Энергия экспериментальная

Известно, что состояние твердого раствора определяется из условия минимума его свободной энергии. Раствор будет многофазным, если процесс распада на отдельные твердые фазы сопровождается уменьшением свободной энергии. Экспериментальные изотермы растворимости водорода в палладии, пред- [c.114]

Понятно, что для преодоления кулоновских сил отталкивания ядра бомбардирующие частицы должны обладать большой энергией. Экспериментальная физика с помощью различного рода ускорителей решила задачу получения частиц с энергией порядка нескольких миллиардов электрон-вольт. Такие частицы раньше наблюдались только в космических лучах и то в ничтожных количествах. [c.12]

Для более точной аппроксимации энергии высоких колебательных уровней основного состояния авторами Справочника было получено новое уравнение, при выводе которого принималось дополнительное условие о схождении уровней вблизи диссоциационного предела. Детали соответствующих расчетов изложены в работе [178]. Найденные значения постоянных в уравнении пятой степени приведены в табл. 19. Следует отметить, что уравнение для G(v) с новыми значениями постоянных описывает энергии экспериментально наблюдавшихся колебательных уровней кислорода не хуже, чем предложенное Керри и Герцбергом (см. табл. 18), но имеет то преимущество, что приводит к схождению уровней при 41 261 слг . [c.168]

Основной недостаток такого пути решения квантовомеханических задач тот же, что и при экспериментальном измерении значений соответствующей физической величины. Именно рассчитав (или измерив экспериментально), например, энергии основных электронных уровней нескольких молекул какого-либо ряда, мы не можем вывести никаких общих закономерностей, связывающих энергию основных электронных уровней молекул данного ряда с элементами их строения, закономерностей, пригодных для качественной оценки или для количественного расчета энергий экспериментально не изученных молекул. По рассчитанным (или измеренным) значениям энергии нескольких молекул можно построить кривую или аппроксимировать их аналитически в зависимости ог каких-либо структурных параметров этих молекул, можно попытаться экстраполировать кривую или аналитическое выражение на другие молекулы ряда, однако теоретическая обоснованность и надежность такой экстраполяции останутся неизвестными. Иными словами, при обычном решении квантовомеханической задачи приложение квантовой механики сводится к расчету энергии или другого свойства отдельно для каждой молекулы. Так как в поле зрения химии и техники находится огромное число веществ и так как квантовомеханические расчеты трудоемки, то при самых оптимальных условиях такой путь приложения квантовой механики не может иметь серьезного практического значения для расчета молекулярных постоянных, [c.15]

К другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С—С и С—Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, получается хорошее совпадение обоих результатов. Это показывает, что энергия связей обладает свойством аддитивности. Отклонения от аддитивности, особенно часто наблюдаемые в случае молекул, содержаш,их сопряженные двойные связи, указывают на определенные особенности в химическом строении таких молекул. Выяснение характера этих особенностей производится путем совместного применения различных химических и физических методов исследования. [c.537]

Из приведённого списка в области термоядерных энергий экспериментально хорошо изучены реакции Т (d, 7), D(d, 7), He (d, 7) и два последних процесса Li (d, П7) и Li(d,p7) [17, 74-76], а их использование в качестве термометра горячей плазмы было предложено в [41, 77-79]. [c.248]

Исходя из принципа Паули и правила Гунда, согласно которому электроны стремятся по возможности не образовывать пары, можно построить периодическую систему элементов на основе спектроскопических данных. Атом каждого последующего элемента образуется путем добавления протона и электрона к атому предыдущего элемента. В многоэлектронных атомах электроны заполняют соответствующие орбитали в порядке возрастания их энергии. Экспериментально установлен следующий ряд изменения энергий по орбиталям 15<25<2р<35<Зр<45<Зс <4/7<55<4 < <5/ <б5<4 <5( <6/7<75. Имеющиеся в периодической системе отклонения в порядке заполнения орбиталей (например, Сг, Си, группа РЗЭ) обусловлены особой стабильностью частично заполненных слоев. [c.20]

Если ионы расплавленной соли содержат электронные осцилляторы, характеризуемые частотой vo, то классическая теория дисперсии предсказывает существование прямой связи между величиной Vo и постоянной Верде или коэффициентом преломления [140]. Частоту vo обычно приписывают полосе переноса заряда с минимальной энергией. Экспериментально определенные значения vo для кристаллов галогенидов щелочных металлов практически совпадают с первыми максимумами поглощения в ультрафиолетовой области. [c.380]

Эту энергию экспериментально измерить невозможно. Тем не менее, ее величину оценивают достаточно точно при помощи косвенных методов. По общепринятым в настоящее время представлениям, основанным на работах И. А. Каблукова, энергия, обеспечивающая разрыв связей в молекулах электролита, выделяется при взаимодействии составляющих его ионов с частицами растворителя. Она представляет собой изменение термодинамического потенциала при протекании реакций [c.56]

Определение теплот сгорания . Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод наиболее широко применяется для исследования углеводородов. Так, например, зная теплоту сгорания углеводорода С.(Нз +.з, значения теплот сгорания п атомов углерода (реакция С + О2— -СОг), п + I молекул Нг (реакция Нг + /гОг—>Н2О) и количество энергии, необходимой для получения свободных атомов углерода и водорода (теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), можно вычислить теплоту образования молекулы углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов (по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С—С и С—Н, считая, что ее значение не изменяется при переходе от одного углеводорода к другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С—С и С—Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, — получается хорошее совпадение обоих результатов. [c.88]

В принципе цепной процесс радиационного окисления всегда возможен, так как он протекает с выделением энергии. Экспериментальные результаты, которые будут приведены ниже, показывают, что, вероятно, всегда можно найти условия, при которых цепной процесс окисления разных классов органических соединений в водных растворах будет осуществим. Для достижения высоких выходов окис,пения необходимо как можно рациональнее использовать продукты радиолиза воды, что, в свою очередь, возможно ири достижении оптимального соотношения процессов развития и обрыва цепи. Какие из этих реакций реализуются в действительности или преобладают, необходимо выяснить в результате исследований. [c.15]

Величина к называется постоянной Планка. Эта постоянная — просто коэффициент пересчета, с помощью которого частота выражается в единицах энергии. Экспериментальные данные, которые привели к уравнению (1), имеют удивительную—историю, о которой вы услышите при прохождении курса физики. Нас же интересует применение этого уравнения для объяснения спектра атомарного водорода. Этот спектр содержит частоты, испускаемые атомом водорода. Затем, пользуясь уравнением (1), по спектру можно получить сведения об энергии, которой обладает атом водорода. [c.379]

ИЗ которых VI будет отвечать наименьшей энергии. Экспериментально найдено, что [У(НаО)б] имеет полосы поглощения при 17 700 см и 25 ООО см , соответствующие переходам VI и Уа- [c.297]

В основных чертах этот всеобщий закон природы впервые четко сформулирован в 1748 г. М. В. Ломоносовым в его письме к Л. Эйлеру. В 1756 г. Ломоносов обосновал законы сохранения материи и энергии экспериментально. Дальнейшее экспериментальное обоснование и конкретизацию этот закон получил в середине XIX в. в работах выдающихся ученых разных стран Лавуазье, Гесса, Карно, Майера, Джоуля, Гельмгольца. [c.70]

Таблица 4.14. Стандартные свободные энергии (экспериментальные н вычисленные) растворения хлорида натрия в неводных растворителях при 25° С [89]

Экспериментальные данные по расходу энергии. Экспериментальные данные, представленные в этом разделе, получены Розенбергом и др. [541, которые провели тщательное исследование факторов, влияющих на обессоливание соленой и разбавленной морской воды с помощью электродиализатора ионике . [c.156]

В системе со строго определенной энергией экспериментальное отношение D/5 равно kJ()) E) [реакция (8.4)]. Когда имеется распределение энергий, средняя константа скорости для всех энергий, превышающих о, определяется так же [c.281]

Рис. 3. Зависимость исправленных за счет нулевой энергии экспериментальных сродств к проточу базис для нейтральных оснований, диффузный

Подавляющая часть приводимых здесь экспериментальных данных получена непосредственно при выполнении двух исследовательских программ. Первая из них осуществлялась на технической экспериментальной станции Военно-морского флота США при поддержке Бюро кораблестроения ВМФ США. Описание экспериментальной установки и методы обработки содержатся в работе Лондона и Фергюсона [Л. 1]. Вторая программа выполнялась в Станфордском университете при содействии Службы научных исследований ВМФ, Бюро кораблестроения, Авиационного бюро и Комиссии по атомной энергии. Экспериментальная установка описана в работе Кэйса и Лондона [Л. 2]. [c.14]

Рис. 7.6. Угловые распределения упругого 7г - Са-рассеяния при различных энергиях. Экспериментальные данные взяты из работы Ingram et al., 1978. Кривые отвечают фазовому анализу Frohli h et al., 1984

Поскольку слово движение в XVIII в. употреблялось в смысле позднее введенного понятия энергия , в приведенном положении впервые формулируется закон сохранения энергии, экспериментальное доказательство которого Майером относите к XIX в. Открытый Ломоносовым закон сохранения был публикован Эйлером в Письмах к германской принцессе , поэтому не исключена возможность, чтс4 , айеру он был уже известен. [c.14]

Более поздние расчеты циклооктана [112] не были столь полными, как расчеты циклогептана, поскольку дополнительная свобода в большей молекуле значительно усложняет вычисления. Согласно этим расчетам, форма искаженно короны и ваннообразная структура с центром симметрии (Се) (рис. 7-6) имеют примерно одинаковые энергии. Экспериментальные данные не позволяют сделать однозначного выбора между этими структурами во всех предыдущих исследованиях они интерпретировались на основании структуры короны, с которой они находятся в полном соответствии (разд. 4-4, Б). [c.538]

Необходимая удельная энергия, экспериментально определенная при шприцевании (полиэтилена высокой плотности хосталена G ) . [c.17]

Так как прокатка металла является способом массового производства изделий высокого качества, не вызывает удивления то, что она была подвергнута обширному изучению в ранних исследованиях по программе атомной энергии. Экспериментальная работа по линии Металлургического проекта при Чикагском университете начата с 1943 г. в Массачусетском технологическом институте [1 ], Национальном бюро стандартов и Институте Бэттла. Результаты этих исследований регулярно сообщались в докладах Металлургического проекта и кратко подытожены Дж. М. Симмонсом с приложением библиографии из 23 работ [2 ]. [c.402]

В верхней части реза глубина з. т. в. и ее участков в боль-шинстве случаев меньше, а в нижней — больше, однако это не является обязательным. Для лучшего рассмотрения влияния погонной энергии экспериментальные данные были сгруппиро- [c.93]

Для представления спектральных данных используют различные диаграммы энергетических уровней молекул. Рассмотрим их по порядку. Вид и количество информации, приводимой в каждой конкретной диаграмме, зависит оттого, что известно экспериментально и (или) теоретически вычислено, а также от того, что хотят подчеркнуть. Так, диаграмма состояний по Гротриану (например, рис. 2-10) изображает графически энергии экспериментально определенных энергетических состояний по отношению к основному состоянию и наблюдаемые переходы между этими состояниями. [c.208]

Рис. Я. Зависимость исправленных за счет нулевой энергии экспериментальных сродств а проточу РА (4-31а базис). Прямым I и П соответствуют ур. (13) и

Справочник химика 21

Химия и химическая технология