Гибридные атомные орбитали

При образовании атомами химических связей в ряде случаев существенную роль играют так называемые гибридные атомные орбитали. Гибридными называют атомные орбитали, представляющие Собой линейные комбинации атомных орбиталей, соответствующих [c.49]

МЕТОД ЛКАО. В структуре, которую мы только что рассмотрели, для описания связей использовались молекулярные орбитали. Мы конструировали эти орбитали простой комбинацией ( смешиванием ) атомных орбиталей. Такой подход к построению молекулярных орбиталей обычно называется методом ЛКАО (линейной комбинации атомных орбиталей). Атомными орбиталями, используемыми в методе ЛКАО, могут быть либо чистые атомные (как в уже рассмотренных нами случаях), либо гибридные атомные орбитали (как это будет рассмотрено ниже). [c.37]

Гибридные атомные орбитали [c.49]

Согласно данным табл. 3, для бериллия следует строить две, для бора три, а для углерода максимально четыре гибридные атомные орбиты. Форму гибридных орбит легко представить себе, налагая, как это делается на рис. 6, 2р-орбиту на 25-ор-биту. [c.33]

Константы Усн в основном зависят от характера гибридизации углеродного атома и пропорциональны доле s-электрона в гибридной атомной орбитали связи С—Н. 5/з -Гибридизованные атомы углерода характеризуются минимальными значениями констант /сн> равными 125 Гц, а sp-гибридизованные атомы — максимальными значениями констант J H = 250 Гц. Для связи [c.142]

Неэквивалентные гибридные атомные орбитали [c.394]

В основе некоторых приближенных методов квантовой органической химии лежит представление о гибридизации атома углерода. Свободный атом углерода имеет шесть электронов в конфигурации (18) (2 ) (2рх) (2ру). Для объяснения четырехвалентности атома углерода постулируется, что один из 25-электронов переходит на незанятую атомную орбиталь 2рг, в результате чего атом углерода приобретает конфигурацию (15) (2з) (2рх) (2ру) (2рг) При образовании двойной связи орбитали 2з, 2рх и 2ру превращаются в смешанные, или гибридные, атомные орбитали, которые расположены в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Они называются 5р -гибридными, или тригональными, орбиталями (рис. 20). [c.46]

Гибридизация осуществляется при возбуждении атома, т. е. требует затрат энергии, которые должны быть компенсированы при образовании химической связи с другим атомом. Поэтому предполагается, что гибридные атомные орбитали образуются только тогда, когда их перекрывание с АО [c.68]

Так как две sp-гибридные атомные орбиты не могут образовывать друг с другом угол меньше 90°, строение трехчленных колец циклопропана, окиси этилена и этиленимина не уклады- [c.57]

Интегралы S рассчитывались в зависимости от параметров р, т, г по формулам, приведенным в литературе [23, 26, 27]. Интегралы перекрывания, гибридной 5 sp d орбиты атома иода с соответствующими орбитами атомов О, S, N вычислялись по формулам, составленным аналогично формуле-Малликена [23] для а-связей, образованных гибридными атомными орбитами. Функция sp d была взята в виде линейной комбинации [28] [c.118]

Реакция начинается с образования карбокатиона а нормального строения, который превращается в карбокатион б изостроения в результате изомеризации углеродной цепи, заключающейся в перемещении метильной группы. Это перемещение происходит через переходную стадию циклического карбокатиона в, в котором перекрывание гибридной атомной орбитали метильной группы с атомными ор биталями двух других атомов углерода приводит к образованию молекулярной орбитали, общей для трех атомов углерода. Далее карбокатион изостроения б с положительным зарядом на первичном атоме углерода изомеризуется в третичный карбокатион изостроения г. [c.50]

Атомные орбиты 25, 2рх, 2ру и 2/ можно комбинировать между собой и получать таким образом более удобные для описания связей гибридные атомные орбиты.] [c.33]

В методе валентных связей мы комбинировали волновые функции атомных 2х- и 2р-орбиталей, чтобы получить функции, описывающие две 5р-гибридные атомные орбитали. Перекрывание этих гибридных орбиталей с Зр е-орбиталями атомов хлора дает две локализованные двухэлектронные связи каждая связь соединяет бериллий только с одним атомом хлора. [c.99]

Комбинация одной 2 - и одной 2р-орбиты дает две дигональные гибридные атомные орбиты углерода. р-Гибридные орбиты имеют общую ось симметрии. Они используются в описании линейных молекул, подобных ацетилену (Н—С С—Н). На рис. 5.10 показаны и хр-гибридизации орбит. [c.112]

Три гибридные атомные орбиты г. общим началом (тригональная гибридизация) [c.113]

Гибридизация осуществляется при возбуждении атома, т. е. требует затрат энергии, которые должны окупиться при образовании химической связи с другим атомом. Поэтому предполагается, что гибридные атомные орбитали образуются только тогда, когда они могут осуществить более полное перекрывание по сравнению с исходными АО, с АО другого атома. [c.60]

Дальнейшим усовершенствованием функции в виде ЛКАО является замена чистых 15-атомных орбит в (Б-2) на гибридные атомные орбиты типа (1з -Ь с2р ), где с является варьируемым параметром (выбираемым из условия минимизации энергии), а 2р —водородоподобная 2р-атом-ная орбита с осью, совпадающей с осью молекулы. Поскольку 2р положительна по одну сторону от начала координат и отрицательна по другую, она повышает электронную плотность в области между ядрами, где электрону, очевидно, желательно находиться, и уменьшает плотность у концов молекулы, где пребывание электрона нежелательно (см. рассмотрение [c.338]

Строго говоря, для многоэлектронньгх атомов построение таких линейных комбинаций неправомочно, поскольку энергия электронов является функцией, не только главного, но и азимутального квантового числа. Однако если энергии гибридизуемых состояний отличаются не сильно, то представление о таких орбиталях является вполне допустимым удобным приближением. Практически можно строить гибридные атомные орбитали иэ з- и р-орбиталей, относящихся к одному электронному слою, и из -орбиталей, относящихся к тому же или предыдущему электронному слою. [c.50]

Эти функции ориентированы в плоскости Оху/ по трем направлениям под углом 120 друг к другу. Орбитали, полученные гибридизацией одной х- и трех р-орбиталей (5р -гибридные атомные орбитали), направлены от центра к вершинам тетраэдра. Эти орбитали, так же, как и 5р-гибридные орбитали, сохраняя цилиндрическую симметрию, имеют преимущественную ориентацию в одном из направлений оси симметрии. В качестве примера на рис. 5 приведена контурная диаграмма одной из гибридных кр- -орбиталей. Еще большее разнообразие гибридных орбиталей возможно для состояний с п = 3, так как в гибридизации могут принимать участие (-элек-троны. [c.12]

Сходная, хотя и несколько отличная ситуация, "имеет место в тех случаях, когда атом углерода связывается не с четырьмя, а с тремя другими атомами, как - это имеет место, например, в этилене (стр, 23). Возникающие при этом три 5р- -гибридные атомные орбитали оказываются расположенными в одной плоскости под углами 120° друг по отношеник> к другу, Ыакоисц, если атом углерода связан не с четырьмя или тремя, а с двумя другими атомами, как это имеет место, например, в ацетилене (стр, 25), то возникающие" при этом две 5р -гнбридиые атомные орбитали расположены друг по отношению к другу под углом 180°, При этом во всех случаях используется в первую очередь 5-орбпталь, поскольку она энергетически несколько выгоднее р-орбиталей. [c.20]

Большая доля гибридной атомной орбитали, центрированной на атоме углерода, направлена в сторону от атомов водорода, что и определяет обшдй несвязьшаюшцй характер орбитали >з. [c.181]

В образовании химической связи и МО могут участвовать как чистые (a, р, d,f), так и гибридные атомные орбитали sp, pd, spd и т. д.), если образование последних понижает энергшо молекулы. [c.64]

Изобразите гибридные атомные орбитали для элементов с п = 2 и укажите тип гибридизации. Какой элемент будет основой для органической химии в Плосколандии (укажите атомный номер) Найдите плосколандские аналоги для этана, этилена и циклогексана. Какие типы циклических ароматических соединений возможны в Плосколандии [c.28]

Сходную, хотя и несколько отличную перестройку можно представить в тех случаях, когда атом углерода связывается с тремя другими атомами, например в этене (этилен) (см. разд. 1.3.2) при этом три хр -гибридные атомные орбитали располагаются в одной плоскости под углами 120° друг к другу плоскостная, или тригональная, гибридизация). Наконец, когда атом углерода связывается с двумя другими атомами, например в этине (ацетилен) (см. разд. 1.3.3), две б р -гибридные атомные орбитали расположены под углом 180° дигональная, или линейная, гибридизация). В каждом случае в гибридизации участвует х-орбиталь, поскольку она имеет самый низкий уровень энергии. [c.13]

В образовании ковалентных связей принимают участие как чистые (негибри-дизированные), так и смешанные (гибридные) атомные орбитали (подробнее о гибридизации АО см. в разд. 1.4). Заполнение электронами орбиталей и число валентных электронов атомов различных элементов приведены в табл. 1.5. [c.46]

Молекулярные я-орбиты записаны в виде линейной комбинации атомных орбит типа (2р), причем соответствующие коэффициенты получены по методу Хюккеля в предположении ортогональности (2р) атомных орбит для несоседних углеродных атомов. Мы считали, что молекулярные орбиты ст-типа точно локализованы и их можно представить как двухцентровые молекулярные орбиты. Коэффициенты двухцентровых молекулярных орбит, локализованных между двумя атомами углерода, вследствие симметрии одинаковы. Для молекулярных а-орбит, локализованных на С—Н-связях, отношение коэффициента водородной атомной орбиты к коэффициенту углеродной (зр ) атомной орбиты принималось равным 1,00 и 0,80 (в дальнейшем это отношение обозначается буквой а). Для их построения использовались гибридные атомные орбиты, полученные на основе обычных представлений о характере гибридизации атомных орбит углерода. В качестве негибридных атомных орбит применялись атомные орбиты Морзе, Янга и Гаурвица [15]. В табл. 2 и 3 приведены величины АЕ , [c.42]

Две 5/3-гибридные атомные орбиты с общим началом (дигоналъная гибридизация) [c.113]

Переходы п <—п данных молекул обсуждались Каша [4], Гудманом [5] и Сидманом 16]. Возбуждение в случае пиридина связано с удалением несвязывающего электрона с зр - (или почти зр ) гибридной атомной орбитали азота, лежащей в плоскости молекулы, с последующим помещением его на я -орбиталь бензольного кольца. [c.305]

В ряде случаев гибридные атомные орбитали (ГАО) могут быть определены из соображений симметрии и дополнительных условий, например условия их орто-нормированности [c.224]

Со стороны атомов Ве в связях участвуют по 4 5/> -гибридные атомные орбитали, а у атомов Р — по 2 вр-гибридные орбитали. Это приводит к тетраэдно-линейной координации атомов. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология