Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

галогениды, цикл Борна-Габер

Таблица 3.3. Экспериментальные (по циклу Борна — Габера) и расчетные значения энергии решетки галогенидов щелочных элементов (в кДж[моль) Таблица 3.3. Экспериментальные (по <a href="/info/482286">циклу Борна</a> — <a href="/info/70974">Габера</a>) и расчетные <a href="/info/679869">значения</a> <a href="/info/1216061">энергии решетки галогенидов</a> <a href="/info/729705">щелочных элементов</a> (в кДж[моль)

    В другом цикле, предложенном Майером (1930), используются энергии сублимации галогенидов шелочных металлов, энергии диссоциации их газообразных молекул и некоторые другие термохимические величины, уже фигурировавшие в цикле Габера — Борна. Для Na l этот цикл дает AG = 75(5 кДж-м оль . Таким образом, можно полагать, что энергия решетки хлорида натрия должна лежать в пределах от 760 до 790 кДж-моль , куда попадают значения, подсчитанные по уравнениям. (1.23) и (1.25) величину 762 кДж-моль- можно считать наиболее вероятным значением энергии решетки Na l. [c.46]

    Рассчитайте no циклу Борна —Габера сродство к протону галогенид-ионов. Результаты сравните с данными табл. 8.3. [c.221]

    ЦИКЛ БОРНА-ГАБЕРА ДЛЯ ГАЛОГЕНИДОВ ОДНОВАЛЕНТНОЙ МЕДИ, СЕРЕБРА И ТАЛЛИЯ [c.238]

    Экспериментально энергия ионной кристаллической решетки может быть определена по термохимическому циклу (циклу Борна-Габера), включающему атомизацию простых веществ, ионизацию атомов (перенос электрона от атома одного типа к атому другого типа) и образование кристаллической решетки из ионизированного газа. Если известны энергии атомизации, потенциал ионизации, сродство к электрону и теплота образования рассматриваемого вещества из простых веществ, то может быть вычислена энергия кристаллической решетки по термохимическому закону Гесса. Оказалось, что формула (1.74) хорошо описывает энергию образования решеток галогенидов щелочных металлов, несколько хуже — оксидов и галогенидов щелочноземельных металлов и значительно хуже — сульфидов, селенидов, соединений металлов в высоких степенях окисления и т.д. Это, очевидно, связано с тем, что химическая связь в этих веществах не является полностью ионной. Отклонение от ионной модели может быть следствием поляризаций (смещения электронной плотности) анионов с относительно рыхлыми электронными оболочками под действием катионов с достаточно высокой плотностью заряда (т. е. может происходить перенос части электронной плотности от аниона обратно к катиону). [c.80]

    РЕЗУЛЬТАТЫ ПРИЛОЖЕНИЯ ЦИКЛА БОРНА-ГАБЕРА К КРИСТАЛЛАМ ГАЛОГЕНИДОВ [c.239]

    В этой таблице приведены рассчитанные значения энергий решеток галогенидов магния и щелочноземельных металлов и соответствующие значения, найденные по циклу Борна—Габера. Если экспериментальные данные достаточно точны, то нетрудно заметить, что для большинства галогенидов щелочноземельных металлов справедливы ионные модели. Сравнительно большие 266 [c.266]


    На основании полученных данных Бэйли рекомендует А (F) = —82,1 +2,1 ккал/г-атом, которое хорошо согласуется с данными работ [3330, 83, 623]. Практически то же значение А (F) =— 82 + 2 ккал/г-атом было получено в работе Йортнер а, Штейна и Трейни-на [2308] по максимуму поглощения ультрафиолетового излучения растворами, содержащими анионы F . Наконец, в работе Кубиччотти [1229] сродство атома фтора к электрону (а также атомов других галогенов) было вычислено по циклу Борна — Габера после теоретического расчета энергий кристаллической решетки солей галогенидов щелочных металлов. Соответствующее значение Л (F) равно—80,2+ ккал/г-атом. Пересчет этого значения на основании принятых в настоящем Справочнике значений термохимических величин приводит к несколько большему значению Л(Г) =—80,7+1 ккал/г-атом . [c.245]

    В табл. 16.2 указаны энергии отдельных стадий цикла Борна—Габера для некоторых галогенидов щелочных металлов. Там же приведены энергии кристаллов и олч, вычисленные по уравнению (16.3). Близкое соответсгвие между результатами расчетов, выполненных двумя независимыми методами, лншнии раз убеждает нас в том, что мы правильно представляем себе природу ионной связи. [c.490]

    Однако при более тщательном анализе ионных кристаллов появ-,ляются трудности и приходится вводить такие же поправки. Вычисление энергии кристаллической решетки дает приемлемые результаты только для кристаллов галогенидов щелочных металлов. Знаменитый. цикл Габера — Борна позволяет рассчитать для этих кристаллов энергию решетки и на основании экспериментальных данных  [c.300]


Смотреть страницы где упоминается термин галогениды, цикл Борна-Габер: [c.417]    [c.17]    [c.74]    [c.239]    [c.290]    [c.331]   
Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.237 , c.238 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Борна Габера

Борна—Габера цикл

Борну

Габера

Цикл Борна-Габера, для галогенидов щелочных металлов

Цикл Борна-Габера, для галогенидов щелочных металлов валентности



© 2025 chem21.info Реклама на сайте