Термохимические законы

Первый закон термохимии (открытый в конце XVHI в. французскими учеными Лавуазье и Лапласом и называемый термохимическим законом Лавуазье— Лапласа) в современной формулировке гласит [c.66]

Основные термохимические законы. Важнейшими положениями термохимии являются закон Лавуазье — Лапласа и закон Гесса. [c.10]

Тепловые эффекты химических реакций 1к1 зовых превращений. Термохимические законы [c.97]

Процесс горения колчедана идет с выделением тепла, величину которого можно вычислить но термохимическому закону Гесса. [c.39]

Экспериментальное определение энергии сольватации невозможно, но для ее расчета могут быть использованы циклы (Ф. Габер и М. Борн), основанные на термохимическом законе Г. И. Гесса. [c.15]

ПРИМЕНЕНИЕ ТЕРМОХИМИЧЕСКИХ ЗАКОНОВ [c.53]

Из методов определения энергий связей с катализатором прежде всего следует назвать термохимический, в котором энергии связи рассчитываются исходя из теплот образования и (в стандартном состоянии) соединений в объеме. Термин термохимический следует понимать боле широко, потому что и могут быть получены не только чисто термохимическим, но и, например, спектроскопическим методом, однако расчеты производятся аддитивным путем, пользуясь термохимическим законом Гесса. Мы имеем [c.19]

В основе термохимических законов лежит закон сохранения энергии. Поэтому термохимические законы являются лишь частной формой выражения этого всеобщего закона. Так, из закона сохранения энергии вытекает 1-й термохимический закон, высказанный в 1780 г. Лавуазье и Лапласом теплота разложения данного химического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соответствующих простых веществ. Так, теплота образования моля оксида кальция СаО из металлического кальция и свободного кислорода равна 636 кдж [c.75]

Второй термохимический закон, открытый в 1840 г. известным русским химиком Г. И. Гессом, является важнейшим и формулируется следующим образом [c.48]

Калориметрическое измерение теплового эффекта возможно не для всякой реакции. Если взаимодействие веществ протекает медленно, то в калориметре становятся значительными потери теплоты, точно учесть которые невозможно. Во многих случаях вещества реагируют не полностью или в системе протекает несколько реакций одновременно, так что выделяющаяся теплота не характеризует какой-то один процесс. Тепловые эффекты таких процессов рассчитываются на основе термохимических законов. Расчетное определение тепловых эффектов позволяет свести к минимуму объем трудоемких калориметрических измерений. [c.53]

Важной задачей химии является изучение процессов превращения веществ — химических реакций. В данной главе будут рассмотрены энергетические эффекты и направление химических реакций, возможность или невозможность самопроизвольного протекания химических процессов. Так как эти вопросы входят в круг задач, изучаемых химической термодинамикой, то вначале рассмотрим некоторые общие понятия этой науки внутренняя энергия и энтальпия системы термохимические законы и расчеты энтальпия образования химических соединений и т. п. [c.84]

Термин термохимический следует понимать в более широком смысле, потому что величины и могут быть получены не только калориметрическим, но и другими экспериментальными методами. При этом расчеты Р производятся на основании аддитивности, пользуясь термохимическим законом Гесса. [c.61]

Теплопроизводительность или теплотворную способность можно рассчитать, на основании термохимического закона Гесса, как разность теплоты образования получающихся веществ и теплоты образования продуктов, вступающих в реакцию. [c.32]

Термохимические законы. Отдел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. [c.284]

Величины теплот гидратации впервые были рассчитаны Габером и Борном при помощи циклов, основанных на известном термохимическом законе Г. И. Гесса. [c.59]

Все техно-химические расчеты электрохимических процессов производят на основе законов Фарадея, электропроводности, переноса ионов и возникновения потенциалов и электродвижущих сил основой расчетов электротермических процессов служит закон Джоуля об эквивалентности тепловой и электрической энергии, с одной стороны, и термохимический закон Г. И. Гесса, — с другой. [c.343]

Располагая таблицей теплот образования и опираясь на термохимические законы, дюжно подсчитать тепловой эффект любой химической реакции, если только известна теплота образования каждого из участвующих и получающихся сложных веществ. Так, известно, что теплота образования окиси углерода равна 30 ккал, а углекислого газа 98 ккал требуется определить тепловой эффект реакций [c.165]

Независимость теплового эффекта реакции от пути прохождения реакции и составляет сущность термохимического закона Г. И. Гесса. Этот закон в развернутом виде формулируется так сумма тепловых эффектов одного ряда последовательно проведенных реакций равна сумме тепловых эффектов другого ряда последовательно проведенных реакций, если исходное и конечное состояние первого ряда соответственно совпадает с исходным и конечным состоянием второго ряда. [c.34]

Вычисление теплоты реакции по теплотам образования участвующих в ней веществ. Вычисления производятся на основании термохимического закона, установленного академиком Г. И. Гессом [c.43]

А. Ф. Капустинский [130] показал, что термохимический закон постоянных разностей есть следствие теории сильных электролитов Сущность закона постоянных разностей в вопросе о приоритете его открытия обсуждался в ряде работ М. X. Карапетьянца [131, 132] и А. Ф. Капустинского [133. [c.65]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

В основе термохимических законов лежит закон сохранения энергии и, по сунгеству, термохимические законы являются лишь частной формой выражения этого общего закона. Так, из закона со-хра ения энергии следует [c.78]

Термохимические законы являются частными выражениями закона сохранения энергии. Особенно важен закон Гесса, так как он позволяет вычислить тепловой э45фект любой стадии процесса, если известны тепловые эффекты всех других стадий, и процесса в целом. При использовании закона Гесса процесс удобно представлять графически в виде многоугольника, две соседние вершины которого соответствуют исходному и конечному состоя- [c.53]

Термохимические законы. Независимость теплоты химической реакции от пути процесса при р = onst и 7 = onst была установлена в первой половине XIX в. русским ученым Г. И. Гессом тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит лишь от природы и физического состояния исходных веш еств и продуктов реакции. [c.89]