Борна Габера

Рис. 10. Энтальпийная диаграмма для расчета энергии кристаллической решетки и хлорида натрия (цикл Борна — Габера)

Рис. 15. Цикл Борна—Габера для расчета теплоты сольватации или растворения поваренной соли в воде ДЯ/ — теплота образования О — энергия диссоциации АЯсубл — теплота возгонки 1 — потенциал ионизации Ел — сродство к электрону ДЯсольв — теплота сольватации ДЯ=ДЯсольв—А//раст,

Рис. 2.2. Цикл Борна—Габера

Формула Капустинского, как и формула Борна, проверяется при помощи термохимического цикла Борна—Габера [c.170]

Пользуясь циклом Борна — Габера, рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия, если известны энтальпия образования КС (к), энтальпия возгонки калия, энергия диссоциации СЬ, энергия ионизации атома калия и сродство к электрону атома хлора. Результат расчета сравните с табличными данными. [c.20]

Эиергия кристаллических решеток может быть найдена из экспериментальных данных. Для этого требуется знание энергетических эффектов ряда процессов, совокупность которых может быть представлена схемой, называемой циклом Борна — Габера. [c.152]

Экспериментально определить энергию кристаллической решетки ионного соединения очень сложно. Ее можно вычислить посредством термодинамического цикла (цикл Борна — Габера), воспользовавшись другими известными энтальпиями превращений, которым может подвергаться исследуемое ионное соединение. [c.214]

Энергия ионной кристаллической решетки экспериментальному определению не поддается, но ее можно вычислить из экспериментальных данных с помощью так называемого цикла Борна — Габера. [c.201]

Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]

На рис. 2.2 приведена схема расчета энергии кристаллической решетки на основе экспериментально определяемых величин (цикл Борна — Габера) [c.45]

М (к)=М (р)+/ можно оценит ) с помощью цикла Борна Габера, включающего три стадии [c.171]

При ответе можно воспользоваться анализом цикла Борна— Габера. [c.106]

Энергию решетки ионного кристалла можно рассчитать с помощью закона Гесса по циклу Борна —Габера с учетом значений теплоты образования соединений, теплоты сублимации компонентов. Так, например, расчет энергии решетки СаЗО проводят по схеме [c.14]

Результаты вычисления энергии кристаллической решетки с помощью закона Гесса по циклу Борна — Габера в ряде случаев не совпадают с результатами вычислений по формуле Капустинского (—8569,13 и —7429,167 кДж/моль соответственно), что объясняется главным образом неопределенностью экстраполяции многих величин до абсолютного нуля в циклическом процессе, а также предположением о чисто ионном механизме связи в решетке гипса, что упрощает реальную картину. [c.17]

Сопоставление расчетных данных по уравнению Капустинского с термодинамическими, полученными на основе цикла Борна — Габера, дает близкие величины энергии кристаллических решеток для Na l она, например, имеет порядок 800 кДж/моль. [c.134]

Отсюда Ещ, = —772,4 кДж/моль. Большая отрицательная величина энергии кристаллической решетки хлорида натрия указывает на экзотермичность процесса образования и значительную стабильность кристаллического Na l. Расчеты по приведенной схеме, называемой циклом Борна — Габера , крайне важны в неорганической химии, поскольку позволяют оценить энергию связи в соединении и другие важные энергетические характеристики твердых тел. [c.209]

Энергия кристаллической решетки может быть найдена из экспериментальных данных. Для этого требуется знание энергетических эффектов ряда процессов, совокупность которых может быть представлена схемой, называемой циклом Борна-Габера. Разберем этот цикл на примере процесса образования хлорида натрия [c.164]

Из величин, входящих в цикл Борна—Габера, наиболее трудно измерить сродство к электрону Е. Поэтому вначале этот цикл использовался не для нахождения энергий кристаллических решеток, а для определения сродства электрону энергия решетки в этом случае вычислялась теоретически по методу Борна. В дальнейшем, когда были разработаны методы экспериментального определения сродства к электрону, оказалось, что величины Е, найденные из теоретических значений энергий решеток, довольно близки к экспериментальным. Таким образом, теоретический расчет Цд для ионных Уц,ккал/моль кристаллических решеток дает правильные величины. [c.269]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно , но чаще его определяют из цикла Борна—Габера, как это показано в гл. 5. Величины сродства к электрону для некоторых элементов при ведены в табл. 4-8. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора (табл. 4-8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р-подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предполо жить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. Но зато когда молекула фтора диссоциирует на атомы, то затрачивается меньше энергии (37,7 ккал/моль), чем при диссоциации молекулы хлора (57 ккал/моль). Малая энергия диссоциации молекулы фтора частично может быть объяснена отталкиванием несвязывающих электронов, но обычно считают, [c.121]

Разница между теоретическими значениями 1] и величинами Ид, вычисленными из цикла Борна—Габера, для галидов щелочных металлов составляет несколько процентов, для солей многовалентных металлов она больше. Это можно объяснить наличием определенной доли ковалентной связи в этих соединениях. [c.269]

Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимии для расчета некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна — Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования крнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. Если в узлах решетки находятся сложные ионы (ионы SO 4- в NajSQt, NH/ в ННц,С1и др.), то, пользуясь термохимическим значе-. нием энергии решетки, можно по формуле Капустинского рассчитать эффективный радиус сложного иона. Эти эффективные так называемые термохимические радиусы пригодны затем для расчета по формуле (39.18) энергии решеток, содержащих сложные ионы. Эта формула и ее модификации широко использованы в химии комплексных соединений К. Б. Яцимирским [к-8]. Зная экспериментальные теплоты растворения солей и энергии решетки по Капустинскому, можно рассчитать из термохимического цикла теплоты сольватации солей, широко используемые в теории растворов. [c.170]

Таким образом, если знать все необходимые величины, можно вычислить энергию кристаллической решетки. Расчеты были сделаны по двум теоретически выведенным уравнениям (5-4) и (5-6) и по циклу Борна — Габера, а также выполнены прямые измерения. [c.138]

Циклы термодинамические или круговые процессы (13, 14)—совокупность процессов, при завершении которых система возвращается к исходному состоянию. Введены в термодинамику, чтобы в явной форме не рассматривать неизмеряемые термодинамические функции состояния. Расчет баланса тех или иных величин по циклу позволяет находить соотношения между измеряемыми величинами. Фактически представляет собой простейший вариант использования теорем существования различных термодинамических функций. Сейчас этот метод имеет чисто историческое значение. Цикл Борна — Габера (34) цикл Карно (42) термохимические циклы (34) холодильный цикл (44). [c.316]

При образовании кристалла из одноатомных ионов, первоначально находящихся в состоянии пара, энергия. ... Эту энергию, называемую энергией кристаллической решетки, можно определить, используя цикл Борна — Габера. [c.174]

Энергия решетки ионного кристалла при Г = О К равна изменению энергии в следующем процессе [АХ] —> (А" ) 4- (Х ). Эта величина может быть определена экспериментально с помощью цикла Борна — Габера. [c.181]

Вытаслите энергию кристаллической решетки KF, пользуясь а) циклом Борна-Габера б) энтальпиями образования начальных и конечных реагентов. [c.122]

Из цикла Борна — Габера следует, что для ионизации одноатомных паров по реакции Ыа + С1р = N3 4- С17 необходимо затратить энергию ДЯг, равную. ... [c.178]

Все величины, стоящие в правой части этого соотношения, могут быть измерены таким образом, может быть найдено значение i/ . В приведенном выше цикле Борна—Габера для Na l указаны энергетические эффекты для всех написанных процессов (п ккал). [c.268]

При термохимических расчетах часто используют алгебраическое суммирование уравнений химических реакций и отвечающих им теплот. Этот прием полезен в тех случая.х, когда соответствующий процесс не удается провести на опыте и имеются даииыс для всех реакций, кроме одной. Например, в электростатической теории p iM iuK вычисляют энергию образования иониого кристалла из покоящихся ионов II газовой фазе. Экспериментально такую величину определить нельзя, но ее можно вычислить, используя некоторую совокупность реакций — цикл Борна — Габера. На примере Na l его можно изобразить так [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология