Серебро, соли, растворимость в воде

МОСТЬ наблюдается очень редко вследствие того, что имеется очень мало солей, растворимость которых такова, что 1 моль соли растворяется в 100 мл водного раствора. Однако есть и такие, хорошо растворимые соли (например, азотнокислое серебро растворяется в количестве 900 г в 100 мл воды, при 100 °С), для которых также наблюдается аномальная электропроводность. [c.105]

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

Уксусная кислота представляет собой жидкость с резким запахом, которая при 16,7 °С затвердевает с образованием кристаллов, напоминающих лед. Поэтому чистая уксусная кислота называется также ледяной уксусной кислотой. Она неограниченно растворима в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире. Соли уксусной кислоты называют ацетатами ацетаты, кроме ацетатов серебра и ртути(I), хорошо растворимые воде. В отличие от муравьиной кислоты уксусная кислота устойчива к окислению и поэтому часто используется в качестве растворителя для проведения реакций окисления. [c.399]

Бромат серебра А ВгОз — растворим труднее хлората серебра, его растворимость составляет 0,009 моля соли ъ i л воды. [c.25]

Растворимые соли серебра реагируют со щелочами, при этом образуется неустойчивый гидроксид серебра (I), который распадается на оксид серебра (I) и воду [c.522]

К 3-й группе анионов относят нитрат-ион N0 , нитрит-ион N02 и др. Соли этих анионов, в том числе бария и серебра, хорошо растворимы в воде. Группового реагента на анионы 3 й группы нет. [c.150]

Соответственно в растворителе с диэлектрической проницаемостью, равной 20, минимум можно ожидать при разведении в 3 литра, а при диэлектрической проницаемости, равной 80, как у воды, это разведение будет порядка 100 мл. Поэтому в водных растворах аномальная проводимость наблюдается очень редко вследствие того, что имеется очень мало солей, растворимость которых такова, что один моль соли раствор яется в 100 мл водного раствора. Однако есть и такие, хорошо растворимые соли например, азотнокислое серебро растворяется в количестве 900 г в 100 мл воды. В этих случаях наблюдается аномальная электропроводность. [c.217]

Соединения серебра. Серебро образует только один ряд солей, Б которых оно одновалентно. Соли галогеноводородных кислот серебра в воде не растворимы. Вместе с тем эти соли растворимы в растворе тиосульфата натрия (гипосульфит). Поэтому гипосульфит применяют Б фотографии в качестве закрепителя, для смывания не разложенных светом участков бромистого серебра. Бромистое серебро, как и другие соли серебра галогеноводородных кислот, светочувствительно на этом и основано его применение в фотографии. [c.187]

Была определена [34] растворимость иодата серебра в чистой воде, а также в присутствии различных количеств азотнокислого калия при 25°. Растворимость этой соли в чистой воде составляет 1,771-10- моля на 1 л, а для ее растворимости в растворах азотнокислого калия были получены следующие результаты в молях на 1 л [c.253]

Произведение растворимости Ag l в воде при 298 К равно 10- °. Какова растворимость этой соли в воде и до какой величины она изменится при растворении хлорида серебра в 0,01 т водном растворе K I Воспользуйтесь предельным законом Дебая — Гюккеля. [c.56]

Чистое серебро растворите в стакане в рассчитанном количестве 40 %-го раствора HNO3. Раствор должен быть прозрачным (если нужно, профильтруйте). Перенесите раствор в фарфоровую чашку и выпарьте на водяной бане досуха. Пользуясь таблицами растворимости, вычислите количество дистиллированной воды, необходимой для перекристаллизации соли. Растворите соль в воде при 100 °С и дайте раствору медленно остывать. В конце кристаллизации (через 2—3 ч) резко охладите раствор и кристаллы отфильтруйте на стеклянном фильтре, промойте ледяной водой и высушите. Маточный раствор и промывные воды сохраните, сдав лаборанту. Соль взвесьте. Определите выход препарата и сравните с теоретическим. При этом учитывайте количество соли, оставшееся в маточном растворе (зная его объем). [c.276]

Вычислить П-Р фосфата серебра без учета кислотно-основного взаимодействия, если растворимость этой соли в воде при комнатной температуре равна 4,68-10 моль/л. Вычислить pH насыщенного раствора Ag3P04. Чему равно ИРд ро, с учетом кислотно-основ ного взаимодействия [c.100]

Пример 1. Вычислить (без учета гидролиза) ПР фосфата серебра, если растворимость этой соли в воде при комнатной температуре равна 4,68 10 моль/л. вычислить pH насыщенного раствора AgsPO/,. Чему равно с учетом гидролиза [c.24]

Своеобразными свойствами обладает перхлорат серебра Ag IO . Эта соль uopouio растворима воде и в органических жидкостях, причем в (гтличие от большинства солей растворяется также я неполярных растворителях, в частности, в бензоле. [c.557]

Хлорид серебра и хромат серебра малорастворимы в воде растворимость Ag l л 0,00001 моль/л, Ag2 rOi 0,000075 моль/л, т. е. растворимость первой соли в 7,5 раза меньше второй. [c.256]

В заключение подчеркнем, что положительная валентность не характерна для фтора, тогда как валентность —1 типична для него. Отметим также следующее обстоятельство все галогениды серебра— вещества труднорастворимые в воде (Ag l, AgBr, AgJ). В то же время фторид серебра AgF — соль, растворимая в воде (даже расплывается на воздухе). [c.522]

Нитрат серебра (ляпис) AgNOa — наиболее распространенная соль серебра, хорошо растворимая в воде. [c.438]

Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I [c.280]

Как показал Стиллвелл, деформация аниона катионом в кристаллической решетке или молекул воды в растворе существенно влияет на растворимость соли в воде. Возможны различные случаи 1) анион поляризуется легче, чем вода, например, С1 , Вг , 1 , 0Н 2) анион поляризуется труднее, чем вода, например, Р , 5 , С10 " 3) катион слабо поляризует ионы (имеет большие размеры, малый заряд, 8-электронную наружную оболочку) 4) катион сильно поляризует анионы (малые размеры, большой заряд, 18-электронную наружную оболочку). Хлорид серебра растворим хуже фторида, так как хлорид-ион деформируется легче молекулы воды, а фторид-ион — труднее, [c.69]

К первой группе анионов относятся ионыС ", Вг", Г", 5СМ", (Ре(СЫ)в ", [Ре(СЫ)е1 и др. Групповой реагент — AgNOз в азотнокислом растворе, так как образуемые ими соли серебра мало растворимы в воде и в разбавленной НМОз. [c.244]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

Билитраст — легкий белый или белый с желтоватым оттенком порошок, со слабым запахом, не растворим в воде, легко растворяется в спирте, эфире, едких и углекислых щелочах. Прн нагревании с концентрированной серной кислотой выделяются фиолетовые пары йода. При взаимодействнн спиртовых растворов препарата и нитрата серебра выделяется белый осадок серебряной соли, растворимый при прибавлении азотной кислоты при избытке азотной кислоты билитраст выделяется [c.170]

Специфическое донорно-акцепторное взаимодействие между катионом и растворителем препятствует обобщению данных о сольватации катионов. Так, многие соли серебра лучше растворимы в ацетонитриле, чем в воде иодистая медь растворяется в ацетонитриле и не растворяется в воде, так как ацетонитрил образует прочные комплексы с ионами серебра и закисной меди [50]. Актив- [c.11]

Свойства соединений VIII и X в сравнении со свойствами метокси-.чированных основных веществ заслуживают особенного внимания. Соли формулы VIII в в(1де, содержащей очень небольшое количество свободной кислоты, растворяются, не гидролизуясь и образуя растворы горького вкуса соли X водой вообще заметно не расщепляются. Они нейтрального характера, наподобие солей акридиния. При смешении водного раствора соединения X с концентрированным холодным раствором бикарбо ната калия выкристаллизовывается растворимый в воде бикарбонат (XI). При встряхивании раствора хлорида со свежеоса>кденной окисью серебра [c.182]

Ацетилид серебра jAga образуется при действии ацетилена на аммиачный раствор соли серебра в виде белого практически нерастворимого в воде соединения, обладающего в сухом состоянии сильными взрывчатыми свойствами. При пропускании ацетилена в водный раствор солей серебра образуются растворимые соединения Ag jH и H = Ag, характеризующиеся каталитическим действием по отношению к некоторым реакциям [393]. [c.29]

Соли. В воде однохлористое золото аналогично хлористому серебру, не растворимо. При кипячении однохлористое золото превращается в треххлористое золото с выделением металлического золота. Эта реакция медленно протекает и на холоду. Этому процесс весьма благояриятствует присутствие соляной кислоты благодаря происходящему образованию золо-тохлористоводородной кислоты [c.557]

Соли серебра мало растворимы в воде и в HNOз [c.143]

С целью проверки применимости изложенного метода" к описанию экстракционных систем нами изучены при 25° С фазовые равновесия в следуюш их простейших системах тина вода — экстрагент — разбавитель вода — ТБФ — дибутилфосфат (ДБФ) вода — ТБФ — бензол вода — ДБФ — бензол вода — ТБФ — н.гептан вода — ТБФ — четыреххлористый углерод вода — ТБФ — дибутиловый эфир вода — ТБФ — хлороформ. Системы такого рода особенно удобны для наших целей, так как вследствие малой растворимости экстрагента и разбавителя в воде одной из равновесных фаз постоянно является практически чистая вода, что позволяет определять коэффициенты активности воды в органической фазе вдоль линии расслаивания непосредственно из данных по растворимости воды. Изучены также следуюш,ие тройные системы типа вода — экстрагент — экстрагируемое веш,ество вода — ТБФ — иодистый калий [9] вода — ТБФ — иодистый натрий вода — ТБФ — азотнокислое серебро. Можно полагать, что в этих системах процессы стехиометрического гидрато- и соль-ватообразования не имеют места. Изопиестическим методом изучены при 25° С двойные системы вода — ТБФ и вода — ДБФ [Ю]. Обе системы могут быть описаны трехчленными уравнениями Маргулеса. [c.80]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Руэль игнорировал принятое до него условие растворимости соли в воде и включил в число солей такие вещества, как, например, каломель [Hg I], роговое серебро [Ag l], придавая семейству солей все распространительное значение, которое оно может иметь . [c.15]

И Ks[Fe( N)g] — калийцианоферрат(1П). Они, так же как и соли щелочных металлов других комплексных цианидов, растворимы в воде. Вследствие комплексообразования цианиды тяжелых металлов, даже цианид серебра, растворяются в воде в присутствии избытка циан-ионов, так что нри добавлении небольшого количества нитрата серебра в раствор, содержащий избыток циан ионов, осадок не образуется. [c.503]

Соли родапистоводородной кислоты — роданиды (тиоцианаты) легко получаются из цианидов путем присоединения серы. По химическим свойствам они сильно напоминают хлориды. Как и последние, роданиды образуют с нитратом серебра нерастворимый в воде и разбавленных кислотах осадок — роданид серебра AgS N. Типичной и очень чувствительной реакцией па роданиды является уже упомянутое выше красное окрашивание, появляющееся вследствие образования роданида железа(1П) при взаимодействии ионов F и S N. Родан-ионы сами по себе бесцветны, так же как и их соли с бесцветными катионами. Большая часть роданидов хорошо растворима в воде. Нерастворимы роданиды серебра, ртути, меди и золота. Трудно растворим роданид свинца, который разлагается кипящей водой. [c.506]

Если раствор, который насыщается хлористым серебром, уже содержит один из ионов этой соли, например ион хлора, то а - представляет собой общую активность иона хлора в рас--творе. Так как а ,,- будет при этом больше, [ чем соответст- вующее значение в растворе, не содержащем избытка иона хлора, то величина од +, которая определяется уравнением (112) будет в этом с.аучае меньше. Таким образом, в первом приближении на основании уравнения (113) можно сделать следующий вывод в насыщенном растворе хлористого серебра, содержащем избыток ионов хлора, который обусловлен, например, присутствием в растворе хлористого калия, концентрация ионов серебра будет меньше, чем в насыщенном растворе хлористого серебра в чистой воде. Поскольку растворенное хлористое серебро можно считать полностью диссоциированным, концентрация ионов серебра является мерой растворимости соли следовательно, растворимость хлористого серебра в присутствии избытка ионов хлора меньше, чем в чистой воде. Если не происходит образования комплексных ионов, нарушающего равновесие (ср. стр. 229), растворимость любой соли в растворе, содержащем общий ион, как правило, меньше, чем растворимость этой соли в чистой воде этим обстоятельством часто пользуются в аналитической химии. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология