Экспериментальные энергии связи газообразных молекул

Механизм реакции полностью не выяснен. В настоящее время экспериментально установлено, что как этилен, так и водород взаимодействуют с поверхностью никеля с выделением энергии (250 и 125 кДж/моль соответственно). Это дает право утверждать, что собственно реакции предшествует активированная адсорбция алкена и водорода на находящихся на поверхности катализатора атомах металла, в результате чего происходит ослабление п-связи в алкене и связи Н—Н в молекуле водорода, вплоть до полного разрыва. Последнее можно подтвердить тем, что в присутствии никеля в смеси газообразных водорода и дейтерия быстро наступает равновесие [c.34]

Следует еще указать, что экспериментальные энергии связей газообразных молекул О2 и N2 значительно выше значений энергий соответствующих ординарных связей О — О иN — N. С учетом этого обстоятельства [c.12]

Недавно изучено было экспериментально при помощи масс-спектрометра действие водяного пара на [ВаО] и образование газообразного (Ва(0Н)2) при высоких температурах. Оказалось, что энергия связей Ва — О в молекулах (Ва(0Н)2) близка по величине к 103 ккал. Энергия атомизации (Ва(0Н)2) имеет величину порядка 410 ккал, а следовательно, АЯ/ для (Ва(0Н)2) равно —144 ккал. Так как АЯ/ для [Ва(ОН)г] равно —226 ккал, АН сублимации твердого гидроксида отвечает значению 82 ккал. [c.298]

Экспериментально установлено, что из всех элементов только инертные элементы (элементы VUI группы) в газообразном состоянии состоят из отдельных атомов. Почему же одни атомы образуют молекулы, а другие не образуют Очевидно, при сближении двух (или более) атомов между -ними образуется химическая связь только в том случае, если энергия системы при втом понижается, так как в соответствии с принципом наименьшей энергии всякая система стремится к максимально устойчивому состоянию, в котором ее энергия минимальна. [c.19]

Углерод-углеродная связь — ковалентная связь, характеризуется 1) межъядерным равновесным расстоянием (расстоянием между центрами атомов), относительно которого колеблется ядер-ный остов молекулы его устанавливают экспериментально методами рентгеноструктурного анализа, нейтронографии и микроволновой и инфракрасной спектроскопии с точностью до 0,01—0,001 А (ангстрема) 2) энергией связи, необходимой для разрыва молекулы на изолированные атомы в их основном состоянии, точнее, для полной диссоциации газообразных веществ до газообразных атомов при 25°С 3) пространственной направленностью (стр. 29) [c.27]

В ходе исследований парообразования сложных оксидных систем методом высокотемпературной масс-спектрометрии, нам удалось впервые определить стандартные энтальпии образования более 50-и газообразных солей кислородсодержащих кислот и систематизировать экспериментальные данные, опубликованные в мировой литературе. Это позволило нам выработать метод оценки энтальпий атомизации и расчета стандартных энтальпий образования не исследованных до сих пор газообразных солей. Согласно современным представлениям, базирующимся на экспериментальных данных, полученных методами газовой электронографии, ИК спектроскопии матрично-изолированных молекул, и на квантовохимических расчетах, структуры подавляющего большинства газообразных солей кислородсодержащих кислот представляют собой замкнутые циклы. При этом катион находится на перпендикуляре к стороне треугольника или ребру тетраэдра с бндентатной связью катион - анион. Модель предполагает неизменность структуры аниона в изоанионных рядах и сохранение характера связи катион - кислород в изокатионных. В рамках этой модели энтальпия атомизации анионной группы не зависит от природы катиона, а энергия разрыва связи катион - кислород не зависит от природы аниона. [c.101]

Экспериментально проверить величину энергии, приписываемую определенной связи, можно лишь в ограниченном числе случаев, когда в молекуле имеются связи только одного типа и единственным критерием правильности является выполнение условия, чтобы сумма энергий связи была равна теплоте диссоциации молекулы в газообразном веществе на атомы, т. е. [c.18]

Рассмотрим рис. 135, на котором даны АЯ° образования газообразных молекул из свободных атомов. Такой график, как легко в этом убедиться, удобен, так как для ряда соединений вследствие неточности или отсутствия экспериментальных величин приходится пользоваться экстра- и интерполяциями, а их Проше производить именно для АН° образования из свободных атомов в этом случае все линии идут преимущественно монотонно, так как молекулярные энергии слагаются в первом приближении аддитивно из энергий отдельных связей. [c.360]

Экспериментальные данные показывают, что при достаточно малом давлении молекулы в газообразных пленках располагаются по поверхности плашмя. Установлено, что работа адсорбции в пленках слаборастворимых ПАВ возрастает на постоянную величину с ростом молекулы на одну группу СН2. Это означает, что связь группы СНг с поверхностью воды одинакова и не зависит от ее положения в цепи. Последнее возможно только в том случае, если цепь молекулы лежит на поверхности плашмя. Вторым подтверждением, служат результаты подсчета энергии молекулы в ее различных положениях на поверхности. Показано, что для изолированной молекулы на поверхности воды наименьшее значение энергии соответствует ее лежачему положению. Наконец, во многих случаях оказывается возможным превращать конденсированную пленку в газообразную путем введения в молекулу с гидрофильной группой второго центра притяжения к воде на некотором расстоянии от первого. Такие. две гидрофильные группы приводят молекулу в лежачее положение. Известно, например, что типичные газообразные пленки образуются следующими соединениями [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология