиачная селитра кристаллизуется в пяти различных модификациях, каждая из которых устойчива при определенных условиях. Кристаллы разных модификаций отличаются по плотности, а переход одной модификации в другую сопровождается тепловым эффектом. В интервале температур от —16,9 до +32,3°С устойчивы кристаллы ромбической бипирамидальной формы. Они обладают большой плотностью, устойчивы при высокой температуре, и переход других модификаций в эту сопровождается выделением тепла. [c.129]

Нитрат калия калиевая селитра) КЫОз — бесцветные кристаллы ромбической системы, имеющие плотность 2,11 г см , плавящиеся при 336° выше температуры плавления идет превращение в Насыщенный водный раствор. 100° — 71,7% КЫОз темпера- [c.602]

Одной из причин разрушения гранул являются модификационные превращения, идущие при изменении температурных условий хранения нитрата аммония. Одним из средств, замедляющих или устраняющих эти переходы, тоже может быть введение добавок различных веществ. Разрушение гранул при переходе одной модификации в другую связано с изменением объема твердой фазы. Например, переход от моноклинной модификации к ромбической бипирамидальной, обычно наблюдаемый при 32,3 °С, сопряжен с заметным уменьшением удельного объема. Использование в качестве стабилизаторов примесей приводит к смещению температуры фазового превращения или к замедлению этого процесса [4]. Одной из наиболее эффективных примесей является диаммонийфосфат, в присутствии которого гранулы аммиачной селитры выдерживают до 20—30 модификационных превращений, совершенно не разрушаясь. [c.204]

Свойства. Азотнокислый аммоний представляет собою бесцветные, очень гигроскопические кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе удельный вес его равен 1,64—1,79 (обычно 1,73) в иоде растворяется чрезвычайно легко, причем происходит сильное охлаждение е спирте растворим также довольно легко 100 г воды растворяют при 0° 118, при 25° 214, при 40° 297 и при 100° 871 г соли. При медленном охлаждении соль кристаллизуется в виде ромбических призм, при быстром — выделяется в виде длинных гибких нитей. В отличие от других солей аммиачная селитра обладает замечательным свойством изменять свою структуру, т. е. при умеренной температуре она попеременно то расширяется, то сжимается. Эти изменения структуры происходят в трех точках перехода, а именно при 32, 84 и 125°. При нагревании (особенно в присутствии небольшого количества влаги) происходит расширение и удельный вес уменьшается. Если желательно обойти эти структурные изменения, то рекомендуется селитру сильно высушить при температуре выше второй точки перехода, т. е. 84°, и затем тщательно укупорить. [c.428]

Физико-химические свойства калиевой селитры. Калиевая селитра (иитрат 1лия) представляет собой безводную кристаллическую соль белого цвета, ри низких температурах калиевая селитра имеет кристаллы ромбической ормы (модификация П), при 128°С — ромбоэдрические кристаллы (модифн-щия I). Модификационный переход 11 1 сопровождается поглощением 2 0,2 кДж/моль тепла [50, 51]. При охлаждении модификация I переходит П через образование промежуточной фазы П1, существующей в интервале мператур 125—110°С [52]. При нагревании переход П-)-П1 отсутствует. Теп-DTa фазового перехода при 116°С составляет 3,01 0,03 кДж/моль, [c.205]

Калий азотнокислый, калиевая селитра KNOз, бесцветные кристаллы ромбической формы. Мол. вес 101,11 плотн. 2109 кг/м при 16° С т. пл. 334° С, при 400° С разлагается растворимость в 100 г воды 31,6 г при 20° С, 245 г при 100° С. Окислитель. [c.117]

Нитрат калия КТЮз (селитра) кристаллизуется в виде бесцветных ромбических кристаллов. Его используют при консервировании мяса (ветчины, колбас), в медицине и при производстве черного пороха, представляющего собой тонкую смесь нитрата калия, древесного угля и серы. [c.309]

Нитрат калия. Селитра, калийная селитра KNO3 — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128° происходит превращение в триго-нально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильпую при обычных температурах). Точка плавления 339°. При нагревании выше этой температуры нитрат, выделяя кислород, переходит в нитрит. (Шееле этим методом впервые получил чистый кислород.) Вкус селитры охлаждающий, горький. Селитра легко растворима в воде. Наступающее при растворении понижение температуры еще отчетливее, чем в случае нитрата натрия, в соответствии с еще большим положительным температурным коэффициентом растворимости. Растворимость нитрата калия равна при о 20 100° [c.218]

Нитрат аммония. Аммонийная селитра [NH4]N0g, получаемая из аммиака и азотной кислоты, представляет собой бесцветнз ю расплывающуюся на влажном воздухе соль, обычно кристаллизующуюся в виде ромбических кристаллов с удельным весом 1,73 кристаллы плавятся при 169,5° и при несколько более высокой температуре разлагаются на воду [c.660]

Калиевая соль азотной кислоты KNO3 известна под названием калийной селитры. Это бесцветная соль, кристаллизующаяся в двух различных формах (ромбоэдрической и ромбической). Калийная селитра хорошо растворима в воде при 20°С в 1 л воды растворяется 0,315 кг селитры при 100 °С растворимость возрастает до 2,46 кг. [c.48]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими, шестигранными призмами, оканчивающимися такими ше пирамидами. Ее кристаллы (уд. вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде ЮЧОз малодеятельна и неиз менна, но при возвышенной температуре она действует как весьма сильное окисляющее, средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ... [c.297]

Существуют две формы кристаллической калиевой селитры прн низких температурах о бразуются ромбические кристаллы, при высоких температурах — ромбоэдрические. Переход из одной формы в другую сопровождается выделением тепла. [c.288]

Нитрат калия КМОз (калиевая селитра) представляет собой безводную кристаллическую соль белого цвета (иногда с желтоватосероватым оттенком), плотностью 2,11 г/см , плавящуюся при 334° Выше 338° разлагается на нитрит калия и кислород. Известны две кристаллические модификации КНОз при низких температурах образуются кристаллы ромбической формы, при более высоких температурах — ромбоэдрические кристаллы 2 . Растворимость ККОз в воде (в г/100 г НзО) при 20° —31,5 30° —45,6 40° —63,9 60° — 109,9 114°—312. [c.1222]

Калиевая селитра (или индийская селитра), KNO3, залегает в Индии в тех же районах, что и натриевая селитра. Это белая рыхлая выветренная масса или ромбические кристаллы. [c.94]

Чистый карбамид содержит 46,6% азота, он имеет вид бесцветных кристаллов плотность их 1335 кг/м . Под атмосферным давлением карбамид плавится при 132,7 °С. При этой температуре он начинает разлагаться с выделением NH3, СО2 и образованием биурета H2N O—КН— ONH2 и других соединений. Температура плавления карбамида под давлением 300 ат составляет 150 °С. Внешний вид технического продукта — белые (или желтоватые) кристаллы, имеющие форму иглообразных или ромбических призм. Карбамид менее гигроскопичен, чем аммиачная селитра (стр. 27), и несколько меньше слеживается. [c.65]

Известны две модификации нитрата калия низкотемпературная и высокотемпературная. Первая из них кристаллизуется в виде кристаллов ромбической формы, а вторая образует кристаллы, имеющие ромбоэдрическую огранку [6]. Нитрат калия хорошо растворим в воде, причем растворимость его в значительной степени зависит от температуры. Например, при 20 °С в 100 г Н2О растворяется 31,5 г калиевой селитры, а при 60 °С — 109,9 г. Подобная зависимость = / (Т) позволяет применять термические методы при получении пересыщенных растворов КМОд. Отметим также, что азотнокислый калий обладает аномальной способностью к образованию устойчивых пересыщенных растворов. [c.208]

Нитрат калия КНОа (калиевая селитра) представляет собой безводную кристаллическую соль белого цвета (иногда с ж елтовато-серо-ватым оттенком), уд. веса 2,11 г/см , плавящуюся при 334°. Выше 338° разлагается на нитрит калия и кислород. Известны две кристаллические модификации КНОа при низких температурах образуются кристаллы ромбической формы, при более высоких температурах — ромбо- [c.812]

Нитрат аммония. Аммонийная селитра [NH41N03, получаемая из аммиака и азотной кислоты, представляет собой бесцветную расплываюш,уюся на влая ном воздухе соль, обычно кристаллизующуюся в виде ромбических кристаллов с удельным весом 1,73 кристаллы плавятся при 169,5° и при неско.чько более высокой температуре разлагаются на воду и закись азота . Аммонийную селитру применяют для приготовления закиси азота, но главным образом для приготовления взрывчатых веществ. Смесь аммонийной селитры и карбоната кальция применяют в качестве удобрения. [c.592]

Температура кристаллизации индивидуальных веществ постоянна при определенном давлении она зависит от природы жидкой и твердой фаз. Некоторые вещества могут образовывать несколько кристаллических фаз с различным строением рещетки, плавление которых происходит при различных температурах, (такое явление называется полиморфизмом). Например, аммиачная селитра (аммония нитрат) может существовать в пяти кристаллических модификациях кубической, тетрагональной, ромбической, ромбической бипирамидальной, гексагональной. [c.91]

Мочевина кристаллизуется ромбическими призмами, напоминающими кристаллы калийной селитры она легко растворялся в воде и спирту и плавится при 132°. Как и амины, она присоединяет кислоты (однако только один эквивалент) и образует соли. Из них азотнокислая (нйтрат) ON jH .HNOj и ща-в е л е в ОКИ с л а я (о к с а л ат) ( ON2Hj) . jHjjOj трудно растворимы в растворах соответствующих кислот. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология