Основы титрования

Титрование сильных кислот или сильных оснований. В основе титрования лежит реакция Н" 4-ОН < > Н2О. Расчет кривой титрования не представляет трудностей, поскольку концентрацию ионов водорода или гидроксил-ионов вычисляют непосредственно из общей концентрации присутствующей в избытке кислоты или основания. [c.191]

Титрование слабой кислоты сильным основанием. В основе титрования слабой кислоты лежит реакция НА + ОН А + [c.192]

Индикаторный электрод выбирается в зависимости от типа реакций, лежащих в основе титрования, но во всех случаях он должен реагировать практически мгновенно, концентрационно правильно, т. е. потенциал электрода должен устанавливаться строго в соответствии с концентрацией титруемых ионов и не взаимодействовать е другими ионами. [c.201]

На основе титрования в присутствии фенолфталеина и смешанного индикатора можно рассчитать содержание в воде бикарбонатов и карбонатов при pH < 9,5, если удвоенное количество кислоты, израсходованное на титрование воды с фенолфталеином, менее общего количества кислоты, израсходованного от начала определения до перехода окраски смешанного индикатора. В остальных случаях определение бикарбонатов, карбонатов, гидратов следует производить по номограмме (рис. 39) на основе данных pH и щелочности воды. [c.67]

Проверить концентрацию приготовленного раствора кислоты титрованием. Титрование — это прием химического анализа. В нашем случае в основе титрования лежит реакция нейтрализации приготовленного раствора кислоты раствором щелочи определенной концентрации, так называемым титрованным раствором. Момент нейтрализации определяется с помощью индикатора. Определив объем раствора щелочи, который требуется для нейтрализации взятого объема кислоты, можно вычислить концентрацию раствора кислоты. [c.87]

В соответствии с паспортом исследования стандартного образца 39 НБС определение точки замерзания показало чистоту 99,98 молярных процентов , и на основе титрования была показана чистота 100,03% . Так как небольшие количества загрязнений должны были состоять из веществ, близких к основному веществу, представляется вероятным, что они не окажут существенного влияния на содержание углерода и водорода в образце. Образец, применявшийся в настоящей работе, по сообщению НБС, содержал 0,0018 0,0004 процента воды по весу. [c.244]

Реакция, лежащая в основе титрования свободного йода гипосульфитом, протекает по схеме [c.48]

Для упрощения вычислений сделано предположение, что реакция, лежащая в основе титрования, завершается полностью. Если разность окислительных потенциалов реагирующих систем мала или определенный интерес представляет область вблизи точки эквивалентности, уравнения нужно решать точно. [c.356]

В разделе Основы титрования уже было показано, что число эквивалентов вещества Пэ равно произведению числа молей на валентность [c.127]

На основе титрования в присутствии фенолфталеина и индикатора В можно сделать расчет содержания в воде бикарбонатов и карбонатов при pH воды менее 9,5, если удвоенный расход кислоты, пошедшей на титрование с фенолфталеином, меньше общего количества кислоты, израсходованного с начала определения до перехода окраски смешанного индикатора В. [c.32]

В зависимости от того, какая реакция лежит в основе титрования, различают следующие методы объемного анализа [c.161]

В основе титрования гидразина иодом лежит реакция [c.166]

Индикаторный электрод подбирают в зависимости от типа реакций, лежащих в основе титрования. В качестве электрода сравнения обычно применяют каломельные или хлорсеребряные электроды. [c.29]

Методы объемного анализа. Для титрования выбирают реакции, которые идут с большой скоростью и окончание которых можно точно определить. В зависимости от того, какая реакция лежит в основе титрования, различают следующие методы объемного анализа [c.133]

В зависимости от типа реакции, лежащей в основе титрования, методы потенциометрического титрования можно разделить на следующие группы [c.68]

Приготовление эталонов. В качестве основы для эталонов используют очищенную на вакуумной испарительной установке двуокись тория. Головной эталон готовят введением в основу титрованных растворов нитратов определяемых элементов (бор вводят в виде буры). [c.397]

Контроль за процессом умягчения осуществляется по величине pH, которая должна быть > 10 из-за необходимости удаления из воды или, что менее точно, по величине гид-ратной щелочности, рассчитываемой на основе титрования проб воды кислотой в присутствии индикаторов фенолфталеина и метилоранжа. [c.37]

П Потенциометрмчески со стеклянным электродом можно зарегистрировать кривые кислотно-основиого титрованил, а также кривые титрования смесей (как, например, на рис. 7.1-4). [c.375]

Разработана методика кондуктометрнческого титрования 0,046—2,3 мг натрия, основанная на осаждении в виде цинкуранилацетата, растворении осадка в воде и титровании раствором НС1 [671]. Преимущество этого способа перед другими заключается в том, что соотношение натрий ацетат равно 1 9, поскольку в основе титрования лежит реакция 9 СН3СОО" - - 9 = 9 СНдСООН. [c.95]

Титрование с неизотопным индикатором использовали для определения цинка и кобальта по Со ° [667], меди и цинка по Zn ° мeди и кадмия по С(1 ртути и кадмия по Сс " [673, 429], серебра и цинка по [668]. В качестве титранта во всех случаях применяли растворы дитизона в ССи [667] или СНС1з [673, 429] на основе титрования с помощью была разработана методика определения меди и цинка в латуни, дю ралюминии и цинковом сплаве [673, 429]. [c.209]

Электрод, реагирующий на изменение концентрации определяемого иона в растворе и заменяющий индикатор в условиях обычного титрования, называется индикаторным. Его потенциал определяется по отношению к неполяризуемому электроду, называемому стандартным, потенциал которого в процессе титрования постоянен и служит исключительно для определения потенциала индикаторного электрода. Последний выбирают в зависимости от типа реакций, лежащих в основе титрования, но во всех случаях его потенциал должен устанавливаться мгновенно соответственно концентрации титруемых ионов и не зависеть от наличия посторонних иопов. [c.430]

Точ1н1ость ки слотно-основиого титрования определяется указанными отношениями. Чем меньше эти отношения, тем выше точность титрометричесшго определения. [c.193]

Кривые электрометрического титрования белков, в связи с буферным действием карбоксильных и аминных групп, дают отчетливые перегибы при pH 3—4 и 10—12. Нет, однако, возможности при помощи электрометрического титрования отдифференцировать небольшое количество концевых с -карбоксильных групп белков от и -карбоксильных групп аспарагиновой и глутаминовой кислот так же, как и конечные й-аминогруппы от -аминогрупп лизина. На основе титрования можно сделать лишь одно заключение, что число конечных сг-карбоксильных групп не может быть очень велико (см. гл. VII), так как иначе перегиб кривой оказался бы сдвинут от pH 3—4 ближе к pH 2. Перегиб около pH 6—7, который заметен на многих кривых титрования, соответствует буферному действию имидазольных групп гистидина (см. фиг. И). [c.81]

Описано также определение содержания 2-метил-4-хлорфен-оксиуксусной кислоты 1В препаратах на ее основе титрованием едким натром в присутствии фенолового красного [92].> [c.359]

Определение нормальности раствора КМПО4. В основе титрования лежит следуюш,ая реакция [c.79]

В основе титрования лежит реакция между титруемой солью и трилоном Б, причем по реакции выделяется эквивалентное количество кислоты [c.70]

ГЛ. п. МЕТОДЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. ИЛИ КИСЛОТИО-ОСНОВИОГО ТИТРОВАНИЯ [c.112]