Магний, гидроокись структура

Карбонат кальция в результате процесса кристаллизации обладает свойствами, характерными для конденсационно-кристалли-зационных структур. Он способствует разрушению нефтяной эмульсии, однако не может сорбировать на своей поверхности больших количеств нефтепродуктов. Гидроокись магния относится к коагуляционному типу и по своей структуре сходна с такими гидроокисями, как А1(0Н)з, Ре(0Н)2 и Ре(ОН)з. Последние обладают большой активной поверхностью, способной сорбировать из воды значительное количество органических веществ, в связи с чем происходит одновременно осветление и удаление эмульгированных нефтепродуктов. [c.18]

В данной работе проведено исследование пористой структуры гидроокиси магния и ее изменения при термической обработке двумя независимыми методами адсорбционным и электронно-микроскопическим. Исходным образцом для исследования явилась крупнопористая гидроокись магния, полученная путем осаждения из раствора сернокислого магния раствором едкого натра [1]. [c.46]

Обсуждение результатов. Полученные данные позволяют представить следующую картину изменения структуры пор исходной гидроокиси магния при ее термической обработке. Исходная гидроокись магния, как видно из кривой распределения объема пор и микро- [c.49]

Гидроокись магния выделяется в твердую фазу в виде так называемых первичных частиц размером 0,03— 0,04 мк. При коагуляции образуются вторичные частицы размером до 50 мк. Вторичные частицы очень пористы . Удельная поверхность осадка гидроокиси магния составляет около 72 м /г и сильно зависит от избытка щелочи, так как в ее присутствии резко меняются форма и структура частиц Mg (ОН) г (образуются пористые пластинчатые вторичные частицы ). [c.76]

На рис. 27 представлены микрофотографии осадка при различном соотношении в нем карбоната кальция и гидроокиси магния. В отсутствие гидроокиси магния частицы осадка карбоната кальция имеют кристаллическую структуру (рис. 27, а). Гидроокись магния адсорбируется на частицах карбоната кальция (рис. 27, б), задерживая их рост. Объем частиц карбоната кальция при этом уменьшается в 300—400 раз, но гидроокись магния соединяет их в более крупные агрегаты удлиненной [c.82]

Гидроокись магния может быть использована в качестве полупродукта для получения катализаторов, например медно-магниевого, для конверсии окиси углерода [59], активной окиси магния и др. Обычно гидроокись магния получают осаждением из растворов солей магния растворами щелочей. Образующийся осадок имеет кристаллическую структуру. Мд(0Н)2 кристаллизуется в гексагональной слоистой решетке с параметрами [c.31]

В зависимости от количества отложений в котле и их химического состава процесс вымывания отложений протекает различно Так, соля натрия переходят в раствор сравнительно быстро сернокислый кальций и гидрат окиси кальция, обладая при температуре промывочной воды порядка 100° С существенно большей растворимостью, чем гидроокись магния и силикаты кальция и магния, растворяются постепенно остальные вещества, входящие Б состав накипи, преимущественно вымываются вследствие разрушения структуры отложений смешанного состава. Окислы железа, имея ничтожную растворимость, могут удаляться только путем размывания отложений. Таким образом, вымывание отложений проходит тем быстрее, чем меньше продуктов коррозии содержится в отложениях. [c.274]

Гидроокись магния Mg(0H)2 встречается в природе в виде бруцита — мягкого минерала (твердость 2), кристаллизующегося в виде тонких гексагональных пластинок, имеющих стеклянный блеск и окраску с перламутровой интерференцией. Слоистая структура этих кристаллов с решеткой типа db была описана раньше (рис. 52, стр. 121, и рис. 160, стр. 566). Гидроокись магния дегидратируется при температуре темно-красного каления, превращаясь в окись магния. [c.618]

Введение в окись алюминия окислов щелочноземельных металлов приводит к изменению ее пористой структуры — появляется дополнительно значительный объем макропор с эквивалентными радиусами 4000—13 ООО А. Как и в случае введения окислов щелочных металлов, макропоры, по-видимому, образуются в результате разложения вводимых в гидроокись азотнокислых солей металлов. Получаемая после термообработки при 600° пористая структура окиси алюминия с добавками всех окислов щелочноземельных металлов практически одинакова. При более высоких температурах на изменение пористой структуры оказывает влияние природа добавки. Так, при добавке окиси магния после термообработки при 1100° происходит смещение максимума дифференциальной структурной кривой из области относительно мелких пор в сторону больших радиусов. Увеличение температуры термообработки до 1200° приводит к тому, что образец приобретает разнородно пористую структуру, прн этом общий объем пор не уменьшается. Такое изменение структуры с ростом температуры характерно и для окиси алюминия без добавки, однако в последнем случае происходит резкое сокращение порометрического объема при переходе от 1100 к 1200°. Для образцов окиси алюминия с добавками окислов других щелочноземельных металлов при температурах 1100— 1200° (рис, 4) наблюдается смещение максимума кривых распределения объема пор по их эквивалентным радиусам в интервале 30—100 А в сторону больших значений эквивалентных радиусов. Порометрический объем пор изменяется незначительно, а в области макропор (г=4000 10000 А) наблюдается существенное уменьшение их объема. По характеру изменения пористой структуры эти образцы подобны окиси алюминия с добавками К2О. [c.80]

Mg (0Н)2 при этом существует градиент концентрации ионов ОН , который заставляет разлагаться гидроокись кальция, чтобы восполнить недостаток ионов ОН на поверхности образцов. Естественно, при этом повышается пористость структуры. В результате второй реакции С4АН12 + 2Са + 2504 + 20Н образуется эттрингит. Интересно, что иок магния извне очень плохо проникает в цементный камень. [c.157]

Можно с полной определенностью считать, что при соосаждении не образуется рентгеноаморфный феррит MgFeз04 с неупорядоченной шпинельной структурой, так как на процесс упорядочения подобного феррита избыток одного из компонентов не должен оказывать такого существенно тормозящего действия, как это имеет место в нашем случае. Кроме того, кипячение водных суспензий этого неупорядоченного феррита должно приводить к образованию шпинельной структуры, а не гидроокиси 3-РеООН. Поскольку Mg(0H)2 и Ре(0Н)з неизоморфны, то онп не могут образовать обычный твердый раствор замещения. Более вероятно, что система Mg(0H)2—Ре(ОН)з состоит из чередующихся слоев различных гидроокисей, т. е. представляет собой молекулярное соединение включения с непостоянным составом. Заметим, что образование слоистых структур обнаружено Файткнехтом при изучении структуры кристаллических двойных гидроокисей. В подобном соединении гидроокись магния находится в хорошем контакте с гидроокисью железа, что облегчает формирование кристаллической решетки феррита, делая необязательным [c.270]

Продукты реакции постепенно из коллоидного состояния переходят в грубодиснерсное карбонат кальция — за счет процессов кристаллизации, гидроокись магния — за счет коагуляционного структурообразования. Частицы СаСОд имеют симметричную форму, характерную для конденсационно-кристаллиза-ционных структур. Они обладают высокой плотностью, прочностью и не способны к тиксотропии. Коагуляционные структуры Mg(0H)2, состоящие из первичных частиц размером около 100 А, сильно гидратированы и обладают гораздо меньшей плотностью [1, стр. 124]. По данным Лебедевой [2], объемный вес свежеоса-жденной гидроокиси магния, определенный с помощью пикнометра, равен 1,075 г/сж , т. е. примерно тот же, что у гидроокисей железа и алюминия. Согласно измерениям Кургаева [3, стр. 60], объемный вес взвесей, образованных СаСОд и Mg(0H)2 в разной пропорции, составляет (г см ) [c.320]

Специфика совместного выделения твердой фазы продуктов реакции умягчения состоит также в том, что гидроокись магния задерживает кристаллизацию СаСОз, причем с увеличением относительного содержания Mg(0H)2 взвесь все более приобретает свойства непрочных коагуляционных структур [6]. Условиям формирования взвеси с наилучшими седиментационными характеристиками отвечает соотношение Mg(0H)2 СаСОз ОД—0,35 [3, стр. 69]. По мнению Кургаева, это связано с проявлением максимальных сил сцепления частиц в агрегатах. [c.321]

Карбонат кальция имеет крупнокристаллическую структуру и легко осаждается. Гидроокись магния Mg (ОН) 2 образует легкие-аморфные хлопья, которые осаждаются очень медленно и легко разрушаются при перемещении рассола. При совместном осаждении и отстаивании быстро осаждающиеся частицы кристаллического СаСОз увлекают с собой хлопья Mg (ОН) 2, что ускоряет отстаивание рассола. Поэтому скорость отстаивания зависит от соотношения концентрации примесей Са и Mg " в рассоле чем больше отношение Са Mg " , тем быстрее осаждаются примеси и меньше требуемая емкость отстойников. Так, при отношении Са " " Mg = = 0,25 скорость осаждения шлама составляет примерно 0,25 м/ч. С увеличением этого отношения до 1 скорость осаждения возрастает до 0,85 м/ч, т. е. более чем в Зраза. [c.57]

Иная картина наблюдается в системах с g (0Н)2, где вторыми колшонентаыи являются гидроокиси трехвалентиых металлов — алюминия [21 ], марганца и железа [22]. системы были приготовлены совместным осаждением едким натром из смеси растворов соответствующих хлоридов. При исследовании выяснилось, что слоистая гексагональная решетка построена из упорядоченных слоев Mg (0Н)2, между которыми располагаются неупорядоченные слои гидроокисей трехвалентных металлов, причем каждый четвертый слой повторяет первый. Гидроокиси с такой структурой названы [21, 221 двойными гидроокисями или двойными слоистыми структурами , а состав их условно обозначен индексом M4AJ, где М означает гидроокись магния, а А — гидроокись алюминия. Параметры решетки двойных гидроокисей близки к таковым для индивидуальной Mg (0Н)2. С увеличением ионного радиуса катиона (от 0,57 А для А " до 0,67 А для Ре " ) элементарная ячейка по оси с несколько сжимается, а по оси а расширяется. [c.9]

Хорошо изученная [20] гидроокись Mg(0H)2, брусит, принята за типовую для описания аналогичных структур. В табл. 51 приведены индексы линий, периоды и интенсивности для брусита. Интенсивности определены по рентгенограмме волокнистой гидроокиси магния — немалита (фото 65). [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология