Растворы приблизительные

Все объемно-аналитические определения ведут при помощи титрованных растворов. Так как приготовление точно нормальных растворов сопряжено с трудностями и со значительной затратой времени, то обычно в практике работают с растворами приблизительно нормальных концентраций, определяя для каждого раствора титр его и вводя поправочный коэффициент к нормальности. [c.128]

Для приготовления стандартного раствора можно определенную навеску химически чистого вещества растворить в мерной колбе и довести до определенного объема. Чистота использованного установочного вещества должна легко проверяться простыми качественными реакциями. Часто готовят растворы приблизительно известной нормальности, а ее истинное значение определяют оттитровыванием навески установочного вещества . Стандартизация титранта требует более высокой точности, чем обычное тит-риметрическое определение, так как ошибка стандартизации входит во все результаты, получаемые с этим раствором. Эквивалентный вес относят к безвоздушному пространству. Поэтому при особо высоких требованиях к точности определения при приготовлении стандартных растворов или при установке их титров расчеты выполняют не с вакуумными эквивалентными весами, а с воздушными рациональный эквивалентный вес). [c.75]

Чаще всего растворы готовят из рассчитанных количеств отдельных компонентов. При этом обычно твердые вещества берут по массе, а жидкие — по объему. Для приготовления растворов приблизительной концентрации навеску вещества берут на технохимических весах, требуемый объем растворителя отмеривают с помощью мерного цилиндра и ведут растворение в стакане или в склянке, в которой предполагается хранить раствор. Иногда растворение проводят в мерном цилиндре, прибавляя растворитель до требуемого объема раствора. [c.35]

Определите количество частиц (молекул и ионов) муравьиной кислоты, содержащихся в 10 мл 0,3 и. раствора НСООН, если степень диссоциации ее в таком растворе приблизительно 2%. [c.33]

Далее приступают к полярографированию приготовленных растворов. К клеммам полярографа подключают аккумулятор и зеркальный гальванометр. Выключатели аккумулятора, вольтметра и гальванометра на полярографе должны находиться при этом в верхнем положении. Переключатель диапазона поляризации устанавливают против делений О—2. Затем выключатели аккумулятора и внутреннего вольтметра переводят вниз, включая тем самым эти приборы в цепь полярографа. Стрелку вольтметра вращением рукоятки реостата переводят на деление 2 в. Затем выключатель вольтметра (в верхнем ряду) переводят вниз, после чего вольтметр будет показывать напряжение, приложенное к электролизеру. Если указатель рукоятки реохорда (справа внизу) находится на нулевом делении, то стрелка вольтметра возвращается к нулевому делению шкалы. Затем наливают в сосуд для полярографирования первый стандартный раствор и подставляют сосуд под капилляр. Кольцо с резервуаром ртути укрепляют на штативе на такой высоте, чтобы каждая капля ртути падала в раствор приблизительно через 2—5 сек. Провода от ртутного катода и анода соединяют с клеммами полярографа, имеющими надпись электролизер , первый — к клемме со знаком минус, второй — к клемме со знаком плюс. Выключатель шунта переводят в левое положение, а переключателем устанавливают чувствительность, равную /25 или /5, максимальной . [c.226]

В данной главе мы ознакомились с некоторыми свойствами воды и ее распределением на нашей планете. Большая часть воды сосредоточена в океанах. В морской воде растворено приблизительно 3,5 вес.% солей. Эти соли, а также растворенный в воде диоксид углерода образуют буферную систему, которая поддерживает pH морской воды на уровне 8,0. [c.165]

Рассмотрим закономерности этого процесса на примере прямой солюбилизации при введении в водную дисперсию мицеллообразующих ПАВ углеводородов и спиртов, по данным детальных исследований 3. Н. Маркиной. Как известно, растворимость углеводородов в воде очень мала и составляет, например для октана, 0,0015%. Вместе с тем в 10%-ном растворе олеата натрия может быть растворено приблизительно 2% октана, т. е. эффективное значение растворимости этого углеводорода возрастает более чем на три порядка. Количественно способность к солюбилизации может быть охарактеризована величиной относительной солюбилизации 8 — отношением числа молей солюбилизированного вещества Л сол к числу молей ПАВ, находящегося в мицеллярном состоянии Л миц [c.232]

Разбавьте раствор приблизительно равным объемом спирта и отцентрифугируйте образовавшиеся при этом кристаллы [Си (NH. )4] 504 Н2О — комплексного соединения, растворимость которого в спирто-водной смеси значительно меньше, чем в воде. [c.109]

При кипячении следует время 01 времени добавлять воду, поддерживая общий объем раствора приблизительно постоянным, так как увеличение концентрации серной кислоты но мере испарения воды может усилить ее действие как обезвоживающего реагента и привести к частичному разложению щавелевой кислоты по схеме [c.225]

Известны некоторые закономерности, касающиеся коэффициентов активности. Так, для разбавленных растворов (приблизительно до т = 0,05) соблюдается соотношение 1—/ = Д ]/т. В несколько более разбавленных растворах т <= 0,01) величины f не зависят от природы ионов. Это обусловлено тем, что ионы находятся на таких расстояниях друг от друга, на которых взаимодействие определяется только их зарядами. При более высоких концентрациях наряду с зарядом на величину активности начинает оказывать влияние и радиус ионов. [c.169]

Определение концентрации ареометром. Приготовить раствор приблизительно заданной концентрации и определить ее можно по значению плотности раствора, которая изменяется в зависимости от концентрации растворенного вещества. Для нахождения плотности жидкости применяют ареометры (денсиметры) и пикнометры (см. с. 32). Последние используются для более точных определений. [c.91]

Так как йод летуч, приготовляют его раствор приблизительно отвечающий требуемой концентрации, а затем ее точно [c.322]

I. Объемы реактивов и воды для приготовления растворов приблизительно заданной нормальности [c.201]

Имеется и другой случай адсорбции из бинарных растворов, когда можно принять объем адсорбированного раствора приблизительно постоянным. Это адсорбция из растворов цеолитами. Межмолекулярные взаимодействия адсорбированных молекул с цеолитами распространяются, как было показано в лекциях 2 и 11, на всю большую полость, в которую проникают молекулы компонентов раствора близких размеров при отсутствии молекулярноситового эффекта. Правда, здесь довольно трудно говорить о постоянстве объема адсорбированного раствора, так как степень заполнения полостей цеолита зависит от конфигурации молекул компонентов, а следовательно и от их концентрации, однако все молекулы в полостях цеолита являются адсорбированными. [c.268]

Более того, измеряя экспериментально изменение константных точек для растворов электролитов, мы можем определить степень диссоциации в растворе (приблизительно). [c.189]

Известны некоторые закономерности, касающиеся коэффициентов активности. Так, для разбавленных растворов (приблизительно до т=0,05) соблюдается соотношение I—f—k т. В несколько более разбавленных растворах (т 0,01) величины f не зависят от природы ионов. Это обусловлено тем, что ионы находятся на таких расстояниях друг от друга, на которых взаимодействие определяется только их зарядами. [c.222]

Из этого примера видно, что буферная емкость первого раствора приблизительно в стс раз больше буферной емкости второго раствора. [c.113]

В среднем повышение температуры на 10 С приводит к увеличению скорости реакций в растворе приблизительно в 2—3 раза. Этот прием часто используют в анализе. Так, реакция между щавелевой кислотой и перманганатом в холодных растворах идет с очень малой скоростью, однако нагревание до 80— 90 С значительно ускоряет реакцию. Растворение металлов или их солей идет значительно быстрее при нагревании. При осаждении малорастворимых соединений нагревание раствора способствует увеличению скорости движения ионов в растворе и приводит к быстрому росту центров кристаллизации и вследствие этого к образованию крупнокристаллических осадков. В кинетических и каталитических методах анализа нередко необходимо в определенный момент времени замедлить или вообще остановить реакцию— охлаждение раствора является одним из методов такого замедления. [c.443]

Если Сс = Ск, то pH = рА. Это важное для пользования буферными растворами соотношение. Оно показывает, что pH буферною раствора приблизительно равен рА, практически pH = рА 1), о [Н ] = Ад кислоты. [c.179]

При добавлении фенилртутьнитрата со скоростью, достаточной для поддержания ее концентрации в растворе приблизительно при 0,0005 моля уже можно было определять скорость реакции перегруппировки. [c.565]

Уксусная кислота обладает значительно меньшим сродством к протону (т. е. основностью), чем вода, поэтому в растворе серной кислоты данной концентрации в уксусной кислоте основание В протонизируется значительно в большей степени, чем в водном растворе (приблизительно в 450 раз). [c.160]

Дэвис и сотрудники [56а] обстоятельно исследовали абсорбцию газообразных олефинов серной кислотой различной концентрации. Они нашли, что скорость абсорбции пропорциональна давлению олефина, если реакция проводится при постоянном объеме, и не зависит от перемешивания серной кислоты, не считая влияния увеличения поверхности кислоты при перемешивании, Повидимому, в поверхностной пленке реакция идет быстрее, чем в основной массе жидкости. Скорость абсорбции зависит в значительной степени от природы олефина. Например, 80%-ная и более концентрированная серная кислота растворяет пропилен в 300 раз скорее, чем этилен. Пропилен и бутилен-1 растворяются приблизительно с равной скоростью, которая в 1,7—2,6 раза меньше скорости растворения бутилена-2. Триме-тилэтилен абсорбируется в несколько раз быстрее, чем изобутилен, который в свою очередь реагирует в 10—80 раз скорее, чем бутилен-2. Изопропилэтилен реагирует с серной кислотой приблизительно с той же скоростью, что и пропилен. Отмечено, что при абсорбции 60%-ной серной кислотой изобутилен непосредственно превращается в третичный бутиловый сиирт, в то время как пропилен дает только изопропилсерную кислоту. При действии 80%-ной серной дислоты бутилен-2 превращается главным образом в спирт [566]. В оригинальной литературе [56 подробно рассмотрена возможность использования различия [c.15]

Для обеих длин волн построим графическую зависимость оптической плотности от концентрации раствора определяемого вещества (см. рис. 4.4,6). Из рисунка видно, что при изменении концентрации вещества в интервале от С до (АС) соответствующее ему изменение оптической плотности ДЛ будет гораздо больше при Хмакс. чем при Хмии- Так как погрешность измерения оптической плотности раствора приблизительно одинакова, то изменение концентрации ДС (погрешность определения) будет гораздо больше при Ямич, чем при Ямакс Угловой коэффициент 5 зависимости А = [(С), характеризующий чувствительность определения, будет значительно выше при Я акс. чем при Ямин- К такому же выводу приводит анализ уравнения основного закона светопоглощения А = ехС1. Продифференцировав это выражение по С (при / = 1), получим [c.182]

Раствор точной концентрации может быть приготовлен непосредственно из навески вещества. Чаще, однако, готовят раствор приблизительной концентрации и устанавливают его нормальность по стандартному раствору сульфата магния MgSO [c.155]

Синтез гидроксида натрия. Приготовьте 25г 10 %-го раствора ЫагСОз- ЮНаО. Поместите его в маленький стакан вместимостью 50 мл, доведите до кипения и прибавьте - 2,5 г гидроксида кальция. Раствор кипятите все время, перемешивая его стеклянной палочкой и прибавляя порциями воду вместо испарившейся так, чтобы объем раствора приблизительно был постоянным. Через 5—8 мин отфильтруйте 1—2 мл раствора в пробирку и прибавьте 1 — [c.59]

Выполнение работы. 1. Приготовление и стандартизация раствора НСЮ4 в ледяной уксусной кислоте. Приготовление 0,1М раствора НСЮ4 в ледяной уксусной кислоте (под тягой ). Растворяют приблизительно 9 мл 72%-й хлорной кислоты в 100 мл безводной уксусной кислоты. К полученному раствору прибавляют небольшими порциями при постоянном охлаждении около 30 мл уксусного ангидрида. Колбу закрывают пробкой и оставляют в течение суток в темном месте, после чего ледяной уксусной кислотой доводят объем раствора до 500 мл. [c.262]

Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

Поведение некоторых реальных растворов приблизительно удовлетворяет уравнению параболы (ХП.157). Однако параболическая форма для или не должна рассматриваться как до казательство того, что раствор регулярен. Действительно, если допустить, что параметр со линейно зависит от температуры, то тогда будем иметь [c.329]

Восстановление до аммиака цинком или алюминием в щелочной среде. Помещают в пробирку 3-- 5 капель испытуемого раствора, приблизительно столько же 2 н. раствора NaOH или КОН, [c.192]

При изучении адсорбции из растворов часто пользуются моделями поверхностного раствора, в частности, моделью мономолекулярного слоя постоянной толщршы. В лекции 7 отмечалось, что такая модель вводит чуждую термодинамике Гиббса величину — толщину адсорбционного слоя. Обычно толщина адсорбционного слоя не сохраняется постоянной вследствие различий в размерах молекул компонента 1 и 2 и изменения их ориентации с изменением заполнения поверхности адсорбента. Однако есть случаи, когда толщина адсорбционного слоя при адсорбции из бинарного раствора приблизительно сохраняется. К ним относится, например, адсорбция плоских молекул, таких как симметричные полиметилбензолы и ароматические углеводороды с конденсированными ядрами на гидроксилированной поверхности силикагеля из растворов в н-алканах (см. рис. 14.5—14.7, а также лекцию 16). Эти ароматические углеводороды ориентируются преимущественно параллельно поверхности, образуя мономолекулярный поверхностный раствор, толщина которого с ростом концентрации таких ароматических углеводородов в объемном растворе изменяется мало и остается близкой к вандерваальсовым размерам толщины бензольного ядра и молекул растворителя — н-алкана в вытянутой конформации. В этой лекции будут рассмотрены свойства такой двухмерной модели поверхностного раствора постоянной толщины. [c.268]

Сравним эффект добавления 10 моль сильной кислоты палитр 44 -ЧИСТОЙ воде и буферному раствору приблизительно с тем же pH, составленному из 0,01 М Ыз2НР04 и 0,01 М КаНаРО . Образующиеся из этих солей анионы соответствуют второй ступени ионизации ортофосфорной кислоты, для которой р/Са = 7,2 и, следовательно, по (15. 15) pH этого раствора равно 7,2. Добавление сильной кислоты к воде приведет к тому, что концентрация ионов водорода станет равной Ю ", т. е. pH изменится от 7,0 до 4,0. В случае буферного раствора произойдет превращение 0,0001 М основания НР04 в сопряженную кислоту Н2РО4, поэтому pH станет равным [c.243]

ВОДНОГО раствора, приблизительно отвечающего составу 2Н3РО4 Н2О и имеющего консистенцию густого сиропа. В отличие от многих других производных фосфора, Н3РО4 неядовита. Окислительные свойства для нее вовсе не характерны. [c.440]

В воде циан хорошо растворим (приблизительно 4 1 по объему) и постепенно разлагается ею в основном по схеме ( N)2 + 4H20= (КН4)гС204 с образованием оксалата аммония. Нагревание последнего в присутствии PjOs может служить методом получения циана. [c.522]

Окраска химических соединений или ионов служит одним из важнейших и характерных аналитических признаков присутствия того или иного химического элемента в данном соединении. Цвет раствора является дополнительным к цвету поглощаемых лучей. Фиолетовый раствор (МпО ) поглощает зеленовато-желтые лучи, синий (Со) — желтые, зеленый (Сг " ") — пурпурные, желтый ( rOJ") — синие, оранжевый (СгаО ") — зеленовато-синие. Вещества белого цвета, бесцветные в растворе (например, гидроокиси титана, алюминия), отражают в одинаковой степени или пропускают через раствор их солей все лучи в видимой области спектра однако они могут поглощать ультрафиолетовые лучи. Черные тела и темноокрашенные растворы практически полностью поглощают все видимые лучи. Серая окраска наблюдается, когда тело или раствор приблизительно одинаково, но не полностью, поглощает все лучи видимого света. [c.32]

Не забь1ли ли вы употребить скобки в формулах соединений б) и в) Аммиак очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре в 1 объеме воды растворяется приблизительно 1000 объемов аммиака. Попытайтесь ответить на следующий вопрос [c.325]

Указанные обстоятельства делают нецелесообразным приготовление точных растворов тиосульфата непосредственно из навески обычно готовят раствор приблизительной концентрации, а точную нормаль ность устанавливают по другим исходным веществам Чаще всего применяют раствор бихромата калия Препарат К2СГ2О7 легко получить в чистом виде пе рекристаллизацией из водного раствора и высушива нием при 150—180°С соль не содержит кристалли зационной воды и не изменяет состав при хранении Водные растворы бихромата отличаются высокой устойчивостью, их концентрация долгое время остается неизменной. [c.418]

С целью получения свободного бензидина хлоргидрат растворяют приблизительно в 300 мл горячей воды, подкисленной соляной кислотой. После охлаждения раствора до температуры 25° рэствор, если нужно, фильтруют и приливают к фильтрату небольшой избыток 40%-ного водного раствора едкого натра. Бензидин выделяется в виде серовато-белой массы, которую после отстаивания в охлаждающей смеси отфильтровывают на воронке Бюхнера и многократно промывают холодной водой. Сырой продукт можно очистить путем кристаллизации из воды или из небольшого количества (около 80 мл) этилового спирта (примечание 3). Очищенный беизидин имеет вид серебристых блестящих пластинок, плавится при температуре 127°, растворяется очень хорошо в спирте и эфире, плохо—в холодной воде, лучше—в горячей (примечание 4). [c.730]

Это Показывает, что произведение растворн.мости очень мало (7(s 10 i ) п чго концентрация насыщенного раствора приблизительно равна 10—моль/кг. [c.403]

Для работы с хлористым алюминием можно пользоваться и другим методом, растворяя приблизительно 9% вес. хлористого алюминия в сравнительно инертной расплавленной треххлористой сурьме [48]. Плотность [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология