Селен валентные переходы

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при поглощении энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 35-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а следовательно, и валентность в первом случае будут равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, б будут иметь и аналоги серы —селен, теллур и полоний, а их степени окисления будут равны —2, +2, +4 и 4-6- [c.240]

До сих пор речь шла о собственных полупроводниках, в которых электропроводность обеспечивается переходом электронов из валентной зоны в зону проводи мости. Такой вид проводимо сти проявляется в большинстве случаев лишь при достаточно высоких температурах, хотя она может иметь место в некоторых случаях и в обычных условиях, в отсутствие примесей типичными представителями собственных полупроводников являются, например, чистые германий и селен. [c.63]

В работе показано, что теллур п металлический (гексагональный) селен образуют между собой в любых соотношениях непрерывный ряд твердых растворов. Изменение размеров элементарной ячейки в зависимости от концентрации происходит почти линейно величина параметра с имеет определенную тенденцию к уменьшению (что соответствует несколько меньшему валентному углу в цепях атомов, чем это необходимо при линейном изменении параметра), постоянная решетки а изменяется значительно меньше (всего на 2% при непрерывном переходе от чистого селена к чистому теллуру). Изменение параметра а зависит от способа приготовления сплавов, что было уже замечено Кребсом в случае чистого селена. [c.119]

Бор образует множество химических соединений ковалентного характера. В соединениях он почти всегда трехвалентен (3-р), и число его соединений с более низкой валентностью (1+, 2-j-) ограниченно. В известном смысле можно считать, что в ионно-ковалентных соединениях с наиболее электроотрицательными элементами бор находится в виде катиона В и i-ораздо более отрицателен, чем его аналоги. Наличие у этих элементов, в том числе и у бора, четырехвалентных орбит приводит к возможности гибридизации с образованием sp -гибридных орбит и тетраэдрической конфигурации связей. С элементами VI группы — кислородом, серой и селеном — бор образует ряд соединений, окислов и халькогенидов, однако их устойчивость на воздухе невелика и падает при переходе от соединений с кислородом к соединениям с серой и селеном. Соединения бора с теллуром неизвестны. [c.10]

Обзор свойств халькогенидов бора показывает, что в рядах малоустойчивых соединений бора с серо11, селеном и теллуром устойчивость падает при переходе от сульфидов к теллуридам и вместе с тем уменьшается число образующихся соединений. Свойства соединений почти не изучены из-за их неусто11чивости. Наиболее характерными для сульфидов и селенидов являются составы с соотношением 2 3, в которых проявляется высшая валентность бора 3 4 . [c.19]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

В. И. Плотников [57] исследовал соосаждение с гидроокисью железа Зе и Те обеих валентностей. Контроль иолноты осаждения осуществлялся с помощью радиоактивных изотопов Зе и Те . Автор пришел к следующим выводам теллурит- и теллурат-ионы в одинаковой степени полно могут быть выделены с Ре(ОН)з аммиаком из растворов с pH 9,4-9,7, селенат-ион при этом переходит в фильтрат из растворов с pH 8,4—8,6 селенит-ион практически полностью соосаждается с Ре (ОН) з при условии дополнительного выделения из фильтрата с новой порцией железа (1П) селенат-ион при этом остается в растворе, не соосаждаясь [c.273]

Таким образом, найдена большая аналогия в изменении частот валентных колебаний связей СХ при переходе от тио- к селеномочевине в спектрах диоксиминов кобальта(1П) и продуктов присоединения этих лигандов к галогенидам кадмия. Так как в последних тиомочевина и селеномочевина координированы у центрального атома через серу и селен, то можно заключить, что и в диоксиминах трехвалентного кобальта тиомочевина и селеномочевина также образуют координационную связь с металлом посредством атомов серы и селена. Такое заключение согласуется с выводами, сделанными из химического исследования. [c.263]

Многие считают, что мышьяк или селен облегчают проникновение водорода в сталь вследствие того, что они являются элементами, образующими гидриды. С этой точкой зрения трудно согласиться. Большинство электрохимиков считает, что при образовании водорода на катоде сначала образуется атомарный водород, который затем переходит в молекулярный, если только ничего не препятствует протеканию второй стадии. Мышьяк или селен, если они присутствуют, препятствуют протеканию второй стадии. В этом случае единственной возможностью для атомарного водорода является проникновение в металл. Нетрудно представить себе движение атомарного водорода в металле. Существуют убедительные доказательства, что водород перемещается в металл в виде атомов. Представить же процесс продвижения молекул АзНз или ЗеНз довольно затруднительно. Маловероятно также, чтобы проникновение водорода в металл облегчалось, если сначала на поверхности образуется АзНз или ЗеНа- Более того, некоторые элементы, которые способствуют проникновению водорода в железо (подобно цинку, кадмию или ртути), не образуют газообразных гидридов. В случае хрома (что рассматривается на стр. 380) металл, содержащий водород, может сам по себе рассматриваться как твердый гидрид, но он отличается от газообразных гидридов, как, например, АзНз и ЗеНз, в том отношении, что его состав не определяется обычными валентностями металла. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология