энергия, зависимость от атомного

Приближение метода линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). В разд. А настоящей главы все многоатомные молекулы и ионы анализировали, исходя из принципа образования ковалентной связи. В приближении метода ЛКАО для описания химической связи между разными атомами можно различным образом выбирать атомное валентное состояние. В зависимости от того, можно ли конфигурацию центрального атома описать линейной структурой, плоским треугольником или правильным тетраэдром, обычно берут валентное состояние центрального атома в гибридизации sp, sp или sp и полагают, что он образует одинарные связи с s-орбиталями (в случае Н), с р-орбиталями (галоген) или с соответствующим образом гибридизованными орбиталями (—0 , =0) окружающих атомов. Обычно энергии этих атомных орбиталей различны (рис. 4.1). Три из четырех зр -гибридизованных ор [c.156]

Постройте графики зависимости атомных и ионных радиусов, энергии ионизации от порядкового номера элементов подгруппы хрома. [c.129]

Постройте графики зависимости атомного и ионного радиусов, энергии ионизации 1, h, /3) элементов подгруппы меди от их порядкового номера. [c.164]

Проникая в твердое вещество, излучение в зависимости от величины его энергии может затрагивать только валентные электроны, всю электронную оболочку атомов или же, при достаточно высокой энергии, и атомные ядра. В последнем случае оно производит не только возбуждение электронов, ионизацию, но и смещение атомов данного вещества из их нормальных положений. Зто относится как к электромагнитному излучению (видимому свету, ультрафиолетовым и рентгеновским лучам, 7-излучению), так и к потокам частиц (электронов, ионов, например, протонов или а-частиц и др.). При этом энергия излучения трансформируется частично в тепловую, вибрационную энергию твердого вещества, которая передается соприкасающимся с ним веществам, а частично в электромагнитное излучение сниженной частоты по сравнению с частотой поглощенной лучистой энергии. Местные изменения структуры твердого вещества, возникающие при его взаимодействии с излучением высоких энергий, принято называть радиационными дефектами. Радиационные дефекты, равномерно распределенные по всему сечению луча, проникающего в твердое вещество, создаются фотонами, электронами, а-частицами и т. д. [c.121]

Волновая функция связывающей молекулярной орбитали в области перекрывания аддитивна. В результате электронная плотность сконцентрирована в. межъядерной области, и связывающая орбиталь имеет более низкую энергию, чем атомные орбитали, из которых она возникла. Зависимость энергии электрона на связывающей орбитали от межъядерного [c.542]

Рис. 14.11. Кривая зависимости тока обмена реакции выделения — ионизации водорода на разных металлах от энергии связи атомного водорода с металлом

Теория кристаллического поля добилась особого успеха при описании комплексов переходных металлов, в которых внешние электроны находятся на -орбиталях. Теория рассматривает поведение пяти -орбиталей центрального атома в электрическом поле, создаваемом лигандами, различно расположенными в пространстве. Хорошо известно, что в отсутствие внешних полей все пять -орбиталей вырождены, т. е. имеют одинаковую энергию. Помещение атомных -орбита-лей в электрическое поле, создаваемое лигандами, вырождение частично или полностью снимает, и уровни расщепляются. Основная задача, таким образом, состоит в изучении расщепления в зависимости [c.210]

Как показывает расчет, у средних элементов периодической системы с атомным номером от 30 до 80 полная энергия связи примерно пропорциональна массе ядра и составляет 8,7—8,0 МэВ , на единицу массы удельная энергия связи). У элементов же с более высокой атомной массой указанная пропорциональность не сохраняется и удельная энергия связи снижается до 7,5 МэВ ка единицу массы. На рис. 10 показана в грубо схематизированной форме зависимость удельной энергии связи атомных ядер А обр/Л [c.52]

На рис. 11.11 [898] даны прогнозные оценки стоимости водорода (в зависимости от базовой стоимости первичной энергии — ископаемых горючих угля, нефти, природного газа) и прогнозная оценка стоимости водорода на основе использования солнечной и атомной энергии. Как видно из прогнозной оценки за пределами 2000 г., лишь такие первичные источники энергии, как атомная и солнечная, могут считаться перспективными для получения доступного по цене водорода. При рассмотрении этого рисунка следует учитывать, что водород может явиться центральным звеном при непосредственном приеме и использовании солнечной энергии в виде тепла и с использованием этого тепла для получения водорода электролизом или термохимическим разложением. Позднейшие расчеты [449] показали, что в первом случае будет получаться водород по стоимости 20, а во втором — [c.601]

Периодический закон указывает на периодический характер функциональной зависимости свойств элементов от заряда ядра атомов такой вид имеет эта зависимость для огромного числа самых разнообразных характеристик. На рис. 1.П и 1.12 показаны зависимости атомных объемов и первых энергий ионизации атомов от порядкового номера элементов. Эти зависимости выражаются кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Аналогичный характер имеет подобная зависимость и для многих других свойств (коэффициент сжимаемости, коэффициент расширения, температуры плавления и кипения, радиусы ионов и т. д.). [c.34]

Разумеется, периодичность в изме-нении наблюдается лишь у тех свойств атома, которые связаны со строением его внешних электронных слоев (энергия ионизации, атомные объемы, валентность и др.) (см. рис. 34 и 35).Свойства же, не связанные с этим строением, меняются при переходе от элемента к элементу по линейной зависимости. Одним из таких свойств является длина волны (X) лучей Рентгена (рис. 34). [c.151]

Различие в выходе излучения, рассчитанное по формулам (9. 51) и (9. 53), в зависимости от энергии и атомного номера среды отличается в 1,5— 4,5 раза. [c.393]

Волновая функция разрыхляющей молекулярной орбитали в области перекрывания представляет собой разностную комбинацию исходных атомных орбиталей, такая орбиталь не концентрирует электронную плотность в межъядерной области. Наоборот, она выталкивает электронную плотность за пределы этой области. Разрыхляющая орбиталь имеет узловую плоскость, на которой молекулярная волновая функция (и электронная плотность) всюду равна нулю. Эта плоскость проходит между ядрами перпендикулярно к межъядерной оси. Энергия электрона на разрыхляющей орбитали больше, чем у электрона на каждой из составляющих ее атомных орбиталей зависимость энергии разрыхляющей орбитали от межъядерного расстояния не имеет минимума, а монотонно возрастает по мере уменьшения межъядерного расстояния. Помещение электрона на разрыхляющую орбиталь уменьшает прочность связи и стабильность молекулы.. [c.543]

Для этого предположим, что зависимость потенциальной энергии реагирующих атомных систем от взаимного расположения атомов представлена в виде некоторой многомерной потенциальной поверхности. Потенциальная энергия, отвечающая конфигурации активированного комплекса, является мак- [c.296]

После того как удалось запустить тяжелые ракеты на большую высоту (летающая бомба V-2), интерес к ракетному принципу движения сильно повысился (вне зависимости от соображений военного характера). При дальнейшем, достаточно широком развитии этого метода становится принципиально возможным полет за пределы атмосферы, в межпланетном пространстве. Прежние исследования, в особенности проведенные Обертон [1], выяснили, что необходимая для таких полетов энергия требует предельных показателей, каких можно достигнуть при помощи известных лучших горючих. Понятно, что открытие такого нового вида энергии, как атомная энергия, получаемая в техническом масштабе, оживило надежду на осуществление межпланетного полета. Поэтому представляется уместным рассмотреть здесь теорию ракет, исходя из того, что мы располагаем для них энергией иного порядка, чем раньше. [c.7]

Установил (1981) корреляционную зависимость атомных рефракций от энергии связи а констант Тафта. [c.288]

На рис. 3.8 показана температурная зависимость парциальной сжимаемости сахарозы как пример поведения молекул, содержащих большое число сближенных друг с другом атомных групп [185]. Одиночные полярные группы качественно отличаются от сближенных групп по действию на свойства воды. При этом под одиночной понимается атомная группа, удаленная от других полярных атомных групп на расстояние не менее четырех СНг-групп между ними. Термодинамические эффекты сближения полярных групп известны давно (см., например, [151, 152, 168]). Они учитываются при аддитивных расчетах парциального объема, теплоемкости, свободной энергии и энтальпии гидратации [168]. Наиболее ярко эти различия проявляются при изучении сжимаемости. В работе [161] проведен аддитивный анализ парциальной адиабатической сжимаемости аминокислот и спиртов и показано, что вклад в сжимаемость от одиночной полярной группы, во-первых, положителен и, во-вторых, его температурная зависимость имеет отрицательную первую и положительную вторую производную, — т. е. все названные величины противоположны по знаку тем же величинам для сближенных атомных групп (рис. 3.9). [c.55]

В работах [212, 218—220] было показано, что зависимость N Е) от энергии и атомного номера, описываемая уравнением (8,4), имеет всего лищь приближенный характер. Конечная поправка, может быть введена по крайней мере двумя способами [c.110]

Рнс. 3.17. Относительные энергии Е атомных орбиталей, вычисленные и пред ставленные графически в зависимости от заряда ядра Z (порядке него номера элемента). Кривые проведены плавно, без учета неболь ших флуктуаций, наблюдаемых на самом деле. Обратите внимание что график построен в логарифмических координатах. [Latter R Phys. Rev., 99, 510 (1955).] [c.111]

Благодаря такол у представлению атомных орбитальных энергий, выражение (II) для последних содержит вариационные коэффициенты с . Этим самым учитывается зависимость атомных орбитальных энергий каждого рассматриваемого атома от его состояния в той [c.10]

Характер заполнения орбиталей атомов К, Са, и Зс показывает, что энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электропами. На рис. 11 показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение 13,6 эВ (энергия электрона пенозбуждеиного атО ма водорода). Анализ рис. II показывает, что с уаеличениеу порядкового но мера эле мента Z энергия электронов данного состояния (1,5, 2 , 2/ и т. д.) уменьшается. Одпако характер этого уменьшения для электронов разных энергетических состояний различен, что выражается в пересечении хода кривых. В частности, поэтому при Л = 19 и 20 кривые энергии 45-электрона лежат ниже кривой энергии З -электрона, а при 2 =. 21 кривая энергии Зсг-электрона лежит ииже к(1Ивой 4/7-электрона. Таким образом, у калия и кальция заполняется 4х-орби аль, а у скандия 3 /-орбиталь. [c.27]

Как показывает опыт, каждая определенная химическая связь между атомами имеет более или менее постоянную величину энергии вне зависимости от того, в какое химическое соединение эти атомы входят. Кроме того, атомные связи обладают приблияуенпым свойством аддитивности, т. о. энергии образования молекулы из свободных атомов в газообразном состоянии приблизительно равна сумме энергии связи отдельных ес частиц. [c.111]

Последовательность заполнения атомных электронных орбита-лей в зависимости от значений главного и орбитального квантовых чисел была исследована советским ученым В. М. Клечков-ским, который установил, что энергия эле[<трона возрастает по мере увеличения сум.мы этих двух квантовых чисел, т. е. величины ( + /). В соответствии с этим, им было сформулировано следующее положение (первое правило К л е ч к о в с к о г о) при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение элек тронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (л + /) к орбиталям с большим значением этой суммы. [c.93]

В результате Гейтлер и Лондон получили уравнения, позволяющие иайти зависимость потенциальной энергии Е системы, состоящей из двух атомов водорода, от расстояния г между ядрами эшх атомов. Г1ри этом оказалось, что результаты расчета зависят от того, одинаковы или нротикопо-ложны по знаку спины взаимодействующих электронов. При совпадающем направлении спинов (рис. 26, кривая а) сближение атомов приводит к непрерывному возрастанию энергии системы. В этом случае для сближения атомов требуется затрата энергии, так что такой процесс оказывается энергетически невыгодным и химическая связь между атомами ие возникает. При противоположно направленных спинах (рис. 26, кривая б) сближение атомов до некоторого расстояния го сопровождается уменьшением энергии системы. При г = система обладает наименьшей потенциальной энергией, т. е. находится в наиболее устойчивом состоянии дальнейшее сближение атомов вновь приводит к возрастанию энергии. Но это и означает, что в случае противоположно направленных спинов атомных электронов образуется молекула На — устойчивая система из двух атомов водорода, находящихся на определенном расстоянии друг от друга. [c.120]

Постройте график зависимости энергии вандерваальсова отталкивания [уравнение (14-1)] от расстояния г между атомными центрами. Постройте аналогичный график для энергии вандерваальсова притяжения [уравнение (14-2)]. Постройте суммарную кривую (приближенно) и убедитесь, что она имеет такой же вид, как потенциальная кривая, изображенная на рис. 14-13. [c.642]

Строго говоря, орбитальные энергии е г различны для разных термов одной конфигурации. Согласно расчету Э. Клементи атомным орбиталям s 2s 2p -конфигурации углерода в зависимости от терма соответствуют энергии (эВ) [c.98]

В большей степени орбитальные энергии зависят от атомной конфигурации. Эту зависимость можно показать на примере рассмотренной выше ls 2s 2p -кoн фигурации и возбужденных 15 252р и 15 2р -конфигу-раций атома углерода. Из множества термов, соответствующих этим конфигурациям, выберем термы Р и /) (в эВ) [c.98]

Сравнительно недавно [27] были получены спектры РФС газообразных веществ, ранее исследуемых методом УФС. Полученные интересные результаты основаны на относительных поперечных сечениях фотоионизащ1и валентных электронов в зависимости от энергии источника. Например, для рентгеновского излучения с больщей энергией электроны на молекулярной орбитали, составленной главным образом из атомных 5-орбиталей, имеют более высокое относительное поперечное сечение (и, следовательно, большую интенсивность спектральной линии), чем электроны на молекулярной орбитали, составленной в основном из атомных 2р-орбиталей. Сопоставление спектров РФС и УФС указывает на различные относительные интенсивности соответствующих пиков. Пик, обусловленный электронами на молекулярных орбиталях, составленных главным образом из атомных орбиталей 5-типа, имеет большую относительную интенсивность в спектре РФС, чем в спектре УФС. [c.340]

С галогенами водород связывает гораздо большее число признаков газообразное состояние (при обычных условиях), двух-атомность, ковалентность связи в молекуле Нг, наличие в большинстве соединений полярных связей, например в НС1 в отличие от Na l, неэлектропроводность (как в газообразном, так и в жидком и твердом состояниях), близость энергий ионизации /н и /г. в то время как /м С/н. К перечисленным признакам можно прибавить и другие, в частности сходство гидридов с галогенидами, закономерное изменение свойств в ряду Н — At (рис. 3.77). Можно привести много других примеров линейной взаимосвязи свойств в ряду Нг —Гг, аналогичной показанной на рис. 3.77. В ряду водород — щелочные металлы подобные зависимости обычно не наблюдаются. [c.463]