Квантовые числа схема

Орбитальное квантовое число I обычно обозначают буквами в соответствии со схемой [c.16]

Рис. 85. Схема возникновения рентгеновских спектров, п — главное квантовое число

При диссоциации молекул, вызванной столкновением молекул, главную роль играет колебательная и отчасти вращательная энергия молекул. Если в результате столкновения молекул колебательная энергия одной из них возрастает, то такая молекула при последующих столкновениях может перейти или в состояние с меньшим запасом колебательной энергии, или в состояние с еще большим запасом колебательной энергии. Обычно в результате одного столкновения передается один колебательный квант. Вероятность передачи колебательных квантов путем соударений быстро растет с температурой. Если в результате столкновений колебательная энергия двухатомной мо-. лекулы будет соответствовать колебательному квантовому числу и, макс. — 1. то следующее соударение приведет к диссоциации этой молекулы, что может быть изображено схемой [c.80]

Из схемы видно также, что начиная с четвертого периода последовательность заполнения электронами отдельных подуровней определяется уже не только значением главного квантового числа п. Так, в атомах калия и кальция заполняются 45-орбитали, в то время как Зр-орбитали остаются вакантными. Аналогичная картина наблюдается у первых двух элементов последующих периодов — рубидия и стронция, цезия и бария, франция и радия. [c.43]

Для записи характеристики состояния электронов в атомах используются следующие обозначения квантовое число п обозначают цифрами, а I указывают строчными буквами в соответствии со схемой [c.22]

Из выражения (4.21) следует, что вырождение снимается не полностью, и в соответствии с общей теорией энергия зависит лишь от модуля квантового числа т. На рис. 12 показана схема расщепления энергетических состояний объединенного атома при включении возмущения II. [c.216]

Рис. 100. Схема возникновения характеристических рентгеновских спектров. п — Главное квантовое число

Согласно схеме (1), оба 2р-электрона в атоме углерода занимают одну и ту же орбиталь, т. е. их магнитные квантовые числа одинаковы, а направления спинов противоположны схема (2) означает, что 2р-электроны занимают разные орбитали (т. е. обладают различными значениями т) и имеют противоположно направленные спины наконец, из схемы (3) следует, что двум 2р-электронам соответствуют разные орбитали, а спины этих электронов направлены одинаково. Анализ атомного спектра углерода показывает, что для невозбужденного атома углерода правильна именно последняя схема, соответствующая наибольшему возможному значению суммарного спина атома (для схем атома углерода (1) и (2) эта сумма равна нулю, а для схемы (3) равна единице). Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой новый пример из общей закономерности, выражаемой правилом Хунда. С физической точки зрения такое распределение электронов соответствует удалению друг от друга и [c.65]

В последней записи электронная конфигурация представлена по электронным оболочкам все подоболочки с одним и тем же значением главного квантового числа сгруппированы вместе. Вьщелены различной заливкой 5-, р-, -и /-электронные подоболочки всех энергетических уровней. Приведенная схема расположения электронных оболочек, подоболочек и орбиталей справедлива для атомов и ионов любого элемента периодической системы. [c.71]

В качестве примера на рис. XI.13 приведен спектр ЯГР на ядрах изотопа а также схема расположения уровней ядра в присутствии комбинированного взаимодействия. Следует отметить, что уровни с одним значением магнитного квантового числа при наложении квадрупольного расщепления смещаются на одинаковую величину в одну сторону, в результате чего разница в энергетическом положении для крайних максимумов поглощения [c.214]

Спиновое квантовое число (спин электрона) характеризует собственное (не орбитальное) внутреннее движение электрона. Не следует в буквальном смысле принимать, что спиновый момент обусловлен действительным вращением электрона ( как волчка ) около его оси. Снин электрона отражает весьма сложное физическое явление. П. Дирак (1928) показал, что наличие спина у электрона является естественным с точки зрения квантовой механики и теории относительности. Спин электрона описывают с помощью магнитного квантового числа /П5= 1/2/ в зависимости от одного из двух возмож-HI.IX направлений спина электрона по отношению к орбитальному магнитному моменту в магнитном поле спиновое число имеет знак + или —. При параллельной установке спина S = + l/2 (его обозначают на схемах [), при антипараллельной 5=—1/2 (обозначают J). [c.63]

Наличие уровней, определяющихся квантовыми числами У, и отсутствие значительных смещений при комплексообразовании дает возможность провести отнесение полос в исследуемом соединении, сопоставив их со схемой полос для атома, и выбрать наиболее удобные для исследования полосы. Принцип выбора следующий так как в спектрах поглощения нижний уровень перехода [c.247]

Итак, состояние атома можно охарактеризовать квантовыми числами Ьа определяющими орбитальный и спиновый моменты атома. Такое описание называют схемой Рассел — Саундерса Одной и той же конфигурации могут отвечать состояния с различными значениями Ь и различными значениями Состояния эти сильно отличаются по энергии в каждом из них векторы / ориентированы по-разному, в результате чего меж- электронное отталкивание вносит различные вклады в общую электронную энергию атома. Последнюю принято выражать в см , а энергетические состояния с данными и 5 называют атомными термами. Атомные термы обозначают прописной буквой латинского алфавита в соответствии со значениями квантового числа V [c.52]

Рассмотрим далее электронные конфигурации атомов следующего третьего периода. Начиная с натрия "Ма, заполняется третий энергетический уровень с главным квантовым числом п = 3. Атомы первых восьми элементов третьего периода обладают следующими электронными конфигурациями (см. схему на стр. 53). [c.52]

Система уровней атома приведена на рис. 16. Уровни с разными значениями орбитального квантового числа для удобства несколько сдвинуты на схеме относительно друг друга. [c.33]

Все уровня атома лития расположены ниже соответствующих уровней атома водорода, причем сдвиг их тем меньше, чем больше угловые моменты соответствующих орбита-лей, т. е. 5-уровень сдвигается сильнее р-уровня, р-уровень — сильнее -уровня и т. д. Энергии орбиталей уменьшаются с возрастанием Z. Понижение энергии орбитали уменьшается с ростом главного квантового числа п. Расщепление уровней с данным п возникает из-за межэлектронного отталкивания. В пределе при 2->оо орбитали внутренних электронов с данным п снова становятся вырожденными по I, так как межэлектронное взаимодействие становится незначительным по сравнению с электронно-ядерным взаимодействием. Для атома водорода 3 /-орби-таль лежит ниже 4 , в то же время для 7<2<21 орбитали 5с1 и 45 имеют обратный порядок по энергии. Для 2 21 З -орбиталь вновь лежит ниже 45-орбитали. Аналогичные изменения порядка орбита-лей можно проследить и для других уровней. Результаты исследования атомных спектров и точных расчетов энергетических уровней многоэлектронного атома позволяют представить следующую схему расположения энергетических уровней многоэлектронного атома [c.65]

Существование электронного спина было впервые установлено на опытах с атомами серебра (1922 г.). Схема применявшейся для этого установки показана на рис. У1-2 (К — источник паров серебра, ВВ—диафрагмы, 5 и — полюса электромагнита, РР — коллекторная пластинка). Отобранный диафрагмами узкий пучок атомов Ag проходит сквозь,магнитное поле и оседает затем на коллекторной пластинке. Согласно классической теории, при этом (как и в отсутствие магнитного поля) должна была бы получаться одна сравнительно широкая полоса напыленного серебра, тогда как в действительности при включенном поле появлялись узкие полоски, симметрично располагавшиеся относительно центра пучка (что соответствовало значениям /2 спинового квантового числа). [c.224]

В табл. 1.1 для первых четырех энергетических уровней показана связь главного квантового числа п с числом подуровней, типом и числом орбиталей и максимальным числом электронов на подуровне и уровне, а на рис. 1.2 дана схема подразделения энергетических уровней на подуровни. [c.16]

Электронная структура атома водорода 15 (читается один эс один ). На графической схеме слева указан номер уровня, или значение главного квантового числа п, а справа — подуровень 5 5-орбиталь условно обозначена квадратом (квантовая ячейка). Второй по порядку элемент — гелий [c.84]

При введении квантового числа I строение атома представляется более сложным, что видно из сравнения схем орбит по Бору (рис. 10,(2) и по Бору и Зоммерфельду (рис. 10,6). Поскольку [c.35]

При всяком другом способе заполнения суммарное квантовое число будет меньше, как это показано на следующих схемах [c.48]

Р И с. 84. Схема возникновения рентгеновского спектра (п -главное квантовое число) [c.159]

Схема энергетических уровней двухатомной молекулы В" и Е — )нерп]и основного и возбужденного электронных состояний соответственно, V" и V — колебательные квантовые числа, 7" и 7 — вращательные квантовые числа стрелками показаны нек-рые возможные квантовые переходы. [c.348]

Каждой клеточке (называемой квантовой ячейкой) соответствует определенная орбиталь . В первой схеме все р-электроны имеют разные значения во второй — у двух р-электронов они одинаковы. Квантовая механика и анализ спектров показывают, что заполнение квантовых ячеек, отвечающее низшему энергетическому состоянию атома, происходит следующим образом. При заполнении оболочки электроны сначала располагаются по ячейкам, отвечающим различным значениям магнитного квантового числа, и только после того как все ячейки в оболочке заполнены при дальнейшем прибавлении электронов в ячейках появляется по два электрона с противоположно направленными спинами. Иными словами, заполнение электрон ныу пбоппир - происходит таким образом, ч то о ы суммарный спин О ы л КТ с1 к с и м о л и п ы-м" . Эт [c.29]

В результате спин-орбитального взаимодействия терм с данными L и 5 разделяется на 25 + 1 близколежащих уровней, называемых компонентами муль-типлета и отличающихся значением квантового числа J. Число 25 1 называют мультиплетностью терма. Схема разделения конфигурации на термы и расщепления термов на компоненты приведена на рис. 13. [c.40]

При расчетах использовалась традиционная схема метода классических траекторий для моделирования обменных реакций с участием трех атомов, описанная в главе 3. Значения максимального прицельного параметра, использованные при расчетах, составили 2,5 А для реакций (4.1) и (4.11) и 3,0 А для реакций (4.111). При подборе параметров поверхностей потенциальной энергии колебательные и вращательные квантовые числа молекул задавались в соответствии с больцмановским распределением, колебательная и вращательная температуры предполагались равными поступательной, а значения поступательной энергии реагентов сканировались. При проведении итоговых расчетов сканировались и значения колебательных квантовых чисел рассматриваемых молекул. Константы скорости реакций рассчитывались путем интегрирования полученных сечений по распределению Макс-веллауДля каждой пары значений поступательной энергии и колебательного 96 / [c.96]

На рис. У.5, а показана схема энергетических уровней для ядра Ре, имеющего в основном состоянии спин / = /2, eQ = 0, а в возбужденном состоянии спин /е= 12, С =5 0. При сфврической симмст-рии электрического поля ед=0 и никакого расщепления верхнего уровня не будет, например, в правильных тетраэдрических или октаэдрических структурах. При наличии градиента поля <7= 0 верхний уровень расщепляется на два подуровня в зависимости от квантового числа например, при осевой симметрии поля в триго-нальнобипирампдальной структуре соединения Ре(С0)5. Правило отбора для мессбауэровских [c.121]

Каждому квадрату (называемому каОнтовой ячейкой) соответствует определенная орбиталь. В первой схеме все р-электроны имеют разные значения /я во второй - у двух р-электронов они одинаковы. Квантовая механика и анализ атомных спектров показывают, что заполнение орбиталей, отвечающее низшему энергетическому состоянию атома, происходит следующим образом. При заполнении подуровня электроны сначала располагаются по орбиталям, отвечающим различным значениям магнитного квантового числа, и только после того как все орбитали подуровня однократно заполнены, в орбиталях появляется по два электрона с противоположно направленными спинами . Иными словами, заполнение энергетических подуровней происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. Это важное положение носит название правила Хунда. Из двух приведенных схем строения атома азота устойчивому состоянию (с наименьшей энергией) отвечает первая, где все р-электроны занимают разные орбитали. [c.32]

Для того чтобы расположить определенные термы по энергии, следует провести корреляцию с соответствующими термами в приближении А5-СВЯЗИ, для которых справедливы правила Хунда (подобных правил для 77-схемы не существует). Корреляцию необходимо проводить по квантовому числу У, которое является хорошим квантовым числом д.пя Ь5-и п-схсм. Ранее были определены возможные термы и их последовательность для конфигурации в приближении 5-связи. На рис. 3.9 приведена корреляционная диаграмма, связывающая термы, определенные по разным схемам взаимодействия. При движении слева направо возрастает отношение энергии спин-орбитального взаимодействия к энергии межэлектронного отталкивания. [c.87]

Расщепление уровней, а следовательно, и спектральных линий зависит от квантового числа проекции магнитного момента М./, которое мол<ет принимать 2]+ значение. Схема расщепления уровней термов 51/ , атома щелочного металла в магнитном поле показана иа рис. 17, На этом же рисунке даны разрешенные правилами отбора электронные переходы, приводящие к наблюдаемым экспериментально десяги спектральным линиям. [c.82]

На рис. 4.27 показана схема образования МО из АО с глав ным квантовым числом 2 (масштаб произвольный). Приме чательно, что у изолированных атомов все р-орбитали вы рождены, т. е. энергетически. .., тогда как МО, образован ные из атомных рж-орбиталей, не имеют вырождения, а МО образованные из ру и рг-орбиталей, вырождены. .. кратно [c.230]

Для краткой характеристики состояния электрона в атоме водорода и в других атомах используются такие обозначения значение главного квантового числа п записывается цифрой, а значение I — строчными буквами, принятыми спектроскопистами для обозначения термов, по такой схеме [c.66]

Теория П.с. была преим. создана Н. Бором (1913-21) на базе предложенной им квантовой модели атома. Учитывая специфику изменения св-в элементов в П. с. и сведения об их атомных спектрах, Бор разработал схему построения электронных конфигураций атомов по мере возрастания 2, положив ее в основу объяснения явления периодичности и структуры П.с. Эта схема опирается на определенную последовательность заполнения электронами оболочек (наз. также слоями, уровнями) и подоболочек (оболочек, подуровней) в атомах в соответствии с увеличением 2. Сходные электронные конфигурации внеш. электронных оболочек в атомах периодически повторяются, что и обусловливает периодич. изменение хим. св-в элементов. В этом состоит гл. причина физ. природы феномена периодичности. Электронные оболочки, за исключением тех, к-рые отвечают значениям 1 и 2 главного квантового числа и, не заполняются последовательно и монотонно до своего полного завершения (числа электронов в последоват. оболочках составляют 2, 8, 18, 32, 50,...) построение нх периодически прерывается появлением совокупностей электронов (составляющих определенные подоболочки), к-рые отвечают большим значениям п. В этом заключается существ, особенность электронного истолкования структуры П.с. [c.484]