Концентрация приготовление растворов

Несмотря на то, что в последнее время в технике все чаще стали применяться неводные растворы, использование водных растворов остается доминирующим. Растворы готовятся растворением определенного количества твердого, жидкого или газообразного веществ в определенном количестве растворителя—воды. Нередко растворы меньшей концентрации готовят разбавлением водой более концентрированных растворов. Концентрацию приготовленного раствора определяют измерением плотности раствора (ареометром, пикнометром) или определяют содержание вещества методом титрования. Чаще всего используются следующие концентрации растворов процентная, молярная, нормальная, модальная и титр. [c.51]

Определите точную молярную концентрацию приготовленного раствора пероксида водорода. Для этого 2— 3 раза оттитруйте 25 мл пероксида водорода раствором перманганата калия в присутствии 10 мл ЗМ раствора серной кислоты до появления неисчезающей розовой окраски от 1—2 капель перманганата калия. Напишите уравнение реакции. [c.76]

I. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям, то сначала готовят раствор его приблизительно нул ной нормальности. Параллельно с этим готовят титрованный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества. Далее оди из растворов оттитровывают другим и, зная концентрацию раствора исходного вещества, вычисляют точную концентрацию приготовленного раствора. [c.216]

Неионогенные деэмульгаторы в технологическом процессе обессоливания нефти применяются в виде 2—5%-го водного раствора. Поэтому на реагентном хозяйстве должно быть предусмотрено приготовление раствора необходимой концентрации. Приготовление раствора деэмульгатора осуществляется по схеме, описанной выше [c.236]

Вычисление результатов измерений. Концентрацию приготовленного раствора с (в г/100 г) рассчитывают по формуле [c.171]

Вычислите, воспользовавшись значением навески соли, точное значение нормальной концентрации приготовленного раствора. [c.181]

Цель работы — определить концентрацию приготовленного раствора и содержание соли в нем. [c.271]

Какое количество 10%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/см ) нужно взять для приготовления 1 л раствора с титром 0,001 г/мл Рассчитайте нормальную концентрацию приготовленного раствора. Ответ 9,65 мл 0,020 н. [c.390]

Л —концентрация приготовленного раствора, вес. % , yV—нормальность приготовленного раствора, г-зкв/л [c.29]

В. Приготовьте из имеющейся в лаборатории концентрированной соляной кислоты (37%, р = 1,19 г/см ) 50 мл 0,01 — 0,003 М раствора. Измерьте pH этого раствора. Раствор сдайте преподавателю, чтобы он на контрольном рН-метре измерил pH раствора и смог сравнить с вашими показаниями. Одновременно покажите преподавателю точное значение концентрации приготовленного раствора. Работа оценивается, как и предыдущая. [c.223]

Погрешность анализа оценивают, подставив в уравнение (9.26) значения х растворов и сопоставив концентрации приготовленных растворов с результатами расчета. [c.73]

Точную концентрацию приготовленного раствора титранта устанавливают по тиомочевине методом отдельных навесок. Взвешивают на аналитических весах навеску тиомочевины массой 0,1 0,01 г. Количественно переносят ее в стакан-электролизер б, смывая 10-12 мл раствора нитрата калия, и перемешивают с помощью электрода-мешалки 7 до полного растворения. Соединяют цепь мостиком 5 из фильтровальной бумаги и приступают к титрованию. Титрант - раствор Hg(N03)2 -добавляют порциями по 1 мл. После добавления каждой порции титранта записывают значение тока. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат явно выраженный излом на кривой титрования (см. рис. 22.6). Аналогично проводят титрование других навесок тиомочевины. По полученным данным строят кривые титрования в координатах - объем титранта и по пересечению двух прямых находят точку эквивалентности в каждом случае. Рассчитывают титр раствора Н (КОз)2 по тиомочевине для каждого опыта 7 Hg(N03)2/ s(NH2)2 и находят его среднее значение. [c.280]

Точную концентрацию приготовленных растворов определяют титрованием 0,1 н. раствором гидроокиси натрия в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора. При этом берут аликвотные части по 10 мл первого и второго растворов более высокой кон- [c.85]

Приготовление растворов процентной концентрации. Приготовление растворов молярной концентрации. [c.228]

Область, в пределах которой могут быть найдены подходящие концентрации. Приготовление растворов стандартного материала и испытуемого вещества описано в частной статье и производится при помощи диметилформамида Р и стерильного фосфатного буфера.рН 6,0. ИРЗ. [c.169]

N — нормальность приготовленного раствора, моль/л И — нормальность исходного раствора, моль/л Р — концентрация приготовленного раствора, % (масс). [c.350]

Концентрацию приготовленного раствора с (г/100 ) рассчитывают по формуле [c.61]

Концентрация приготовленного раствора индикатора, % [c.195]

Проверить концентрацию приготовленного раствора кислоты титрованием. Титрование — это прием химического анализа. В нашем случае в основе титрования лежит реакция нейтрализации приготовленного раствора кислоты раствором щелочи определенной концентрации, так называемым титрованным раствором. Момент нейтрализации определяется с помощью индикатора. Определив объем раствора щелочи, который требуется для нейтрализации взятого объема кислоты, можно вычислить концентрацию раствора кислоты. [c.87]

Определить ошибку в концентрации приготовленного раствора по отношению к заданной концентрации. [c.88]

Сначала находят концентрацию приготовленного раствора оксалата, а по данным титрования его раствором перманганата— концентрацию раствора перманганата. [c.130]

Расчет производить по правилу смешения растворов. Концентрацию приготовленного раствора проверить ареометром. По таблице определить процентное содержание щелочи в растворе. [c.48]

В мерную колбу е.мкостью 100 мл вносят 5 мл 2 М раствора NaOH и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой получают 0,1 М раствор NaOH. Устанавливают точную концентрацию приготовленного раствора, для чего этим раствором титруют точно отмеренный объем 0,1000 М раствора НС1. [c.207]

Концентрация приготовленного раствора равна приблизительно 0,1 н. [c.41]

Концентрация. Приготовление растворов заданной концентрации. Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном весовом количестве или в определенном объеме раствора. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются концентрированными, с малой— разбавленными. Примером концентрированного раствора может служить 40%-ный раствор азотной кислоты, примером разбавленного раствора — 1 % -ный раствор поваренной соли. [c.58]

Какое количество 96%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,84 г/см ) нужно взять для приготовления 250 мл 0,5 М H2SO4 Какова нормальная концентрация приготовленного раствора Ответ 6,94 мл 1 н. [c.390]

Какое количество 30%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,22 г/см ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1 н. H2SO4 Какова молярная концентрация приготовленного раствора Ответ 8 мл 0,05 моль/л. [c.390]

Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 30% (пл, 1,22 г/см ) нужно взять для приготовления 0,1 н, раствора H2SO4 объемом 600 мл Определите молярную концентрацию приготовленного раствора Ответ 0,05 моль/л 8 мл. [c.183]

В мерную колбу, не полгюстью заполненную водой, поместили 2,35 г не чистого КОН, растворили гидроксид и долили воду до 200 мл. В плоскодонную колбу отобрали 50 мл этого раствора и оттитровали 0,1000 М раствором хлороводородной кислоты, которой потребовалось 105,92 мл. Каково содержание КОН в исходном кристаллическом препарате Какова концентрация приготовленного раствора щелочи [c.305]

Для Ьпределёния точной концентрации приготовленным раствором перманганата титруют в кислой среде раствор оксалата аммония,приготовленного из фиксанала. Из мерной колбы отбирают пипеткой раствор оксалата аммония, добавляют 20 л<л 2 н. раствора серной кислоты, нагревают до 60—70° С и из бюретки титруют раствором перманганата до появления слабо розовой окраски, не исчезающей в течение 2 мин. [c.256]

В аналитической практике иногда пользуются так называемыми фиксаналами. Это заранее приготовленные и запаянные в стеклянных ампулах точно взвешенные количества реактива, необходимые для приготовления I л О, н, или 0,01 н, раствора. Фиксаналы могут быть твердыми и жидкими. Применение фикса-налов облегчает работу и обеспечивает точную концентрацию приготовленного раствора. Фиксаналы продаются в коробках, содержащих по,10 ампул. [c.140]

Если приготовленный раствор нужно отфильтровать, то это следует делать возможно быстрее. Чаще же фильтрование заменяют отстаиванием. Отстояв-щуюся жидкость осторожно сливают при помощи сифона в заранее подготовленную посуду и хорощо закрывают ее пробкой,чтобы предупредить испарение и как следствие этого — изменение концентрации приготовленного раствора. [c.141]

Так называемая раскисленная медь, содержащая более 99,90% Си, обычно бывает в незначительной степени загрязнена фосфором (несколько сотых долей процента) и следами других элементов. Невзвешенная проба анализируемого вещества была растворена в азотной кислоте и раствор разбавлен до 1 л. Посредством визуального сравнения с эталонами было грубо установлено, что концентрация приготовленного раствора составляет 0,5—0,6 г меди на 1 л. Фотомегрирование проводили в фотоэлектрическом фотометре с оранжевым светофильтром, причем поглощение было установлено на нуль с кюветой, содержащей эталонный раствор с концентрацией [c.66]

В мерную колбу вместимостью 50,0 мл отмеряют пипеткой 1,0 мл исследуемого раствора 8п +, добавляют 20 мл 1 М КСМЗ и 25 мл 2 М НС1, доводят объем раствора до метки дистиллированной водой, перемешивают, помещают в электролизер. Регистрируют полярограмму при тех же параметрах, что и при построении градуировочного графика. Измеряют высоту и потенциал катодного пика. Пользуясь градуировочным графиком, находят концентрацию приготовленного раствора. Учитывая разбавление исследуемого раствора, рассчитывают его концентрацию". [c.153]

Проверка процентной концентрации приготовленного раствора серной кислоты с помощью ареометра и нахождение процентного содержания Н2304 в растворе с помощью таблиц. [c.60]

В тех случаях, когда вещество не может быть получено в чистом виде, или когда оно отличается неустойчивостью (легко, теряет кристаллизационную воду, подвергается действию углекислого газа из воздуха, вступает во взаимодейсрие с примесями, содержащимися в воде и т. д.), из него готовят растворы приблизительной концентрации (беря навеску на технических весах с точностью до 0,01 г). Проверяют концентрацию приготовленного раствора и выводят коэффициент поправки К. [c.6]

Рабочие растворы готовят смешением определенных объемов раствора соли, 0,2 М N320204, 0,4 М ЫаЫОз и боратной буферной емеси с pH 7,2. Концентрации приготовленных растворов щавелевой кислоты должны быть (моль/л) 0,004 0,008 0,016 9,032 0,064. [c.188]

Произведем ряд измерений общ при неизменной концентрации ГП1 и различной концентрации тг. В левой части уравнения оба члена известны Еобщ из непосредственного измерения э. д. с., а гп2 как концентрация приготовленного раствора. Следовательно, значение правой части уравнения (УИ,36) также известно. Построив график зависимости левой части от т.2 и экстраполируя экспериментальную кривую до тг = 0, находим значение 0,1183 lg т]- , ибо при Ш2->0 72->1 и IgT2->0 Найдя таким образом 0,1183 lgml l, мы можем определить 72 для любого гп2, т. е. коэффициент активности или самую активность т2 [2 = а2. В рассматриваемом примере а будет активностью соляной кислоты в растворе данной концентрации. [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология