Гипс Сульфат кальция температура образования

Наличие в гипсовом камне примесей известняка и доломита вызывает при обжиге образование свободных окисей кальция и магния содержание свободной извести повышается. Она появляется при сравнительно более низких температурах, чем при разложении сульфата кальция. В случае присутствия карбоната магния свободная окись магния образуется при еще более низкой температуре (600— 650°). Полученная в этих условиях свободная известь отличается своими свойствами от той, что получается от разложения сульфата кальция, в частности, менее высокой стойкостью против воздействия углекислоты. Наличие в гипсовом камне до 5—7% примесей карбонатных пород является полезным, так как они действуют каталитически и повышают прочность высокообжигового гипса подобно добавке отдельной полученной извести. [c.74]

Образование полугидрата, а также нерастворимого ангидрита из Са504-2Нг0 в водной среде объясняется разной растворимостью этих модификаций сульфата кальция при различных температурах. При температуре 315 К и выше создаются необходимые условия для перехода двуводного гипса в ангидрит и его стабильного существования. Однако практически такой переход наблюдается лишь в присутствии в водной среде кристаллов ангидрита. При 370 К и выше Са 04-Н20 в водной среде переходит в а-полугидрат, который в указанной температурной области менее растворим, чем двугид- [c.191]

Свойства. Белый кристаллический порошок. Мало растворим в воде (0,2 г в 100 г воды), растворимость уменьшается при нагревании. При прокаливании гипса вначале протекает его частичное обезОожнваниё с образованием 2 aS04-Hj0, а затем —полная потеря воды. При температуре выше ЮСОХ сульфат кальция разлагается на СаО и SO3. [c.295]

На обжиг в шахтных печах расходуется 10—15% топлива по весу от готового высокообжигового гипса. Для получения высокообжигового гипса хорошего качества необходимо добиваться возможно быстрого обжига при наиболее низких температурах, так как при высоких температурах обжига исключается возможность образования не полностью дегидратированных модификаций сульфата кальция, Кроме того, с повышением температуры частицы материала уплотняются, и ангидрит становится крупнокристаллическим. [c.46]

Исследованием модификаций гипса, полученных обжигом при разных температурах, П. П. Будников установил, что свойства продукта обжига в значительной степени зависят от структуры исходного природного гипса. Повышение прочности гипсового вяжущего, полученного обжигом гипса в интервале температур 1200—1300° С, объясняется образованием основного сульфата кальция, который в процессе охлаждения частично разлагается на свободную известь и ангидрит. [c.11]

Как видно из табл. 9, при прочих равных условиях (концентрация, норма кислоты и Т Ж) температура является одним из факторов, определяющих скорость фазового перехода сульфата кальция в растворе. При повышенных температурах (70—80° С) через 80—90 мин твердая фаза пульпы представлена преимущественно кристаллами ангидрита. Замедление фазового перехода полугидрата в гипс, с образованием в качестве промежуточной твердой фазы ангидрита, является причиной накопления значительного количества мелких кристаллов ангидрита. [c.52]

Способом термопрессования в статическом режиме в открытом объеме (р = 80 — 100 МПа, г = 160 — 170 °С) получены образцы с прочностью на сжатие 55-75 МПа. Образование в условиях термопрессования прочных систем на основе полугидрата сульфата кальция объясняется следующим. Внешнее давление активно способствует процессу дегидратации кристаллов гипса при высоких температурах, а выделяющаяся при этом кристаллизационная вода первоначально выступает в роли смазки, в свою очередь способствующей более плотной упаковке кристаллов полугидратных образований в процессе прессования. Вода при повышенном внешнем давлении выходит в атмосферу через отверстия в пресс-форме, образующийся плотный и прочный камень представлен в основном а-полугидратной фазой сульфата кальция. Недостатком способа является большая длительность процесса прессования (до 45 мин) [71]. [c.37]

Размеры выделяющихся кристаллов сульфата кальция при различных условиях изучены в большей мере при образовании гипса и в меньшей — при образовании полугидрата и ангидрита. Установлено [57 ], что с повышением температуры от 30 до 80° при выделении гипса из фосфорнокислых растворов увеличивается длина кристаллов в 10—15 раз, а ширина их в 3—5 раз. С изменением концентрации кислоты от 25 до 34% PgOg продольные и поперечные размеры кристаллов значительно уменьшаются. Большое влияние на форму кристаллов оказывают содержащиеся в кислоте примеси [58-64]. [c.124]

На термограммах тыльных отложений основными являются эндотермические эффекты дегидратации сингенита в интервале температур 260—270°С. Сингениту принадлежит также небольшой эндотермический эффект при температуре 400—430°С. При этой температуре происходит его разложение на Са504 и К2504. На этих термограммах термические эффекты дегидратации гипса отсутствуют либо наблюдается незначительный эндотермический эффект при температуре 120°С. Связано это с тем, что тыльные отложения содержат очень большое количество сульфата калия и поэтому в ходе гидратации сульфат кальция в большом количестве связывается в сингенит. Заслуживает внимания также эффект разложения Са(0Н)2- Наличие свободной окиси кальция в тыльных отложениях, вероятно, обусловлено образованием в процессах конденсации и сульфатизации щелочных соединений весьма плот- [c.200]

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде Са504-2Н20. Растворимость этой соли при температуре О—40 °С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л. При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является также образование пересыщенного раствора гипса (коэффициент пересыщения может достигать 4—6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры. Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединении усиливает устойчивость пересыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту. [c.105]

Хедвалль, Оберг и Виберг изучили реакции окислов (например, кремнезема, окиси алюминия, окиси железа и метакаолина), смешанных в различных пропорциях с сульфатом кальция в виде гипса или ангидрита, В процессе нагревания сульфата, представленном на фиг, 753, происходит отчетливый эффект превращения а Р-сульфата кальция при температуре 1193°С, Гипс вступает во взаимодействие с обожженным каолином (метакаолином) при температуре ниже 1230°С легче, чем со смесью кремнезема и глинозема но выше этой темиературы реакция со смесью кремнезема и глинозема становится более интенсивной, так как в метакаолине образование муллита происходит скорее, чем в смеси окислов,. приготовленной лабораторным путем, Л1уллит сам по себе очень инертен. Эквимолекулярная смесь кремнезема и окиси железа также увеличивает степень разложения сульфата кальция около 1270°С весь серный ангидрид нз него уже улетучивается. [c.714]

В связи с необходимостью выяснения условий образования доломита, кальцита и магнезита, определения их растворимости в воде и устойчивости по отношению к действию слабоминерализованных природных (речных и других) вод была изучена растворимость систем СаСОз — Mg Os — Н2О и Са, Mg// Os, SO4 — —Н2О при 0 25 55 и 70° (рис. 5) и парциальном давлении СО2 от 0,0012 до 1 атм [129—1331. В результате этих исследований были построены политермы растворимости данных систем и определены области кристаллизации доломита, который находится в парагенезе с гипсом, кальцитом и магнезитом. Растворимость кальцита, доломита и магнезита увеличивается с понижением температуры. Установлено, что растворимость доломита имеет переменный характер и зависит от целого ряда факторов (pH среды, Рсог, концентрации солей, температуры). Полученные данные позволили внести ясность в давно дискутируемый вопрос об образовании доломита в природных условиях и пределах его стабильного существования в растворах солей. Выяснены также процессы доломитизации, которые происходят под влиянием сульфатов кальция и магния, и смена парагенезов карбонатов, наблюдающаяся в системе при различных условиях 1134—136]. [c.82]

Акад. П. П. Будников предложил новый ангидрито-глинозе-мистый цемент (АГ-цемент), который получается путем введения в глиноземистый цемент 25—30% сульфата кальция в виде ангидрита, полученного обжигом природного гипса при 600—700° или добавлением природного ангидрита. Экспериментально установлено, что если при гидратации монокальциевого алюмината, являющегося составной частью глиноземистого цемента, образуется шестиводный трехкальциевый алюминат, то последний в водном растворе, реагируя с сульфатом кальция, выделяет гидросульфо-алюминат кальция, который разрушает бетон, образованный из портландцемента, а в глиноземистом цементе, наоборот, он является структурно-полезным элементом цементного камня. АГ-це-мент можно применять при повышенных температурах (45—65°) он дает более высокую прочность, чем чистый глиноземистый цемент. Этот цемент имеет хорошие строительные свойства и его можно применять в больших бетонных массивах. [c.360]

Исследована возможность введения в сырьевую шихту сульфата кальция при получении беллито-глиноземистого [13, 14] и белого цементов [15]. Исследования показали, что гипс играет роль минерализатора — снижает температуру обжига клинкера до 1300—1350° С, способствует образованию СгЗ и СА и препятствует образованию геленита при использовании некондиционно- [c.348]

Несмотря на тщательное удаление механически связанной воды путем обработки минерала этиловым спиртом, адсорбированная в микропорах вода продолжает выделяться при нагревании до температуры 160° С, давая эндотермический эффект. По мере увеличения периода гидратации до 3 дней на кривой нагревания при 320—330° С отмечается слабо выраженный эндотермический эффект, отвечающий дегидратации двухкальциевого гидроферрита. Несколько иной характер имеют кривые нагревания СгР, обожженного совместно с сульфатом кальция. Через 3 дня гидратации объекта, кроме первого эффекта при температуре 150—160° С, отмечается образование эндотермического эффекта при 210—220° С, отвечающего дегидратации сульфата кальция, частично оставшегося после обжига смеси СгР с гипсом. [c.384]

У гипсов, обожженных при температуре 700° С, появляется тонковолокнистая структура кристаллов ангидрита, среди которых наблюдаются кристаллы с показателями преломления ниже, чем показатели преломления нерастворимого ангидрита, а именно Ng от 1,567 до 1,601, Кр от 1,549 до 1,573. При повышении температуры обжига волокнистая структура кристаллов ангидрита постепенно переходит в зернистую, одновременно возрастают показатели преломления, которые при 1000° С точно соответствуют показателям преломления нерастворимого ангидрита (см. рис. 2, в). Гипс, обожженный при 1300° С, имеет структуру крупных зерен ангидрита в этих зернах появляются мельчайшие аморфные, округлые включения, которые по мере повышения температуры увеличиваются (см. рис. 2, г). Появление округлых включений связано с диссоциацией Са304 и образованием основного сульфата кальция и частичным его разложением при охлаждении. [c.526]

Некоторые вопросы ивгенсифякации трехфазных электропечи. В общих чертах механизм шлакообразования в электропечи выглядит следующим образом. Уже при 400 °С начинается изменение минералыюй части угля. При этой температуре обезвоживается гипс, содержащийся в углеродистом материале. После 600 С начинается разложение карбонатов с образованием свободных оксидов ряда химических элементов и выделение СОа. Этот процесс заканчивается при 900—1000 С. В указанном интервале температур может происходить частичное испарение соединений щелочных металлов. При наличии газообразной серы в электропечи компоненты минеральной части древесного угля будут вступать во взаимодействие с серой, образуя сульфиды различных металлов. Последние могут являться причиной возникновения в печи жидкой фазы, что и ведет к началу шлакообразования. В условиях восстановителыюй среды и высокой температуры сульфат кальция переходит в сульфид, одновременно возможно о азование сульфида аммония, температура плавления которого 1100 °С. Эти превращения также способствуют шлакообразованию. [c.130]

Растворимость сульфата кальция в зависимости от температуры представлена на рис. 6.1. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является образование пересыщенного раствора гипса ( aSO4), выделяющегося из воды в течение нескольких суток. Это приводит к забиванию трубопроводов и аппаратуры. [c.132]

Из водных растворов при температуре ниже 66° сульфат кальция всегда кристаллизуется в виде дигидрата Са804-2Н20 гипс), образующего шестигранные моноклинные призмы удельного веса 2,32. Кристаллы гипса имеют заметную склонность к образованию двойников (в форме ласточкиного хвоста). Гипс распространен в природе в очень больших количествах иногда встречаются большие, красивые, правильные кристаллы, а чаще — порода, состоящая из мелких и мельчайших кристаллов и имеющая волокнистое, зернистое или совершенно плотное строение. Гипсовые породы встречаются во всех геологических формациях, но главным образом опи распространены в пермской формации или диасе, в триасе и четвертичной формации, иногда образуя мощные залегания и слои. Гипс легко отличить по его незначительной твердости (1,5—2) и прекрасно выраженной способности раскалываться [c.282]

Сульфат натрия (безводн. 450 кг) и амино-Г-кислоту (сухую,. молотую 1050 кг, что эквивалентно 225 кг NaNOa) загружают последовательно в олеум (65% SO3 2400 кг) при температуре ниже 50 °С в течение соответственно 2 и 5—6 ч. Сначала массу перемешивают 1 ч без охлаждения, а затем в течение 5 ч нагревают до 125 °С и выдерживают при этой температуре еще 12 ч или дольше — до завершения сульфирования. (Диазотированная проба должна сочетаться с Р-солью с образованием красного растворимого красителя по истечении 30 мин не должны появляться хлопья). Сульфомассу выливают в 8000 л воды (или промывных вод от прерыдущей операции) и нейтрализуют прибавлением 40%-ной суспензии. мела при 70—75°С. Гипс отфильтровывают и тщательно промывают горячей водой (про.мывные воды применяют для разбавления сульфомассы при следующей операции сульфирования), Фильтрат обрабатывают содой при 90—95 °С, отфильтровывают карботат кальция и полученный фильтрат подают непосредственно на щелочную плавку. Выход 94% от теоретического. Фильтрат можно также выпарить и продукт высушить при 100 °С. [c.276]

В раствор сульфата натрия вводят известь и серу и суспензию перемешивают при 70—80° в течение 3 часов. Затем реакционную массу обрабатывают сернистым газом при температуре не выше 65° во избежание потери серы в виде сероводорода. Opoiff , очевидно, протекает в несколько стадий, причем, вероятно, вначале образуются сульфид и полисульфид кальция и тиосульфат кальция, которые вступают в обменное разложение с сульфатом натрия, давая тиосульфат натрия, а также сульфид и полисульфид натрия. Последние, взаимодействуя с сернистым газом, также переходят в тиосульфат. Помимо этого сульфат натрия частично каустифицируется известью с образованием едкого натра и гипса. Едкий натр, реагируя с сернистым газом, образует сульфит, переходящий в присутствии серы в тиосульфат. [c.377]

Смотреть страницы где упоминается термин Гипс Сульфат кальция температура образования: [c.210] [c.9] [c.338] [c.124] [c.290] [c.105] [c.316] [c.824] [c.437] [c.440] [c.442] [c.56] [c.124] [c.143] [c.180] [c.184] [c.83] [c.535] [c.213] [c.129] [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология