Шелочные металлы

В ряду фторидов шелочных металлов радиус иона фтора (определенный методом измерения распределения электронной плотности в кристалле) оказывается наименьшим у фторида лития вероятно, этот эффект обусловлен нарастанием ковалентности связи при переходе к катионам малых радиусов. Степень ковалентности даже в таких солях, как хлорид натрия, весьма заметна — у хлорида натрия она составляет приблизительно 15% (т. е. эффективный заряд иона натрия равен не -Ы, а 0,85). [c.294]

Определение протонной кислотности основано на реакции обмена ионов шелочных металлов с кислотными центрами катализатора о [c.129]

В настояш,ее время электролитический магний получают из хлористых электролитов. Попытки применить в качестве электролита окись магния, растворенную во фторидах шелочных металлов, не увенчались успехом — растворимость MgO в расплаве фторидов очень низка. В то же время освоение такого электролита [c.513]

Напишите формулы оксидов элементов подгруппы меди. Сопоставьте их свойства со свойствами, оксидов шелочных металлов. [c.169]

Нерастворимые в воде фенолы можно растворить в водном растворе гидроксидов щелочных металлов, но не в гидрокарбонатах шелочных металлов. В присутствии ионов трехвалентного железа фенолы интенсивно окрашиваются. [c.150]

Объясните, почему ион лития в водном растворе наименее подвижен, хотя он наименьший среди ионов шелочных металлов. [c.281]

При кипячении с раствором хлорида аммония карбонат кальция полностью разлагается. Как это объяснить Напишите уравнения реакций. Почему соли шелочных металлов, в том числе и хлориды, не обладают подобным действием [c.386]

Ионы шелочных металлов бесцветны. Почти все соли, образуемые ими с обычными кислотами, хорошо растворимы в воде. В противоположность выделяюш,имся обычно без кристаллизационной воды солям К, Rb н s для солей лития образование кристаллогидратов весьма характерно. Натрий занимает промежуточное положение. Соли щелочных металлов и слабых кислот [c.406]

В другом цикле, предложенном Майером (1930), используются энергии сублимации галогенидов шелочных металлов, энергии диссоциации их газообразных молекул и некоторые другие термохимические величины, уже фигурировавшие в цикле Габера — Борна. Для Na l этот цикл дает AG = 75(5 кДж-м оль . Таким образом, можно полагать, что энергия решетки хлорида натрия должна лежать в пределах от 760 до 790 кДж-моль , куда попадают значения, подсчитанные по уравнениям. (1.23) и (1.25) величину 762 кДж-моль- можно считать наиболее вероятным значением энергии решетки Na l. [c.46]

Из карбонатов растворимы в воде лишь соли шелочных металлов и аммония. В воде карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов подвергаются гидролизу, и поэтому их растворы имеют щелочную реакцию [c.358]

Для атомов шелочных металлов характерна малая величина работы выхода электрона, поэтому они используются в электронике как эмиттеры электронов для фотоэлементов, фотоумножителей и преобразователей световых сигналов в электрические (работа выхода Фэ=1.81 эВ для цезия, что соответствует кванту лучистой энергии видимой части света). [c.304]

Шелочными металлами окислы и гидроокиси и укажите свойства последних. [c.234]

В связи с возможным практическим применением фуллеренов внимание, прежде всего, привлекает сверхпроводимость в системах фуллерен - шелочной металл с довольно высокими температурами критического перехода. Многое ожидается и от исследования магнитных и электрических свойств соединений фуллеренов с металлами остальных групп Периодической системы. [c.151]

Единственным способом получения эргостерина является извлечение его из природного сырья. Легкодоступным и чаще всего применяемым сырьем служат дрожжи. Для увеличения выхода перед собственно экстракцией проводят процесс разрушения структуры дрожжевых клеток, причем применяют Нагревание с водным раствором гидроокиси или карбоната шелочного металла в открытом сосуде или при повышенном давлении нагревание со спиртовым раствором гидроокиси щелочного металла автолиз и замораживание при помощи сухого льда . [c.760]

Лунные моря представляют собой широкие депрессии, заполненные темными базальтами. От земных базальтов лунные отличаются резко повышенным содержанием железа н титана и пониженным содержанием шелочных металлов — натрия и калия.. [c.122]

Последний путь менее вероятен, чем первый, так как фенол в реакционной смеси связан со шелочным металлом в виде фенолята, следовательно представлен в энольной форме. Более правдоподобное видоизменение последней схемы основано на допущении, что в образовании оксидифенилов принимает участие вышеупомянутый продукт присоединения едкого натра к хлорбензолу, иапример [c.215]

Катионы одновалентных щелочных металлов легко сорбируются сильнокислотными катионообменниками. Для разделения шелочных металлов преимущественно используют эти смолы. [c.155]

Перекиси шелочных. металлов выделяют кислород также при действии воды (стр. 317). [c.493]

Используя данные из таблицы 5 (см. приложение), объясните, почему, несмотря на то что теплота образования LisO значительно выше теплот образования оксидов других шелочных металлов, рубидий и цезий на воздухе самовоспламеняются, а литий нет. [c.160]

Для получения кристаллического оксида проводят разложение сульфата в расплаве, используемом в качестве растворителя. Для этого применяют расплавы фторидов, хлоридов или сульфатов шелочных металлов (Li, Na, К). Предварительно высушенную смесь исходных конпонентов (табл. Е.П) помещают в фарфоровый или (в случае фторидов) платиновый тигель и плавят в течение 2—4 ч при 1000 С в закрытом тигле. После охлаждения содержимое тигля обрабатывают водой для удаления растворителя и фильтрованием отделяют оксид металла. Выход оксида составляет 60—90%. [c.590]

Задачей настоящего исследования является определение концентрации раствора хлорида цинка, при которой наблюдается выделение осадка и изучение влияния на гидролиз 2пС12 различных неорганических и органических веществ (хлоридов шелочных металлов, спиртов, ацетона, мочевины и др.). [c.241]

Длина первого периода таблицы Менделеева — два элеменга, так как при главном квантовом числе п= электронные облака имеют шаровую симметрию и в пределах такого облака по законам квантовой механики могут находиться только два электрона. В таблице Менделеева разные авторы водород помещают или в первой группе, или в седьмой группе, а в некоторых вариантах этот элемент занимает вообще особое место. При этом линиями показывают сходство водорода как со щелочными металлами, так и с галогенами. Действительно, подобно галогенам водород может быть окислителем, а подобно шелочным металлам — восстановителем. [c.56]

Полимеризация, инициированная ион-радикалами, может протекать как по анионному, так и по радикальному механизму, т. е. с обоих концов мономера, но обычно эта полимеризация близка по механизму к анионной полимеризации, протекающей в присутствии металлооргани-нических соединений. Различие состоит в том, что в этом случае инициаторами или катализаторами реакции являются комплексы, образующиеся в результате донорно-акцепторного взаимодействия шелочного металла с мономером или ароматическим соединением и включающие ион-радикал [c.93]

Анионная полимеризация лактамов наиболее полно изучена на примере капролактама. Лактамы полимеризуются только в присутствии сильных оснований шелочных металлов, гидридов и амидов металлов и металлоорганических соединений. Для полимеризации лактамов с такими катализаторами (инициаторами) характерны большой индукционный период и высокая скорость последующей полимеризации. [c.186]

Галоген. Темно-красная тяжелая жидкость, красно-коричневый газ. В жидком состоянии плохо растворяет воду. При насыщении охлажденной воды образуется твердый клатрат. При обычных условиях умеренно растворяется в воде и в небольшой степени подвергается дисмутации ( бромная вода ) в присутствии бромидов и хлоридов шелочных металлов растворимость повышается, в присутствии сульфатов — понижается. Неофаииченно смешивается с сероуг- [c.264]

Ковеллнн. Черный, прн слабом нагревании плавится и разлагается. Во влажном состоянии медленно окисляется О2 воздуха. Не растворяется в воде. Не реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака, сульфидами шелочных металлов. Разлагается в концентрированных кислотах-окис-лителях, реагирует с цианидом калия. Восстанавливается водородом. Получение см. 551 , 557 , 559 . [c.293]

Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается концентрнрованнымн серной и азотной кислотами, реагирует с сульфидами шелочных металлов. Восетанавлнвается цинком. Получение см. 564, 568. [c.298]

Прежде чем приступить к обсуждению высших оксидов этих металлов, необходимо упомянуть, что оба они образуют так называемые оксиды М3О. Вторую модификацию металлического вольфрама, описываемую как р-вольфрам , получают такими методами, как электролиз расплавленной смеси /0э и фосфатов шелочных металлов, или из расплава вольфраматов шелочных металлов при температурах <700 °С выше этой температуры р-вольфрам необратимо переходит в а-воль-фрам. Предполагается [1], что р-вольфрам в действительности является оксидом УзО и что шесть атомов вольфрама и два атома кислорода в элементарной ячейке этого соединения (рис. 29.4) статистически располагаются по восьми позициям (соответственно светлые и заштрихованные кружочки). В оксиде СгзО [2] атомы металла занимают позиции с шестикратной координацией, а атомы кислорода — с двукратной. В то же время показано [3], что р-вольфрам может быть получен с содержанием кислорода меньшим чем 0,01 атома на один атом вольфрама (путем восстановления водородом оксида У02.э), хотя присутствие небольшого количества примесных атомов представляется необходимым для устойчивости структуры р-вольфрама . М03О имеет дефектную структуру анти-В Рз (разд. 9.9.3) в этой структуре девять атомов молибдена статистически занимают девять из двенадцати позиций (ООО) [c.284]

По Э. А. Остроумову [157, 159], к анализируемому раствору прибавляют винную или лимонную кислоту для удержания висмута л растворе, затем аммиак и цианид калия и осаждают висмут пропусканием сероводорода или добавлением сульфида натрия. Для ускорения коагуляции сульфида висмута раствор полезно подогреть на водяной бане. Осадок отфильтровывают, промывают 2 раза сероводородной водой, содержащей немного цианида калия, затем сероводородной водой до полного удаления шелочных металлов. Затем осадок BijSg осторожно прокаливают до окиси, смачивают азотной кислотой и снова прокаливают. Следует отметить, что нри прокаливании сульфида висмута до окиси возникает иеболыная огсшбка. [c.74]

Глино ем11Стые Цементы были впервые получены во Франции в начале нашего столетия при изучении свойств сульфато-етойкнх цементов. Основные компоненты этнх цементов — оксид кальция и оксид алюминия, присутствующие примерно в одинаковых количествах. Кроме того, в состав глиноземистых цементов входят небольшие количества оксидов железа, кремния, магния, шелочных металлов и титана. Сырьем для их производства [c.245]

Предложено также в качестве конденсирующих средств добавлять к плаву щелочные илн щелочно-земельные металлы их водородные соединения ), нитриды щелочно-земельиых металлов ), карбиды металлов 85) анилиды щелочных металлов вместе с гидроокисью и всегда с самвм шелочным металлом 86). при этом необходимо, чтобы состав щелочного плава обеспечивал этим реагентам растворение соотв. равномерное распределение в массе и следовательно более полное взаимодействие с ароматическими продуктами, и чтобы температура плава не была слишком высока. Предпочтительно работать в отсутствии воздуха или в разреженном пространстве. Образование индоксила имеет место во всех случаях, но обычно его не выделяют, но перерабатывают разведенный водой плав дальнейшим окислением воздухом непосредственно в индиго [c.437]

Окислительные процессы основаны на необратимом превращении поглощаемого сорбентом сероводорода в элементную серу. Сорбент в этом случае содержит катализатор окисления и представляет собой водно-щелочной раствор катализатора, в качестве которого, например, используют [75] комплексное соединение хлорида железа с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (триалон Б) или горячий раствор мышьяковых солей шелочных металлов [20]. [c.291]

Таблица 5.5. Сравнение коэффициентов распределения ионов шелочных металлов для смолы Dowex 50 и фосфоромолибдата аммония [18]

Совершенно чис1ые азотистокис., 1Ые ще.1,очи и.мсю нейтральную реакцию. Щелочная реа.киия продажной соли зэ висит от присутствия окиси шелочного металла илн силик.гта, [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология