Комплексные соединения координационное число

К растворам хлоридов, полученным в предыдущем опыте, добавьте по нескольку капель раствора фторида аммония. В пробирках с солями иттрия и лантана образуются осадки составьте уравнения реакций. Скандий не образует осадка, так как получается растворимое в воде комплексное соединение (координационное число иона Зс равно 6). Составьте уравнение реакции. Как назвать полученное комплексное соединение [c.138]

Известно много комплексных соединений родия и иридия, подобных по составу соединениям кобальта. Трехвалентные родий и иридий проявляют в комплексных соединениях координационное число 6. В качестве примеров укажем на такие комплексные соединения, как, например Nag [Ir (NOg)el, Кг [Ir (H20) l5], [Rh (ННд)е]С1з и Т. п. [c.376]

Простые реакции замещения в октаэдрических комплексных соединениях (координационное число 6), которые для комплексов Со можно представить в виде [c.382]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений. Координационное число меди в этих соединениях обычно равно 4 или 6. Образованием комплексных соединений объясняется растворение гидроксида меди (П) в водном аммиаке [c.250]

Соли золота (III). Наиболее распространенным соединением является хлорид золота (III) АиС1з— исходный компонент для электролитических ванн золочения. Для получения при электролизе плотного слоя золота концентрацию его в растворе уменьшают, переводя в комплексные соединения. Координационное число Ли (III) равно 4. Известны комплексные соединения с цианид- и галид-ионами, аммиаком и его производными, например NalAu lil, KlAu( N)4] и т. п. [c.155]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]

Со степенью окисления +3 серебро существует в Ag20з и КАдр4. Однако устойчивость глубоких состояний окисления невелика. Стабильность Ад (П) повышается, если образуется комплексное соединение. Координационное число серебра в комплексных соединениях, как правило, равно 2. [c.293]

Ионы Hg(П) образуют большое количество комплексных соединений координационными числами 2 (при образовании линейных комплексов) [c.12]

Достоинства и недостатки ТКП. ТКП, так же как и МВС, качественно объясняет основные факты химии комплексных соединений координационные числа, пространственные структуры, магнитные и оптические свойства. Тем не менее ТКП несовершенна. Исходя из предположения о ионном характере связи, она хорошо объясняет и дает близкие к опыту расчетные величины для комплексов с недеформируемыми или малополяризующимися лигандами, т. е. если доля ковалентной составляющей в связи невелика. При значительной доле ковалентности расчетные величины, характеризующие комплекс, не согласуются с опытными данными. Не улучшается положение и при введении представлений о поляризации и индуцированных диполях. [c.168]

В комплексных соединениях координационные числа марганца 4 и 6, а технеция и рения 7, 8, 9. [c.518]

Согласно этому, во всех четырех приведенных выше комплексных соединениях координационное число равно шести, хотя первое из них содержит только 4, второе и третье — 5 лигандов. [c.12]

Вклад перекрывания внешнесферных катионов с лигандами. Координационное число фтора по металлу в кристаллах типа Na l равно 6, в то время как в рассматриваемых комплексных соединениях координационное число фтора по внешнесфор-ным катионам равно 3 (тригональная сицгония) или 4 (кубическая). Пренебрегая различиями расстояний щелочной катион — лиганд в бинарных и комплексных фторидах, можно положить в первом приближении, что изменение перекрывания при пере- ходе к комплексным фторидам пропорционально изменению координационного числа, т. е. составляет 50—75% соответствующей величины в бинарных фторидах щелочных металлов. В целом вклад перекрывания должен смещать сигнал ЯМР в сторону слабых полей и тем больше, чем больше радиус внешнесферного катиона. [c.30]

Для тория характерно образование комплексных соединений (координационное число 6 и 8) и двойных солей. Ион тория легко гидратируется, присоединяя до 12 молекул воды. [c.496]

В комплексных соединениях координационное число равно числу непосредственно связанных с центром координации донорных атомов, т. е. в подавляющем большинстве случаев (за исключением я-комплексов металлов) — числу а-связей, образуемых центральной частицей. Например, в рассмотренном выше тетракарбониле никеля КЧ N1 равно 4. [c.33]

Особенно характерны для трехвалентного хрома многочисленные комплексные соединения, среди которых самые простые те, которые содержат гексааммин-ион [Сг(МНз)в] , аквокомплексы — гидраты, содержащие ионы [Сг(ОН2)б] (см. выше), различные промежуточные соединения, например [Сг(МНз)4(ОНо)2] , а также ацидо-комплексы, содержащие хром в анионе, например К2[СгС15(ОН2)1 и т. д. (см. стр. 708). Во всех комплексных соединениях координационное число хрома равно шести. [c.645]

И, наконец, другая особенность элементов побочной подгруппы I группы, почти пе наблюдающаяся у металлов главной подгруппы, но характерная и для других переходных металлов,— это высокая склонность к образованию комплексных соединений. Координационное число меди(1) в комплексах равно 2 или 4 то же и у Ag(I), для которого, однако, предпочтительнее координационное число 2, в то время как Au(I) дает только комплексы с координационным числом 2. Координационное число комплексов u(II), Ag(II) и Au(III) —4, однако медь, как исключение, Ихмеет и координационное число 6. [c.681]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология