Иодистоводородная кислота, потенциал

Решение. Согласно данным табл. IX, иодистоводородная кислота восстанавливает все ионы, расположенные в таблице слева и ниже строки, показывающей величину нормального окислительно-восстановительного потенциала пары J2+2e- 2J ( ( =+0,5345 в), т. е. ионы мышьяковой кислоты, брома-ты, ионы трех валентного железа, азотистую кислоту, бихроматы, перманганаты и т. п. [c.131]

Эти обстоятельства, а также устойчивость иодидов в щелочных растворах ПОЗВОЛЯЮТ значительно легче определить стандартный потенциал электрода серебро-иодистое серебро [32] в буферных растворах борной кислоты, чем по измерениям электродвижущей силы элементов, содержащих разбавленные растворы иодистоводородной кислоты. Оказалось, что применение буферных растворов имеет значительные преимущества также при определении других стандартных потенциалов [33, 34] (см. гл. XII, 2). [c.466]

Применительно к реакции восстановления мышьяковой кислоты в мышьяковистую иодистоводородной кислотой (или иодидами в кислой среде) влияние [Н" ] на величину потенциала рассматриваемой системы можно выразить уравнением [c.207]

Раствор комплексного хлорида палладия, содержащий 5— 15 мг палладия, разбавляют до 50 мл 0,15—0,3 N Н2504 и титруют при комнатной температуре стандартным раствором КЛ в токе СО2 во избежание окисления кислородом воздуха образующейся в кислой среде иодистоводородной кислоты. Равновесный потенциал после прибавления каждой новой порции иодистого калия обычно устанавливается в течение 2—3 мин. Интенсивное перемешивание способствует более быстрому установлению потенциала. В качестве индикаторного электрода используют золотую или палладиевую проволоку или пластинку. [c.140]

Ион J является анионом иодистоводородной кислоты HJ, представляющей собой раствор иодистого водорода в воде. Эта кислота такая же сильная, как НС1 и НВг. Из иодидов нерастворимы в воде соли серебра, ртути и свинца, а также закиси меди uJ. Свободная HJ и ее соли окисляются до свободного Лг еще легче, чем НВг или бромиды, так как нормальный окислительный потенциал пары J2/2J (-j-0,54 в) еще меньше, чем у пары Вг2,/2Вг- (+1,07 в). [c.337]

Несмотря на то что азотистая кислота — не более сильный окислитель, чем азотная (как было установлено при измерении окислительно-восстановительного потенциала), вследствие меньшей степени окисления она проявляет более высокую реакционную способность. Другими словами, она реагирует при более низких температурах с большей скоростью по отношению к некоторым восстановителям (ср. с хлорноватистой кислотой по отношению к хлорноватой, стр. 356). Так, азотистая кислота высвобождает иод из иодистоводородной кислоты (например, из раствора К1, подкисленного серной кислотой), превращаясь при этом в окись азота(П) [c.416]

Отрицательная величина окислительного потенциала пары Ag+/Ag указывает, что при рассматриваемых условиях написанная выше реакция должна ипи в направлении справа налево. Таким образом, серебро способно вытеснять водород из растворов иодистоводородной (а также сернистоводородной) кислоты, хотя в ряду напряжений оно стоит правее водорода и потому вытеснять его из растворов других кислот не может. Можно привести много подобных примеров, иллюстрирующих влияние образования осадков (или комплексов) на направление течения окислительно-восстановительных процессов. [c.244]