Теплота дельная

Определим например, атомную теплоту образования газооб разной воды Атомной теплотой образования называют тепловой эффект реакции образования 1 моль данного соединения из от дельных атомов [c.72]

Примечание, дельная теплоемкость этиленгликоля равна 0.55 ккал (кг-град), температура ВСПЫШКИ 117 С, теплота испарения 190,9 ккал/кг. [c.159]

Рассматриваемый пример является отличной иллюстрацией к ранее изложенным соображениям о причинах, которыми обусловлена сложность основных уравнений. С одной стороны, перед нами пр дельно простое по смыслу и форме уравнение сохранения энергии, написанное в количествах теплоты оно выражает не более, чем равенство друг другу двух слагаемых. С другой -- уравнение температурного поля. Как мы уже отметили, даже в самых простых предположениях его удается составить только в форме дифференциального уравнения в частных производных второго порядка. Таковы последствия перехода от понятия потока энергии к простым первоначальным величинам (температуре, физическим константам). [c.64]

Метан горит синеватым или почти бесп,ветным пламенем, В1 деляя большое количество теплоты (879 кДж/моль). Однако обычных условиях он не окисляется раствором перманганата к ЛИЯ (фиолетовая окраска раствора КМПО4 при контакте с пр дельными углеводородами не исчезает). [c.468]

Нам представляется, что способы независимого подтверждения Математических моделей применительно к экстракционным системам (а возможно, и в более общем случае) можно разбить на две группы. Модель, как правило, позволяет без привлечем ния дополнительных данных рассчитать многие важные харяк- теристики исследуемой системы, например концентрации дельных экстрагируемых форм средние молекулярные масЬы растворенных веществ, теплоты экстракции (посредством изучения равновесий при нескольких температурах) и т. п. Резуль- таты таких расчетов могут быть непосредственно сопоставлены с данными спектроскопических, криоскопических, осмометрн-ческих, калориметрических и других измерений. Так, результаты расчета средней молекулярной массы в рассмотренных выше системах с Н СЬ и AgNOз находятся в хорошем соответствии с данными криоскопических измерений [2—41. [c.69]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления кобальта /пл==14Э4°С, температура кипения <кип=2Э57 "С, характеристическая температура 0о=445 К. Температура полиморфного ач= Р превращения кобальта не может быть точно указана, поскольку при нагреве оно протекает более или менее интенсивно при 477 °С, но не заканчивается и при 600 °С, тогда как обратное превращение (при охлаждении) отвечает температуре лишь 403 С, т. е. запаздывает, особенно в присутствии примесей железа. Температура превращения ферромагнитного кобальта в парамагнитный 7 к=1390 К. Расчетное значение удельной теплоты плавления Д//пл =263,16 кДж/кг, з дельная теплота сублимации при 298 К ДЯсубл=7215,6 кДж/кг, удельная теплота испарения прн температуре кипения А//иоп=6502 кДж/кг, уде,пьные теплоты превращения 4,24 и 15,6 кДж/кг, удельная теплота перехода в ферромагнитное состояние (по разным данным) меняется от О до 0,156 кДж/кг, изменение объема при плавлении 3,5 %. Удельная теплоемкость кобальта при различных температурах [c.475]

Выщеприведенные кривые теплот смешения Q = f x) были вычерчены в большом масштабе, составлены таблицы значений Q через каждые 2% содержания спирта производная вычислена по способу конечных разностей трех первых порядков (см. Д. И. Менделеев. Исследование водных растворов по )дельному весу. 1887, стр. 213). Правильность хода кривых по обе стороны максимума не дает повода предпс- [c.98]

Определение с помощью масс-спектрометрического метода потенциалов появления ионов, возникающих при диссоциативной ионизации электронами водородсодержащих пре дельных соединений, позволяет во многих случаях найти величину сродства к протону Р соответствующих непредельных соединений, например олефинов. Для определения сродства к протону этилена Р(С2Н4) необходимо найти теплоту реакции [c.37]

Метай горит синеватым илп почти бесцветным пламенем, выделяя большое количество теплоты (879 кДж/моль). Однако при обычных условиях он не окисляется раствором перманг.аыата ка-> ЛИЯ (фиолетовая окраска раствора КМп04 при контакте с преч дельными углеводородами не исчезает). [c.468]

Несомненный, интерес представляют методу, определения магнитной восприимчивости водь1, особенно нг[иболее точный из них метод уи. Отмечалась польза измере ния различных тепловых эффектов, характеризующих фазовые переходы (замерзание, растворение) и поверхностные взаимодействия (теплоту смачивания). Многими исследователями с успехом применялись различные, кристаллохимические методы. В о дельных разновидностях этих методов измеряется количество кристаллов, выпадающих из раствора после магнитной обработки и без нее, кинетика изменения концентрации солей в растворах, онт еская плотность растворов, размеры кристаллов, электропроводность растворов и пр. Особый интерес представляет определение ИК-спектров поглощения, изменение устойчивости гетерогенных систем. [c.39]