Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Титан ионный обмен

    Переходные металлы IV группы — титан, цирконий и гафний имеют по четыре валентных электрона два внешних электрона на -уровне и два на -уровне. Под ними располагается шестерка р-электронов (см. табл. 37). Высшая валентность этих металлов 4-1-. Этому соответствуют сравнительно низкие значения потенциалов ионизации первых четырех электронов и весьма высокие ионизационные потенциалы р-электронов. Низкотемпературные а-модификации титана, циркония и гафния обладают плотной гексагональной упаковкой. Судя по значениям ионизационных потенциалов (рис. 98, г) от атомов всех трех элементов отделяются четыре внешних электрона d s ). Однако образующиеся ионы с внешними оболочками р при низких температурах ведут себя как сфероиды, так как р-орбитали не перекрываются и направленных обменных взаимодействий поэтому не возникает. Упаковка таких псевдосферических ионов — компактная гексагональная с отношением с/а, несколько меньшим 1,6333.. . При повышении температуры до 882°, 867 и 1970° соответственно у титана, циркония и гафния происходит перекрытие и обменное взаимодействие ортогональных оболочек ионов. Это приводит к образованию объемноцентрированных кубических высокотемпературных р-модификаций. Они возникают при температурах, относительно более низких по сравнению с соответствующими температурами плавления, чем в случае лантаноидов и актиноидов. [c.220]


    Концентрирование микропримесей. Для концентрирования микропримесей элементов чаще всего применяют экстракцию не смешивающимися с водой органическими растворителями, соосаждение с коллектором, сорбционные процессы и ионный обмен, электрохимические методы [18]. Эти методы предполагают наличие особо чистых органических растворителей, коллекторов, применяемых для соосаждения, ионообменных смол, кислот, щелочей и других материалов с содержанием примесей, меньшим чем отделяемые количества. В большинстве случаев применяемые реактивы приходится дополнительно очищать перегонкой, кристаллизацией или иными методами. Для концентрирования примесей широко применяется удаление основной массы анализируемого материала. Эти методы применимы к элементам, образующим легколетучие соединения германию, титану, олову, селену, хрому, йоду, мышьяку, кремнию и другим. Предотвращение улетучивания микропримесей достигается переведением их в труднолетучие соединения. Например, при выпаривании плавиковой, соляной, уксусной и других кислот с навеской спектрально чистого угля в качестве коллектора для понижения летучести серебра, олова и железа добавляют серную кислоту [19]. [c.46]

    Большое значение для отделения титана от других металлов имеет ионный обмен. Титан сорбируется на колонке с сильно основным анионитом в виде анионных фторидных [18, 19[, сульфосалицилатных [19а] и аскорби-натных [20, 21] комплексов. Элюируют титан с колонки 3 н. соляной кислотой [18] или раствором перекиси водорода в 0,1 н. H2SO4 [21]. После поглощения анионитом титана вместе с Zr, Nb, Та, Мо и W их последовательно вымывают с колонки соответствующими элюентами [22, 23]. Для разделения титана и молибдена используют различную устойчивость их оксалатных комплексов [24]. [c.394]

    С. В. Елинсон, М. С. Лимоник применили ионный обмен для определения магния в цирконии. Аяализируемый раствор нейтрализуют аммиаком до начала выпадения осадка гидроокиси циркония, прибавляют щавелевую кислоту и полученный раствор пропускают через колонку с катионитом СБС в водородной форме. Колонку промывают водой и фильтрат упаривают досуха остаток прокаливают при 900—1000° С и взвешивают в виде 2гОг. Магний вымывают 5%-ной соляной кислотой и определяют оксихинолиновым, а малые количества фотоколориметрическим методом. Титан, алюминий, гафний и железо (II) также образуют аналогичные оксалатные комплексы, но не мешают определению магния. [c.214]

    На титановых ионообменниках (фосфат, дигидрофосфат, гндроарсенат и хромат титанила, надтитановая кислота и надтитанат натрия, оксихинолят титанила и др.) исследовалась обменная сорбция ионов Сг , Ре , Ре ,  [c.44]


    АЛ. г.2, Фтористоводородная кислота. Для определения металлов, соли которых легко гидролизуются, применяют анионный обмен в присутствии плавиковой кислоты. К легко гидролизуемым относятся многозарядные ионы таких металлов, как титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, протактиний и олово(1У). Эти металлы даже в 1 М растворах соляной кислоты образуют продукты гидролиза высокого молекулярного веса, которые осаждаются на стенках стеклянной посуды. Однако через колонки с ионообменными смолами они проходят не сорбируясь. Поскольку эти продукты гидролиза полимерны, их образование не так заметно при работе с индикаторными количествами, однако при применении этих данных к растворам высокой концентрации могут быть допущены серьезные ошибки. Гидролиза и полимеризации можно избежать при добавлении к исследуемому раствору плавиковой кислоты, поскольку фторкомплексы более устойчивы, чем оксикомплексы. Отрицательно заряженные фторкомплексы можно сорбировать и десорбировать на анионитах без потерь. [c.208]

    Необходимо отметить, что обменная емкость ионитов на титановой основе зависит от термической обработки сорбентов. Так, в результате 3-часового прокаливания при 750 °С гидроокись титана и надтитановая кислота совсем теряют ионообменные свойства, обменная емкость надтитаната калия по иону Са падает с 2,00 до 0,16 мг-эке1г исключение составляет гидрофосфат титанила,. у которого не наблюдается снижения обменной емкости от прокаливания. [c.268]

    Изучалась также зависимость сорбции Си ионитами от температуры раствора. Кривые рис. 3 показывают, что сорбируемость иона Си надтитановой кислотой, гидроокисью титана и гидрофосфатом титанила значительно увеличивается с повышением температуры раствора от 20 до 100° С. У надтитаната калия, отличающегося наибольшей обменной емкостью, это увеличение сорбируемости меди выражено слабо. [c.268]


Смотреть страницы где упоминается термин Титан ионный обмен: [c.557]    [c.140]    [c.155]    [c.201]    [c.226]    [c.226]    [c.266]   
Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.394 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионный обмен

Ионный обмен и иониты

Обмен ионов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте