Реакция водяного газа термодинамика

При получении технологического газа для синтеза метанола в совмещенном процессе высокотемпературной парокислородной конверсии углеводородов и гомогенной конверсии оксида углерода технологически предельную температуру смещения равновесия реакции водяного газа принимают равной 1100,°С. С точки зрения термодинамики расчет материально-теплового баланса этого процесса можно проводить по уравнению (П.102), приняв температуру реакции 1100°С и степень окисления метана, совпадающую с ее значением при 1400°С. [c.132]

В обстоятельной работе Леру и Матье , посвященной термодинамике и кинетике процесса окислительного пиролиза, наоборот, показано, что равновесие реакции водяного газа практически не достигается опытные данные реакции водяного газа значительно отклоняются от расчетных. [c.156]

Тамман и Криге р] допускают, что образование гидрата из газа и льда происходит на поверхности твердого льда. Но некоторые данные говорят за то, что реакция соединения газа с молекулами воды происходит в газовой фазе. Во всяком случае, мы можем рассматривать процесс образования гидрата как процесс, протекающий только в газовой фазе, так как энергетические параметры реакции и положение равновесия не зависят от пути реакции, ибо это противоречило бы второму принципу термодинамики. Наш случай до некоторой степени аналогичен классическому случаю диссоциации СаСО на СаО и СОг. Мы можем предположить, что при наличии равновесия между твердым гидратом, льдом и газом газообразная фаза насыщена как водой, так и парами гидрата. Пары гидрата находятся в состоянии динамического равновесия с газом и водными парами. Если мы возьмем отдельно твердый гидрат, то его пары будут частично диссоциировать в газовой фазе возникающий при этом излишек водяных паров конденсируется, так как каждой температуре соответствует определенная упругость водяных паров. Вследствие этого давление газа будет возрастать, пока газовая фаза не будет насыщена парами [c.106]

Каталитическое дегидрирование бутиленов, изоамиленов и этилбензола осуществляется в промышленности в присутствии водяного пара или инертного газа. Выше мы рассмотрели основные химические реакции, протекающие при дегидрировании парафинов и олефинов (см. схему на стр, 67) здесь мы ограничимся лишь анализом термодинамики превращения олефинов на второй стадии дегидрирования. Так, если в исходной смеси содержится 1 моль [c.69]

Теоретические основы многих современных процессов переработки угля — его газификации, гидрирования, реакции конверсии с водяным паром и др. — даны в статье Уокера, Русинко и Остина. В ней освещены термодинамика, кинетика, макрокинетика и общие вопросы механизма реакций углерода с газами — водородом, кислородом, окисью и двуокисью углерода. [c.5]

Для углеводородов, принадлежащих к одному гомологическому ряду, существуют определенные аналитические зависимости различных термодинамических функций от числа атомов углерода в молекуле Так, при добавлении кал<дой группы СНг к молекуле углеводорода энтальпия и термодинамический потенциал его образования изменяются примерно на постоянные величины, которые являются функцией температуры. Определенная закономерность распространяется также на химическое равновесие реакций углеводородов с окислптеля.ми,. протекающих при получении синтез-газа Изучение кинетики и термодинамики окисления углеводородов водяным паром выявило, что пароуглеводородную конверсию можно выразить следующими уравнениями [c.24]

При достаточно большом времени реагирования сажи с водяным паром и углекислым газом реакции газификации приведут к исчезновению углерода, и в конечном счете — к состоянию равновесия термодинамической системы. Процесс перехода системы от начального состояния (исходная топливовоздушная смесь) к конечному (равновесные продукты сгорания) сопровождается ростом ее энтропии в полном соответствии со вторь законом термодинамики. Таким образом, наличие в продуктах сгорания сажи связано с незавершенностью процессов ее газификации водяньп паром и углекислым газом вследствие относительно небольших скоростей их протекания и недостатка времени пребывания. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология