Частицы гидрофильные

Вблизи гидрофильных поверхностей плотность воды повышена и давление на стенке выше Рй- Структурная составляющая расклинивающего давления здесь положительна (П8>0). Резкое возрастание структурных сил отталкивания при утончении водных прослоек препятствует слипанию частиц гидрофильных коллоидов и обеспечивает устойчивость тонких пленок воды на гидрофильных поверхностях. В тех случаях, когда состояние поверхности является промежуточным между гидрофильным и гидрофобным, структура воды в граничных слоях изменена незначительно и структурное взаимодействие практически не проявляется. В этом случае взаимодействие м жду поверхностями, разделяющими водную прослойку, определяется, в соответствии с теорией Дерягина — Ландау—Фервея — Овербека (ДЛФО), молекулярной и электростатической составляющими расклинивающего давления [42, 43]. [c.16]

В этой главе исследуется влияние структурно измененных граничных слоев воды на взаимодействие частиц гидрофильных дисперсий (оксид кремния, алмаз, латексы) и силы, действующие в смачивающих пленках водных растворов на гидрофильной поверхности стекла и кварца. [c.168]

Рнс. IV.9. Зависимость степени очистки газа от размера частиц гидрофильной (а) и гидрофобной (б) пыли. [c.174]

Стабилизация эмульсий порошками объясняется тем, что, например, гидрофильные частицы (глина, мел) молекулярными силами притягиваются к капелькам масла. Вокруг капельки образуется слой из частиц гидрофильного порошка, на которых имеются двойные электрические соли и гидратные оболочки — факторы стабилизации, предотвращающие соприкосновение и слияние капелек масла. В результате эмульсия м/в приобретает устойчивость. Гидрофобный порошок (например, сажа) защищает от слияния капельки воды в масле благодаря образованию сольватных слоев на гидрофобных крупинках порошка. [c.129]

Различают лиофильные и лиофобные коллоидные системы если дисперсионной средой служит вода, они называются гидрофильными и гидрофобными. Частицы гидрофильных коллоидов адсорбируют полярные молекулы воды, а при коагуляции образуют содержащие воду студенистые осадки, называемые гелями. Примерами неорганических гидрофильных коллоидов могут служить кремниевая и оловянная кислоты, а также гидроксиды -А1(ОН)з, Ре ОН)з, Сг(ОН)з и некоторые другие. [c.204]

Если для седиментации гидрофобного коллоида достаточно в основном добиться электрической нейтрализации его частиц, то с частиц гидрофильного коллоида необходимо еще удалить окружающие их слои молекул воды (рис. Х-69). Благодаря наличию этих слоев гидрофильный коллоид, даже будучи разряжен, оказывается во многих случаях весьма устойчивым. Седиментация подобного золя может быть осуществлена лишь путем более или менее полного снятия с коллоидных частиц удерживаемых ими молекул воды. [c.616]

Вслед за денатурацией, обусловливающей потерю частицами гидрофильности, последние коа] улируют и оседают на дно сосуда. Например, при кипячении яичного белка он претерпевает необратимые денатурационные изменения, лишается водной оболочки, теряет растворимость. Меняются и другие его свойства. Денатурированный белок лучше переваривается ферментами желудочно-кишечного тракта человека, чем неизмененный (нативный). [c.184]

В зависимости от величины частицы гидрофильного и гидрофобного золя, а также от количественного соотношения [c.231]

Образование и рост частиц гидрофильных (на водной основе) гелей и осадков может происходить как на гидрофильной поверхности пор, так в объеме пор. По мере роста проницаемости пористой среды увеличивается размер пор, а также происходит уменьшение относительной поверхности пористой среды (отношения поверхности пор к поровому объему), т.е. влияние поверхности пор будет постепенно снижаться. [c.108]

Адгезия монослоя высушенных кремнеземных частиц и стеклянной поверхности может быть достигнута посредством полирования поверхности пудрой, состоящей из дискретных, однородных по размеру частиц гидрофильного коллоидного кремнезема диаметром 100—300 нм [406]. Очевидно, что частицы связываются с ровной поверхностью в большей степени, чем между собой, и, таким образом, к поверхности прилипает один слой частиц. В некоторых случаях при тщательно выполненном шлифовании поверхности и контролируемых условий может сформироваться второй слой частиц. [c.559]

Дискретные частицы гидрофильные, частично гидрофобные и полностью гидрофобные. Агрегаты небольших размеров после помола первоначально гидрофильные, частично гидрофильные и полностью гидрофобные в дальнейшем с дополнительными гидрофильными участками. [c.821]

Иммобилизованная вода 1 , которая удерживается в торфе чисто механическими силами и не обладает поэтому сколько-нибудь заметной энергией связи. К этой категории относится внутриклеточная вода (биологически иммобилизованная) — внк, вода, иммобилизованная внутри рыхлых структур частиц гидрофильных коллоидов и сетчатых гелеобразных структур — а также неподвижная вода замкнутых и тупиковых пор — стр- Механическое воздействие (диспергирование, сжатие) или сдвиг динамического дисперсионного равновесия при изменении внешних условий, а также разрушение структуры образцов могут приводить к переходу этой воды в свободную. Вода трех последних категорий по своим свойствам не отличается от свободной воды. [c.393]

В соответствии с этим адсорбционные слои цетилового спирта, не способные химически закрепляться на твердых поверхностях, не оказывали никакого влияния на эмульгирующее действие всех исследованных порошков. Таким образом, частицы гидрофильных [c.258]

Золи гидрофильных коллоидов. Коллоидные растворы таких веществ, как яичный белок, желатина, столярный клей и т. п., отличаются рядом особенностей. Золи гидрофильных коллоидов могут быть приготовлены более высоких концентраций по сравнению с гидрофобными. Вязкость золей первых выше, чем у вторых. Внутри золя из длинных вытянутых коллоидных частиц гидрофильного вещества образуется невидимый каркас, который охватывает весь объем золя, сообщая ему некоторые механические свойства твердого тела (более значительное сопротивление изменению формы, чем у [c.306]

Водная оболочка частиц гидрофильного коллоида является важным фактором устойчивости их золей. Поэтому гидрофильные коллоиды могут образовывать золи более высоких концентраций, чем гидрофобные. [c.307]

Поскольку процесс растворения белка теснейшим образом связан с гидратацией его макромолекул, совершенно естественно, что любой фактор, нарушающий эту гидратацию, будет в то же время понижать растворимость-белка в воде и способствовать выпадению его в осадок.Наиболее легко уменьшение гидратации частиц гидрофильного коллоида и, следовательно, уменьшение его растворимости достигается прибавлением к коллоидному раствору тех или иных водоотнимающих, или дегидратирующих, средств. К таким водоотнимающим веществам относятся прежде всего спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов (сернокислого аммония, сернокислого натрия, хлористого натрия ИТ. д.) и ряд других. При добавлении этих веществ к белковым растворам наблюдается резкое уменьшение растворимости белка и обычно выпадение его в осадок. [c.14]

Твердые частицы тоже обволакиваются поверхностно-активными веществами описанным выше образом, причем гидрофобный остаток обращается к поверхности частицы, гидрофильный—к воде. В этом случае частица приобретает способность смачиваться водой, суспендируется, что создает впечатление, будто бы она растворяется . [c.495]

Вторая группа коллоидных систем, отличающаяся высокой устойчивостью к действию электролитов и сравнительно хорошей растворимостью (белки, агар, желатина, крахмал и др.), называемых поэтому гидрофильными коллоидами, изучалась по аналогии с гидрофобными золями. Предполагалось, что частицы гидрофильных коллоидов также состоят из нерастворимого ядра, на поверхности которого, однако, адсорбированы не ионы, а электронейтральные молекулы неэлектролитов (молекулярный стабилизатор), чем обусловлена их сравнительно малая чувствительность к электролитам. [c.10]

Природной флотируемостью, т. е. плохой смачиваемостью водой, обладают сравнительно немногие природные минералы. К ним относятся самородная сера, графит, озокерит и др. Большинство минералов хорошо смачивается водой, и для их выделения флотацией в суспензию необходимо вводить специальные реагенты, понижающие их смачиваемость. Эти реагенты получили название собирателей или коллекторов. Собирателями являются олеиновая кислота, нафтеновые кислоты и другие органические вещества. Собиратели покрывают поверхность частиц гидрофильных минералов гидрофобной пленкой, которая обеспечивает их всплывание. ч [c.26]

В качестве пенообразователей применяют сосновое масло, древесный деготь, некоторые фракции каменноугольной смолы и др. Пена, состоящая из пузырьков воздуха с прилипшими к ним частицами минералов, с поверхности жидкости попадает через борт камеры в желоб 4, откуда ее направляют в сосуды, где она разрушается (пузырьки лопаются). На дне сосудов остаются увлеченные пузырьками газа несмачивающиеся частицы. Полученный таким образом осадок минеральной части, извлеченной из руды в концентрированном виде, называется флотационным концентратом. Частицы гидрофильного минерала опускаются на дно камеры и [c.23]

Рис. 87. Схема расположения диполей воды вокруг коллоидной частицы гидрофильного золя.

При полимеризации в обратных эмульсиях водный раствор гидрофильного мономера диспергируется (до размера частиц 1-10 мкм) в гидрофобной органической фазе (ароматические, алифатические и галогенсодержащие углеводороды) в присутствии эмульгаторов эмульсий типа вода в масле . Процесс инициируется маслорастворимым или водорастворимым инициатором. Важным преимуществом получения полимеров в обратных эмульсиях является возможность использования концентрированных растворов мономеров при условии облегченного теплоотвода с проведением процесса в маловязких средах. Кроме того, полимеризация может протекать с большими скоростями и с образованием высокомолекулярного водорастворимого полимера. В результате полимеризации получается коллоидная дисперсия частиц гидрофильного полимера в непрерывной органической фазе. Этот латекс характеризуется широким распределением частиц по размеру и стабилен в течение нескольких часов или дней. Латекс может быть использован непосредственно как готовый продукт, либо полимер получают в сухом виде после азеотропной дистилляции, удаления растворителя и сушки. По сравнению с полимерами в сухом виде в некоторых случаях применение латексов более предпочтительно, поскольку они имеют малую вязкость, характеризуются легкостью хранения и растворения при добавлении избытка воды. [c.66]

Важно оценить способность пигментов диспергироваться в среде, для крашения которой они предназначены. Это свойство зависит не только от размера частиц и рыхлости агрегатов (текстуры), но и от состояния поверхности частиц (гидрофильные или органофильные), а также от природы окрашиваемой среды. [c.412]

Вслед за упомянутыми выще работами, выполненными советскими исследователям, Тахери и Кэлверт [849], несколько позже провели широкое лабораторное исследование процесса улавливания частиц гидрофильных и гидрофобных аэрозолей размером от 0,6 мкм до 10 мкм, используя для этого скрубберную секцию квадратного сечения со стороной 75 мм, а также круглую скрубберную колонну диаметром 50 мм. Расход газов составлял не менее 1050 кг/(м -ч), расход жидкости от 2500 до 12500 кг/(м -ч), диаметр отверстий сетчатой тарелки от 1,5 мм до 4,5 мм. [c.430]

Тахери и Кэлверт [849] вывели соотношение между экспериментально полученной эффективностью Т1 и всем диапазоном исследованных концентраций и размеров частиц гидрофильных аэрозолей [c.431]

Рис. 17. Схема распо,ложвния частиц гидрофильного порошка на поверхности капель ки эмульсии м/в

Если поверхность коллоидных частиц гидрофильна, то даже при уменьшении дзета-потенциала ниже критического значения коагуляция не происходит. Так, например, золи Л1 (ОН)з или Н2810з благодаря значительной гидрофильности не коагулируют даже при уменьшении дзета-потенциала почти до нуля. Ориентированные сольватные (в частном случае гид-ратные) слои благодаря силам молекулярного сцепления с ядром препятствуют агрегации частиц. Для сближения частиц необходимо выполнить определенную работу, чтобы преодолеть сопротивление сольватного слоя. Это сопротивление сохраняется на расстояниях до 10" см, после чего силы притяжения, которые возрастают с уменьшением расстояния, уже преобладают над силами сцепления сольватного слоя. [c.421]

Для гидратации белка наибольшее значение имеют пептидные связи, за счет которых притягивается примерно /3 всей гидрата-ционной воды. В общем частицы гидрофильных коллоидов связывают значительные количества воды так, 1 г сухого крахмала при растворении связывает 0,18 г воды, 1 г яичного альбумина (белка) — 0,35 г воды, 1 г карбоксигемоглобина — 0,353 г воды. Связанная полярными группами вода приобретает новые качества, приближающие ее к твердому веществу ее молекулы имеют уплотненное расположение, свойства воды как растворителя понижены, она не замерзает при низких температурах и т. п. В свою очередь, гидратированное вещество также приобретает иные свойства повышается его устойчивость в растворе, уменьшается скорость диффузии и др. Вязкость и скорость образования внутренних структур в этих растворах значительно выше, чем в коллоидных. [c.174]

Образование коллоидных систем в аналитической химии имеет не только отрицательное значение. По светопоглощению коллоидного раствора можно определить количество коллоидообразующего вещества (турбидиметрия). Для этого также можно измерять пн-тепсивпость рассеянного коллоидными частицами света (нефелометрия). В подобных случаях устойчивость коллоидных систем увелич и -ают добавлением подходящего гидрофильного коллоида (желатины, казеина, альбумина и т. п.). Частицы гидрофильного коллоида покрывают частицы гидрофобного коллоида, и вся система приобретает стабилизирующую гидратную оболочку. 1 с-иользуемые при этом гидрофильные коллоиды назьк-ают защитными коллоидами. [c.131]

Вторая группа коллоидных систем, отличавшаяся высокой устойчивостью к действию электролитов и сравнительно хорошей растворимостью (белки, агар, желатина, крахмал и др.), называемых поэтому гидрофильными коллоидами, изучалась по аналогии с гидрофобными золями. Предполагалось, что частицы гидрофильных коллоидов также состоят из нерастворимого ядра, на поверхности которого, однако, адсорбированы не ионы, а электроней-тральные молекулы неэлектролитов (молекулярный стабилизатор), чем обусловлена их сравнительно малая чувствительность к электролитам. Различия в свойствах гидрофильных и гидрофобных коллоидов (или, с включением систем с органическими растворителями — лиофильных и лиофоб-ных коллоидов) объяснялись различием в интенсивности взаимодействия частиц этих коллоидов с растворителем, сильным связыванием растворителя (сольватацией) в лиофильных коллоидах. [c.11]

Как отражаются те структурные изменения, которые вызываются термической, а затем ультразвуковой обработкой, на поверхностных свойствах минерала видно из экспериментальных данных, представленных на рис. 1 и 3. Как и следовало ожидать, в результате увеличения дисперсности частиц гидрофильные свойства палыгорскита после ультрагирования всегда выше, чем у исходного минерала, не зависимо от температуры обработки. Значительное повышение гидрофильных свойств у образцов, подвергнутых низкотемпературной обработке, а затем соответственно ультразвуковому облучению, следует объяснять не только диспергированием пакетов минерала, но и частичным превращением палыгорскита в монтмориллонит в ультразвуковом поле. [c.148]

При Применении к гидрофильным коллоидам схемы, разобранной для суспензий (см. рис. 105), надо помнить, что аналогия между суспензией с гидрофильными частицами и мицеллами гидрофильных коллоидов далеко, не полная. Отличие заключается уже в том, что у суспензий частица имеет твердое ядро с гидрофильной поверхностью, очень часто искусственно нанесенной на нее. В случае же мицеллы гидрофильного золя нет твердого ядра и простой поверхности, а частица оказывается сложной системой с очень неправильной поверхностью. Поэтому вода входит в гораздо большее соприкосновение со своей частицей, и гидрофильная поверхность с водой занимает преобладающий объем частицы. Другими словами, частица гидрофильного золя как будто вся пропитана водой, в то время как твердые частицы суспензий лишь с поверхности связаны с жидкостью. Кройт (в своей схеме) предполагает, что способность образовывать водную сферу, т. е. связывать воду, не зависит от заояда. Это не отвечает действительности В изоэлектри-ческой точке гидратация меньше . [c.347]

При адсорбции ионов и создании двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц гидрофильность поверхности возрастает в результате собственной гидратации ионов и влияния зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды так, например, возрастает смачивание заряженной поверхности ртути. Однако в этом случае гидратные слои полностью зависят от ионных взаимодействий и при наступлении коагуляции коллоидов электролитами не препятствуют процессу слипания частиц. Поэтому в типично лиофобных золях (Аи, Ag, 5, АзаЗд и др.) сразу после перехода порога коагуляции наблюдается помутнение раствора, изменение цвета, выпадение осадка и другие проявления коагуляции. [c.129]

Если, например, нефтяная частица, окруженная гндратной оболочкой (вследствие прилипания к частице гидрофильных механических примесей), приближается к другой частице (к песчаному зерну), хорошо смачивающейся водой, то до некоторого расстояния ж >2й (рис. 65) такое сближение между ними происходит без затраты работы и без изменения свободной энергии [4]. Начиная с расстояния х = 2h, между поверхностями частиц возникнет сила отталкивания Р х), являющаяся результатом молекулярного сцепления дисперсной среды с поверхностями сближающихся частиц. [c.182]

И, наконец, самым важным, вероятно, фактором, защищающим растения от вымораживания, является наличие неспособной к замерзанию связанной воды, удерживаемой частицами гидрофильных коллоидов и в первую оче1редь белками. От соотношения свободной и [c.294]

Отклонение от линейности зависимости потенциала ячейки от ]g Ср обычно связывают с растворимостью мембраны с наличием загрязняющих примесей во вспомогательном электролите с адсорбцией определяемых ионов стенками сосуда. Однако детальное изучение [85 ] показало, что в случае фторидного электрода растворимость мембраны не оказывает влияния на его нормальную работу, чего нельзя сказать об Р , присутствующих в качестве примесей в фоновом электролите и растворах хлоридов. Буффл с соавт. [86 ] тщательно исследовали влияние собственно растворимости кристаллической мембраны и адсорбции Р на границе раздела мембрана — раствор, поскольку от них зависит чувствительность ЬаРз-электрода. Найдено, что адсорбция фтора в большей степени, чем растворимость кристалла, определяет нижний предел чувствительности электрода. Аналогично Веселы и Штулик [87 ], изучая влияние кислотности раствора на обратимость электрода, нашли, что поведение его определяется конкурентной адсорбцией ионов ОН", Р и различных фторсодержащих частиц гидрофильной пленкой, образующейся на электроде. Сам кристалл не подвергается действию ионов раствора. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология