Связь двойная одинарная

Рассуждая аналогичным образом, можно показать, что в N0 вследствие делокализации зарядов и я-связи все три атома кислорода равноценны, ыо =0,121 нм. В молекуле же НЫОз одна из связей N0 одинарная, N0 = 0,141 нм, две другие — близки к двойным, N0 =0,121 нм [c.78]

Таким образом, две связи между атомами углерода в молекуле этилена неодинаковы одна из них ст-связь, другая — я-связь. Это объясняет особенности двойной связи в органических соединениях. Перекрывание орбиталей при образовании я-связи между атомами углерода меньше, и зоны с повышенной электронной плотностью лежат дальше, от ядер, чем при образовании сг-связн. Поэтому я-связь м 1ее прочна, чем а-связь. Ввиду меньшей прочности я-связей между атомами углерода по сравнению с а-связями энергия двойной связи С=С меньше удвоенной энергии одинарной связи С—С (см. табл. 1.6), поэтому образование йз двойной связи двух одинарных о-связей приводит к выигрышу энергии, что и объясняет ненасыщенный характер органических соединений с двойной связью. [c.91]

В молекулах олефиновы.х углеводородов связи С—С и С—Н у атома углерода с двойной связью значительно прочнее, чем в молекулах парафинов, а связи, сопряженные с двойной, т. е. находящиеся к ней в р-положении, сильно ослаблены относительно таких же связей в парафинах. Двойная связь прочнее одинарной, но значительно меньше, чем в 2 раза. Энергия разрыва я-связи в оле- [c.35]

Рассуждая аналогичным образом, можно сказать, что в ионе ЫОз вследствие делокализации заряда и л-связи все три атома кислорода равноценны. В молекуле же НЫОз одна из связей N0 одинарная, две другие близки к двойным [c.72]

Одинарная связь Двойная связь Тройная связь Фенильная группа Спиртовая группа Простой эфир Альдегидная группа Кетогруппа [c.231]

Молекулы с о-связями являются одинарными связями. Если на а-связь накладываются л- и й-связи, то связь становится двойной или тройной (кратной). Например, в молекуле N7, имеющей тройную связь, одна из связей о-типа, две другие — л-типа. [c.232]

Малую прочность молекул галогенов по сравнению с молекулами На и Ог можно объяснить следующим образом. В молекуле Оа связь двойная, что обусловливает ее прочность. В молекулах На и галогенов связи одинарные, но если изобразить электронные формулы этих молекул [c.172]

Для всех непредельных углеводородов ряда этилена характерны реакции присоединения по месту разрыва двойной связи. Двойная связь, вопреки ожиданию, менее прочна, чем сумма двух одинарных связей. Одна из двойных связей между атомами углерода разрывается, и за счет освобождающихся валентностей к атомам углерода присоединяются другие атомы и группы. Чтобы все это понять, рассмотрим природу связи в молекуле этилена [c.306]

При кратностях, равных единице, двум и трем, ковалентные связи называются одинарной, двойной и тройной связями. [c.87]

Молекула Н, содержит одинарную (однократную) химическую связь Н—Н, образовавшуюся при прямом (максимальном выгодном) перекрывании орбиталей. Такое перекрывание называют с-связыва-пием, а саму связь — ст-связью. Между атомами других элементов возможно образование кратных связей — двойных и тройных (показан донорно-акцепторный механизм их образования) [c.158]

Если атомы в молекуле связаны не одинарной, а кратной связью (двойной или тройной), то только одна из этих связей является ст-связью. [c.67]

В заключение отметим, что одинарная связь между двумя атомами— всегда о-связь двойная включает одну а- и одну л-связи тройная — одну а- и две л-связи четверная — одну а-, две л- и одну б-связи. При реализации большей кратности связи требуется участие уже /-АО, что весьма маловероятно на практике. [c.111]

Расчет теплоты образования органических веществ методом поправок. При расчете АЯ/, 298 методом поправок выбирается простейшее (основное) вещество в данном гомологическом ряду. Теплота образования этих простейших веществ приведена в справочных таблицах. В этом веществе производится замена атомов водорода на группы СНз, необходимые для построения углеродного скелета химического соединения. Затем группы СНз замещают на другие группы и в случае необходимости заменяют одинарные связи двойными или тройными связями. При всех этих замещениях указываются тепловые поправки, которые берутся из соответствующих таблиц. [c.32]

Как следует из электронного строения, кратные связи (двойные и тройные) сравнительно легко (легче, чем одинарные) разрываются при химическом взаимодействии. [c.288]

Диены с сопряженными связями Двойные связи разделены одной одинарной связью СН2=СН-СН=СН2 Бутадиен-1,3 [c.477]

Диены с изолированными связями Двойные связи разделены двумя или более одинарными связями СН2=СН-СН2-СН=СН2 Пентадиен-1,4 [c.477]

Приведенные примеры дают основание утверждать, что одинарная связь всегда является чистой или гибридной сг-связью. Двойная связь состоит из одной о-и одной 5Г-СВЯЗИ. Наконец, тройная связь слагается из одной а- и двух я--связей, расположенных перпендикулярно друг другу. [c.85]

Кратные связи (двойные и тройные) менее прочны, чем одинарные, а потому сравнительно легко разрываются при химическом взаимодействии. Это обусловливает значительно более высокую химическую активность непредельных углеводородов по сравнению с предельными. [c.345]

Таким образом, двойная связь в молекуле этилена состоит из одной а- и одной я-связи. Двойная связь прочнее одинарной, но не в два раза. Связи а- и я разли- [c.315]

В предшествующем разделе была рассмотрена двойная связь в этилене и тройная связь в ацетилене, как бы включающие две или три изогнутые (деформированные) связи. Эти изогнутые -связи описываются как включающие тетраэдрические орбитали каждого из двух атомов углерода. Изогнутая связь подобна одинарной связи углерод — углерод в этане НзС—СНз во всем, кроме того что она деформирована. Суще- [c.143]

С одинарной связью С двойной связью С тройной связью С двумя Двойными связями С одинарной связью С тремя двойными связями [c.139]

Таким образом, рассмотренные характеристики говорят о том, что подразделение С-С связей на одинарные, двойные и тройные при таком многообразии соединений полимерного углерода оказывается идеализацией действительности. При этом определенное место уже отведено современными исследователями С-С связям дробной кратности. Эти утверждения вытекают из исследований инфракрасных спектров, спектров комбинационного рассеяния, энергий образования органических соединений и пр. [c.6]

В отличие от а-связи л-связь не обладает цилиндрической симметрией относительно линии, соединяющей центры атомов. Зовы перекрывания электронов в ней расположены по обе стороны от этой оси. Она не может быть одинарной связью, но может входить в состав двойной или тройной связи, причем одной из связей в таких молекулах обязательно является а-связь. Двойная связь характерна для множества непредельных углеводородов, молекул диоксида углерода, кислорода и т. д. [c.239]

Дополнительные доли термодинамических свойств за счет замещения одинарной связи двойными и тройными связями даны в таблице 26. При определении этих свойств также необходимо учесть типы атомов углерода Д и В. На каждую пару сопряженных двойных связей, образованных при замещении, а также на двойную связь, находящуюся около ароматического кольца, должны быть добавлены поправки, данные в таблице. [c.75]

Определяются из таблицы 26 добавочные величины к свойствам за счет замещения одинарных связей двойными и тройными. [c.77]

Если соединение содержит какие-либо группы или элементы, приведенные в таблице 27, то следует сперва атомы водорода, которые должны быть замещены необходимыми нам группами или элементами, заместить группами СН3, и по таблице 26 для этих замещений определить дополнительные значения свойств. Затем производятся определения величин, согласно предыдущему пункту, если имеет место замещение одинарных связей двойными или тройными. После этого группы СНд, стоящие на местах необходимых групп и элементов, замещаются ими, и по таблице 27 определяются соответствующие дополнения. [c.77]

Порядок связей в молекуле бензола. Ранее уже отмечалось, что модели химических связей как попарно перекрытых атомных орбиталей эквивалентны классическим представлениям о целочисленных ковалентных связях. а-Связь между атомами соответствует одинарной связи. Двойной связи соответствует <т-связь, дублируемая одной п-связью, а тройной связи — 0-связь, дублируемая двумя л-связями, расположенными в перпендикулярных плоскостях. [c.41]

Таким образом, число степеней свободы колебательного движения, приходящихся на одну связь (в одинарной, двойной или тройной связи), меняется в пределах от единицы (для простых молекул) до трех (у сложных молекул). Так, например, линейная трехатомная молекула имеет четыре колебательных степени свободы симметричное валентное колебание (рис. 13, а), антисимметричное валентное колебание (рис. 13,6) и два деформационных колебания в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (рис. 13,в). Все другие деформационные колебания могут быть представлены как сумма двух деформационных колебаний, изображенных на рис. 13, в. [c.78]

Расчет теплоты образования органических веществ методом поправок. При расчете ДН 293методом поправок выбирается простейшее (основное) вещество в данном гомологическом ряду. Теплота образования этих простейших веществ приведена в справочных таблицах. В этом веществе производится замена атомов водорода на группы СНз, необходимые для построения углеродного скелета химического соединения. Затем группы СНз замещают на другие группы и в случае необходимости заменяют одинарные связи двойными или тройными связями. При всех этих замещениях указываются тепловые поправки, которые берутся из соответствующих таблиц . Тепловые поправки суммируются с теплотой образования основного вещества. Полученная сумма и есть искомая теплота образования вещества в газообразном состоянии. [c.36]

Следовательно, одинарная связь (например, С—С в молекуле СгНб, в структуре алмаза и др.) состоит из одной а-связи. Двойная связь (например, С = С в молекуле С2Н4, в структуре графита и др.) состоит иа одной ст- и одной л-связей. Тройная связь (С = С в молекуле ацетилена) есть одна ст и две я-связи. [c.231]

Приведенные примеры дают основание утверждать, что одинарная связь всегда является чистой или гибридной а связью. Двойная же связь состоит из одной о- и одной л-связей. Последняя всегда образуется из чистых негибридных электронных орбиталей. Наконец, тройная связь слагается из одной а- и двух л-связей, расположенных перпендикулярно друг относительно друга. По химическому строению на молекулу азота весьма похож ацетилен С2Н2. В возбужденном атоме углерода происходит р-гибридиза-ция [c.112]

Очень большое распространение в современном производстве нашла реакция полимеризации, которая в настоящее время является основной в химической технологии олефннов. Сущность ее состоит в том, что при присоединении одинаковых простых молекул (мономеров) получается новое сложное вещество — полимер. Присоединение молекул происходит по месту разрыва двойных связей в молекуле мономера. Так, например, при нагревании в присутствии катализатора в молекуле этилена разрывается двойная связь, образуется одинарная связь и свободные валентности, к которым присоединяются такие же частицы других молекул [c.91]

Сульфоксиды ирниадлежат к числу соедниений с трехкоординированным атомом серы. Природа связи серы и кислорода в сульфоксид ах в течение длительного времени бьша предметом дискуссий и острых споров. Для сульфоксидной группы обычно используют два обозначения 8+—О", которое подчеркивает диполярную, донорно-акцепторную природу связи серы и кислорода, и 8=0, которое указывает на 41 -/ 71-Езаимодействие вакантной -орбитали серы и иеподелеииой пары / -электронов кислорода. Длина связи серы и кислорода в сульфоксид ах 1,47 А формально согласуется с двойной связью, поскольку одинарная связь 8-0 имеет длину 1,69 А. [c.941]

Детальное изучение структуры карбина позволило выявить две его формы полииновую, в которой атомы углерода связаны чередующимися одинарными и тройными связями, так называемый а-карбин, и электронный аналог этой формы, макромолекулы которого построены из атомов углерода, соединенных двойными связями, названный поликумуленом, или р-карбином [2]. [c.302]

Сульфоксиды принадлежат к числу соединений с трехкоординированным атомом серы. Природа связи серы и кислорода в сульфоксвдах в течение длительного времени была предметом дискуссий и острых споров. Для сульфоксидной группы обычно используют два обозначения 8 —0 , которое подчеркивает ди-полярную, донорно-акцепторную природу связи серы и кислорода, и 8=0, которое указывает на .-р,-взаимодействие вакантной iZ-орбитали серы и неподеленной пары р-электронов кислорода. Длина связи серы и кислорода в сульфоксидах 1,47 А формально согласуется с двойной связью, поскольку одинарная связь S-0 имеет длину 1,69 А. Однако уменьшение длины связи не может рассматриваться в качестве решающего аргумента образования двойной связи в результате р -й ,-перекрьшания за счет пустой /-орбитали серы. Атом серы как элемент 111 периода обладает высокой поляризуемостью, поэтому Ьшолярная донорно- [c.319]

Переход двойных и тройных связей к одинарным с одновременной полимеризацией наиболее выгоден у кремния. Тикавый [51] отмечает, что уменьшение энтальпии — условие сдвига равновесия в сторону процесса полимеризации. Количественной характеристикой Э—О связи является значение парциального заряда на кислороде [112] в оксидах, сопоставимое с константой гидролиза комплекса. [c.68]

Длина связи — это расстояние между центрами связанных атомов. Двойная связь короче одинарной, а тройная — короче двойной. Для связей между атомами углерода, находящихся в разном состоянии гибридизации, характерна общая закономерность — с увеличением доли 5-орбитали в гибридной орбитали уменьщается длина связи. Например, в ряду соединений пропан СН3СН2СН3, пропен СНзСН=СН2, пропин СНзС=СН длина связи СНз—С соответственно равна 0,154, 0,150 и 0,146 нм. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология