Ландольт

Так называемая реакция Ландольта (окисление сульфита иодатом в растворе уксусной кислоты) также относится к автокаталитическим реакциям [c.195]

Бюретка и уравнительный сосуд заполняются водой. Уровень воды в бюретке должен быть немного выше нуля. Верхний конец бюретки можно соединить с двухколенным сосудом Ландольта 3 через резиновую трубку с хорошо пригнанными пробками. Откройте кран 2. Уро- [c.48]

В одно колено сосуда Ландольта положите кусочек цинка массой от 0,09 до 0,12 г, в другое налейте 5 мл соляной кислоты (1 1). [c.49]

I — бюретка для измерения выделяющегося водорода 2 — сосуд Ландольта 5 —каучуковая трубка [c.6]

Взаимодействие ультразвуковых волн с жидкостями сопровождается химическими превращениями. Ричард и Лумис в 1927 году наблюдали ускорение реакций при гидролизе диметилсульфита, реакций Ландольта и реакции окисления иодида калия. [c.131]

Для расчета тепловых эффектов реакций в настоящее время приходится пользоваться таблицами теплот горения или образования из элементов в стандартных условиях, а в некоторых случаях энергиями связей экспериментальный материал по результатам термохимических измерений сконцентрирован в основном в таблицах Ландольта, а также в Справочнике физико-химических величин Технической энциклопедии. Новейшие данные публикуются в специальной литературе. [c.51]

После того как установлено, что прибор герметичен и уровень жидкости находится на нулевом делении, сосуд Ландольта [c.49]

В большинстве названных книг, а также в указанных ранее таблицах Ландольта — Бернштейна, за некоторыми незначительными отклонениями, приведены значения следующих функций при температурах от 298,15 до 1000 или 1500 К Нт — Яо, 8т, С°р,т, вт — Н1)1т, (Нт — Н1), АЯ, lgK/ для газообразного состояния— нор.мальных алканов до Сго, нормальных алкенов-1 и алки-нов-1, нормальных алкилпроизводных бензола, циклопентана, цикло-гексана, изомерных алканов до Се и некоторых других углеводородов, а также наиболее часто встречающихся простейших соединений и простых веществ (графит, Нг, Ог, СО, СО2, Н2О и др.). [c.80]

Для характеристики зрительного анализатора проводятся исследования с помощью корректурного текста и таблицы с кольцами Ландольта. Характеристики слухового анализатора изучаются с помощью подачи различных сигналов. [c.251]

В 1908 и 1909 гг. Ландольт и Этвеш также подтвердили закон сохранения массы, причем их эксперимент до настоящего времени не превзойден по точности (погрещность < 10 %). [c.11]

В заключение заметим, что изученную реакцию часто называют йодные часы и реакция Ландольта . [c.310]

Этот старинный опыт (реакция Ландольта) до сих пор является одним из самых эффектных опытов, демонстрирующих протекание химических процессов во времени. [c.51]

Для определения продуктов реакций особенно пригодны реакции, сопровождающиеся эффектом Ландольта [531. В качестве восстановителя вместо 50 " можно использовать аскорбиновую кислоту, гидразин Вместо Юз можно использовать другие окислители — СЮз или ВгОз. Свободный галоген, образующийся после израсходования восстановителя, можно обнаруживать, например, реакцией с о-толидином. [c.92]

Немецкий физико-химик -Ландольт в 1899—1910 гг., проводя проверку закона сохранения массы, взвешивал реагирующие и образующиеся вещества с точностью 0,00003 г. Он пришел к выводу, что при химических реакциях в пределах указанной точности закон остается справедливым. [c.16]

Близкое совпадение значений рефракции элементов, находящихся в виде простых тел и в соединении с другими элементами, позволило Ландольту сформулировать принцип молекулярная рефракция химического соединения есть сумма рефракций составляющих его элементов. Это положение (вообще говоря, неверное) сыграло, однако, в истории рефрактометрии на определенном этапе прогрессивную роль, так как оно указало способ расчета молекулярных рефракций и стимулировало изучение атомных рефракций элементов, Со-постановление же расчетных и экспериментальных величин молекулярных рефракций позволило исследователям сделать и первые структурные выводы. [c.16]

Когда реакция закончится (это устанавливается по прекращению выделения пузырьков газа в сосуде Ландольта), прибор оставьте в покое на 3—5 мин для охлаждения газа до комнатной температуры, после чего мениск воды в бюретке и в соединительном сосуде приведите к одному уровню, произведите отсчет положения нижнего края мениска в бюретке и запишите объем с точностью до 0,1 мл. Запишите также показания термо- [c.49]

Сосуд Ландольта соедините с бюреткой и проверьте прибор на герметичность, опустив уравнительный сосуд на 15— [c.49]

Для плотности жидкого этилового спирта при более высоко температуре имеются данные Ландольта (табл. 2). [c.10]

Идентификация углеводородов проводилась по эталонным спектрам, которые приведены в справочнике Ландольта— Бернштейна н в книге Бажулина, Ландсберга и Сущинского Основные параметры спектров комбинационного рассеяния углеводородов . [c.45]

Теплота плавления парафина разными авторами определяется различно. Ландольт-Бернштейн даег 35,15 калорий на грамм, Грефе — 39,00 Бателли 35,00 Козицкий 33,89 Сюяливан дает, как наиболее достоверную величину, 40,30 (467). [c.332]

Пожалуй, первыми Ричардс и Лумис в 1927 г. наблюдали ускорение реакций при гидролизе диметилсульфита, реакций Ландольта и реакции окисления иодида калия. Выделение молекулярного иода из водного раствора иодида калия под действием ультразвука стимулировало многочисленные исследования в этом направлении. Обзор ранних работ дан в монографиях Л.Бергмана [23] и И.Е.Эльпинера [24] современному состоянию и развитию звукохимии посвящены работы М.А.Маргулиса [22, 25]. [c.184]

Опубликовано значительное число работ, в которых определялись основные термодинамические функции отдельных кислородных органических соединений, а также соединений, содержащих галогены или азот. Многие из них приведены в указанных выще книгах А. А. Введенского и Н. В. Лаврова, В. В. Коробова и В. И. Филипповой , в таблицах Ландольта — Бернштейнаи в справочнике под редакцией В. П. Глушко . Из результатов, не вошедших в эти издания, можно назвать данные, полученные Грином по определению свойств нормальных первичных алкоголей до С12 включительно для температур от 298 до 1000 К и критическую сводку данных о .H° и А(7 различных кислородных органических соединений при 298,15 К. [c.81]

Данные по равновесию пар—жидкость в бинарных и многокомпонентных смесях лежат в основе расчета необходимого числа теоретических ступеней разделения и других параметров процесса ректификации. Ландольт и Бернштайн [c.86]

В последнем — шестом — издании справочных таблиц Лапдольта и Бернштейна [138а] приводятся постоянные Верде всего лишь для 60 углеводородов, в то время как за годы после выхода справочника Ландольта и Бернштейна были опубликованы данные еще примерно для 90 углеводородов. [c.432]

К реферативной и справочной химической литературе приходится обращаться по многим вопросам. Иногда нужно найти лишь физические константы интересующего вещества, и тогда, если это вещество сравнительно простое, обращаются к справочнику — от краткого Справочника химика до полного Справочника физических, химических и техтюлогических величин и физико-химических таблиц Ландольта. В другом случае требуется найти наилучшин путь синтеза нужного вещества. Наконец, в третьем случае надо всесторонне изучить определенную область органическом химии, например химию гормонов или реакции изомеризации ациллактамов. [c.229]

В 1900 г. появилась статья Г. Ландольта, В. Оствальда и К. Зейберта, в которой подытоживались результаты опроса. На первый из предложенных вопросов сорок представителей ответили утвердительно, семь высказались в пользу основной единицы Н = = 1,00, двое (С. Канниццаро и К. Фрезениус) предложили Н = = 1,00 и одновременно 0= 16,00. [c.296]

Ландольт Г., Оствальд В., Зейберт К. Отчет Комиссии по установлению атомных весов.— ЖРФХО, т. 31, отд. II, 1899, с. 13—14. [c.296]

Исследование Ландольта (1864) подтвердило справедливость формулы Бера — Глэдстона — Дэйла для жидкостей и газов, на основании чего он пришел к выводу, что рефракция (гз) может быть пр1шисана веществу определенного химического состава н не зависит от условий его существования. [c.8]

Предложение Вертело сыграло исключительную роль в развитии учения о рефракции оно позволило применить это понятие в химии, положило начало рефрактометрическому методу изучения химических веществ. Соответствующее дополнение к формуле Глэдстона — Дэйла позднее сделал Ландольт 21] [c.16]

Так, с самого начала применения правила Ландольта стало ясно, что оно справедливо лишь в тех случаях, когда атомы различных элеме (тов обладают приблизительно одинаковым сродством друг к другу в частном случае это сродство может равняться нулю и тогда правило Ландольта становится тождественным закону смешения Био и Aparo. [c.17]

Первая формулировка молекулярной рефракции по Лоренц — Лорентцу R =iMr4) принадлежит Ландольту [29], который дал и первую систему рефракций элементов на этой основе. [c.17]

Системы ковалентных рефракций по Глэдстону—Дэйлу были последовательно даны Ландольтом (1864), Хаагеном (1867), Брюлем (1880) и самим Глэдстопом (1856). В современном виде наиболее полная система таких рефракций приведена в работе Юнга и Финна [39] и была уточнена впоследствии Хаггинсом [40]. [c.23]

Система аддитивных рефракций по Лоренц — Лорентцу, также впервые предложенная Ландольтом (см. [28]), продолжает расширяться и уточняться до настоящего времени. Основные иссле,а,овання в этом направлении были сделаны Конради (1889), Брюлем (1891) и особенно Айзенлором [41, 42]. Последняя система надолго вошла в практику лабораторий органической химии и поэтому она приводится в табл. 3. Впоследствии к ней появились многочисленные дополнения, которые собраны в табл. 4. [c.23]

Равновесие пар—жидкость двойных и многокомпонентных смесей представляет собой основу для определения числа теоретических тарелок, необходимого для разделения, и других условий процесса ректификации. Опубликованные по 1933—1934 гг. данные по фазовым равновесиям суммированы Ландольтом, Бёрнштейном и Ротом [77]. Более поздние оригинальные работы обработаны Штаге, составившим приложение к монографии Киршбаума [78] Данные по равновесиям для двух- и трехкомпонентных смесей и обзор 162 статей по фазовым равновесиям, опубликованных в 1952—1953 гг. [23]. Кроме того, Якобс [79] составил кривые равновесия для 50 смесей ). [c.92]

Оборудование и реактивы. Прибор для определения экпивалента металлов. Сосуд Ландольта с отметкой на одном колене 5 мл. Воронка для наливания кислоты а колено сосуда Ландольта. Весы с разновесом. Комнатный- термометр. Барометр. Пластинка цинка массой 0,09—0,12 г. Соляная кислота (I 1). [c.48]

К реферативной н справочной химической литературе приходится обращаться по многим вопросам. Иногда хнмику-органику нужно найти лишь физические константы интересующего его вещества н тогда обращаются к справочникам — от краткого Справочника химика до полного Справочника физических, химических и технологических величин или фнзико-химнческих таблиц Ландольта. [c.392]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.541 ]

Избранные работы по органической химии (1958) -- [ c.478 , c.486 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.123 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.42 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.215 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.122 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.578 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология