Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Постоянные растворителей

Здесь К—криоскопическая постоянная растворителя т— моляльная концентрация растворенного вещества. [c.118]

Здесь Е — эбуллиоскопическая постоянная растворителя. [c.118]

В 250 г органического растворителя содержатся g г растворенного неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопическая постоянная растворителя равна /<, Какое выражение для А/ р ст правильно а) /[c.123]

Рис. 41. Зависимость константы скорости сольволиза /ире/и-бутилхлорида (в сек 1) от диэлектрической постоянной растворителя при 25°С (по данным Е. С. Рудакова)

Рис. 41. <a href="/info/366508">Зависимость константы скорости</a> сольволиза /ире/и-бутилхлорида (в сек 1) от <a href="/info/355387">диэлектрической постоянной растворителя</a> при 25°С (по данным Е. С. Рудакова)

Сольватация в первом приближении может рассматриваться как результат ориентирующего и поляризующего действия электростатического поля иона или диполя на молекулы растворителя.Предложено несколько соотношений, связывающих константы скорости реакций ионов или дипольных молекул с диэлектрической постоянной растворителя, величина которой связана с макроскопической поляризуемостью растворителя. [c.119]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге д — диэлектрическая постоянная растворителя с — искомая концентрация, с 1 — индексированная переменная, используемая при введении величин I/, и контрольных чисел п виде одномерных массивов ( изменяется от О до 4, так как ио условию задано пять кислот). [c.21]

Диэлектрические постоянные растворителей [c.34]

Чем больше диэлектрическая постоянная растворителя, тем выше его способность сольватировать частицы растворенного вещества и тем лучше идет процесс растворения. С другой стороны, чем выше способность частиц растворяемого вещества к сольватации, тем лучше оно растворяется в жидкости. А это в свою очередь зависит от полярности молекул растворяемого вещества. [c.86]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Растворитель влияет на взаимодействие ионов. Это влияние учитывается введением диэлектрической постоянной растворителя как непрерывной однородной среды. [c.213]

Кинетика реакции полимеризации стирола и а-метилстирола, катализируемой ЗпС1 , изучена Пеппером [120] он наблюдал увеличение скорости реакции и молекулярного веса полимера при увеличении диэлектрической постоянной растворителя. Детальное исследование хода реакции в дихлорэтилене показало первый порядок скорости относительно ЗпС1 и второй порядок относительно стирола. Такой результат указывает на то, что реакция инициируется комплексом стирола с катализатором, обрыв же цепи является мономолекулярной реакцией, а также, что присутствие влаги не необходимо для реакции. Возможно, однако, что нри проведении реакции в таких галоидированных растворителях растворитель является сокатализатором при инициировании, например [c.158]

Здесь т — моляльная концентрация электролита К п Е соотвстствсиио криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные растворителя. [c.128]

Рис, 2.6. Зависимость константы скорости реакции [в моль/(л-мин)] синтеза мочевины от днэлектрнче-ской постоянной растворителя [c.36]

Следует подчеркнуть, что сольволиз /прет-бутилхлорида является весьма показательной иллюстрацией отсутствия какой бы то ни было общей закономерности в зависимости константы скорости реакции в растворе от диэлектрической постоянной растворителя. Эта реакция является довольно редким примером процесса, в малой степени осложненного специфическими взаимодействиями реагента с растворителем (образованием водородных связей, кислотно-основными взаимодействиями и др.). Естественно, что при наличии специфических взаимодействий неэлектростатичес- [c.130]

Рис, 37.. Зависимость константы скорости сольполиза трег-бутилхлорида (в свкг ) от диэлектрической постоянной растворителя при 25 С (по данным Е, С. Рудакова) [c.119]

Следует подчеркнуть, что сольволиз отрт-бутилхлорида является весьма показательной иллюстрацией отсутствия какой бы то ни было общей закономерности в зависимости константы скорости реакции в растворе от диэлектрической постоянной растворителя. Это реакция является довольно редким примером процесса, в малой степени осложненного специфическими взаимодействиями реагента с растворителем (образованием водородных связей, кислотно-основными взаимодействиями и др.). Естественно, что при наличии специфици-ческих взаимодействий неэлектростатического характера между реагентом и растворителем вообще нет оснований ожидать корреляции между влиянием растворителя на скорость реакции и его диэлектрической постоянной. [c.120]

Изменение электропроводности электролита при переходе от одного растворителя к другому связано с изменением вязкости и диэлектрической постоянной растворителя. Влияние вязкости т] можно проследить с помош,ью правила Пясаржевского — Вальдена [c.39]

Чем меньше молекулярная масса растворенного вещества и больше эбуллио- или криоскопическая постоянная растворителя, тем больше А ип или и, следовательно, тем больше точность определения молекулярной массы. Для разбавленных растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) Л к,ш и А ам слишком малы, поэтому определить молекулярные массы ВМС методами эбуллио- и криоскопии почти невозможно. [c.45]

Для определения молекулярной массы хорошо растворимых веществ предпочитают применять криоскопи-ческий метод, так как уменьшается вероятность разложения веществ в растворе. Кроме того, криоскопиче-ские постоянные растворителей обычно значительно больше эбуллиоскопических (табл. 3). Поэтому > А кип, а большая величина измеряется с большей точностью. [c.45]

Таблица 9. Диэлектрические постоянные растворителей и растворимость K I и NH4 I при 293 К

Таблица 9. <a href="/info/355387">Диэлектрические постоянные растворителей</a> и растворимость K I и NH4 I при 293 К

Смотреть страницы где упоминается термин Постоянные растворителей: [c.226] [c.273] [c.450] [c.40] [c.358] [c.32] [c.130] [c.12] [c.16] [c.377] [c.273] [c.450] [c.357] [c.358] [c.137] [c.130] [c.24] [c.83] [c.88] [c.88] [c.141] [c.28] [c.80] [c.281]

Смотреть главы в:

Основы количественной теории органических реакций Издание 2 -> Постоянные растворителей