Метод поправок

Вычислить теплоты образования органических веществ по методу поправок и по энергиям связей при 25°С. По полученным значениям теплот образования для газов вычислить теплоты образования для указанного агрегатного состояния и рассчитать расхождение между вычисленными и табличными данными. [c.36]

В стандартных термодинамических таблицах [4, 27, 38] приводятся данные о термодинамических характеристиках всех циклопентановых углеводородов с 5, 6, 7 углеродными атомами н всех циклогексановых углеводородов с 6, 7, 8 углеродными атомами. Вместе с тем существует девять изомерных циклопентановых углеводородов с 8 углеродными атомами, а в число изомеров с 9 углеродными атомами входит 54 циклопентановых и 21 циклогексановый, причем для них не составлены стандартные таблицы. Поэтому, если необходимо определение термодинамических характеристик нафтенового углеводорода с числом углеродных атомов больше 8, можно рекомендовать приближенные методы, например, методы поправок Бенсона (ом. гл. X). Нужно при этом иметь в виду, что если используется приближенный метод для нахождения свойств какого-либо нафтена, то этот же метод должен быть использован и для определения свойств всех других изомеров, составляющих равновесную смесь. Это связано с тем, что в приближенных методах используются смещенные термодинамические величины, причем ошибка смещения элиминируется, когда она одинакова для всех изомеров. [c.193]

Поправки на функциональные группы (СеНз, С1, I, Вг, СМ, СООН, ОН, ЫНг, =0) замещающие группы СНз (табл. П.5). Если проводится замещение на альдегидную группу ( = 0), то замещению подлежат две группы СНз [например, СНзСН(СНз)г—>-СНзСНО]. Для иллюстрации расчетов по универсальному методу поправок рассмотрим определение теплоты образования бензальдегида и энтропии З-хлорпропена-1. [c.363]

Расчет теплоты образования органических веществ методом поправок. При расчете АЯ/, 298 методом поправок выбирается простейшее (основное) вещество в данном гомологическом ряду. Теплота образования этих простейших веществ приведена в справочных таблицах. В этом веществе производится замена атомов водорода на группы СНз, необходимые для построения углеродного скелета химического соединения. Затем группы СНз замещают на другие группы и в случае необходимости заменяют одинарные связи двойными или тройными связями. При всех этих замещениях указываются тепловые поправки, которые берутся из соответствующих таблиц. [c.32]

МОЖНО использовать в качестве основного вещества пентен-2, и далее универсальный метод поправок [c.364]

В соответствии с методом поправок известное уравнение теплоемкости вещества [c.382]

При отсутствии данных о теплотах образования или сгорания веществ, участвующих в реакции, можно вычислить тепловой эффект реакции, используя для этого методы приближенного расчета тепловых эффектов, например по энергиям химических связей, или по методу поправок. [c.35]

Вычислить теплоты образования органических веществ по методу поправок и по энергиям связей при [c.39]

В тех случаях, когда не имеется теоретических соображений относительно формы выражения уравнений состояния для химических потенциалов компонентов в реальном растворе, удобно использовать метод поправок к аналогичным уравнениям состояния в идеальном растворе. Этот метод был предложен Льюисом [43] и называется методом активностей. Его суть состоит в следующем. [c.135]

Чтобы учесть влияние переменности теплофизических свойств в корреляционных соотношениях для теплообмена, применяют два стандартных способа метод определяющей температуры и метод поправок. При использовании метода определяющей тем- пературы выбирается температура, при которой рассчитываются все теплофизические свойства. Полученные величины применяются затем в эмпирических соотношениях или аналитических зависимостях, полученных для жидкости с постоянными теплофизическими свойствами, чтобы приближенно учесть влияние переменности этих свойств. Чаще всего в качестве определяющей температуры используется средняя температуры слоя tr — = == ( 0 + )/2, что позволяет получить приемлемые результаты при умеренных разностях температур. При больших изменениях температуры следует выбирать иную величину tг. Вопрос- [c.475]

При использовании метода поправок сначала все теплофизические свойства определяются при некоторой характерной температуре 1г, в качестве которой обычно выбирается средняя температура слоя tf. Однако в этом методе влияние переменности теплофизических свойств учитывается еще и тем, что в корреляционные соотношения для жидкости с постоянными свойствами вводятся поправочные множители, представляющие собой функцию отношения величины некоторого параметра при температуре стенки к соответствующей величине при температуре-внешнего потока. Результаты работ [4, 5] показали также, что, вводя в корреляционные соотношения для теплообмена в течении с постоянными свойствами поправочный коэффициент, представляющий собой функцию от Т о/Т оо, можно получить доста-то но точные значения характеристик турбулентного переноса в течении с переменными теплофизическими свойствами. [c.475]

В случае, если экспериментальные кривые течения получены при значении L/D, сильно отличающемся от значения L D для рассчитываемой головки, приходится прибегать к методу поправок. [c.297]

Таким образом, ввиду отсутствия удовлетворительной теории, метод поправок при определении размеров частиц в настоящее время не может быть рекомендован для практического применения. [c.103]

Существуют разные методы определения доз внесения удобрений. Наиболее распространен метод поправок к рекомендуемым средним дозам и метод определения норм по выносу питательных веществ планируемым урожаем. [c.61]

Определение доз внесения удобрений методом поправок (данные [c.62]

Понятно, что при использовании метода поправок можно начинать расчеты, выбрав в качестве основного любое вещество (не обязательно указанное в табл. П.1). Например, можно найти теплоту образования бензальдегида по теплоте образования изопропилбензола и поправке на замещение двух групп СНз группой =0. Это значительно расширяет возможности метода, если имеются стандартные термодинамические таблицы. Так, первоначально универсальный метод поправок не позволяет определять термодинамические функции цис- или транс-олефинов. Если же сочетать его с методом поправок для олефинов, то окажется возможным определять термодинамические функции различных олефинов и их производных. Если, например, нужно определить термодинамические функции для непредельной кислоты СНзСН=СН—СН2СН2СООН (ч с-форма), то [c.363]

Положительным свойством метода поправок является принципиачьная возможность введения поправки при любом виде функций кодирования н возможность хранения таблицы поправок в ЗУ. [c.240]

Решение. Для СеНе и С3Н4 термодинамические функции берем из приложения 1, а для а-метилстирола рассчитываем их по методу поправок, которые берем из приложения 7. Последовательность введения поправок в основное соединение (бензол) приводится ниже (см. табл.). [c.146]

Расчет теплоты образования органических веществ методом поправок. При расчете ДН 293методом поправок выбирается простейшее (основное) вещество в данном гомологическом ряду. Теплота образования этих простейших веществ приведена в справочных таблицах. В этом веществе производится замена атомов водорода на группы СНз, необходимые для построения углеродного скелета химического соединения. Затем группы СНз замещают на другие группы и в случае необходимости заменяют одинарные связи двойными или тройными связями. При всех этих замещениях указываются тепловые поправки, которые берутся из соответствующих таблиц . Тепловые поправки суммируются с теплотой образования основного вещества. Полученная сумма и есть искомая теплота образования вещества в газообразном состоянии. [c.36]

Пример 2. Вычислить стандартную теплоту образования жидкого этилового эфира ( 2Hs)20 методом поправок прн 25° С, если = 26,29 кдж/моль. Полученное значение теплоты образования сравнить с табличным значением АН—273,20 кдж/моль и вычислить расхождение между ними [c.37]

Пример 3. Вычислить стандартную теплоту образования жидкого бутилового спирта методом поправок, если = =43,80 кдж моль. Рассчитать расхождение между полученным и табличным значением равным —327,80 кдж1моль. [c.38]

Пример 4. Вычислить стандартную теплоту образования твердого стирола СбН5СН = СН2 (т) при 25° С методом поправок, если [c.39]

В стандартных термодинамических таблицах [ 1, 2] есть данные обо всех циклопентанах с 5, 6 и 7 углеродными атомами и обо всех циклогексанах с 6, 7 и 8 углеродными атомами. Вместе с тем существуют 9 изомерных циклолентановых углеводородов с 8 углеродными атомами, а в число изомеров с 9 углеродными атомами входят 54 циклопентановых и 21 циклогексановый, причем для них стандартные таблицы не составлены. Поэтому, есл и необходимо определить термодинамические характеристики нафтенового углеводорода с числом углеродных атомов больше 8, можно рекомендовать приближенные методы, например метод поправок (подробнее см. [3] ). [c.33]

Расчет констант равновесия проведен по методу Темкина-Шварцмана [7]. Для расчета термодинамических функций выбран метод поправок на замещение групп. Необходимые данные взяты из работ [8—13]. При рассмотрении результатов следует иметь в виду, что их приближенность определяется не только методом расчета, но и тем, что каждая реакция принрг-мается независимой от остальных. [c.334]

Для одиночных полос поглощения использовали, кроме того, метод поправок к величине В. В эт х последних случаях величина е, найденная по площадям В, хорошо совпадала со значением г, определенным по формуле 8=1г/2 ,цахД 1/2, что наблюдается для полос дисперсионной формы. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология