Сульфат из гипса

Сульфатно-шлаковые цементы образуются при совместном измельчении высушенного шлака и добавок, влияющих на процесс твердения. Среди таких добавок преобладают сульфаты (гипс, ангидрит). [c.643]

Соединения серы сульфиды (пирит, марказит) и сульфаты (гипс). [c.41]

Подкисление питающего электролита до 8—10 г/л НгЗО позволяет задержать засорение труб сульфатами (гипсом). Отработанный электролит по переточному лотку сливается в воронку и шлангом или трубой передается в сборный желоб ряда ванн и дальше в сборник, откуда кислотоупорными насосами перекачивается в буферные баки. [c.288]

Одним из самых распространенных видов сырья для получения серной кислоты является пирит, или серный колчедан РеЗг. Встречается соединение серы с двумя металлами, например с медью и железом (халькопирит). Серу содержат также сульфаты гипс (сульфат кальция), мирабилит (сульфат натрия), глауберит (сульфат натрия и кальция) и др. Сера есть также в угле, нефти, горючих и топочных газах. [c.23]

Встречается соединение серы с двумя металлами, например с медью и железом (халькопирит). Серу содержат сульфаты гипс (сульфат кальция), мирабилит (сульфат натрия), глауберит (сульфат натрия и кальция) и др. Сера есть в угле, нефти, горючих и топочных газах. [c.31]

Сера находится в природе как в свободном состоянии (самородная сера), так и в химически связанном. Кларк серы сравнительно невелик и составляет 5-10 вес. %. Химически связанная сера широко распространена в виде сульфидных железных руд (серный колчедан) и руд цветных металлов (медный колчедан, свинцовый блеск, цинковая обманка и др.), а также в виде природных сульфатов (гипс, ангидрит, глауберова соль и др.). Примеси сульфидов и сульфатов содержатся в каменных и бурых углях, в битуминозных (горючих) сланцах, различные соединения серы присутствуют в нефти и природном газе -9 [c.7]

Сульфаты гипс каинит ангидрит [c.273]

Пластическая деформация за счет внутренних напряжений (автодеформация) может приводить к изгибу и скручиванию кристаллов в процессе роста (Бакли Г., 1954]. Д .ы сталкивались со скручиванием или изгибом при росте кристаллов щавелевой и янтарной кислоты, сегнетовой соли, медь-аммоний сульфата, гипса. Необходимо отличать истинное скручивание и изгиб от образования кривогранного кристалла, не имеющего искажения решетки [c.58]

Первые же опыты с пробами морского ила из больших глубин, посеянного на. обыкновенных питательных средах..., в атмосфере азота показали, что все образцы грунта заключают в себе микроорганизмы, выделяющие сероводород... Среди этих микробов один является наиболее характерным способностью своей в подходящих условиях выделять НгЗ. Микроб этот мы предлагаем назвать Вас1егшш5 Ьу 1гози1Гигеит Роп1 сит... Выделение НоЗ нашим микробом происходит не только в культурах на бе,чковых средах, но и на искусственных питательных средах, не содержащих органической серы, но заключающих серу в виде сульфатов (гипс), сульфитов и особенно гипосульфитов,.. . [c.264]

Нейтрализованные, обесшламленные и обезвреженные сточные воды, которые содержат еще более или менее значительные количества легко растворимого хлористого натрия и хлористого кальция, а также труднорастворимые сульфаты (гипс) и соединения фтора (фтористый кальций), могут быть вместе с водами очистки и промывки, после разбавления их чистой водой от охлаждения, отведены в маломощный водоем. [c.241]

Кальций является одним из самых распространенных элементов. Он входит в состав многих породообразующих минералов и встречается в виде карбоната—известняка (СаСО.,), сульфата— гипса (Са504-2Н20), фторида—плавикового шпата (Сар ) и многих других. [c.172]

Конечный состав отходов представлен сульфатом (гипс) и фторидом (плавиковый шпат) кальция, содержащими воду и небольшое количество гидроксида кальция (избыток используемой при нейтрализации извести). Такие отходы обычно сбрасывали в отвал. Так, к сожалению, еще нередко делают и в наши дни. Почему к сожалению Потому что все большее и большее значение приобретает охрана окружающей среды, зацщта природы от отрицательного влияния производства, а точнее, в первую очередь, его отходов, которые образуются в любом технологическом процессе. Чем их больше, тем больший урон они наносят природе, нашим полям, лесам, рекам. [c.67]

Сырьем для производства серной кислоты могут также служить сульфаты гипс, железный купорос, сернокислый натрий. При высокой температуре Са50 и РеЗО разлагаются с выделением серлистого газа, который и перерабатывается затем в серную кислоту. Если Са304 сг ешать с коксом и глиной, температура его разложения снижается, и в печи в результате обжига получается цементный клинкер, превращаемый затем путем размола в цемент. Производство серной кислоты из гипса возникло в первую мировую войну в Германии, которая из-за блокады была лишена ввоза колчедана извне. Этот метод у нас может быть использован лишь на заводах, удаленных от месторождений колчедана. [c.27]

Двойной сульфат титана и кальция при взаимодействии с водой может давать в виде твердых фаз три сульфата гипс, апгидрит и полугидрат. В допустимом для выщелачивания сплава температурном интервале (20—70°) ангидрит всегда кристаллизуется в виде мелкозернистого осадка, который фильтруется очень плохо. Гипс и полугидрат образуют более крупные кристаллы, которые фильтруются лучше. [c.116]

Дальнейшие исследования показали, что выделение H2S нашим микробом происходит не только в культурах на белковых средах, но и на искусственно приготовленных питательных средах, не содержащих органической серы , но заключающих серу в виде сульфатов (гипс), серяи-стокислых и особенно серноватистокислых солей. Искусственно приготовленная питательная среда, состоящая из 1%-ного раствора виннокислого аммония, от 1 до 2% виноградного сахара, от 0,5 до 0,33% серноватистокислого натрия, 0,1% фосфорнокислого калия и следов хлористого кальция, по внесепии в нее разводки выделенной нами бактерии, на 2-й или на 3-й день показывает уже обильное выделение H2S. Развитие H2S под влиянием жизнедеятельности указанной бактерии происходит и в том случае, если виннокислый аммоний заменить тиодиг,ликолевым аммонием и серноватистокислого натрия вовсе не прибавлять. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология