Теплота образования органических

Так как таблицы содержат средние величины, то рассчитанные с их помощью теплоты образования органических соединений содержат ошибку до 1—2 ккал. [c.70]

Теплоты образования органических фторидов и хлоридов по данным разных авторов значительно расходятся. Учитывая, что эти галогениды широко представлены в книгах , автор предпочел совсем не вводить их в таблицы (см. гл. II, лит. ). [c.315]

Справочник содержит сводку данных о теплотах сгорания и теплотах. образования органических соединений. [c.469]

Б. Методы расчета стандартных теплот образования органических соединений из простых [c.32]

Для расчета теплот образования органических соединений (в состоянии идеального газа) можно воспользоваться эмпирическим методом, предложенным Андерсоном, Байером и Ватсоном, а именно суммированием поправок, которые приписываются определенным группам и связям, с учетом теплот образования основных групп. Эти поправки приведены о таблице (Приложение II). [c.25]

Теплоты образования органических, соединений в идеальном газообразном состоянии могут быть найдены суммированием поправок, приписываемых различным группам, входящим в молекулу соединения [В24]. Каждое вещество принимается состоящим из основной группы, которая видоизменяется замещением составляющих ее атомов на другие группы. Во втором [c.48]

Вычислить теплоты образования органических веществ по методу поправок и по энергиям связей при [c.39]

Теплоты образования органических соединений можно найти из теплот горения органических соединений и образующих их элементов. [c.87]

Обычно теплоты образования органических соединений определяют по экспериментальным теплотам сгорания. Приняв, что относительные погрешности этих измерений составляют 0,1 %, оцените погрешность в определении а) теплоты образования метана 6) теплоты изомеризации ксилолов. [c.18]

Расчет теплоты образования органических веществ методом поправок. При расчете АЯ/, 298 методом поправок выбирается простейшее (основное) вещество в данном гомологическом ряду. Теплота образования этих простейших веществ приведена в справочных таблицах. В этом веществе производится замена атомов водорода на группы СНз, необходимые для построения углеродного скелета химического соединения. Затем группы СНз замещают на другие группы и в случае необходимости заменяют одинарные связи двойными или тройными связями. При всех этих замещениях указываются тепловые поправки, которые берутся из соответствующих таблиц. [c.32]

Вычислить теплоты образования органических веществ по методу поправок и по энергиям связей при 25°С. По полученным значениям теплот образования для газов вычислить теплоты образования для указанного агрегатного состояния и рассчитать расхождение между вычисленными и табличными данными. [c.36]

Теплоты образования органических соединений невозможно определить на опыте. Их рассчитывают по тепло-там сгорания данных соединений. [c.92]

Атомарная теплота образования органических соединений представляет собой тепловой зффект реакции взаимодействия свободных атомов, в результате чего между атомами возникают химические связи. Так как тепловой эффект реакции представляет собой разность, то изменение энергии системы в процессе образования химического соединения из свободных атомов обусловлено главным образом энергиями связей. В силу этого теплоту образования обычно приравнивают сумме энергий связей 0 [c.5]

Как мы видели, измерение теплот реакций (например, теплот сгорания) может дать количественную информацию об относительной стабильности структурных изомеров. Мы увидели также, что теплоты отдельных реакций могут быть применены для вычисления теплот образования органических молекул. [c.167]

Теплота образования органических соединений определяется не непосредственно, как, например, для окислов или хлоридов, а косвенным путем на основании первого закона механической теории теплоты из [c.43]

По теплоте сгорания органических соединений можно определить теплоту их образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания простых веществ, входящих в его состав, и теплотой сгорания самого соединения. [c.121]

ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ- [c.629]

Энергия (теплота) образования органических соединений определяется на основании экспериментально легко,устанавливаемой теплоты сгорания для углеводородов, например, ее вычисляют по формуле [c.83]

В зависимости от принятых значений для теплот образования СОз, атомизации -углерода и диссоциации молекулы водорода получают различные значения теплот образования органических соединений [19, 32, 33]. В связи с этим, данные об энергиях образования не являются точно установленными величинами, но они могут быть использованы для целей сравнения. [c.83]

МОЛЯРНЫЕ ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ И ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.535]

Для нахождения теплот образования органических соединений надо знать теплоту образования свободных атомов из элементов. Однако для углерода эта величина до сих пор точно не установлена. Наиболее достоверна величина 171,698 ккал/моль (Россини), которая и была использована при составлении данной таблицы. [c.537]

Теплота образования органических соединений в жидком агрегатном состоянии и в газообразном состоянии различна. Разность по абсолютной величине равна теплоте испарения рассматриваемого соединения, причем теплота образования в жидком состоянии всегда более отрицательна, чем в газообразном. [c.175]

В главе VI ( 2) была подробно рассмотрена термохимическая схема Германа, который впервые структурно-аддитивный принцип положил в основу расчета теплот образования органических соединений. С тех пор этот принцип расчета термодинамических величин (а также структурных параметров, исходя-из термодинамических данных) в физической химии органических соединений применяли самым широким образом. На этом принципе созданы многочисленные расчетные схемы (примеры можно найти в [86]) к ним принадлежат упомянутые ранее схемы Томсена и Свентославского. [c.326]

Теплоты образования органических соединений в газообразном состоянии из атомов при Г = 298,16°К (25°С) [c.662]

Расчеты теплот образования органических соединений по этим величинам дают довольно хорошие результаты, за исключением расчетов для начальных членов гомологических рядов. При расчете нужно учитывать также увеличение теплот образования у более разветвленных (и более симметричных) изомеров. В табл. 26 приведены энергии различных связей. [c.468]

Несмотря на все усовершенствования калориметрической аппаратуры и методики работы, данные по тенлотам сгорания органических соединений, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода еще другие элементы (азот, серу, галогены, кремний, металлы) значительно меиее точны, чем углеводородов и их кислородсодержащих производных. Для некоторых целей, нанример для определения теплот изомеризации, и точность данных но тенлотам сгорания углеводородов не представляется достаточно удовлетворительной. Поэтому были разработаны другие способы определения теплот образования органических соединений. Так, теплоты образования ряда олефинов были получены с использованием закона Гесса из теплот их гидрирования и теплот образования, получающихся при гидрировании ненасыщенных углеводородов (Прозен И Россини, 1946 г.). Такой же обходный путь стал применяться и для определе [c.112]

Было проведено весьма обширное изучение испарения графита с целью определения основного параметра, позволяющего установить абсолютные энергии разрыва связи, исходя из теплот образования органических молекул [341]. Работы, проводившиеся в разных направлениях, указывают, что теплота испарения атомов углерода в их основном состоянии составляет [c.70]

Теплоты образования органических радикалов [c.136]

В таблице сведены в основном наиболее надежно установленные теплоты образования органических радикалов. Величины, помеченные звездочкой, вычислены по формуле [c.136]

Теплоты образования органических соединений наиболее рационально рассчитывать путем прямого сложения энергий (или теплот) отдельных связей Г молекуле, при котором тщательно учитывается влияние соседних атомов на иергию данной связи (см. стр. 68), [c.67]

Справо<1ник > > содержит избранные значения теплот сгорания и теплот-образования органических соединений, состоящих из С, Н, N, О, Р и S. [c.469]

Расчет теплоты образования органических веществ методом поправок. При расчете ДН 293методом поправок выбирается простейшее (основное) вещество в данном гомологическом ряду. Теплота образования этих простейших веществ приведена в справочных таблицах. В этом веществе производится замена атомов водорода на группы СНз, необходимые для построения углеродного скелета химического соединения. Затем группы СНз замещают на другие группы и в случае необходимости заменяют одинарные связи двойными или тройными связями. При всех этих замещениях указываются тепловые поправки, которые берутся из соответствующих таблиц . Тепловые поправки суммируются с теплотой образования основного вещества. Полученная сумма и есть искомая теплота образования вещества в газообразном состоянии. [c.36]

Теплоты сгорания, найденные калориметрически, пересчитывают на стандартные условия, относят к температуре 298,15 К и обозначают 298 (подстрочный индскс С—первая буква слова ombustum — сгорание). Они используются для определения теплот образования органических веществ и теплот реакций (примеры 2, 3 в 4 этой главы). [c.82]

Пример 3. Расчёт теплоты образования органического соедпиенпя. Как правило, калориметрическое определение теплоты образования органического вещества невозможно. Но если известна теплота сгорания каждого элемента, входящего в состав соединения, и теплота сгорания самого вещества, можно воспользоваться законом Гесса и получить уравнение [c.85]

Теплото образования и энергии связей — очень важные молекулярные константы, имеющие большое значение в термохимии, химической термодинамике и кинетике химических реакций. Обычно используются стандартные теплоты образования органических соединений из простых веществ АЯо, т. е. веществ в том виде, в каком они существуют в природе (например, твердый углерод и молекулярный водород), и атомарные теплоты образования соединений из свободных атомов в основном состоянии Теплоты образования в большинстве случаев определяются, исходя из теплот сгорания органических соединений. Для определения теплот образования необходимы и другие величины. Изменение теплосодержания при основных процессах, ккал [c.3]

Для определения теплот образования органических веществ чаще всего измеряются теплоты сгорания. Реже калориметрическим методом определяются теплоты гидрирования, галоидировапия и гидрогалоидированпя органических веществ. Точность измерения теплот сгорания органических веществ, содержащих углерод, водород, кислород и азот, достигнутая в современных работах, очень высока так, например, результаты, полученные в ряде работ, воспроизводятся в пределах 0,02—0,05%. Вычисление теплот образования органических веществ на основании измеренных теплот сгорания не представляет больших затруднений, так как состав продуктов их сгорания обычно сравнительно прост и может быть надежно установлен анализом, а теплоты образования основных продуктов сгорания (СОг, Н2О) установлены весьма точно. [c.155]

Теплоты образования органических веществ обычно получают, определяя экспериментально теплоты их сгорания. Свартс2 2 первым исследовал термохимические свойства фторорганических соединений и нашел теплоты сгорания ряда органических веществ, в молекулах которых содержится до трех атомов фтора. В продуктах сгорания таких веществ фтор находился в виде фтористого водорода последний поглощался избытком воды, вводимой перед началом опыта в калориметрическую бомбу. [c.339]

Г. В. Быков [313] в 1960 г. обобш ил свои исследования электронных зарядов связей. Электронные заряды связей,— пишет Быков,— представляют собой реальную и существенную структурную характеристику молекул, от которой зависят их многие важные физические и химические свойства [313, стр. 3]. Под электронным зарядом автор понимает часть электронного облака а- или я-электронов, сосредоточенную на соответствующей связи и не равную в общем целому числу электронов. Опираясь на положение, что природа связей проявляется в свойствах молекул [313, стр. 27[, автор вычислил электронные заряды связей из результатов физических и физико-хими-ческих измерений. На основе полученных результатов он построил схемы расчета таких величин, как теплоты образования органических соединений, тепловые эффекты и энергии активации их реакций, энергий диссоциации связей молекул и т. д. В дальнейшем Г. В. Быков развил целый ряд выдвинутых им положений. [c.128]

В качестве теплового эффекта реакции, необходимого для расчета теплот образования органических соединений, с конца 1940-х годов стали использовать энергию (теплоты) диссоциации связей. Кроме того, о развитием представлений о радикальном механизме органических реакций оказалось необходимым знать теплоты образования радикалов, которые обычными термохимическими методами определить невозможно, но которые легко рассчитать из данных по энергиям диссоциации связей. Однако для определения последних в органических соединениях применяются в основном кинетичеокие методы (с начала 30-х годов) или масс-спектрометрический способ (с конца 40-х годов). [c.113]

Для точного вычисления теплоты сгорания топлива нужно определить сумму теплот горения химических веществ, входящих в его состав. Теплоты образования органических веществ могут быть вычислены из их теплот горения и из теплот горения углерода и водорода. Если теплоты горения углерода и водорода определены в настоящее время с большой точностью, то для определения теплот горения различных органических веществ нужно з нать не только их оостав, но и строение. Известно, что теплоты горения органических соединений обнаруживают ряд закономерностей. Так, в гомологических рядах каждый последующий член ряда обладает теплотой горения на 153— 160 кал1г-моль больше предыдущего. Теплоты горения изомеров отличаются небольшими величинами — порядка нескольких килокалорий, причем у соединений с прямой целью они больше, чем у изомеров с разветвленной цепью. Сопоставление теплот образования разных соединений дает возможность вычислить для каждого рода связи величину энергии, которая всегда более или менее одинакова в различных соединениях. Сумма энергии связей приблизительно равна энергии образования молекулы соединения из свободных атомов. [c.29]