Соединения комплексные координационные

Геометрическая изомерия (цис- и транс-изомерия). Этот вид изомерии требует пространственного распределения частиц. Подобно тому как для объяснения изомерии в органической химии Вант-Гофф построил тетраэдрическую модель молекулы, где в центре тетраэдра располагается атом углерода, а в вершинах — связанные с ним группы, Вернер для объяснения изомерии неорганических комплексных соединений с координационным числом 6 привлек октаэдрическую модель, где в центре октаэдра находится центральный атом, а в вершинах — координированные группы — лиганды. [c.378]

Первоначально к комплексным (координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность (степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами (или ионами) В и электронейтральными группами (молекулами) С остальные (не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число — координационным числом центрального атома А. Координационное число всегда больше числа, определяющего стехиометрическую валентность (степень окисления элемента) атома А. [c.33]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Сформулировать точное определение комплексного соединения трудно [34 67, гл. 9 68 69, с. 5]. Гринберг [67, гл. 9] связывает это с невозможностью провести достаточно четкую границу между так называемыми простыми и комп.лексными соединениями. Комплексное (координационное) соединение можно определить как такое, состав которого является определенным, а свойства отличаются от свойств составляющих комплекс частиц (центрального иона и лигандов). Такое определение близко к тем, которые даны Бабко [70, с. 14] и Силленом [71]. Для целей этой книги существенно, что комплексные соединения возникают и существуют в растворе, где их состав и свойства могут быть исследованы. [c.31]

Общее количество лигандов (ионов и нейтральных молекул), входящих во внутреннюю сферу комплекса, определяет координационное число комплексообразователя. Чаще всего встречаются комплексные соединения с координационными числами 6, 4 н [c.213]

Катализатор снижает энергию активации со 198 до 134 кДж/моль. Все гомогенные каталитические реакции в растворах с известной степенью условности можно разделить на три группы 1) кислотноосновной катализ, 2) окислительно-восстановительный катализ (катализ комплексными соединениями или координационный катализ), 3) ферментативный катализ. [c.623]

Большой класс соединений в неорганической химии представляют собой координационные или комплексные соединения. Комплексными соединениями называются определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные к существованию как в кристалле, так и в растворах (Гринберг). [c.44]

Координационное число, или координационная валентность, — число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами. Координационное число обычно больше степени окисления комплексообразователя. Известны координационные числа 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12. Чаще встречаются комплексные соединения с координационной валентностью 4, 6 и [c.143]

В фотометрическом анализе, как правило, используют поглощение света молекулами комплексных (координационных) соединений, сольватов, а в ряде случаев и более сложных соединений (ассоциатов, аддуктов и т. п.). Взаимодействие светового излучения с такими сложными многоэлектронными системами описывают с помощью молекулярных спектров поглощения, вид которых определяется в основном состоянием электронов внешних орбиталей, участвующих в образовании химической связи. [c.180]

КОМПЛЕКСНЫЕ (КООРДИНАЦИОННЫЕ) СОЕДИНЕНИЯ [c.290]

Важнейшим этапом в развитии химии комплексных соединений явилось координационное учение Вернера. Первоначально сформулированное на основе изучения аммиакатов, оно было успешно распространено на другие классы комплексных соединений. [c.26]

Однако в ряде случаев ожидаемый результат взаимодействия ионов совершенно не отвечает реальной действительности. Например, согласно представлениям Ван Аркеля комплексные соединения с координационным числом 4 должны обладать пирамидальным строением (рис. 30), а пятая вершина пирамиды занята центральным ионом (адденды располагаются в вершинах основания). ц [c.242]

Образование комплексных соединений с координационным числом [c.247]

Следует отметить, что понятие реакции комплексообразования, используемое в химической литературе, значительно шире. Под реакциями комплексообразования понимают обычно химические реакции, в которых, в качестве хотя бы одного из реагентов выступает координационное соединение (комплексная частица). [c.277]

В комплексных соединениях имеет координационное число 4 и 6. [c.329]

На с. 54 на основе метода валентных связей был рассмотрен тип гибридизации орбиталей ионов Ag+, 2п +, Со +, а также пространственная структура образующихся при этом комплексных ионов — линейная для [Ag(NHз)2l , тетраэдрическая для [Zn(NHз)4] + и октаэдрическая для [Со(ЫНз)б] +. Соединения с координационным числом 4 могут, кроме того, иметь структуру плоскостного квадрата, которому отвечает iisp -гибpидизaция орбиталей центрального иона. [c.181]

Для хрома (III) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 6. В качестве лигандов в комплексах хрома могут быть СГ, Н2О, NH3, ОН и др. В водных растворах хром(111)-ион имеет неопределенную окраску, так как чаще всего он образует комплекс, состав которого зависит от соотношения концентраций других ионов в растворе. [c.105]

Помимо нормальных химических связей, для атомов железа, кобальта и никеля весьма характерны комплексные соединения с координационным числом центрального атома 6 (реже 4). [c.126]

Для атомов платиновых металлов весьма характерны комплексные соединения с координационным числом 6 или 4 в зависимости от степени окисления злементов. [c.142]

Галиды платиновых металлов с галидами других металлов образуют большое число комплексных соединений с координационными числами 4 (при окислительном числе +2) и б (при окислительном числе +3 и выше) [c.147]

Ион Ag в комплексных соединениях проявляет координационное число 2. [c.154]

Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем. В приведенном примере это ион кадмия d . Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называются лигандами. В данном случае это ионы СЫ . Число лигандов в комплексе называется координационным числом комплексообразователя. Координационное число показывает число мест во внутренней сфере комплексного соединения или число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут разместиться лиганды. Координационные числа разных комплексообразователей имеют значения от 2 до 12. Чаще других встречаются комплексные соединения с координационным числом, равным 4 или 6, затем 8 или 2. [c.287]

X. 3.1. Комплексные (координационные) соединения [c.614]

Напишите уравнение получения комплексного соединения серебра (координационное число иона серебра равно 2), его электролитической диссоциации и диссоциации комплексного иона. [c.84]

Вернер Альфред (1866—1919) — швейцарский химик-неорганик, один из основателей химии комплексных соединений. Автор координационной теории. Лауреат Нобелевской премии. [c.142]

Элементы подгруппы цинка очень склонны к образованию комплексных соединений с координационными числами 3, 4, и 6, например [c.363]

В комплексных нонах аммония, оксония и сульфопня все координационные группы свя.чаны с центральным атомом одинаково (посредством электронной пары). Однако в то время как в молекулах a (миaкa и эфира один из двух электронов связывающей пары принадлежит центральному атому, а другой — связанному с ни,м заместителю, при образовании аммониевого или оксопневого комплекса центральный атом дает оба электрона, необходимых для связи с вступающим в соединение протоном. Координационный центр, следовательно, является донором электронов, и это находит отражение в формуле в виде стрелки, изображающей новую связь и указывающей направление смещения электронов при ее образовании необходимо, однако, помнить, что в уже получившейся соли все четыре связи ато.ма N равноценны. [c.160]

Действие го.могенных катализаторов основано на особых свойствах соединений с координационными связями. Давно признано, что большую роль в биологических процессах окисления и восстановления играют порфириновые комплексы металлов, подобные те.м, которые содержатся в гемоглобине и хлорофилле. Комплексные структуры обладают точно сбалансированными окислительио- во сстановительными потенциалами, а также Во. многих случаях точно заданными геометрическими параметра.ми. [c.178]

В действительности оказалось, что предсказания поляризационной теории относительно строения комплексных соединений с координационным числом 6 и 4 не оправдываются, а в большинстве случаев соответствующие комплексы имеют октаэдрическое, тетраэдрическое или плоское строение. Это было показано как путем сравнения теоретического числа изомеров, выведенного на основании моделей, изображенных на рис. 30, 31 с числом выделенных геометри ческ их изомеров, а также с помощью рентгенографического исследования. [c.242]

Одно из первых указаний на взаимную превращаемость аква-п гидроксогрупп комплексных координационных соединений имеется у Пфейфера, установившего, что при действии щелочных агентов (аммиака или раствора щелочи) из раствора дипиридин-тетрааквахромихлорида [СгРу2(Н20)4]С1з выделяется осадок [c.281]

Если образующееся комплексное соединение является координационно насыщенным и содержит комплексный анион, то избыток общих анпонов уменьшает растворимость осадка, а избыток общих катионов увеличивает ее. [c.367]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

Возможно по.7учение и более высокого числа, если образующееся соединение оказывается комплексным (координационная связь). Тогда говорят не о степени окисления, а о координационном числе, [c.46]

Координационная ненасыщенность ионов РЗЭ (III) в большинстве соединений является основой их ирименения для создания так называемых лантанидных сдвигающих реагентов (ЛСР) [15]. Вводя химическое соединение в координационную сферу РЗЭ (III) в каком-л бо комплексном соединении, получают хорошо разрешенные сигналы изучаемого соединения в спектре протонного магнитного резонанса. Удобнее всего использовать в качестве ЛСР 3-дикегг)наты Ей, Рг и других РЗЭ (И1), обладающих иарамагиитиыми свойствами. [c.81]

Например, известное всем соединение Кз[Ре(СМ)б] — красная кровяная соль — типичный представитель подобных соединений. Здесь центральный ион металла Ре является комплек-сообразователем. Он координирует вокруг себя 6 ионов СЫ , образующих вместе [Ре(СЫ)бР — комплексный ион, или внутреннюю сферу комплексного соединения. В формуле соединения эта координационная сфера заключается в квадратные скобки. 3 иона К+ образуют внешнюю сферу комплекса. [c.367]

Цис-транс-изомерия характерна для октаэдрических и квадратных комплексов. Она невозможна для тетраэдрических структур, а также для соединений с координационным числом 2 и 3. Число изомеров, т. е. число вариантов расположения лигандов, зависит как от строения комплексного соединения, так и от колИ честна неодинаковых лигандов. Для квадратных комплексов типа МА4 и МАзВ (М —комплексообразователь) возможен только один вариант пространственного расположения. Для комплексов типа [c.155]

Атомы Ре, Со и N1 имеют по два 45-электрона и соответственно 6, 7 и 8 электронов в Зс(-подуровне. Заполнение вторыми электронами За[-ячеек сказывается на уменьшении окислительных чисел при переходе от Ре к N1. Аналогичная тенденция наблюдается и в других триадах. Если для марганца характерно высшее окислительное число +7, то у железа оно не бывает больше -f 6 (чаще - -3 и -Ь2), у кобальта дости-гаетН- 4 и у никеля + 3. В простых соединениях у кобальта окислительное число преимущественно +2, а в комплексных соединениях +3. У никеля оно почти всегда +2 и очень редко -)-3. Очевидно, не все электроны незаполненного Зй(-подуровня участвуют в валентных связях. Для Ре, Со и N1 характерно образование комплексных соединений с координационными числами 6 и 4. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология