Соль поваренная растворимость

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

В зависимости от концентрации едкого натра эта реакция протекает с различной скоростью, причем образуются легко растворимые в воде соли сульфокислот и поваренная соль [c.383]

В настоящее время наибольшее значение имеет способ получения соды методом Сольве. Метод основан на образовании сравнительно трудно растворимого в воде бикарбоната натрия, который может быть получен при взаимодействии поваренной соли с растворимым гидрокарбонатом [c.98]

Массы растворенных веществ, приносимые речными водами в моря, ежегодно достигают колоссальных цифр. Так, например, река Дон ежегодно вносит в Азовское море около 16 10 кг растворимых веществ, главным образом, кальциевых, магниевых и натриевых солей. При испарении воды в морях и океанах твердые вещества остаются и накапливаются. Поэтому морская вода содержит значительно большее количество растворенных солей, чем речная. В среднем в 1 л морской воды находится около 35 г растворенных солей поваренной соли 27,0 г, хлорида магния 3,6 г, сульфата магния 2,3 г, сульфата кальция 1,4 г и хлорида калия 0,7 г. [c.625]

Хлористый натрий (ГОСТ 153—63) — соль поваренная, натрий хлористый МаС), природный минерал — порошок кристаллический белого или желтоватого цвета. Различают четыре вида поваренной соли каменную, самосадочную, садочную и выварочную. Каменную соль добывают из недр открытым или шахтным методом самосадочную соль получают из р.ампы озер после естественного испарения воды садочную —из водоемов, содержащих соль путем испарения воды в специально подготовленных мелких искусственных озерах выварочную соль получают из растворов, содержащих соль, в выпарных аппаратах на солевых заводах. Соль выпускается четырех сортов экстра, высший, 4 и 2. Содержание хлористого натрия (соответственно указанным сортам) должно быть не менее 99,2 98 97,5 96,5 сернистого натрия не более 0,2% для высшего сорта и 0,5%> для остальных сортов содержание кальция для сорта экстра не допускается, а для остальных сортов—0,6 0,6 и 0,8% магния — 0,03 0,01 и 0,25% веществ, не растворимых в воде, не более 0,05 0,2 0,5 0,9% влаги 0,5—0,8% для экстра и каменной или [c.243]

Пример. Путем выпаривания досуха 200 г насыщенного при 10° водного раствора поваренной соли получено 52,64 г поваренной соли. Вычислить растворимость поваренной соли при 10°. [c.133]

С. Мора, NH ) Fe(SO ) 6II O. Смешанная соль, зеленоватые растворимые в воде кристаллы, устойчивое соединение Ге(11) применяется как реактив в аналитической химии, поваренная С. с.и. ХЛОРИД натрия. [c.402]

Древнеримский ученый Плиний Старший (I в. н. э.) в Естественной истории в 37 книгах писал ...существует своеобразный факт, что, если ввести в 5 весовых частей воды больше одной весовой части соли (поваренной), растворяющее действие воды будет истрачено и больше соли уже не растворится . Рассчитайте коэффициент растворимости и процентную концентрацию соли по данным Плиния и сравните с значениями, найденными по рисунку 3. [c.22]

Растворимость хлористого серебра в воде равна 1,25-10- моль/л. Если хлористое серебро растворять в растворе поваренной соли, то растворимость будет. ....... [c.296]

Для проведения процессов сифонирования в редуктор перед остановкой мешалки загружают поваренную соль и нагревают массу до 70—80°. Добавка поваренной соли уменьшает растворимость аминов и, сообщая больший удельный [c.276]

Касаясь растворимости минералов, в частности, присутствующих в промывочной жидкости, отметим также, что она зависит от того, каков ионный состав дисперсионной среды. Если в ней имеются ионы, близкие к ионам данного материала, то растворимость этого минерала снижается. Наоборот, присутствие посторонних ионов увеличивает растворимость минералов. Так, присутствие в растворе 1% хлорида магния увеличивает растворимость барита в 14 раз. Растворимость гипса в 10%-ном растворе поваренной соли увеличивается в 6 раз. Переход в промывочную жидкость дополнительных ионов Ва2+ и Са + может стать соизмеримым с расходом химических реагентов. [c.27]

Мастер производственного обучения должен объяснить учащимся, что такой очисткой нельзя освободить поваренную соль от растворимых в воде примесей, например хлорида магния. Эту очистку иногда неправильно называют перекристаллизацией. [c.31]

Поваренная соль перерабатывается на соду путем реакции обмена, происходящей в водном растворе между двумя солями. Как известно, при этом образуются две новые соли. Эта реакция может служить удобным способом получения солей, если одна из образующихся солей мало растворима в воде и может быть выделена из раствора в виде твердого осадка. [c.113]

Нитрохлорбензол-2-сульфокислота, являющаяся промежуточным продуктом в производстве 4-нитроанилин-2-сульфокислоты, применяется, кроме того, для получения производных аминодифениламина (см. схему на стр. 329). Она представляет собой пасту от кофейного до серого цвета. Кислота и ее натриевая соль растворимы в воде натриевая соль трудно растворима в растворах поваренной соли. [c.369]

Разделение неочищенных кислот. Осадок растворяют в 800 мл горячей воды и в таком количестве аммиака (или раствора соды), чтобы раствор имел отчетливую щелочную реакцию. К раствору прибавляют по варенную соль до получения 10%-ного раствора поваренной соли. Трудно растворимая натриевая соль 1,7-кислоты выделяется в течение дня в виде блестящих желтоватых листочков ее отфильтровывают и промывают сначала 10%-ным раствором поваренной соли, а затем совсем небольшим количеством холодной воды. Фильтрат подкисляют соляной кислотой до отчетливой реакции на конго и оставляют на два дня, время от времени перемешивая. 1,6-Кислоту отфильтровывают, промывают водой и сушат при 100°. [c.166]

Они, как правило, выделяются высаливанием в виде солей щелочных металлов, растворимых в воде. При этом следует обращать внимание на то, чтобы краситель, с одной стороны, выпадал возможно полнее, но, с другой стороны, чтобы могущие присутствовать примеси оставались по возможности растворенными и чтобы не было излишне много неорганической соли в готовом красителе. Поэтому соли берут не больше, чем требуется для осаждения. Во многих случаях бывает уже достаточно соли, образовавшейся совместно с красителем. Однако обычно приходится добавлять еще соли. Если возможно, применяют для высаливания раствор соли, так как при этом можно считать гарантированным, что осажденный краситель не содержит нерастворенной соли, и, кроме того, удается избежать загрязнения красителя нерастворимыми примесями, всегда содержащимися в небольших количествах в поваренной соли. Только в том случае, когда краситель так легко растворим, что для его выделения необходимо полное насыщение раствора поваренной солью, используют твердую соль. В отдельных случаях более полного осаждения красителя можно достичь добавлением не поваренной соли, а хлористого калия или сернокислого аммония. Если средние щелочные соли хорошо растворимы даже в насыщенных растворах соли, то, если это необходимо, краситель можно выделить в виде свободной кислоты или кислой соли его путем добавления кислоты вместе с солью. Если такие красители в виде свободной кислоты вследствие плохой растворимости не применимы в крашении, их можно опять перевести в соли щелочных металлов растворением в минимальном количестве воды с добавлением необходимого количества щелочи и упариванием досуха. Можно также после высушивания просто перемешать с точно необходимым количеством соды тогда при добавлении воды одновременно происходит образование соли и растворение. [c.233]

В большинстве случаев промывка производится путем вытеснения водой маточной жидкости (фильтрата) из слоя осадка. Для обработки растворимых в воде осадков в качестве промывной жидкости применяют разбавленные растворы солей и кислот (поваренной соли, хлористого калия, серной кислоты и др.), а иногда — насыщенный раствор вещества, из которого состоит осадок. [c.285]

Полученные в результате сульфирования ароматические сульфокислоты отделяют от избытка серной кислоть с помощью бариевых солей, так как в отличие от сернокислого бария бариевые соли сульфокислот легко растворимы в воде. Для разделения кислот можно также насытить разбавленный водой сернокислотный раствор поваренной солью, в результате чего натриевые соли сульфокислот выпадут в кристаллическом виде (высаливание). [c.532]

Белки чрезвычайно разнообразны. При переходе от одного белка к другому не только и зменяется качественный и количественный аминокислотный состав, но наблюдаются также большие различия в ф изико-химических свойствах. Многие белки, подобно альбуминам, образуют в воде коллоидные растворы другие, например глобулины, не растворяются в воде, но растворимы в растворах нейтральных солей (поваренная соль и др.) кератин, эластин, фиброин и аналогичные им белки характеризуются полной нерастворимостью. Между белками, образующими коллоидные растворы, в свою очередь, существуют различия в отношении способности к высаливанию и осаждению. Эти различия в растворимости используются для разделения белков наряду с описанными [c.395]

Предлагали очищать каустическую соду от поваренной соли добавлением к ее 50%-ному раствору сульфата натрия в количестве, необходимом для образования тройной соли Na l NagSO NaOH. Тройная соль мало растворима в концентрированных растворах каустической соды и выпадает из них в виде осадка [121]. [c.267]

Состав системы растворителей на колонке с сефадексом G-25 можно изменить таким образом, что некоторые компоненты станут нерастворимыми и благодаря этому задержатся на колонке, в то время как растворимые компоненты будут элюироваться. Подобное явление имеет место, например, при дифференцировании по В. Эпштейну и М. Тану [152] так называемых эуглобулинов и псевдоглобулинов сыворотки человека. Если образец сыворотки в 1М поваренной соли поместить на колонку с G-25, уравновешенную предварительно очень разбавленным буфером, и элюировать тем же самым буфером, то вначале белки отделяются от соли. Хорошо растворимые в разбавленном растворе соли псевдоглобулины (главная часть белков сыворотки) элюируются с колонки гораздо раньше, чем Na l. Однако эуглобулины, отделившись от соли, становятся нерастворимыми. При дальнейшем элюировании они вновь растворяются в солевом растворе и так далее. В итоге они выходят с колонки вместе с фронтом поваренной соли. Порат [153] развил этот принцип дальше. Вначале в колонке с сефадексом G-100 создают возрастающий градиент концентрации соли (сверху вниз). Если теперь на колонку нанести смесь белков и элюировать водой, то компоненты смеси будут мигрировать быстрее, чем будет изменяться градиент соли. Таким образом, белки в соответствии с их растворимостью в солевых растворах выпадают в осадок в разных местах колонки, вновь растворяются по мере сдвига градиента и так далее. Таким путем (т. е. зонным осаждением) можно разделить белки одинаковых размеров, но с различной растворимостью. [c.200]

Физические свойства солей различны. Есть соли легко и трудно растворимые и практически нерастворимые в воде. Некоторые соли образуют кристаллогидраты, другие—нет. Есть окрашенные соли, папример соли меди— синего, никеля—зеленого, кобальта—розового цвета. Типичные примеры солей поваренная соль Na l, селитра NaNOg и т. д. Все соли—вещества твердые, способные кристаллизоваться. Водные растворы солей хорошо проводят электрический ток. Класс солей можно подразделить иа три группы [c.114]

Растворимость, т.-е. количество вещества, потребное для насыщения, изменяется с температурою и притом, при ее возрастании, для твердых тел растворимость обыкновенно возрастает, а для газов уменьшается, чего и должно ждать, потому что твердые тела при нагревании, а газы при охлаждении приближаются к жидкому или растворенному состоянию [54]. Для выражения изменения растворимости с температурою употребляется нередко графический способ. На оси абсцисс, или горизонтальной, откладывают температуры, восстано-вляемые же перпендикуляры (ординаты) определяют своею величиною, условно, растворимость соли, выражая, напр., каждую весовую часть соли, приходящейся на 100 ч. воды, одним делением, напр., миллиметром. Соединяя вершины перпендикуляров, получим кривую, выражающую растворимость. Для твердых тел кривые обыкновенно восходящие, т.-е. удаляются от горизонтальной линии по мере возрастания температур. Эти кривые своим уклоном ясно показывают степень быстроты возрастания растворимости с температурою. Назначив несколько точек кривой, т.-е. сделав определение растворимости при нескольких температурах, по изгибу и форме кривой, прямо из ее вида можно знать растворимость при про-межуточяых температурах, т-е. знать эмпирический закон растворимости [55]. Наблюдения показали, что растворимость некоторых солей, как, напр., поваренной, изменяется с тем-пэратурою срав кительно весьма мало, что для других веществ при одинаковых увеличениях температуры, растворимость увеличивается одинаково, так, напр., для хлористого калия, при О , для насыщения требуется на 100 ч. воды 29,2, при 20" —34,7, при 40° — 40,2, при 60 — 45,7, т.-е. на каждые 10" растворимость увеличивается на 2,75 вес. ч. соли. Поэтому растворимость хлористого калия в воде можно вы- [c.64]

Должно заметить, что ареометр Боме устроен именно принимая 107о ный раствор Na l за 10° шкалы, а потому градусы ареометра Боме указывают довольно близко на процентное содержание соли в растворе. Поваренная соль несколько растворима в обыкновенном спирте [286], но в эфире не растворяется, так же как и в маслянистых жидкостях. [c.302]

Для выделения сульфокислот, образующихся при сульфирова НИИ ароматических углеводородов, их отделяют от избытка серной кислоты в виде растворимых в горячей воде бариевых или кальциевых солей, или же в виде натриевых солей, трудно растворимых в концентрированных растворах солей с одноименным катионом. Натриевые соли сульфокислот выделяются в кристаллическом виде при прибавлении к продукту сульфирования концентрированного раствора поваренной соли. [c.258]

Поваренная соль хорошо растворима в воде. Растворимость КаС1 в воде при различной температуре приведена в табл. 1. [c.17]

Мастер производственного обучения должен объяснить, чем отличается очистка от примесей технического нитрата калия методом перекристаллизации от выполненной ранее работы по очистке поваренной соли. Поскольку растворимость нитрата калия при нагревании от 20 до 60°С возрастает более чем вдвое, растворение ведут в горячей воде (65—70°С) и приготовленный раствор фильтруют горячим. Перед фильтрацией в раствор можно добавить немного активированного угля, являющегося эффективным адсорбентом, чтобы очистить раствор от смолистых примесей. После очистной фильтрации горячего раствора фильтрату дают медленно охладиться. При этом происходит кристаллизация чистого нитрата калия, который выпадает в виде мелких кристаллов. Их отфильтровывают и высушивают. Растворимые в воде примеси остались в фильтрате, представляющем собой насыщенный раствор нитрата калия, в котором находятся все водорастворимые примеси. Нужно обьяснить учаищмся, что при такой очистке выход перекристаллизованной соли составляет около 50% от взятой на очистку. При упаривании фильтрата можно вьщелить остальной нитрат калия, но он снова будет содержать водорастворимые примеси. На этом примере следует показать, что даже относительно простая очистка вещества от примесей сопряжена с потерями вещества. [c.32]

Хлористый натрий МаС1 (ГОСТ 13830-68). Белые кристаллы. Растворимость до 280 г/л (соль поваренная пищевая) [c.36]

Растворимость хлора в воде существенно снижаетсл с ростом температуры. В водном растворе поваренной соли (рассол) растворимость хлора значительно меньше, чем в воде, и сильно уменьшается с повышением концентрации НаС1 в рассоле (табл. 1). [c.18]

Из уравнений (4.32) и (4.33) следует, что при добавлении к раствору малорастворимой соли хорошо растворимого соединения, имеющего общий ион с малорастворимой солью, растворимость последней будет уменьшаться. Например, пусть к насыщенному раствору малорастворимой соли Ag l добавлена хорошо растворимая поваренная соль Na l в таком количестве, что концентрация Na l в растворе составила 0,1 г-экв/л. [c.62]

Получение. Фторсодержащие газы, образующиеся на суперфосфатны за чодах в результате действия серной кислоты на апатит или фосфорит, улавли вают водой. К получающемуся раствору кремнефтористоводородной кислоты приливают раствор поваренной соли. Плохо растворимый в воде кремнефтори стый натрий отстаивают, освобождают от остатков воды на центрифугах, про мывают водой и сушат. [c.381]

Ангидрооксимеркури-соединение почти не растворимо в воде и обычных органических растворителях, но легко растворяется в растворе едкого натра и выделяется из этого раствора при достаточной концентрации (или, лучше, при высаливании) в виде прекрасных небольших игл. Для приготовления натриевой соли ангидрооксимеркури-соединение растворяется в равномолекулярном количестве 20%-ного раствора едкого натра если нужно, раствор фильтруют и затем высаливают прозрачный фильтрат насыщенным раствором поваренной соли. Натриевая соль ртутного соединения выпадает в виде небольших серебристых, собранных звездочками иголочек. Na-соль легко растворима в воде, трудно растворима в горячем спирте, из которого при охлаждении выпадает сначала в виде аморфной массы, которая закристаллизовывается очень скоро в виде микроскопически мелких иголок. [c.179]

Ив рис. 5 видно, что закон Сеченова, устанавливалций зависимость растворимости газа от концентрации третьего компонента, точно описывает влияние поваренной соли на растворимость кислоты [c.16]

Хлорид магния МдСЬ-бНгО. Образует бесцветные, хорошо растворимые, расплывающиеся на воздухе кристаллы. Гигроскопичность неочищенной поваренной соли обусловливается примесью к ней незначительных количеств хлорида магння. [c.613]

Фильтрующие центрифуги типа АГ применяются для разделения суспензий со средне- и мелкозернистой (20—1Г)0 мк) преимуществентю растворимой твердой фазой, иапример сульфата натрня, железного и никелевого купороса, соды, борной кислоты, поваренной соли, крахмала. Степень обезвоживания и иромывки осадка высока. [c.520]