Диморфная соль

Т а б. 1 и ц а 10 Постоянные решеток некоторых диморфных солей [c.485]

Соли свинца не являются истинно изоморфными или изо-диморфными с солями одно- и трехвалентных катионов. Соли двухвалентных катионов (Ва +, и Ra +) изоморфны или изодиморфны с солями свинца ввиду близости ионных радиусов [1]. [c.51]

Конечно, эти объемы определены в солях с неодинаковыми формами, а именно для азотнокислого натра в ромбоэдрической форме а для азотнокислого кали в ромбической, но при диморфном изменении удельный объем изменяется очень мало, как мы это увидим вскоре, а потому удельные объемы солей в обеих формах, без сомнения, различаются довольно значительно друг от друга. [c.60]

Безводная соль Ре2(804)з, будучи диморфным соединением, может существовать в виде белых орторомбических или желтых гексагональных кристаллов. [c.526]

Из табл. 43 видно, что наибольшим сходством обладают соли описываемых аглюконов, однако они не являются диморфными формами, образующими одинаковые соли, так как температуры плавления оснований не меняются после возгонки, углы вращения растворов оснований различны (хотя углы вращения хлоргидратов одинаковы в пределах ошибки [c.702]

Нитрат калия. Селитра, калийная селитра KNO3 — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128° происходит превращение в триго-нально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильпую при обычных температурах). Точка плавления 339°. При нагревании выше этой температуры нитрат, выделяя кислород, переходит в нитрит. (Шееле этим методом впервые получил чистый кислород.) Вкус селитры охлаждающий, горький. Селитра легко растворима в воде. Наступающее при растворении понижение температуры еще отчетливее, чем в случае нитрата натрия, в соответствии с еще большим положительным температурным коэффициентом растворимости. Растворимость нитрата калия равна при о 20 100° [c.218]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

Диацетилен, по сравнению с ацетиленом, реагирует с лакта-нами в очень мягких условиях [382—384, 710]. Например, взаимодействие диацетилена с пирролидоном происходит в присутствии натриевой соли пирролидона уже при 20—35Х (Шостаковский, Сидельковская, Колодкин [710]). 11ри проведении реакции в среде диоксана или бензола при атмосферном давлении образуются два кристаллических продукта l-N-(a-пиppoлидoнил)бyтeн-l-ин-3— главный продукт реакции, и вещество, отличающееся от первого по некоторым физическим свойствам (по-видимому, диморфная форма его) [c.140]

Прежде всего должно заметить, что насыщение можво определять только в отношении к тому веществу, которое присутствует при растворе, а не в отношении к тому, которое взято было для растворения. Так, напр., если данная соль является в двух кристаллических формах А и В (т.-е. диморфна), постоянных в данных пределах температур, то она имеет различную для ни растворимость. Пусть А более растворима, чем В. Насытив воду телом В, сольем насыщенный раствор и вложим в него А — растворение будет продолжаться, пока ве получится насыщение. Если опять сольем рагтвор с оставшегося в избытке количества А и бросим в втот раствор видоизменение В — тогда часть соли выделится из раствора в форме В, хотя тот же раствор при высыхании в присутствии избытка А дает это последнее. А так как многие безводные соли дают, выделяясь из растворов, твердые, нередко диморфные соединения с водою, то понятно, что совокупность явлений, определяемых насыщением, может быть очень сложна (см. напр., гл. 14, доп. 391, для СаСР гл. 22, доп. 583, для Fe i ). Для примера укажем на растворимость (считая иа безводную соль в 1(Ю ч. воды) соды Твердая фааа При 0 При 20 [c.390]

Тильден (1884) дает следующие числа 100° 43 ч. соли на 100 воды, 140° 42 ч., 160° 43 ч., 180° 44 ч. к 230° 46 частей. Разноречие с Етаром может быть устранено только новыми исследованиями. Это тем желательнее, что касается вопроса о растворах и такого классического примера, как глауберова соль. Очевидно, что сверх анализов, т.-е. определения состава насыщенных растворов, здесь важно исследовать изменение объемов и плотностей, влияние давления, присутствия или отсутствия избытка соли (твердой фазы), выделение спиртом, пересыщенность, упругость пара растворов и гидратов и т. п. Вырубов (1890) показал, что безводная соль существует в двух диморфных состояниях, одно непрочное, а другое прочное кристаллы первой с сильным, двойным лучепреломлением, а второй почти изотропны первая находится в природе под именем тенардита, вторая получается нацело или после сплавления, или при нагревании первого изменения до 200°. Испаряя растворы Na SO при температурах выше 40°, Вырубов получил смесь обоих видоизменений, но тем более второго, чем выше была температура, так что при 100° остается лишь очень мало непрочного вида соли. Этими изменениями Вырубов (1890) желает объяснить аномалии, замечаемые в растворимости Na SO выше 32°,5, и хотя еще нет достаточных оснований для принятия такого мнения, но при изучении растворимости Na SO должно иметь в виду указанный диморфизм. [c.324]

Сравним теперь структуры нескольких веществ в парообразном и кристаллическом состояниях. Инертные газы и многие металлы (например, Нд, Ка, К, 2п, Сс1) образуют одноатомные пары, а структурными единицами твердых тел являются единичные атомы. Атомы плотно (или приблизительно плотно) упакованы, и нет разделения атомов на группы, которые можно было бы различать как молекулы. Многие неметаллы в парообразном состоянии двухатомны (О,, К,, галоиды), и одни и те же молекулы существуют и в жидком и в твердом состояниях, однако некоторые элементы при температурах несколько более высоких. чем точки кипения, образуют более сложные молекулы, например, 5 , Р ,. 54. Все эти три элемента диморфны. Показано, что ромбическая сера состоит из молекул но структура моноклиннческой серы неизвестна. Четырехатомные молекулы Р4 и Ая4 почти наверное существуют в белой и желтой форме этих эле.ментов, однако подробно изучены только eтaлличe киe модификации, имеющие совершенно отличную структуру. Эти сложные молекулы при высоких температурах диссоци 1руют сначала на более простые молекулы, как 83, а затем на атомы. Пары соединений обязательно содержат молекулы, но не все соединения испаряются без разложения при нагревании. Многие соли содержат комп.чексные ноны, разлагающиеся при нагревании (например, СаСО,.—.СаО- -СОз), причем простые молекулы могут распадаться с образованием молекул различного состава. Эти процессы необязательно обратимы, в отличие, например, от деполимеризации, обратимой на холоду. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология