Таллий производственных раствора

Подготовка растворов к экстракции. Наши опытные данные показали, что применительно к производственным растворам вышеупомянутого состава окисление таллия (I) возможно лишь после окисления железа (II) и мышьяка (III). В качестве окислителей были проверены пи-аммония, перманганат калия. Окисление железа (II) и мышь- [c.282]

Разбавление 100%-го ТБФ керосином при экстракции таллия (III) производилось во избежание значительных потерь и загрязнения примесями экстрагента. Выбор керосина в качестве разбавителя обусловлен относительной безопасностью его в работе и высоким извлечением таллия (III) растворами ТБФ в этом разбавителе по сравнению с извлечением растворами ТБФ в других проверенных разбавителях (табл. 1). Степень разбавления была выбрана в соответствии с данными о зависимости степени извлечения таллия (III) и примесей в органическую фазу от концентрации ТБФ. Согласно этим данным, концентрация ТБФ была принята равной 20% по объему, так как при этом таллий (III) извлекался в органическую фазу более чем на 99% (рис. 1), а извлечение сопутствующих таллию в производственных растворах элементов, довольно высокое для 100%-го ТБФ (табл. 2), характеризовалось концентрациями в экстракте 0.01 г/л. [c.283]

Обработка производственных растворов, связанная с экстракционным извлечением из них таллия, не вызывает осложнений при последующем извлечении из этих растворов кадмия и цинка. [c.288]

Висмут, серебро и ртуть, образующие нерастворимые хроматы, в производственных растворах обычно имеются лишь в виде следов. Поэтому при осаждении бихромата таллия можно получать чистые продукты [156, 195]. В практических условиях осаждение таллия проводится из растворов с содержанием серной кислоты не менее 4—5 г л (при меньшей кислотности резко ухудшается отстаивание осадка) добавлением насыщенного раствора бихромата натрия до избыточной концентрации 1 г л. Для полного выделения таллия рекомендуется охлаждать раствор [198, 157]. Если в исходном растворе концентрация таллия очень мала, то для полноты его осаждения рекомендуется добавлять к раствору свинец в виде хлорида, растворенного в избытке хлористого натрия. Образующийся хромат свинца является коллектором для таллия [158. [c.222]

В последние годы предложено применять экстракцию для извлечения таллия из производственных растворов. В качестве экстра- [c.228]

Определение таллия в производственных растворах [c.272]

Экстракция таллия (III) из производственных объектов производилась растворами ТБФ марки чистый в очищенном от непредельных углеводородов осветительном керосине [ ], а из искусственных объектов рас- [c.281]

Экстракция таллия из солянокислых растворов с помощью МФ применена для определения таллия в продуктах таллиевого производства [340], в рудах и производственных отходах [341], в металлическом кадмии и свинце [342]. Аналогичные методики разработаны для определения сурьмы в свинце повышенной чистоты [343], металлическом молибдене и молибдатах [344], сплавах на хромоникелевой основе [345]. Имеется методика для определения зо.пота в присутствии платины [346]. [c.252]

Экстракционный способ. Часто применяется в аналитической химии. Таллий хорошо экстрагируется из слабокислых растворов (1—2 н.) в виде комплексных таллийгалогеноводородных кислот НТ1На14, что позволяет отделять его от таких элементов, как железо, галлий, сурьма и т. п., которые экстрагируются из более кислых растворов (5—6 н.) [151]. Предложено применять экстракцию для извлечения таллия из производственных растворов. В качестве экстрагента рекомендуется 10%-ный раствор трибутилфосфата (ТБФ) в керосине [210]. Раствор после очистки от железа и мышьяка подкисляют серной кислотой до концентрации 30 г/л таллий окисляется в Т1(И1) хлорной известью, которая одновременно вносит необходимый для экстракции ион СГ. Реэкстрагируют таллий из ТБФ 5%-ным раствором пирофосфата натрия, который связывает таллий в комплекс (pH раствора при этом должен быть 5—10). Во избежание гидролиза соединений таллия (П1) к реэкстракту добавляют 1 г/л (ЫН4)25 04. Далее реэкстракт подкисляют серной кислотой до 50 г/л. Таллий осаждается на цинковых листах в виде губки, которую промывают, брикетируют и переплавляют. [c.355]

Избыток пергидроля вступает в окислительно-восстановительное взаимодействие с хлорной известью и должен быть разрушен перед окислением таллия (I). Для разрушения пергидроля использовалась его способность к каталитическому разложению. Опытами с искусственными сернокислотными растворами отдельных сульфатов металлов и их смесей было показано, что каталитическое разложение интенсивно протекает в присутствии железа (III), ускоряясь с ростом температуры и кислотности раствора. Приме- /I нительпо к нагретому (50°) подкисленному Ш (30 г/л серной кислоты для растворения арсе- qq натов, выпадающих в осадок при окислении) производственному раствору разрушение за-канчивалось в течение примерно ЗО минут. ио [c.283]

Особенностью ферроцианидных ионообменников является их исключительно высокая селективность к ионам s, Rb и Т1 и очень слабая зависимость сорбции от pH растворов [13, 25]. Ферроцианиды позволяют извлекать ионы тяжелых щелочных металлов и таллия из сложных по составу растворов, в том числе из силыюкислых производственных растворов цветной металлургии, жидких радиоактивных отходов. Используя окислительно-восстановительные свойства ферроцианидов, удалось осуществить процесс десорбции поглощенных ими ионов [28, 87] и создать ферроцианидные сорбенты многоциклового применения [88]. [c.38]

Редкоземельные металлы. Все они могут быть выделены путем электролиза расплавленных хлоридов. В производственных масштабах так получают лантан, церий, неодим и мишме-талл (смесь редкоземельных металлов), Сравнительно легко таким путем могут быть выделены все металлы це-риевой подгруппы. Несколько сложнее применять электролиз для получения металлов иттриевой подгруппы, так как они характеризуются высокими температурами плавления (1350— 1700° С) и весьма отрицательными электродными потенциалами. Удобнее всего при электролитическом получении этих металлов пользоваться жидкими металлическими катодами (цинком или кадмием) и затем отгонять эти металлы в вакууме. Для получения мишметалла в качестве электролита применяют расплавы КС1 — a lj или КС1 — Na , в которых растворяют хлориды лантаноидов (до 50%). Катодом служат графитовые стенки ванны, анодом — графитовый стержень ваины. Электролиз ведут при плотности тока 3 А/см (62]. [c.129]

Простейший пример алкилирования целлюлозы — метилирование. В производственных условиях метилцеллюлозу получают обработкой щелочной целлюлозы метил хлоридом [204]. Вырабатываемый в промышленности продукт представляет собой частично алкилированную целлюлозу (степень замещения 1,5—2,0), растворимую в холодной воде. При нагревании этого раствора происходит желатинизация или выпадение осадка. Нерастворимость в горячей воде объясняется, по-видимому, термическим разрушением гидратного комплекса и последующим агрегированием макромолекул. Метиловый эфир целлюлозы со степенью замещения ниже 1 растворим в холодном растворе щелочи, но не растворим в воде при степени замещения выше 2,5 он не растворим в водных средах, но растворяется в хлорированных или других полярных растворителях. При этерификации в гомогенной среде (раствор целлюлозы в четвертичных аммониевых основаниях) полученные препараты метилцеллюлозы растворяются в воде и щелочи при значительно более низкой степени этерификации. Это объясняется более равномерным распределением алкильных групп [32а]. Аналогичные результаты получаются при метилировании продукта взаимодействия медноаммиачного комплекса целлюлозы с гидроокисью натрия или таллия [407а]. [c.303]