Октаэдрический комплексный ион

С молекулами воды образуется октаэдрический комплексный ион [c.98]

Какой механизм реакций, 8 1 или 8 2, более вероятен для реакций октаэдрических комплексных ионов Для реакций плоско-квадратных ионов Объясните ответы. [c.395]

Рис. 1.12. Взаимное расположение 2 -- и / , .-орбиталей в октаэдрическом комплексном ионе

Рассмотрим основные положения этой теории на примере простейших октаэдрических комплексных ионов [МЕп] с химическими связями М—Ь а-типа. К таким ионам относятся, например, [СоРб]з-и [ o(NHз)6] +. [c.120]

Рис 1 12 Взаимное расположение <1 и орбиталеи в октаэдрическом комплексном ионе [c.44]

Рис. 13.40. Электронный переход в октаэдрическом комплексном ионе с одним

Таблица 7.11. Бимолекулярные константы скорости замещения различных анионов на 0Н в некоторых октаэдрических комплексных ионах в водных растворах

Рис. 7.5. Электростатическое взаимодействие между ионом и шестикоординационным октаэдрическим комплексным ионом.

Рис. 22.2. Октаэдрические комплексные ионы хрома.

Помимо уже упомянутых тетраэдрических и октаэдрических комплексных ионов, существуют еще две часто встречающиеся конфигурации — плоскостная и линейная. В плоскостном комплексе центральный атом окружен четырьмя соседями, расположенными в одной плоскости. Координационное число равно 4, т. е. такое же, как и в тетраэдрическом комплексе. Примером плоскостного комплекса является никель-цианидный анион [Ni( N)J -. [c.587]

С молекулами воды образуется октаэдрический комплексный ион 1Сг(0Н г) 6]= - [c.98]

Настоящая монография посвящена выяснению основных закономерностей и перспектив ЯМР широких линий в неорганической химии на примере комплексных фторидов. Основное внимание мы стремились уделить вопросам исследования природы химической связи в комплексных соединениях, структурных искажений и внутренней неэквивалентности химических связей в октаэдрических комплексных ионах, динамики искаженных комплексов. Параллельно излагаются принципы применения метода ЯМР широких линий к исследованию твердых веществ. [c.4]

К островным относятся молекулярные (рис. 50), а также ионные решетки, составленные из сложных ионов (рис. 51). Последние играют роль самостоятельных структурных единиц и занимают соответствующие узлы кристаллической решетки. Так, в кристаллах К2[31Рв] и [N1 (МН 1)б] СЬ роль островков играют октаэдрические комплексные ионы 5)Р и N (NN3) + (рис. 51). [c.89]

Таблица 23.7. Теоретические значения магнитных моментов высокоспиновых и низкоспиновых октаэдрических комплексных ионов переходных металлов, пред-сказывае.чые в рамках. модели чисто спинового нара.чагиетизма

Изобразите все изомерные структуры октаэдрического комплексного иона [СоЕпгВгг] , где Еп - бидентатный лиганд этилендиамин. [c.343]

Шестикоординированный трехвалентный ион Мо + по своим спектральным характеристикам вполне аналогичен октаэдрическим комплексным ионам Сг + [24]. Это соответствует одинаковому типу электронной конфигурации обоих ионов. Значение iODq для гидратированного иона 1Ио + из данных Г. Гартмана и Г. Шмидта [24] равно 16 ООО см , в то время как для Сг +, по Л. Оргелю [16], эта величина равна 17 700 см . Можно ожидать поэтому, что аналогия в электронной структуре Мо + и Сг + является причиной одинаковых каталитических свойств окиспомолибдеповых и окиснохромовых катализаторов. В частности, этим следует объяснить и одинако- [c.91]

По-видимому, будет небесполезно вкратце перечислить для рассмотренных нами типов молекул те различные пути, какими орбиты валентной оболочки переходного металла принимают участие в связывании, а) В простейших октаэдрических комплексных ионах, таких, как ионы с Н2О, ЫНз или галогенидами, главный вклад в общую энергию связи неоспоримо создается за счет электростатических сил. Тем не менее ряд соображений, учитывающих все тонкости и основанных на спектрах и магнитных свойствах [31], а также на принципе электронейтральности Полинга [32] (помимо всего прочего), в значительной мере указывает на то, что. 4 , Ар и, как минимум, две из Зй АО (называемые здесь Ъйа) принимают участие в связывании. Остальные три 2>й АО (З тс), вероятно, остаются несвязывающими в случае Н2О и ЫНз, хотя имеются данные, указывающие на то, что, если эти орбиты не заняты, они могут использоваться для стабилизации промежуточных образований во время некоторых химических реакций подобных ионов. В окислах и галогенидах, и даже в большей мере в случае фосфорных и мышьяковых лигандов (т, е. лигандов со сверхвалентйыми -орбитами) Зйи орбиты [c.45]

Можно мысленно представить, что ферроцианид-ион образуется из иона Ге +, имеющего шесть спаренных й-электронов и свободные валентные Зсг-(две).4х- и 4р-орбиты, и из цианид-ионов СК". В результате возникает октаэдрический комплексный ион [Ре(СК)в] ", в котором координационные связи атома железа(П) с цианогруппами (уже не с цианид-ионами ) могут быть существенно ковалентными и содержа 1 ь как о-, так и я-компоненты. Характер этих связей, очевидно, зависит как от природы лигандов, так и от природы атома лгеталла-комплексообразователя. [c.111]

Следует отметить, что в случае октаэдрического комплексного иона [Сг(ЫНз)4С12] существует возможность образования изомеров. Два атома хлора могут располагаться либо по одну сторону от центрального атома хрома, либо по разные стороны, как показано на рис. 22-4. Изомер, в котором атомы хлора располагаются по одну сторону от атома хрома, называется цис-изомером, а изомер, в котором атомы хлора находятся по разные стороны от центрального атома, — транс-изомером. [c.586]

Порядок расположения энергетических уровней иона металла, расщепленных тетраэдрическим полем лигандов, по их устойчивости иной и, как уже отмечалось выше, обратный наблюдаемому в октаэдрическом поле. Диаграмма энергетических уровней нона Со + в тетраэдрическом поле, изображенная на левой части рис. 1-6, показывает, что в тетраэдрическом поле наиболее устойчивым становится уровень Аг. Как видно из рис. 1-6, тетраэдрически координированный ион Со +также имеет три полосы поглощения, но положение этих полос отлично от положения полос у октаэдрически координированного иона. Как уже упоминалось выще, вещества, содержащие тетраэдрические комплексные ионы двухвалентного кобальта, окрашены в голубой или зеленый цвет, причем интенсивность их окраски намного выше, чем у соединений октаэдрических комплексных ионов кобальта. [c.21]

Комплексные соединения. Малый радиус и большой положительный заряд катиона ЛР+ служат причиной того, что он является активным комплексообразователем. Если донорные атомы невелики (О, F, N), то алюминий проявляет координационное число 6 и образует октаэдрические комплексные ионы, например [Л1(Н20)б]3+, [Л1(0Н4)(Н20)2]-, [AlFg] . Если же донорные атомы имеют значительные радиусы, то в расплавах и в неводных растворителях образуются тетраэдрические анионы типа [AI I4] и [АШГ4]", в которых координационное число алюминия равно 4 [c.327]

Na [SbF, (ОН)г] 5,227 1 9,98 1 1,909 SB VI 27. Мы хотели бы подчеркнуть аналогию с решёткой типа 8 (NiAs), в которой половина мест занята ирнами fNa, другая—октаэдрическими комплексными ионами р (вме(5то As) [c.775]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология