Твердые гидриды

Щелочные и щелочноземельные металлы образуют твердые гидриды типа КН и КНа соответственно. Элементы главных подгрупп IV—VII групп образуют газообразные водородные соединения типов КН4, КНз, КНг и НН, а бор — газообразное соединение ВгНе и др. -Элементы не образуют газообразных соединений с водородом, по склонны образовывать различные твердые растворы и соединения переменного состава (см. гл. IV и XII). [c.97]

Твердые гидриды и СаН2 реагируют с водой с образованием газообразного водорода и соответствующих гидроксидов, ЬЮН или Са(ОН)2. Образец, содержащий 0,850 г смеси Ь1Н и СаН2, при реакции с водой образует 1,200 л Н2 при нормальных условиях. Каково относительное содержание Ь1Н в исходной смеси (Выразите ответ в молярных и весовых процентах.) [c.161]

Можно считать, что в твердом гидриде бериллия каждый атом Ве окружен восьмеркой электронов и поэтому приобретает замкнутую валентную оболочку. [c.558]

Твердые гидриды. В гидридах строение атома одного из компонентов соединения — водорода — наиболее просто. Однако способность этих атомов присоединять и отдавать электроны, а также образовать многоцентровые орбитали делают группу гидридов очень своеобразной. [c.289]

Водород занимает особое положение. Как элемент, начинающий первый период, он имеет некоторое сходство со щелочными металлами может иметь степень окисления -1-1, существовать в виде иона Н+ (точнее Н3О+) в водных растворах. Но, будучи первым в периоде, он в то же время и предпоследний и как таковой также может иметь степень окисления —1 (в солеобразных твердых гидридах типа КН, СаНг и др.), образует прочные ковалентные связи Н—Н в молекулах Н2, имеет высокий потенциал ионизации. Все это делает его более похожим на галогены, чем на щелочные металлы. [c.97]

Соединения с водородом. Это в основном твердые гидриды ЭН2 (при недостатке водорода) и ЭНз (при избытке) электропроводны. Гидриды ЭНг легко окисляются кислородом и реагируют с водой [c.426]

Соединения с водородом. Они являются в основном твердыми гидридами нестехиометрического состава, приближающегося в богатых водородом фазах к ЭН2- [c.455]

В бинарных соединениях элементы группы IVB проявляют степени окисления +2, +3, +4 При этом стабильность соединений и в пределах группы от Ti к Hf снижается, а для соединений Э+ — растет Поэтому Ti+ сравнительно легко восстанавливается до более низ ких степеней окисления, а для Zr и Hf почти во всех их соединениях характерна степень окисления -j-4 Соединения с водородом Они являются в основном твердыми гидридами нестехиометрического состава, приближающегося в богатых водородом фазах к ЭНг [c.455]

Известны твердые гидриды переменного состава (ЭН—ЭНг) — хрупкие металлоподобные порошки серо черного цвета, химически устойчивые Природа химиче ской связи в гидридах подобного типа до сих пор оста ется до конца не выясненной [c.464]

Гидриды. Уже указывалось на то, что только гидриды азота, кислорода и фтора проявляют признаки наличия водородных связей. Наиболее простые структуры должны образовываться, если каждый атом соединен водородными связями со всеми ближайшими соседями и если все атомы водорода участвуют в образовании этих связей. Тогда в твердом гидриде АН., каждый атом А должен быть окружен 2п соседними ато-ма.мп А, т. е. координационное число А по атомам А должно быть равно б для ЫНз, 4 для НгО и 2 для НР. [c.30]

Солеподобные твердые гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов (например, NaH, СаНа), в которых формальная степень окисления его равна —1, а связь приближается к ионной. При растворении гидридов в воде образуется раствор щелочи и водород [c.128]

В колбу вносили твердый гидрид лития-алюминия (54 г или 1,42 моля) и затем 3 л тщательно высушенного эфира. При непрерывном перемешивании пропускали в жидкость хлорангидрид трифторуксусной кислоты (350 г или 2,64 моля) таким образом, чтобы конденсат не захлебывался в обратном холодильнике. Прибавление продолжалось З /г часа, после чего смесь дополнительно кипятили еще около одного часа на закрытой электроплитке. Затем вводную трубку заменяли капельной воронкой и медленно прибавляли 200 мл воды, чтобы гидролизовать избыток гидрида. Из прозрачного раствора выпадал белый творожистый осадок. Раствор сливали с осадка в смесь 1 500 мл серной кислоты и льда. [c.193]

Дифосфин является также сильным восстановителем, аналогичным гидразину. Реакции дифосфина изучены мало. Еще менее изучены твердые гидриды фосфора [276]. [c.19]

Вся операция продолжается около 8 ч, и в результате образуется хорошо кристаллизующийся твердый гидрид лития приблизительно 99,6%-НОЙ чистоты, местами окрашенный в синеватый цвет примесью следов лития. [c.36]

По методике, предложенной Е. Питчем и сотрудниками [1, 2], твердый гидрид золота получают действием атомарного водорода на компактный металл. Золотую фольгу, толщиной 0,01 мм, очищают тонкой наждачной бумагой и подвергают воздействию протекающего атомарного водорода со скоростью 1 л/ч в течение 2 ч. На стороне фольги, подвергающейся воздействию, появляется белый налет гидрида золота. Наличие иона золота в осадке подтверждает образование коричневой гидроокиси золота при действии гидроокиси натрия. [c.51]

Тенденция к образованию этого соединения так велика, что при добавлении эфирного раствора хлорида алюминия к уже выделившемуся твердому гидриду алюминия последний опять переходит в раствор [2]. [c.66]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Аналогичное же соединение углерода — метан СН4 достаточно прочное и при комнатной температуре реагирует только со фтором и хлором. Гидрид бора состава ВНз крайне неустойчив. Устойчивы газообразный гидрид бора состава В2Н0, жидкий В5Н9, твердый ВюН (т. пл. 99,6°С) и некоторые другие. В твердых гидридах бора осуществляется смешанная ковалентно-металлическая связь. Гидриды бора перспективны как ракетное топливо, их интенсивно синтезируют и изучают. [c.238]

С водородом железо образует твердые гидриды, состав которых не установлен окончательно возможно образование соединений (черно-серого цвета), отвечающих формулам FeH, РеНг, РеНз. [c.214]

Рис. 123. Энергия образования из свободных атомов газообразных и твердых гидридов, окислов и монокислот ссры

Соединения с неметаллами. На свойства продукта взаимодействия металлов с водородом резко влияет электронное строение металла. 5-Элементы образуют солеобразные, твердые гидриды с ионной связью (ЫаН, СаНг) -элементы III, IV, V групп--металлоподоб- [c.219]

Несколько отличается от остальных водородных соединений группа так называемых полимерных гидридов. К ним относятся гидриды бериллия, магния, алюминия (ВеНг) , (MgH2)г, (А1Нз)1. Это твердые вещества, термически распадающиеся на элементы соответственно при 100, 300 и 100°С. Близки к ним по свойствам гидриды меди, серебра, цинка и кадмия, а также твердые гидриды фосфора (РН)г. Гидриды бора ВгНе и галлия Оа2Нв представляют собой летучие димеры, в обычных условиях газообразные или жидкие. [c.271]

Газообразные продукты реакции монобромдиборан В2Н5ВГ, диборан ( небольшое количество), бромистый водород кроме этих веществ, образуются также твердые гидриды бора и элементарный бор. [c.283]

Растворы в диэтиловом эфире метастабильны и могут самопроизвольно разлагаться с выделением большого количества водорода. Разложение можно предотвратить введением твердого гидрида лития или добавлением небольших количеств диоксана и триметиламнна. [c.38]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури, можно было бы рассматривать водород в основном как протон. В действительности гидрид-ион более реален. Например, твердый гидрид лития имеет ионную кристаллическую решетку, составленную из и+ и Н напротив, голый несольватнрованный протон не встречается в органической химии. [c.492]

По методу, предложенному Е. Питчем и сотрудниками [1], твердый гидрид серебра получают действием атомарного водорода на металл. В одно колено согнутой трубки Вуда помещают кусочек серебряной жести, припаянной константановой проволокой. В другом колене трубки создают электрический разряд при напряжении 15 кв, генерируя атомарный водород. Одновременно через трубку пропускают молекулярный водород со скоростью 4 л ч при комнатной температуре. В течение нескольких минут блестяшая поверхность серебра становится матовой, через 1—2 ч на поверхности серебряной жести возникает белый мелкий осадок, который авторы на основании сильной щелочной реакции раствора этого вещества и образо- [c.50]

Твердый гидрид серебра в виде твердой объемистой массы получают электролитическим методом, предложенным Е. Стариком и Р. Тафтом [2]. Для этого используют платиновый катод и анод и растворы солей нитратов серебра или цианидов (0,1-н.). Процесс проводят при температуре 30° С и пропускании тока через электролитическую ячейку размером 2,5x2,5x15 см (сопротивление ячейки 200 o i). При величине тока от 0,01 до 0,02 ма и потенциалах 0,002— [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология