Почвенный раствор, реакция

Величина pH играет очень большую роль в протекании ферментативных процессов, столь важных для сельского хозяйства, а также для ряда отраслей промышленности (таких, как пищевая, гидролизная, виноделие, пивоварение, сыроварение и др.). Большинство биологических процессов протекает в средах слабокислых, нейтральных и слабощелочных (величина pH обычно не выходит за пределы 4—8). Для нормального развития сельскохозяйственных культур и для получения высоких и устойчивых урожаев необходима определенная реакция почвенного раствора. [c.205]

Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах. Почва представляет собой сложную естественную окислительно-восстановительную систему. Поэтому окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в процессах почвообразования. Кроме того, нормальный рост и развитие растений возможны при определенном окислительно-восстановительном состоянии почвы. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в почве, чаще всего являются необратимыми. Обратимые реакции свойственны только некоторым почвенным окислительно-восстановительным системам, например окисление и восстановление железа (Ре +Ре +), марганца (Мп + Мп + ), азота (Ы + га Ы +). Важнейшим окислительным агентом в почвенных системах является молекулярный кислород почвенного воздуха и почвенного раствора. Поэтому направление и протекание окислительно-восстановительных процессов в почве [c.259]

Большое значение pH имеет в промышленных, химических и биологических процессах, так как эти процессы могут нормально протекать только при определенной реакции среды. Столь же необходима для нормального развития сельскохозяйственных культур и получения высоких урожаев и определенная реакция почвенного раствора. В зависимости от величины pH почвенного раствора почвы подразделяются на шесть групп — на сильнокислые (pH 3—4), кислые (pH 4—5), слабокислые (pH 5—6), нейтральные (pH 6—7), слабощелочные (pH 7—8) и, наконец, сильнощелочные (pH 8-9). [c.81]

Значение реакции среды почвенного раствора находится в пределах pH 4—9. Оптимальные значения pH для [c.105]

Такое важное свойство почвы, как буферность, также определяется свойством 6 коллоидов. Появляющиеся в почвенном растворе кислота и щелочь тотчас же вступают во взаимодействие с почвенными коллоидами как наиболее активной частью твердой фазы почвы. В результате взаимодействия часть кислоты или щелочи исчезает из раствора, т. е. нейтрализуется, следовательно, сдвиг реакции ослабляется. [c.401]

Пестициды применяются в различных формах растворы, суспензии, аэрозоли, пены, газы, пары, пыль, порошки, пасты, гранулы, капсулы. Наиболее удобным и сравнительно безопасным является внесение их в почву в виде гранул и капсул, растворяющихся при определенной влажности и реакции среды почвенного раствора. Самую обширную группу пестицидов как по масштабам применения (40—50 %), так и по ассортименту выпускаемых препаратов (около 40 %) составляют гербициды, т. е. средства борьбы с сорняками. [c.109]

Ионный обмен, т. е. обратимые химические реакции между компонентами электролита, находящимися в растворе, и подвижными обмениваемыми катионами или анионами ионита, широко распространен в природе и используется в лабораторной и промышленной практике. Ионообменными свойствами обладают растительные и животные ткани, некоторые минералы и синтетические вещества. Ионный обмен лежит в основе миграции элементов в почвах, изменения их структуры, образования плодородных почв и извлечения питательных элементов корнями растений из почвенного раствора. Он играет значительную роль в формировании природных солевых [c.299]

Физиологическая реакция питательных солей и удобрений наиболее сильно проявляется в безбуферных средах (водные и песчаные культуры), где как подкисление, так и подщелачивание может составлять несколько единиц pH, что и приводит к угнетению или даже подавлению роста многих культур. В почвенных условиях физиологическая реакция проявляется слабее и обычно лишь после систематического внесения физиологически кислых или физиологически щелочных удобрений. При этом чем слабее буферное действие почвы, тем значительнее смещение pH почвенного раствора и тем опаснее это для растений. [c.48]

Для каждого вида растений на каждой стадии развития наиболее благоприятные условия жизни создаются при определенном составе почвенного раствора. Особое значение при этом имеет реакция раствора. В природе и технике часто ничтожные величины играют очень большую роль. К таки 1 величинам относится концентрация ионов водорода (гидроксония) в почвенных растворах. [c.79]

Что такое известкование Когда оно применяется и как влияет на урожай Напишите уравнения реакций, происходящих в почвенном растворе при известковании. [c.80]

Состав и концентрация почвенного раствора обусловливают его активную реакцию. Активная реакция (актуальная кислотность) определяется концентрацией в растворе ионов Н. Вода, в слабой степени подвергаясь электролитической диссоциации, распадается на два иона Н и ОН. Концентрация этих ионов ничтожна произведение [Н ] [0Н ]= Ю . В идеально чистой воде должно находиться равное количество обоих ионов [c.64]

Степень кислотности почв является весьма важным показателем, так как характеризует многие генетические и производственные качества почвы. Как правило, в кислых почвах отсутствуют хлориды, сульфаты, карбонаты. В нейтральных почвах присутствуют карбонаты. В почвах с щелочной реакцией накапливаются не только карбонаты, но также сульфаты и хлориды. Различные растения нормально развиваются в определенных интервалах значения pH. Установлено влияние концентрации водородных ионов в почвенном растворе [c.64]

Поглощение тяжелых металлов почвами существенно зависит от реакции среды, а также от состава анионов почвенного раствора.Было обнаружено, что в кислой среде преимущественно сорбируются свинец, цинк, медь, в щелочной — кадмий и кобальт. [c.148]

Для нормального развития сельскохозяйственных культур и для получения высоких и устойчивых урожаев необходима определенная реакция почвенного раствора. [c.251]

Реакция почвенного раствора находится в пределах pH от 4 до 9. Что касается отношения растений к реакциям среды, а также pH некоторых овощей, фруктов и др., то они приведены в таблицах на стр. 123, [c.122]

Наряду с промышленными отходами, содержащими минеральные кислоты, щирокое применение в мелиорации могут найти отходы, в состав которых входят гидролитические кислые соли. Примером таких мелиорантов может служить сульфат железа РеЗО,, входящий в состав многих отходов химической, металлообрабатывающей и других отраслей промышленности. Подвергаясь гидролизу в почве, Ре804 образует гидроксид железа и серную кислоту, которая нейтрализует щелочную реакцию почвенного раствора и образует свежеосажденный мелкодисперсный гипс, вытесняющий из ППК солонца обменный натрий. Мелиорирующий эффект сульфата железа усиливается за счет седи-ментационного воздействия катиона железа на дисперсные фракции почвы, в результате чего снижается дисперсность мелиорируемой почвы, повышается степень ее оструктуренности, улучшаются фильтрационные свойства. Вместе с тем наблюдающееся при внесении железного купороса повышение концентрации подвижного железа в почве приводит к химической фиксации доступного фосфора и ухудшению фосфатной обеспеченности почв. Поэтому почвы, мелиорируемые сульфатом железа, нуждаются в фосфорных удобрениях. Многократными полевыми исследованиями отмечен высокий мелиорирующий эффект сульфата железа на содовых солонцах. При его внесении существенно улучшаются агрохимические характеристики почвы и повышаются урожаи основных сельскохозяйственных культур. [c.288]

Внесенные в почву удобрения подвергаются разнообразным химическим, физико-химическим и биологическим превращениям, которые оказывают влияние на растворимость содержащихся в удобрениях питательных веществ, на способность их к передвижению в почве и доступность для растений. Характер и интенсивность процессов превращения удобрений в почве зависят от физических, химических и биологических свойств почвы. В разных почвах эти процессы проходят по-разному. Вместе с тем удобрения сами оказывают сильное действие на почву обогащают ее питательными веществами, изменяют реакцию почвенного раствора, интенсивность и характер микробиологических процессов и другие свойства почвы, определяющие ее плодородие. Поэтому знание состава почвы, ее свойств и происходящих в ней физико-химических, химических и биологических процессов очень важно для понимания характера превращения удобрений в почве, особенностей действия их на разных почвах, а следовательно, для правильного и наиболее эффективного применения удобрений в соответствии с требованиями возделываемых растений и почвенными условиями. [c.91]

Состав и концентрация его могут заметно изменяться под влиянием ряда факторов. Количество солей в почвенном растворе повышается при внесении удобрений, снижении влажности почвы, усилении микробиологической деятельности и минерализации органического веш ества. Усвоение питательных веществ растениями, вымывание растворимых соединений в нижележащие горизонты или переход их в нерастворимые формы, наоборот, приводят к уменьшению концентрации почвенного раствора. Состав и концентрация солей в растворе зависят также от взаимодействия его с твердой фазой почвы, от обменных реакций между раствором и почвенными коллоидами. [c.93]

Реакции обмена катионОв при взаимодействии почвы с раствором (при широких отношениях между ними) протекают с большой скоростью, равновесие устанавливается в течение нескольких минут. Объясняется это тем, что обмен катионов происходит в основном на поверхности мелкодисперсных частиц почвы. Правда, в естественных условиях, когда объем почвенного раствора по отношению к твердой фазе почвы невелик, достижение полного равновесия при реакции обмена катионов, как показали исследования [c.119]

Емкость поглощения катионов у разных почв различна (табл. 21) в зависимости от общего содержания мелкодисперсной коллоидной фракции, количества и состава органического вещества, химического и минералогического состава минеральных коллоидных частиц и реакции почвенного раствора. [c.123]

Многие агротехнические и агрохимические мероприятия в земледелии освов а-ны на учете скорости протекания гетерогенных реакций. Так, применение в качестве фосфорного удобрения гранулированного суперфосфата на почвах, богатых полуторными оксидами, оказывается более эффективным, чем применение порошковидного суперфосфата. Объясняется это тем, что поверхность соприкосновения с почвой и почвенным раствором у гранулированного суперфосфата значительно меньше, чем у обычного. В результате чего скорость связывания фосфат-ионов в труднорастворимые и практически не доступные для растений формы в виде фосфатов железа и алюминия значительно меньше. Гранула в почве растворяется постепенно, и потому корневая система растения оказывается обеспеченной подвижными формами фосфора более длительное время. [c.171]

Катионы, адсорбированные почвой, легко вступают н обменные реакции С другими катионами почвенного раствора. Именно благодаря этому явлению состав адсорбированных почвой катионов меняется. Состав поглощенных катионов можно изменять в нужную сторону, внося в соответствующем количестве в почву вещества с соответствующим катионом, папример кальцием. На этом принципе основаны такие широко ИЗВССТПЫе агрОПриеМЫ, КЗК НЗВеСТКОВЗИНе КИСЛЫ.х и гипсование солонцовых почв. [c.400]

Реакция среды также оказывает свое влияние на величину поглощения анионов почвой. Как правило, подкисление способствует большему поглощению анионов, подщелачивание почвы, наоборот, способствует ослаблению поглощения ею анионов. Например, поглощение фосфат-ионов в подзолистых почвах увеличивается в шесть раз при подкислении почвенного раствора с pH 7,3 до pH 3,5. В сла-бокислы.х, нейтральных и щелочных почвах адсорбция анионов Р04 происходит с образованием нерастворимых или малорастворимых соединений, таких, как фосфат кальция, фосфат алюминия, фосфат железа. Таким образом, процесс поглощения почвой анионов в отличие от процесса поглощения катионов происходит с образованием в ряде случаев химических соединений, в силу чего он зачастую носит необратимый характер. [c.401]

Преципитат — ценное удобрение. Содержит 30—35% Р2О5. Хотя соль СаНР04 2Н20 нерастворима в воде, однако фосфор из преципитата, как показывают опыты, хорошо усваивается растениями. Это связано с кислой реакцией почвенного раствора, а также с активным воздействием на удобрение корневых выделений, имеющих кислый характер. [c.482]

Это белый негигроскопичный и неслеживающийся порошок, содержит 30—35% (мае.) Р2О5. Несмотря на плохую растворимость преципитата в воде, фосфор его хорошо усваивается растениями под влиянием кислой реакции почвенного раствора и кислотных корневых выделений. [c.363]

Исключительно велика роль pH в самых различных явлениях и процессах — ив природе, и в технике. Многие производственные процессы в химической, пищевой, текстильной и других отраслях промышленности протекают лишь при определенной реакции среды Столь же необходима для нормального развития сельскохозяйст венных культур и получения высоких урожаев и определенная ре акция почвенного раствора. В зависимости от значения pH почвен ного раствора почвы подразделяются на сильнокислые (pH 3—4) кислые (pH 4—5), слабокислые (pH 5—6), нейтральные (pH 6—7) слабощелочные (pH 7—8), щелочные (pH 8—9) и, наконец, сильно щелочные (pH 9—11). [c.115]

Содержание М. в почвах составляет в среднем 15—20 мг/кг. Почвенные растворы содержат М. в концентрации 0,001— 0,06 мг/л. Более 90 % этой М. комплексируется с органическими веществами. Миграционная способность М. существенно изменяется в зависимости от кислотно-щелочной и окислительновосстановительной реакции среды. Низкие концентрации водородных ионов в сочетании с интенсивным дренированием уменьшают содержание М. в почве, а транспирация влаги растительностью вызывает концентрирование М. в почвенных растворах (Большаков и др. Bergquist, 5ипс1Ьот). [c.62]

В настоящее время можно считать доказанным, что карбонатный хлороз является прежде всего болезнью железной недостаточности Особая роль железа в питании растений на почвах с избыточным содержанием карбоната кальция связана с двумя обстоятельствами Во-первых, железо потребляетси растениями в значительно больших количествах, чем другие металлы Во-вторых, большинство почв бедны железом, находящимся в почвенном растворе или адсорбированным в обменной форме В карбонатных почвах это положение усугубляется щелочной реакцией среды и присутствием карбонатов. Карбонат кальции снижает содержание железа не только за счет подщела-чиваиия среды, но и за счет усиления его адсорбции так называемой активной известью [c.478]

В характерных для биосферы условиях свинец представлен соединениями со степенями окисления свинца + 2 и + 4 (оксид РЬО и диоксид свинца РЬОз). Более устойчивы и распространены в природе соединения РЬ (II). Наибольшее влияние на состав соединений свинца в почвах могут оказать анионы СО з", ОН, 8 , РО и 801 . Попадающий при химическом зафязнении в почву свинец сравнительно легко образует гидроксид при нейтральной или щелочной реакции. Если почва содержит растворимые фосфаты, тогда РЬ(0Н)2 переходит постепенно в РЬз(Р04)з или другие фуднорастворимые фосфаты, например плюмбогуммит РЬА1зН(0Н)б(Р04)2. Эти соединения преимущественно определяют уровень содержания РЬ в почвенных растворах, который в нейтральной среде близок к 10 моль/л. [c.98]

Влияние предприятий, расположенных в высокобуферных ландшафтах аридного или семиаридного климата (черноземы, каштановые почвы, сероземы), во многих случаях визуально не прослеживается. Несмотря на высокое содержание тяжелых металлов в почвах и растениях таких ландшафтов, даже вблизи источника выбросов существенных внешних изменений не происходит и ландшафт визуально не производит впечатления техногенно нарушенного. В условиях нейтральной или щелочной реакции почвенного раствора, присутствия значительного количества гумусовых соединений, преобладания фракций тяжелого механического состава с большой удельной поверхностью тяжелые металлы находятся в неактивной, малодоступной форме и накапливаются преимущественно в верхней части почвенного профиля. Конечно, если объем выбросов в атмосферу не уменьшается со временем, то неизбежно буферные свойства почвы по отношению к загрязняющим веществам будут исчерпаны и начнут происходить необратимые нарушения. [c.176]

Почвогрунты являются пористыми средами, через которые проходят потоки почвенных растворов и грунтовых вод. Б естественных условиях, таким образом, имеются условия для протекания процессов динамики сорбции и хроматографии. Впервые на возможность использования теории хроматографии в почвенно-мелиоративных исследованиях обратил внимание Гапон [3]. Эта идея была широко использована в наших работах. Были сформулированы общие теоретические предпосылки в изучении движения веществ в почвогрунтах с помощью радиохроматографического метода [146], в том числе при изучении фильтрации жидкостей в пористых средах вообще, и воды в почвогрунтах, в частности [147—149J. Радиохроматографический метод был использован в изучении динамики сорбции фосфатов в почвах [150—153]. Кроме того, Фокиным подробно исследована кинетика и статика сорбции фосфатов почвами [153—156]. Использование реакций изотопного обмена в статических и динамических условиях открыло широкие возможности в изучении состояния питательных элементов в почвах [157]. Методы изотопного обмена и радиохроматографии использованы Фокиным и соавторами для изучения состояния и переноса железа [158—165], кальция и стронция [162, 165, 166], а также серы [167] в почвах. Гелевая хроматография успешно яспользована для фракционирования почвенных фуль-вокислот [168, 169], в частности для определения их молекулярной массы [170]. [c.85]

Распространение почвенных растворов, содержащих хлористый кальций, в нефтеносных отложениях можно объяснить реакциями обмена оснований перму-титового типа (см. С. П, И М), например в случае бентонитов. Их впервые рассмотрел Реник , а в общем генетическом аспекте они изучались Лейном Такие [c.311]

Параметр к не является истинной константой, поскольку его величина изменяется в зависимости от природы участвующих в реакции веществ. С учетом ионной силы почвенных растворов и активности ионов построены изотермы ионообменной адсорбции МаоСа NaoMg и определены коэффициенты изотерм К для почвогрунтов орошаемого массива (рис. 83). [c.292]

При пожаре на осушенных торфяных почвах торфяной горизонт, как правило, сгорает полностью. Пирогенный слой обогащается зольными элементами — фосфором, калием и кальцием, но обедняется азотом. Реакция почвенного раствора сдвигается в щелочную сторону, наблюдается вскипание от 10% НС1. После выхода на поверхность глеевых горизонтов в результате пирогенеза в них активизируются ферментативные реакции, однако, по сравнению с торфяными слоями, они подавлены. [c.321]

В почвенном растворе Цюминий появляется лишь при pH 4,5—5 и ниже. Подвижного алюминия мо сет и не быть в почвах с большой емкостью погло-ш ения и высокой степенЫю насыщенности основаниями даже при кислой реакции (pH 4), и, наоборот, заметные количества его могут обнаруживаться при pH 4,5 и выше в почвах с малой емкостью поглощения и низкой степенью насыщенности орнованиями. [c.67]

Азотобактер в кислых почвах не живет и быстро погибает при высеве бактеризованных им семян. Реакция почвы отражается и на нитрификато-рах. Как было выяснено опытами автора этого раздела (1932), нитрифици-руюш ие бактерии, подобно растениям, страдают и от повышенной концентрации ионов водорода в почвенном растворе, но еш е опаснее для них увеличение подвижности алюминия. Аммонификация же, благодаря тому что в ней принимают участие множество различных микробов, сравнительно слабо изменяется под влиянием почвенной кислотности. [c.68]

Это способность почв1ы удерживать некоторые ионы путем образования в результате химических реакций между отдельными солями нерастворимых или труднорастворимых в воде соединений. Так, при взаимодействии растворимого фосфата аммония с бикарбонатом кальция образуется малорастворимый фосфат кальция и анионы фосфорной кислоты переходят из почвенного раствора в твердую фазу почвы [c.111]

В почвах с нейтральной или слабощелочной реакцией, содержащих обменнопоглощенный кальций или бикарбонат кальция в почвенном растворе (черноземы, сероземы), химическое закрепление фосфорной кислоты и ее воднорастворимых солей происходит в результате образования слаборастворимых фосфатов кальция. Так, при внесении в черноземы и сероземы воднорастворимого одно 5амещенного фосфата кальция [суперфосфата — Са(Н2Р04)2] идут следующие реакции [c.111]

Четыре карбоксильные группы в молекуле гуминовой кислоты могут отдиссоциировать ионы Н и обменивать их на другие катионы при разных значениях pH — первый ион Н замещается при pH 4,5, второй — при pH 7, третий и четвертый — при pH 9 и выше. Водород фенольных гидроксилов может вытесняться основаниями только при сильнощелочной реакции среды. Следовательно, при кислой и нейтральной реакции в обменном поглощении участвуют только две карбоксильные группы молекулы гуминовой кислоты. Водород их при pH ниже 7 способен отщепляться и замещаться другими катионами (например, Са ) с образованием соответствующих гуматов. Связанные гумусовыми веществами основания при взаимодействии с почвенным раствором могут обмениваться на любые другие катионы [c.114]

Положительно заряженные почвенные коллоиды имеют аналогичное строение, но у них, например у гидроокисей алюминия и железа, потенциал-определяющими являются положительно заряженные ионы, а компенсирующими ионами — отрицательно заряженные анионы. В большинстве почв преобладают отрицательно заряженные коллоиды (гуминовые кислоты, минералы глин). Аморфные коллоиды гидратов окисей алюминия и железа обладают амфотерными свойствами в зависимости от реакции почвенного раствора они приобретают или полоноттельный, или отрицательный заряд, то есть расположенные на поверхности коллоидов молекулы могут вести себя то как основания (базоиды), то как кислоты (ацидоиды). При кислой реакции, когда в растворе много ионов Н и мало ОН -ионов, молекулы гидроокисей алюминия и железа, находящиеся на поверхности коллоидной частицы, диссоциируют как основания, посылая в окружающий раствор ионы ОН, и приобретают положительный заряд [c.117]

Реакция обмена между катионами раствора и почвенного поглощающего комплекса заканчивается установлением некоторого подвижного равновесия. Характер обменной реакции (установление равновесия) в сильной степени зависит от состава и концентрации раствора, его объема, природы обменивающихся катионов и свойств почвы. При изменении состава, количества и концентрации раствора в результате увлажнения или высушивания почвы, внесения удобрений, образования минеральных солей при разложении органического вещества микроорганизмами, выделения СО2 и других веществ корнями растений это равновесие смещается, и тогда одни катионы переходят из раствара в поглощенное состояние, а другие из поглощенного состояния — в почвенный раствор. Так, при заделке в почву растворимых солей (КС1, NH4 I, NaNOa и др.) концентрация почвенного раствора повышается, катионы соли вступают в обменную реакцию с катионами почвенного поглощающего комплекса, часть их поглощается почвой. При усвоении какого-либо катиона растениями концентрация его в растворе снижается, этот катион из поглощенного состояния переходит в раствор в обмен на ионы водорода или другие катионы, находящиеся в почвенном растворе. [c.118]