Изменение параметров, влияние на кинетику реакции

Влияние изменения параметров процесса на кинетику реакции [c.241]

Влияние изменений Кв (константы адсорбции для последовательного отравления) показано на рис. 7.17 для экзотермической основной реакции. Профили сравнивались при значении Ф, равном 2,5, при этом основная реакция лимитировалась химической кинетикой. Это значение модуля Тиле было выбрано потому, что для значений Ф больших, чем 10, профили активности вдоль реактора обычно были намного менее крутыми, чем профили для низких значений Ф, так что влияние изменения параметров было бы труднее определить. Величина Кв изменялась от 1 до 40 при постоянном значении Ка, равном 10. Профили активности на рис. 7.17 показывают непрерывное ее уменьшение (при изменении от О до 1) от значений, близких к единице на входе в реактор, до примерно 0,3—0,4 на выходе. С увеличением Кв активность во входной зоне реактора уменьшается более резко, чем при низких значениях Кв. Этот градиент особенно крутой для значений Кв больших 20 для этой области значений Кв основная часть уменьшения активности при протекании реакции происходит а области 1 = 0—0,2, Профили имеют типичные характеристики, связанные с последовательным отравлением, в котором актив- [c.175]

Для получения неискаженных активационных параметров и их правильной интерпретации необходим корректный учет влияния температурных изменений свойств среды на кинетику реакций. В случае ферментативных реакций это влияние будет еще более значительным в связи с изменением конформационного состояния фермента. [c.242]

Влияние этих факторов на разложение амальгамы в количественном выражении зависит от конструктивного оформления процесса, т. е. от межэлектродного расстояния, способа осуществления внешнего замыкания, глубины распространения разряда водорода. Например, если внешнее сопротивление достаточно велико и, следовательно, оно определяет скорость разложения амальгамы, то изменение остальных параметров процесса будет мало сказываться на общей кинетике реакции. Поэтому экспериментальные данные о зависимости силы тока при коротком замыкании элемента от различных факторов соответствуют лишь данной, модели разлагателя амальгамы. [c.85]

Изменение параметров плазмы электрических разрядов по радиусу разрядной трубки и по ее длине, обусловленное теплоотдачей (профиль температур газа), химическими реакциями (влияние изменения состава газа), наличием приэлектродных зон с повышенными напряженностями поля (анодное и катодное падение потенциала), диффузией частиц — все это приводит к специфическим требованиям при постановке экспериментов в электрических разрядах. Если добавить к этим факторам, влияющим на кинетику [c.217]

Теория чувствительности исследует степень влияния изменения параметров математической модели на поведение решения. Применение теории чувствительности для выделения наиболее важных стадий механизма сложной химической реакции основано на положении чем важнее стадия, тем сильнее будет влиять на результат расчета вариация ее константы скорости. Этим и определяется постановка задачи анализа чувствительности для химической кинетики определить насколько сильно вариация каждого из параметров - констант скорости элементарных стадий влияет на изменение концентраций у,. [c.215]

Соотношение (2.16) представляет уравнение кинетической модели накопления биомассы. Это уравнение предполагает, что характеристики среды известным образом зависят от времени. Изменение характеристик среды будет зависеть от самого развития популяции (например, накопления метаболитов). Соотношения для оценки скоростей образования или расходования соответствующих субстанций формируются через скорость развития популяции / г. Задача составления выражения для скорости развития популяции 7 может быть решена на основе анализа механизма протекающих в клетке процессов, основу которых составляют последовательности ферментативных реакций. При этом полезный с практической точки зрения путь сводится к анализу лишь некоторого числа переменных, характеризующих развитие популяции, или конечного числа обобщенных ферментативных реакций, ответственных за эти переменные и характеризующих развитие популяции. Таким образом, разработка математической модели кинетики сводится к объединению групп процессов, протекающих в клетках, анализу влияния факторов среды на протекание и идентификации параметров модели. [c.55]

Система уравнений (3.59) — (3.63) отражает влияние энергообмена, трения, кинетики химических реакций и геометрического фактора (изменение проходного сечения) на параметры газового потока. [c.136]

Объектом исследования химической кинетики является химический процесс превращения реагентов в продукты. Можно возразить, что химическая реакция является предметом исследования и ряда других химических дисциплин, таких как синтетическая и аналитическая химия, химическая термодинамика и технология. Следует отметить, что каждая из этих дисциплин изучает химическую реакцию в своем определенном ракурсе. В синтетической химии реакция рассматривается как способ получения разнообразных химических соединений. Аналитическая химия использует реакции для идентификации химических соединений. Химическая термодинамика изучает химическое равновесие как источник работы и тепла и т. д. Свой специфический подход к химической реакции имеет и кинетика. Она изучает химическое превращение как процесс, протекающий во времени по определенному механизму с характерными для него закономерностями. Это определение нуждается в расшифровке. Что именно в химическом процессе изучает кинетика Во-первых, реакцию как процесс, протекающий во времени, ее скорость, изменение скорости по мере развития процесса, взаимосвязь скорости реакции с концентрациями реагентов - все это характеризуется кинетическими параметрами. Во-вторых, влияние на скорость и другие кинетические параметры реакции условий ее проведения, таких как температура, фазовое состояние реагентов, давление, среда (растворитель), присутствие нейтральных ионов и т. д. Конечный результат таких исследований - количественные эмпирические соотношения между кинетическими характеристиками и условиями проведения реакции. В-третьих, в кинетике изучают способы управления химическим процессом с помощью катализаторов, инициаторов, промоторов, ингибиторов. В-четвертых, кинетика стремится раскрыть механизм хи- [c.15]

Таким образом, при рассмотрении оптимальных характеристик необходим учет влияния на них кинетики и механизма реакции, ее термодинамических условий, а также параметров осуществления процесса и изменений концентраций в ходе самой реакции. [c.111]

Протекание реакции на неоднородных поверхностях катализаторов вносит свою специфику в отношении влияния параметров ведения процессов на их кинетику (кроме изменений, рассмотренных в главе IV). [c.241]

На практике встречаются такие процессы, для которых при стационарных условиях подачи сырья и в условиях стабилизации управляемых параметров макрокинетика определяется не только концентрацией реагентов, но и временем, которое они провели в зоне реакции. Сюда относятся некоторые биохимические реакции с изменением свойств реагентов в зависимости от возраста [12]. Эти процессы будем называть процессами с нестационарной кинетикой. Знание характера нестационарной зависимости позволяет оценить ее влияние на технологические и конструктивные параметры и несет существенную информацию для составления математического описания процессов и рещения вопросов оптимизации [13]. Нестационарность процессов учитывается путем введения в кинетическое уравнение переменного зо времени коэффициента неста-ционарности реакции, который определяется по результатам экспериментов, поставленных в реакторах идеального перемешивания периодического или непрерывного действия. Предполагается, что предварительными исследованиями установлено существование для рассматриваемого процесса математического описания вида [c.275]

Состояние поверхности графитового анода оказывает существенное влияние на характер кинетических параметров. Как было показано выше, на поверхности углеродных материалов имеются кислородсодержащие соединения, количество и состав которых зависят от предыстории образца. Хотя систематических исследований влияния кислородсодержащих соединений на хлорную реакцию не проводилось, сам факт их воздействия на кинетику процесса описан в ряде работ [100, 102, 104]. Только на новых графитовых электродах удается получить достаточна четкие тафелевские прямые [100]. Напротив, согласно [102], хорошая воспроизводимость как по величине перенапряжения, так и по форме поляризационной кривой достигается после длительного окисления графита в мягких условиях — в слабокислом растворе хлорида, в котором несколько процентов от общего тока идет на образование СОг. При этом исходные прочные поверхностные оксиды постепенно удаляются и образуется новая поверхность в некотором стационарном состоянии окисления (рис. 44). Катодное восстановление электрода приводит к снижению перенапряжения и изменению формы поляризационной кривой. Описанные явления наблюдаются как в случае пористых, так и пропитанных хлоридами или полиэтиленом электродов, а также компактных пирографитовых анодов [104]. [c.122]

Эти вопросы в большей или меньшей степени взаимосвязаны, и поэтому в некоторых местах обсуждение будет похоже на жонглирование пятью шарами. Тем не менее вполне можно рассмотреть влияние изменения одного из перечисленных факторов на кинетику процесса, сохраняя остальные факторы неизменными. Как правило, при обсуждении реакций, протекающих с захватом какого-либо конкретного реакционного центра, в первую очередь рассматриваются вопросы 1)—3). Среди полученных данных сведения о поведении комплексов Pt(П) имеют столь доминирующее значение, что широко распространенное заблуждение, будто бы замещение в таких комплексах является эталоном этой реакции для всех четырехкоординационных плоских комплексов, заслуживает снисходительного отношения. В том, что это не так, мы убедимся, рассмотрев вопрос 4). Факторы 1)—3) перечислены в порядке уменьшения их роли, и к ним применимо общее правило чем значительнее эффект, тем менее чувствителен он к изменениям других параметров. [c.78]

Есть данные о том, что сольватация радикалов оказывает влияние не только на кинетические параметры реакции, но и приводит также к изменению направления цепной реакции, вследствие чего в системе появляются новые продукты [47], или к изменению так называемой селективности процесса [48]. Последнее фактически означает, что в результате сольватации радикала НОг соотнощение констант скорости реакций продолжения цепи и рекомбинации радикалов изменяется. Наиболее ценными поэтому являются те немногочисленные работы, в которых установили влияние сольватации радикалов не на эффективную скорость и состав продуктов цепной реакции, а на кинетику протекания той или иной стадии сложного процесса. Может, в частности, оказаться, что характер зависимости эффективной константы скорости от концентрации комплексообразующего растворителя не будет иметь ничего общего с характером зависимостей соответствующих элементарных констант. В качестве примера на рис. IX. 4 приведены данные по окислению метилэтилкетона в присутствии метанола [49]. [c.367]

Выше основное внимание уделялось величине относительного изменения концентрации и величине абсолютной разности температуры, так как именно эти параметры могут оказать наиболее существенную помощь при анализе различных влияний на процесс. Величина относительного изменения концентрации позволяет оценить влияние лимитирующих диффузионных процессов сначала по аналогии с реакциями, кинетика которых известна, а затем все с большей и большей точностью на основе результатов проведенного исследования. [c.163]

С) стали и вытеснение ее атомами защитного газа (аргона), которые гораздо тяжелее атомов серы, на периферию плазменной дуги с температурой 2000 — 1000 °С, где атомы серы соединяются с кислородом в ЗОг, 50 и удаляются из зоны реакции в атмосферу. Процесс протекает при высокой температуре и интенсивном перемешивании расплавленного металла. Значительный температурный градиент оказывает влияние на поверхностное натяжение и усадку и приводит к изменению топографии поверхности переплавленного слоя металла. Испарение серы зависит от температуры плазмы, размера частиц, времени пребывания в плазме, физических свойств частиц плазмообразующего газа и ряда других факторов и с термодинамической точки зрения представляет переход вещества из одной фазы в другую, проходящий при постоянной температуре и неизменном давлении. Процесс получения максимального выхода серы в виде 5, 50, 50г, 5гО при минимальном выгорании легирующих элементов оптимизировали расчетным путем по минимальной загрязненности поверхности примесями (сульфидами, оксисульфидами). При предъявлении требований к чистоте поверхности и переплавленному слою подбирали режимы переплава таким образом, чтобы, варьируя температуру, соотношение компонентов защитного газа (Аг, О2), время пребывания металла в расплавленном состоянии, переплавленный слой металла был мало загрязнен различными примесями и это согласовалось с кинетикой окислительновосстановительного процесса. Применение первого вариационного принципа химической термодинамики для определения равновесных параметров многокомпонентных гетерогенных систем показало, что интенсивное окисление серы кислородом в газовой фазе происходит при высоких температурах (2500 — 3000 °С), которые достигаются при нагреве металла низкотемпературной плазмой в защитной среде, содержащей 95 % Аг + 5 % О2 (рис. 165). Процесс десульфирования путем переплава поверхности металла может быть представлен как ступенчатый, заключающийся в последовательном переходе атомов через различные фазы металл —пар с последующим окислением в области низких температур и удалении в атмосферу в виде молекул и атомов. Наряду с удалением из расплава 5, 502, 50 путем выноса их на поверхность жидкого металла происходит частичное растворение и измельчение неметаллических включений, что приводит к снижению балла по сульфидным включениям. Экспе- [c.392]

Для описания влияния ПАОВ на скорость электрохимических реакций были предложены различные уравнения — (5.1) — (5.6). 3. Галюс и Я. Липковский провели сравнительный анализ применимости этих уравнений для описания экспериментальных данных по изменению скорости ряда электрохимических реакций, кинетика которых определяется медленностью стадии переноса электрона. Авторы отметили предпочтительность уравнения (5,6) как наиболее общего, хотя в пределах экспериментальных ошибок удовлетворительное согласие расчета и опыта нередко могут обеспечить и более простые уравнения—(5.1) — (5.3), (5.5), являющиеся частными случаями уравнения (5.6). Уравнение (5.4) не сводится к уравнению (5.6), но, как было установлено Б. Б. Дамаскиным и В. А. Сафоновым, при той точности измерений кинетических и адсорбционных параметров, которая может быть достигнута в настоящее время, нельзя определить, какое из уравнений — (5.4) или (5.6) — лучше описывает экспериментальные данные. [c.164]

Качественно влияние кинетики химических реакций на параметры потока в проточной части газовой тур бины можно исследовать, заменяя рассмотрение течения N204 в проточной части турбины рассмотрением одномерного стационарного течения N264 в модельном канале переменного сечения с заданными законами изменения энергообмена и трения вдоль оси канала. [c.166]

Реакция озона с фенолом и его аналогами, особенно в разбавленных водных растворах, была предметом ряда исследований [1—4]. в которых было изучено влияние параметров опытов на скорость разрушения фенола [1, 3] и изменение биологических показателей воды [3], описывались конструкции установок. Механизм и кинетика реакции озона с фенолом изучены мало, а опубликованные результаты зачастую противоречат друг другу. Так, например, полагали, что при озонировании 2,3-диоксинафта-лина озон присоединяется по С= С-связям ароматического кольца [5], либо, что атакуется СН-связь в а-положении к гидроксилу и образуется новая оксигруппа [3, 6]. [c.298]

Изотопный обмен водорода имеет много обш,его с химическими реакциями замещения водорода . Это впервые заметив Ингольд, сопоставляя дейтерообмен между ароматическими углеводородами и серной кислотой с их реакциями при участии сильных кислот (нитрование, сульфирование). Но изотопные реакции значительно проще, так как строение молекулы вещества остается почти неизменным при замещении водорода на его изотоп. Если пренебречь небольшим изменением свободной энергии, вызванным различиями нулевых энергий связей с тритием, дейтерием и протием, то допустимо считать, что при изотопном обмене отсутствует тепловой эффект и протекание реакции определяется только кинетическими параметрами. Кинетика реакций изотопного обмена в большинстве случаев достаточно точно описывается простым уравнением первого порядка. Измеряя скорость обмена дейтерия на обычный водород в различных монодейтеропроизводных одного и того же соединения в разных растворителях, можно легко оценить количественно реакционную способность неравноценных атомов в молекуле, судить о тонких эффектах взаимного влияния атомов и обнаружить активную роль среды. [c.9]

Теория теплового режима горения, берущая начало от известных работ Н, Н. Семенова [68] и развитая Я- Б. Зельдовичем, Д. А. Франк-Каменецким [79] и другими, рассматривает влияние выделения тепла при реакции и условий теплообмена с окружающей средой на характер протекания процесса. Состояние системы определяется интенсивностью тепловыделения и теплоотвода и зависимостью их от температуры, давления и других параметров. Существенно, что изменение параметров ведет не только к количественному различию результатов, но и к качественному изменению характера протекания процесса. В зависимости ог конкретных условий могут реализоваться непрерывные бескризисные режимы, характеризующиеся плавным изменением параметров, и критические — гистерезисные, отличающиеся резким, практически скачкообразным переходом от одного устойчивого состояния к другому. В газовых пламенах интенсивность тепловыделения и теплоотвода определяется структурой течения (диффузия реагентов, конвективный теплообмен) и кинетикой химических реакций. Тем самым тепловой режим факела отражает органическую связь гидродинамики течения и горения. [c.21]

Развитие теоретических представлений в области радикальной олигомеризации и накопленный экспериментальный материал по реакциям передачи цепи позволили в настоящее время подойти к решению проблемы теоретического расчета молекулярных параметров РО при различных условиях их синтеза. В работе [1о1 теоретически исследована зависимость между кинетикой изменения ММР и скоростью реакции передачи цепи на полимер макрорадикалами в условиях разветвленной радикальной полимеризации. Были получены соотношения, позволяющие определить некоторые характеристики распределения центров ветвления по макромолекулам, исходя из экспериментальных кинетических данных и изменения средних молекулярных масс. В работе [150] описана математическая модель процесса радикальной олигомеризации, учитыйающая все побочные реакции, которые оказывают влияние на РТФ и ММР. [c.105]

Рассмотрим влияние температуры на экспериментальную энергию активации. Пусть ЭКсп — энергия активации, определяемая из температурной зависимости экспериментальной константы скорости ( эксп) в координатах Аррениуса. Полученная таким образом величина ЕЭКСп используется при нахождении энтальпии (АЯ сп) и энтропии (Д5 сп) активации. Будем считать, что Е0г АЯ0Ф и Д5Ф — активационные параметры, зависящие только от химической природы реагирующих частиц. Определяемые в реальном эксперименте в жидкой фазе величины ЭКсн, ДЯ СП и AS rt дают лишь приближенные значения Е0, ДЯ и AS. Соответствие экспериментальных активационных параметров истинным во-многом зависит от корректного учета влияния на кинетику реакции температурно-зависимых параметров среды. Для экспериментально определяемой энергии активации с учетом вклада изменений свойств среды (t), зависящих от температуры, можно записать следующее выражение [c.240]

Реакция озона с фенолом и его аналогами, особенно в разбавленных водных растворах, являлась предметом многочисленных исследований [1—6], в которых было изучено влияние параметров опытов на скорость разрушения фенола [1—3] и изменение биологических показателей воды [4], описывались конструкции установок. Механизм и кинетика реакции озона с фенолом изучены мало, а опубликованные результаты зачастую противоречат друг другу. Так, например, Бернатек и Винце [5] полагали, что при озонировании 2,3-диоксинафталина озон присоединяется но С=С-связям ароматического кольца, в то время как другие считают, что атакуется С—Н-связь в а-положении к гидроксилу и образуется новая оксигруппа [3,6] в одном из ранних исследований [1 предполагалось, что при окислении фенола озоном образуется хинон. Опубликованы работы, где принимается, что озон отрывает водород от оксигруппы [7]. [c.219]

I Понятие простой кинетики является центральным в этой главе, и, прежде чем дать ему строгое определение, необходимо понять существо процессов, описываемых простой кинетикой. Первая задача физико-химического подхода (определение скорости элементарного акта как функции квантовомеханических параметров, характеризующих реагирующие частицы, строго ставится только тогда, когда другие частицы никак не влияют на элементарный акт (идеальный случай — реакция в вакууме). В реальной среде, однако, такое влияние постоянно имеет место — ассистирование других компонентов не обязательно связано с непосредственным участием в элементарном процессе, достаточно их простого упристствия в области соударения, влияющего на изменение сечения реакции. И это влияние будет тем сильнее, чем выше давление, температура и химическая активность системы в [c.112]

Эксперим. данные представляют в виде зависимости выхода продукта (степени превращения) от макс. степени сжатия. Кроме того, м. б. получена зависимость состава газовой смеси от времени иепосредетвенно в цикле сжатие — расширение. Поскольку хим. процесс происходит в условиях одновременного изменения т-ры, давления и объема, для определения кинетич. параметров р-ции решают совместно при помощи ЭВМ ур-ния движения поршня, хим. кинетики н состояния газа (приближенные методы ручного расчета возможны лишь в нек-рых простых случаях). Благодаря использованию А. с. м. достигается строгая однородность реакц. пространства по всем параметрам, исключается влияние стенок реактора на процесс и создается возможность исследования механизма мономолекулярных р-ций в таких условиях, когда константа скорости не зависит от давления. [c.34]

Расчет адсорбционных параметров Во и Го возможен через параметр ро при известном значении константы скорости химической реакции к. Влияние кинетического фактора проявляется в изменении соотношения токов с ростом параметра к а (рис. 38). При низких значениях к 1а соотношение высот пиков становится меньше единицы. С увеличением параметра а, а следовательно, и о отношение токов убывает медленнее. Если отношение 1раНрк убывает от единицы и анодный пик уменьшается с ростом V, процесс лимитируется кинетикой ЭХ процесса. Экспериментальные значения /раА рк служат для определения константы скорости химической реакции. Константы скорости, вычисленные из экспериментальных данных при заданном значении V, экстраполируют до значения к =о при 0 = 0. [c.84]

Таким образом, свойства растворителя определяющим образом влияют на кинетику образования кокса, так как химическому процессу конденсации асфальтенов до кокса предшествует физический процесс выделения фазы асфальтенов. Отличие хороших , высокоароматизованных растворителей от плохих заключается в том, что из первых асфальтены выделяются только при застудневании раствора. Так как концентрации, при которых растворы асфальтенов застудневают, очень высоки, в хороших растворителях образование кокса даже при очень значительных концентрациях асфальтенов не происходит. Снижение растворяющей способности растворителя приводит к выделению фазы асфальтенов из раствора и, в результате, к образованию кокса. Это представляет, конечно, весьма большой интерес, так как в реальных процессах термической переработки нефтяного сырья вместе с накоплением асфальтенов происходит изменение состава жидкой фазы, в которой они растворены. Состав жидкой в условиях процесса фазы при термической переработке заданного сырья определяется температурой, давлением и продолжительностью реакции, причем влияние, изменения этих параметров может быть разным. В результате можно компенсировать влияние изменения одного параметра соответствующим изменением двух других и, таким образом, управлять процессом коксообразования. [c.88]

Как и в случае выделения водорода, кинетика и механизм реакции выделения кислорода были предметом многочисленных исследований, начатых еще в начале текущего столетия. Однако достигнутые при этом успехи скромны. Это объясняется сложностью самой реакции и возможностью одновременного протекания сопутствующих анодных реакций образования и роста оксидных слоев, растворения металла и окисления компонентов раствора. Экспериментальные данные разных авторов не всегда совпадают — сказывается влияние предобработки поверхности электрода, изменения ее состояния во времени, наличия примесей в растворе и других факторов. Интерпретация опытных данных осложняется также тем о(5стоятельство.м, что катодная реакция, как правило, протекает по другому маршруту [(например, через нро.межуточное образование пероксида водорода по реакции (19.18)]. чем анодная реакция это делает некорректным сопоставление кинетических параметров этих реакций. [c.368]

В 3000 А ДЛЯ у-лучей Со и 20 А — для протонов с энергией 1 Мэе. В последнем случае должно обсуждаться некоторое перекрывание отдельных шпор трека ионизации. Оно вызывает соответствующее локальное возрастание дозы для большой величины ЛПЭ перекрываются отдельные сферические области и образуется цилиндрический трек. Следует заметить, что диффузия из области с цилиндрической симметрией описывается другой временной зависимостью — в уравнении (3.7) а становится п 1А где п — число частиц на единицу длины трека ионизации. Гангули и Маги [96] сформулировали реакционную кинетику для процесса, при котором все радикалы трека образуются одновременно и находятся в подобных статистически распределенных сферических областях. Когда частицы таких шпор диффундируют, они могут взаимодействовать с частицами из соседних центров. Модель предполагает, что частицы всегда находятся в гауссовом распределении и что для половинного изменения концентрации частиц необходимо принять во внимание только их диффузию, но не реакции. При численном решении уравнения можно качественно оценить влияние ЛПЭ на образование продуктов. Бернс и Баркер дали решение для различных параметров и обсудили применение результатов к ароматическим растворителям (гл. 2, разд. 2.3). [c.78]

В зависимости от состава смешанного растворителя на кинетику сополимеризации может оказывать влияние изменение ионизующей способности последнего, а также переход гомофазного процесса (Н2О менее 40%) в гетерофазный (Н2О более 40%). Сравнение приведенных в табл. 1 кинетических параметров позволяет сделать вывод, что на кинетику сополимеризации АК и АН в большей степени влияет образование гетерофазности, чем увеличение ионизующей способности растворителя. Для гетерофазной сополимеризации эффективные порядки реакции по инициатору и концентрации мономеров оказываются более высокими, чем для гомофазной. [c.15]

Хотя, как было показано в предыдущих главах, электростатическая теория весьма успешно применяется в химической кинетике, диэлектрическая проницаемость среды не может рассматриваться в качестве единственного параметра, ответственного за изменение скорости реакции в растворе. Наличие всевозможных химических взаимодействий между растворенным веществом и средой (обра- зование водородных связей, л-комплексов, координационных комплексов и др.) часто нивелирует влияние полярности среды на [c.255]

Влияние концентрации соли-реагента на кинетику. В среде органического растворителя кинетические, так же как и термодинамические, параметры реакции (1) существенно зависят от солевых добавок. Последние вызывают несколько эффектов разрушают собственную структуру растворителя, изменяют его свойства, в частности сольватационную способность изменение свойств растворителя в свою очередь влияет на состояние соли, изменяя ее степень сольватации, степень ионизации и геометрическую конфигурацию координационной сферы. Поэтому не вызывает удивления тот факт, что кинетические параметры реакции (2) могут сильно зависеть от концентрации соли-реагента МХт(5о1у)п —т [3-10]. [c.15]

При малых значениях ф (11)<0,5) внутренний перенос не оказывает заметного влияния на скорость каталитической реакции (область химической кинетики). При г )>2,5 концентрация реагирующего вещества внутри зерна становится настолько малой, что скоростью реакции в-средней части зерна -можно пренебречь и считать, что реакция практически полностью осуществляется в слое определенной толщины, примыкающем к наружной поверхности зерна (область внутренней диффи-зии). В этом случае наблюдаемая скорость реакции приблизительно пропорциональна наружной поверхности зерна. При промежуточных значениях г15 концентрация реагирующего вещества в глубине зерна уменьшается, но сохраняет в центре зерна конечное значение (переходная область). На рис. 3 представлен характер изменения скорости реакции, отнесенной единице объема зерна, от значения параметра -ф. [c.9]