Ландольта эффект

Для расчета тепловых эффектов реакций в настоящее время приходится пользоваться таблицами теплот горения или образования из элементов в стандартных условиях, а в некоторых случаях энергиями связей экспериментальный материал по результатам термохимических измерений сконцентрирован в основном в таблицах Ландольта, а также в Справочнике физико-химических величин Технической энциклопедии. Новейшие данные публикуются в специальной литературе. [c.51]

Для определения продуктов реакций особенно пригодны реакции, сопровождающиеся эффектом Ландольта [531. В качестве восстановителя вместо 50 " можно использовать аскорбиновую кислоту, гидразин Вместо Юз можно использовать другие окислители — СЮз или ВгОз. Свободный галоген, образующийся после израсходования восстановителя, можно обнаруживать, например, реакцией с о-толидином. [c.92]

Скорость реакции можно определять по времени внезапного появления окраски раствора в реакциях Ландольта. Реакции Ландольта — это медленные химические реакции, в которых образование окрашенного продукта реакции задерживается подходящим реагентом, специально добавленным для этой цели. Например, при окислении бромида персульфатом, катализируемом ионами меди(П), образующийся бром окисляет аскорбиновую кислоту и не взаимодействует с индикатором У,Л -диметил- -фенилендиамином. Когда практически вся аскорбиновая кислота окислится, появляется окраска индикатора. Метод, основанный на эффекте Ландольта, в ряде случаев обеспечивает более высокую воспроизводимость результатов анализа, чем обычный метод фиксированной концентрации, разновидностью которого он является. [c.271]

В присутствии небольших количеств аскорбиновой кислоты образующийся Ь снова восстанавливается до иодида. После того, как вся аскорбиновая кислота окислится, выделяется свободный иод, который можно обнаружить с помощью вариаминового синего (эффект Ландольта). При выполнении анализа, основанного на этой реакции обычно, измеряют период времени до появления свободного иода. Реакция между пероксидом водорода и иодидом идет значительно быстрее в присутствии молибдата, что, по-видимому, объясняется взаимодействиями [c.435]

Первый том нового издания справочника Ландольта состоит из четырех книг, посвященных атомной и молекулярной физике. В первой книге находятся разделы И — описание пользования справочником, метрическая система, 12 — основные физические и химические константы, 13 — атомы и ионы (их спектры, радиусы, магнитные моменты, поляризуемость, эффект Фарадея). Во второй и третьей книгах находится раздел 14 — молекулы, молекулярные ионы и радикалы (межатомные расстояния, энергии химических связей, колебание и [c.48]

Химические термодинамические свойства разных веществ и параметры химических реакций приводятся как в физико-химиче-ских справочниках общего характера, так и в специальных термодинамических. Фундаментальным справочником первой группы является шестое издание таблиц Ландольта — Бернштейна вышедшее в период 1950—1961 гг. в четырех томах (22 книги), в которых ряд разделов посвящен величинам, характеризующим тепловые эффекты, равновесия и другие параметры химических реакций и фазовых переходов, а также термодинамические свойства химических соединений и простых веществ. Так, четвертая часть второго тома содержит данные по термодинамике химических реакций и [c.74]

Ранее [1] авторами был предложен кинетический би-амперометрический метод определения нг молибдена как катализатора происходящей в сернокислой среде реакции окисления йодида перекисью водорода. Эта реакция, как и другие реакции, применяющиеся в кинетических методах анализа, характеризуется наличием индукционного периода, продолжительность которого обратно пропорциональна концентрации катализатора. Вариант кинетического метода анализа, основанный на такой обратной зависимости, называется хронометрическим [2]. Теоретические основы этого метода, и в частности с использованием йодид-перекисной реакции, изложены в работах [3—5]. Авторы [6,7] на основе йодид-перекисной реакции определяли этим методом молибден (> 1 мкг), фиксируя визуально наличие свободного йода в системе в присутствии вариаминового голубого по появлению фиолетовой окраски (эффект Ландольта). [c.175]

Первые систематические отклонения от правила Ландольта нашел Глэдстон (1869) на примере ароматических соединений, где. экспериментальные значения рефракции оказались заметно большими, чем вычисленные по принципу аддитивности, причем отклонения возрастали по мере увеличения ненасыщенности молекулы ARz для бензола составило 6, для нафталина — 14 и для антрацена —17 см ). Эти различия Брюль [22, 23] объяснил увеличением светопреломляющей способности вещества при появлении в его структуре двойных связей. К аналогичному выводу пришел и Канонников [24]. Брюль (1880), а впоследствии Чугаев (1900) и Зелинский (1901) исследовали также влияние образования циклов на молекулярные рефракции хими- неских соединений и отметили заметный эффект в слу- ае образования трехчленных колец, которые вызывают у гаибольшее напряжение структуры. [c.17]

Метод измерения скорости, основанный на эффекте Ландольта, в ряде случаев обеспечивает более высокую воспроизводимость анализа. В последние годы метод получил дальнейшее развитие [5]. [c.14]

Для определения молибдена по реакции окисления бромида пероксидом водорода используют эффект Ландольта. Уравнение градуировочного графика для определения молибдена амперометрическим методом [61, 230] в условиях, приведенных в табл. 56, имеет вид [c.144]

W С10 + СГ (+гидразин) (эффект Ландольта) — 60 [c.93]

Реакции Ландольта в большинстве случаев также включают окрслительно-восстановительный процесс (кислотно-основную реакцию или реакцию комплексообразования). Этот тип реакций основан на эффекте Ландольта [6.3-4], [c.343]