Комплексные соединения комплексы с координационным числом

Общее количество лигандов (ионов и нейтральных молекул), входящих во внутреннюю сферу комплекса, определяет координационное число комплексообразователя. Чаще всего встречаются комплексные соединения с координационными числами 6, 4 н [c.213]

Для хрома (III) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 6. В качестве лигандов в комплексах хрома могут быть СГ, Н2О, NH3, ОН и др. В водных растворах хром(111)-ион имеет неопределенную окраску, так как чаще всего он образует комплекс, состав которого зависит от соотношения концентраций других ионов в растворе. [c.105]

Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем. В приведенном примере это ион кадмия d . Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называются лигандами. В данном случае это ионы СЫ . Число лигандов в комплексе называется координационным числом комплексообразователя. Координационное число показывает число мест во внутренней сфере комплексного соединения или число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут разместиться лиганды. Координационные числа разных комплексообразователей имеют значения от 2 до 12. Чаще других встречаются комплексные соединения с координационным числом, равным 4 или 6, затем 8 или 2. [c.287]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Часто комплексные соединения имеют координационное число 4. При этом возможна тетраэдрическая или квадратная конфигурация комплекса. [c.378]

Для иона Hg (II) известно большое количество комплексных соединений с координационным числом 2 (при образовании линейных комплексов) и 4 (при образовании тетраэдрических комплексов) [575, 576, 6181. Ртуть, имея конфигурацию электронной оболочки может образовывать тригональные комплексы с координационным числом 3, пентагонально-бипирамидальные комплексы с координационным числом 5 [155, 618. Известны комплексы с координационным числом 6 и 8 [618, 6441. Связь ртуть — лиганд во всех комплексах является ковалентной. Наиболее устойчивы комплексы с лигандами, содержащими атомы галогенов, углерода, азота, фосфора, серы [58, 332, 4271. [c.20]

Особенности строения комплексных соединений с координационным числом 6 и симметриями Di и наиболее часто рассматриваются в примерах, которые приводит автор, но они не исчерпывают всех возможностей. Так, при симметрии атомы 5 и 6 могут быть такими же, как и атомы 1, 2, 3, 4, но находиться на другом расстоянии от центрального иона, а симметрия >2Л может реализоваться для комплексов, в которых атомы 1 и 3 отличаются от атомов 2 и 4 или находятся на иных расстояниях от центрального иона.— Прим. перев. [c.380]

Известные до настоящего времени комплексы с координационным числом 2 образуются ионами с конфигурациями (Р или поэтому теория поля лигандов для их рассмотрения ценности не представляет это положение верно также для большинства комплексов с координационным числом 3. Комплексы с координационным числом будут подробно обсуждаться на основании теорий поля лигандов и валентных связей. В последние годы было изучено значительное число комплексных соединений с координационными числами 5, 7 и 8 при этом важность приближения поля лигандов для описания образования связей возрастает, хотя для многих целей достаточно пользоваться и приближением валентных связей. [c.241]

В настоящее время бурными темпами развивается химия комплексных соединений с координационным числом 5. За последние годы появились десятки исследований в этом направлении. Особенно большое число таких комплексов получено и исследовано для железа (II), кобальта (II) и никеля (II). [c.78]

Высокая гигроскопичность двойной соли обусловлена, по-видимому, тем, что она представляет собой комплексное соединение с координационным числом 3. Это соединение нестабильно и стремится ввести 1 или 3 лиганда для насыщения всех координационных связей ядра комплекса. Из изложенного следует, что с увеличением содержания хлорида калия гигроскопичность карбоаммофоски должна возрастать. [c.171]

Элементы платинового семейства образуют комплексные соединения с координационными числами 4 и 6. Наиболее изучены цианидные, галогенидные и аммиачные комплексы. Комплексные соединения могут быть катионные, анионные и нейтральные. [c.300]

Одной из наиболее характерных особенностей окрашенных комплексов является ступенчатое образование их. Хорошо известны комплексные группы с координационным числом 4 и 6. Наряду с такими соединениями в растворе, в зависимости от концентрации вещества, от pH раствора и от других условий часто образуются группы с меньшим координационным числом. Эти группы имеют нередко различную интенсивность окраски и различные цвета. [c.244]

Координационное число, или координационная валентность, — число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами. Координационное число обычно больше степени окисления комплексообразователя. Известны координационные числа 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12. Чаще встречаются комплексные соединения с координационной валентностью 4, 6 и [c.143]

По внутренней структуре комплексного соединения. а) По числу ядер, составляющих комплекс, различают моно- и поли-ядерные комплексные соединения. Пример двухъядерного комплекса — это [(NH,-5)5 r OH r(NH3)5] ls, в котором два иона хрома (комплексообразователя) связаны посредством мостиковой группы ОН. В качестве мостиковых могут функционировать частицы, обладающие неподеленными электронными парами ионы F, С1, 02", S2, S02", NH2, NH" и др. Полиядерные комплексы, в которых мостики образованы гидроксильными группами, называются оловыми соединениями. Структурно мостиковая группа ОН отличается от гидроксильной группы в одноядерных комплексах. Координационное число кислорода в оловом мостике равно трем, а в ОН-группе одноядерных комплексов — двум. [c.107]

Интересно выяснить, каково предельное число лигандов, которое может координироваться вокруг центрального иона. В некоторых комплексах координационное число достигает восьми, в то время как другие катионы способны координировать не более двух лигандов. В подавляющем числе комплексов координационное число равно четырем или шести. Для каждого катиона характерно определенное координационное число, остающееся почти всегда постоянным, как это видно на приведенном выше примере с комплексными соединениями кобальта (см. рис. 23.1). В этих соединениях от комплекса к комплексу происходит изменение природы лигандов, однако координационное число кобальта остается неизменным. [c.407]

В действительности оказалось, что предсказания поляризационной теории относительно строения комплексных соединений с координационным числом 6 и 4 не оправдываются, а в большинстве случаев соответствующие комплексы имеют октаэдрическое, тетраэдрическое или плоское строение. Это было показано как путем сравнения теоретического числа изомеров, выведенного на основании моделей, изображенных на рис. 30, 31 с числом выделенных геометри ческ их изомеров, а также с помощью рентгенографического исследования. [c.242]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

В некоторых случаях имеет значение то, что лиганд оказывается намного больше катиона по размерам. Эта причина может привести к ограничению координационного числа катиона, поскольку она делает физически невозможным присоединение к нему нескольких лигандов. Например, экспериментальные наблюдения показывают, что если отношение радиусов катиона и лигандов ГкатионаАлиганда меньше 0,155, максимальное координационное число не может превышать двух. Как видно из рис. 23.4, третьему катиону не удается в этом случае подойти достаточно близко к центральному иону, чтобы между ними возникла химическая связь. Однако и в тех случаях, когда отношение указанных радиусов очень мало, более важным фактором остается баланс сил притяжения лигандов к центральному катиону и сил отталкивания между лигандами. Это иллюстрируется сопоставлением комплексов двухвалентной и четырехвалентной платины. Ион двухвалентной платины имеющий радиус 0,93 А, обычно образует комплексные соединения с координационным числом четыре, а ион четырехвалентной платины с радиусом 0,69 А имеет координационное число шесть. Более высокий заряд иона влияет на координационное число гораздо существеннее, чем ограничения, обусловленные его меньшим радиусом. [c.408]

Ртуть. В соединениях ртуть может бьггь как двухзарядной, так и формально однозарядной она характеризуется высоким потенциалом ионизации и окислительным потенциалом, является химически стойким элементом. Одной из главных особенностей иона ртути является способность к образованию комплексных соединений с координационными числами от 2 до 8. Связь ртуть — лиганд во всех комплексах является ковалентной. Наиболее устойчивы комплексы с лигандами, содержащими атомы галогенов, углерода, азота, фосфора, серы. Ртуть образует также значительное число комплексов с органическими реагентами, характеризующихся высокой прочностью (8-меркаптохино-лин, тиомочевина). Известны и ртутьорганические соединения типа КН Х или КзНв, обнаруженные в последнее время в различных компонентах биосферы — донных осадках, природных водах. [c.99]

ДМСО реагирует с ионами металлов двояким образом черег кислородные атомы он, как правило, образует комплексные соединения с координационным числом, равным шести [К1 (ДМСО)б]"+, а при образовании комплексов через серу — равным четырем, например [Р(1(ДМС0)4] . По способности вступать в реакции комп- [c.121]

Изучая явления изомерии комплексных соединений с координационным числом 6, Верпер пришел к выводу, что в этом случае лиганды должны быть симметрично расположены вокруг центрального иоиа, образуя фигуру правильного октаэдра (рис. 157). Если все координированные группы одинаковы, как показано на рисунке, то, конеч о, перестановка одной группы на место другой не изменит структуры комплекса. Но если группы не одинаковы, то возможно различное их расположение, вследствие чего могут образоваться изомеры. И действительно, опыт показывает, что, например, соединение [Р1(ЫНз)2Си] (где координационное [c.592]

Прометий, как и все редкоземельные элементы, образует комплексные соединения с солями неорганических и органических кислот. Впервые комплексные соединения РЗЭ были открыты и изучены Рябчиковым и Терентьевой на примере соединений с окси-карбоксн- и аминопроизводными [160—163]. Комплексные соединения РЗЭ с органическими одно-, двух-, трех- и четырехосновными кислотами алифатического и ароматического рядов, аминокислотами, сульфокислотами и др. позволяют охарактеризовать эти элементы как комплексообразователи, осуществляющие свою координационную связь с аддендамн преимущественно через атомы кислорода и реже через атомы третичного азота [157]. РЗЭ в трехвалентном состоянии во всех известных комплексных соединениях имеют координационное число, равное шести. Комплексообразующая способность РЗЭ увеличивается в ряду Ьа — Ьи в соответствии с уменьшением радиусов элементов. Это видно на примере значений констант нестойкости комплексов РЗЭ с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) (рис. 50) [564]. [c.124]

Комплексные соединения с координационным числом 4 распространены гораздо меньще, чем с координационным числом 6. Однако они хорошо изучены и сыграли важную роль в развитии координационной химии. Существуют лишь две симметричные геометрические фигуры, которые могут отражать строение комплексных соединений с координационным числом 4. Это плоский таадрат и тет Равноценность четырех лигандов вытекала бы также из конфигурации комплекса в виде тетрагональной пирамиды, в вершине которой находится ион металла. Однако в этом случае лиганды не окружали бы центральный атом, а быЛи бы по одну сторону от него. [c.57]

Комплексные соединения с координационным числом 2 являются не столько необычными, сколько малораспространенными. Достоверно известны такие комплексы для меди (I), серебра (I) и золота (I). Примерами комплексов меди являются аммиачное и тиомочевинное соединения [Си(КНз)2]С1 и [Си(ТЬю)2]С1. Они имеют линейную конфигурацию. Тиомочевина координирована к иону меди посредством атома серы. Более характерно координационное число 2 для ионов Ag(I) и Аи(1). Для них изучены галогенидные и цианидные комплексы типа 1МХ2] , а также аминаты типа [М(]ЧНз)2]+. Все они также имеют линейную конфигурацию. [c.76]

Комплексные соединения с координационным числом 7 встречаются так же редко, как и соединения с координационным числом 3. Предполагаются три возможные структуры для семикоординационных комплексов шапочная тригональная призма, одна из граней которой является основанием тетрагональной пирамиды шапочный октаэдр, одна из граней октаэдра является основанием тригональной пирамиды пентагональная бипирамида (рис. 4.3). [c.82]

Наиболее характерной конфигурацией комплексных соединений с координационным числом,9 является полиэдр, по которому построен нонагидрид рения (см. рис. 4.5). Классическим примером такого типа комплексов может служить [Мс1(Н20)9](Вг0з)з. Его структура была определена Гельмгольцем еще в 1939 г. Позднее было установлено, что но-нааквоброматы других лантанидов также имеют аналогичную структуру. [c.85]

Число лигандов, окружающих центральный атом, называется координационным числом. А. Бернер показал, что подавляющее число известных комплексных соединений сводится к двум типам — с координационным числом 6 и 4, в значительной степени независимо от природы центрального атома. На этом основании он приходит к выводу, что координационное число характеризует пространственные соотношения и указывает, сколько атомов могут расположиться в пределах внутренней сферы комплексного иона. При октаэдрическом окружении лигандами пространство вокруг центрального атома используется наиболее рационально. На этом основании было сделано предположение, что комплексные соединения с координационным числом 6 имеют октаэдрическое строение. Критерием правильности любой гипотезы является эксперимент. Октаэдрическая модель требует для комплексов типа МА2В4 наличия только двух изомеров, которые могут быть изображены следующим образом [c.28]

Механизм этой реакции состоит из двух стадий образование комплексного соединения и его реакция с двойной связью. Комплексное соединение, согласно Прево [55], образуется путем взаимодействия 2 молей бензоата серебра с одним молем йода. В растворе бензоат серебра оуш ествует в виде комплексной соли с координационным числом одного из атомов серебра равным двум. Существование аниона комплекса, в котором серебро обладает таким координационным числом было установлено Мак-Дуголлом и Алленом [39]. Кроме того, Прево [55f] удалось установить положительную природу йода в комплексе путем изучения его реакции с фенилацетиленом. Эти реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.376]

Цис-транс-изомерия характерна для октаэдрических и квадратных комплексов. Она невозможна для тетраэдрических структур, а также для соединений с координационным числом 2 и 3. Число изомеров, т. е. число вариантов расположения лигандов, зависит как от строения комплексного соединения, так и от колИ честна неодинаковых лигандов. Для квадратных комплексов типа МА4 и МАзВ (М —комплексообразователь) возможен только один вариант пространственного расположения. Для комплексов типа [c.155]

Координационное число, или координационная валентность (КВ), — число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами. Координационное число обычно больше степени окисления комплексообразователя. Известны координационные числа 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12. Чаще встречаются комплексные соединения с координационной валентностью 4, 6 и 2. Эти числа соответствуют наиболее симметричной геометрической конфигурации комплекса — октаэдрической (6), тетраэдрической или квадратной (4) и линейной (2). Координационная валентность зависит от природы комплексообразователя и лигандов. Незаряженные лиганды обычно могут присоединяться к комплексооб-разователю в большем числе, чем заряженньле [Со(Н20)б]2 и [СоСи] ". Координационная валентность зависит также от размеров комплексообразователя и лигандов. Например, с ионами С1, Вг , Г алюминий проявляет координационное число 4, а с меньшим ионом Р — число 6 К[А1С14] и Кз[.А.1Рб]. [c.104]

Координационная теломернзация 4/1026, 1027 Координационно-ионная полимернза-ци 2/920, 673, 921, 922 1/308 3/28, 743, 1265-1267 4/28, 31, 81 Координационные соецниення 2/925 5/108. См. также Комплексные соединения, Комплексы в аналитической хнмин, см. Комплексонометрия, Комплексоны диссоциация 2/930, 931, 933 н лиганды, см. Координационное число. Лиганды изомерия 2/369, 928-930, 943 кристаллические 2/1055, 1056 [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология