Ортокислоты

Оксид и гидроксиды бора. В О3 является кислотным оксидом. Он представляет собой аморфное стекловидное вещество. Взаимодействие оксида бора с водой ведет к получению слабой борной ортокислоты [c.174]

Сколько воды надо испарить для того, чтобы из 10 л 0,25 М раствора фосфорной ортокислоты получить 6 М раствор [c.77]

В тех случаях, когда кислотообразующий элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислот, отличающихся между собой количеством атомов кислорода и водорода, то к слову шислота добавляются разные префиксы мета (наименьшее количество атомов кислорода и водорода) мезо (среднее количество атомов кислорода и водорода), орто (максимальное количество атомов кислорода и водорода). Например, НВО — борная метакислота, Н3ВО3 — борная ортокислота. [c.34]

Проверьте раствор ортофосфата натрия лакмусом и сделайте вывод о силе фосфорной ортокислоты. [c.221]

Приставки мета-, а также орто- в неорганической химии имеют иной смысл, чем в органической. Ортокислотой называют кислоту, образующуюся в результате присоединения к ангидриду максимально возможного количества HjO. Мета-кислота отвечает присоединению меньшего (не обязательно минимального) количества Н2О, [c.331]

Сурик свинцовый представляет собой свинцовую соль свинцовой ортокислоты. Написать формулу сурика. [c.48]

Для анионов мета-, мезо- и ортокислот соответствующие префиксы добавляются к названию аниона, например ион РО3 называется метафосфат-ион, а ион Р0 — ортофосфат-ион. [c.37]

Опыт 1. Получение борной ортокислоты. Из всех борных кислот, соли которых известны, устойчивой в растворах является только ортокислота Н3ВО3. Поэтому при действии любой сильной кислоты на бораты всегда образуется Н3ВО3 Например, если подействовать на тетраборат натрия (бура) соляной кислотой, то пойдут реакции [c.199]

Кислоты и их производные. В случае ациклических моно- и днкарбоновых кислот атом углерода карбоксильной группы, обозначаемой окончанием -овая к-та, включается в главную цепь и получает номер 1. Все поликарбоновые, а также циклические моно- и дикарбоновые кислоты (карбоксильная группа связана непосредственно с кольцом) в названии имеют окончание -карбоновая к-та, причем атом, несущий кислотную функцию, получает минимальный номер. Сохранены следующие тривиальные названия Муравьиная к-та, Уксусная к-та. Щавелевая к-та, Мале новая к-та. Бензойная к-та. Угольная к-та. Все прочие карбоновые кислоты (в том числе окси- и аминокислоты) фигурируют под систематическими названиями. В названия соединений-основ ортокислот, сернистых аналогов карбоновых кислот входят приставки, соответственно, орто-, тио-, дитио-. Ациклические кислоты типа RaN OOH рассматриваются как замещенные карбаминовые кислоты. [c.9]

Приборы и реактивы. Бюретка. Пипетка. Бюкс., Мерные колбы вместимостью 100. мл. Пипетки вместимостью 15—20 мл. Вороика. Растворы перманганата калия (0,05 AI) пероксида водорода (3%-Hiiiit) сульфата железа (И) (0,05 Л1) серной кислоты (2 н. 4 и.) фосфорной ортокислоты (4 п.). [c.104]

Форма кислоты, содержащая наибольшее количество молекул воды, называется ортокислотой. В случае кислот бора такой кислотой является ее форма Н3ВО3. Если в молекуле кислоты содержится на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте, то такая ее форма называется метакислотой. Здесь НВО2 [c.398]

Трехосновная фосфорная ортокислота (/( =7,6-10" , /(2= = 6,2-10 и Кз=4,2-10 ) образует нормальные ортофосфаты, гидроортофосфаты и дигидроортофосфаты. Все три типа солей, образованные щелочными металлами, растворимы в воде. Исключение составляет малорастворимый ортофосфат лития Ь1зР04. Согласно теории Бренстеда ион РО4 — это основание [c.195]

Амфотерную гидроокись, например Ti(0H)<, в зависимости от условий про-теканпя химической реакции можно назвать тетрагидрокснд титана нлн четырех-гидроокись титана, если мы подчеркиваем его основные свойства, т. е. способность взаимодействовать с кислотами. В тех случаях, когда мы подчеркиваем его кислотные свойства (способность реагировать со щелочами), ту же гидроокись можно представить формулой H TiOi н назвать титановой ортокислотой. [c.275]

Амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды в зависимости от условий протекания химических реакций могут проявлять в одних реакциях свойства оснований, а в других — кислот. Например, Т1(0Н)4 можно называть тетрагидроксид титана, или четырех-гидроокись титана, в тех случаях, когда мы подчеркиваем его способность взаимодействовать с кислотами. Ту же гидроокись можно выразить формулой Н4Т104 и назвать ее титановой ортокислотой в тех случаях, когда характеризуют ее способность взаимодействовать со щелочами. [c.35]

Пример 6. Вычислить эквиваленты фосфорной ортокислоты Н3РО4 при образовании фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия. [c.47]

Налейте в пробирку 3—4 мл насыщенного раствора гидроокиси кальция. Затем прибавьте при помощи пипетки по каплям 0,5 н. раствор фосфорной ортокислоты. Наблюдайте появление вначале осадка средней соли — фосфата кальция, а затем растворение осадка в избытке фосфорной кислоты с образованием дигидрофосфата кальция Са(Н2Р0/) . [c.76]

Налейте в пробирку до половины объема насыщенный раствор буры и добавьте в нее примерно 2 мл концентрированной H l (d=l,19). Поставьте пробирку в водяную баню с холодной водой и наблюдайте через некоторое время образование кристаллов борной ортокислоты. Возьмите несколько кристаллов борной кислоты и растворите их в слегка подогретой воде испытайте среду раствора синим лакмусом. Сделайте вывод о силе Н3ВО3. [c.199]

Под действием воды тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды титана, циркония и гафния гидролизуются. Гидролиз различных соединений проходит в разной последовательности (ступенчато) и с разной интенсивностью. Летучие TI I4 и Т1Вг4 сильно дымят на влажном воздухе конечным продуктом их гидролиза является титановая ортокислота [c.84]

При постепенном обезвоживании борной ортокислоты посредством нагревания сначала образуется борная метакислота НВО2, затем четырехборная кислота Н2В4О, и, наконец, оксид бора. [c.174]

Кремниевые кислоты многочисленны и разнообразны. Различают ортокислоту H4Si04, метакислоту НгЗЮз и различные поликислоты, содержащие в молекуле больше одного атома кремния. Известны и [c.197]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.142 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.441 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.490 , c.505 ]

Основания глобального анализа (1983) -- [ c.0 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.139 , c.376 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.425 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.76 ]

Общая химия (1968) -- [ c.341 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.183 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.165 , c.175 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология