Ржавление под каплей

Реакции, протекающие внутри капли, схематически представлены на фиг. 25,в. Следует отметить, что хотя конечный продукт коррозии нерастворим, он не препятствует процессу растворения, поскольку формируется за пределами анодных участков. Если бы он образовался на поверхности металла, то ржавление быстро приостановилось, поскольку был бы нарушен контакт между металлом и раствором. [c.59]

Олово — блестящий, белый, не изменяющийся на воздухе, легкоплавкий (точка плавления 232°) металл. Оно тверже свинца, но мягче цинка и легко прокатывается в тонкие листы — оловянную фольгу, служащую для обертки пищевых продуктов. В большом количестве олово применяется для лужения (покрытия оловом) железных изделий в целях предохранения их от коррозии. Но так как олово благороднее железа, оно предохраняет его лишь до первой царапины как только железо в каком-либо месте обнажилось, оно начинает здесь усиленно корродировать и разрушается ржавлением насквозь. В этом легко убедиться, пробив в консервной банке из луженого железа (жести) гвоздем отверстие и смочив его водой очень быстро водяная капля, повисшая в отверстии, заполнится бурой ржавчиной. [c.600]

Углекислота когда-то считалась главной причиной быстрой коррозии в городах, однако можно не сомневаться, что воздействие, приписанное углекислоте, на самом деле следует отнести за счет двуокиси серы. Углекислота увеличивает скорость коррозии железа, вызываемой чистой водой, в тех каплях, где коррозия вообще идет, но она едва заметно влияет на количество таких капель и, действительно, нержавеющие капли можно удалить испарением в токе углекислоты без того, чтобы началось коррозионное воздействие. Вернон показал позже, что и в ненасыщенной и в пресыщенной атмосфере (в отсутствии видимых капелек) углекислота значительно снижает скорость ржавления. Она вызывает, повидимому, изменение характера ржавчины, делая ее более защитной. [c.176]

Определение металла в продуктах коррозии. Если продукты коррозии совершенно удалены, возможно определить содержание в них металла. Для определения ржавления под одной каплей пригодным оказался колориметрический анализ но если определяется общий эффект 20 или 30 капель на одном образце, лучше использовать потерю в весе . [c.794]

I Метод использовался Мирсом для того чтобы измерить вероятность коррозии под каплями стандартного размера, т. е. определить ту часть капель, под которыми происходит ржавление железа (или другого металла), а также для того, чтобы определить влияние следующих условий [c.841]

Нашими исследованиями было показано, что на поверхности, образованной обычными нефтяными маслами, независимо от их вязкости и глубины очистки капля воды дает довольно высокое н постоянное значение контактного угла, составляющего 80—90°. Растворимые в масле гидрофобные поверхностно-активные вещества, содержащие фосфор, серу, нптрогруппу и некоторые другие, не оказывают влияния на величину краевого угла и не обнаруживают какой-либо эффективности, как ингибиторы ржавления. Напротив, многие вещества, содержащие в молекуле карбоксильную, гидроксильную, эфирную группы, понижают величину краевого угла в степени, примерно пропорциональной их способности защищать металлы от ржавления. С увеличением концентрации этих веществ в масле краевой угол уменьшается до некоторого предела, после чего дальнейшее увеличение концентрации уже не меняет его. Это, между прочим, также соответствует зависимости, существующей между концентрацией ингибитора в масле и его защитной способностью. [c.552]

Вода вызывает ржавление машин, смывает слой масла с трущихся поверх-носгей и является причиной более быстрого износа машин. Это увеличивает расход сжатого воздуха и стоимость ремонта машин и инструмента. При обдувке стержней в литейных цехах выделившаяся вода, попадая иа стержень, портит его. Вода, стекающая из пневматического инструмента, такого, как долото, сверло и т. п., вызывает потертости и раны на руках рабочих. Капли воды и масла в слое эмалевой краски, нанесенной пневматическим пистолетом, портят поверхность. Значительные неприятности и аварии могут наступить при замерзании воды в трубах и разрыве труб при низкой температуре, особенно при длительных перерывах в работе компрессора. [c.366]

Тесно связанным с предыдущим является вопрос о влиянии грубой или тонкой шлифовки на коррозию. Как указано на стр. 14, грубо отшлифованное железо требует более длительного влияния воздуха, для того чтобы стать пассивным по отношению к азотнокислой меди, чем это требуется для тонко шлифованного железа. Для коррозии в обычной воде, неподвижной или слегка перемешиваемой, характер поверхности не имеет особенного значения ржавление безусловно начинается повсеместно и быстро разрушает первоначальную поверхность — была ли она гладкая или грубая. Однако в быстротекущей Воде (68 м/тин), где становится возможной защита кислородом на значительных поверхностях, Волдрон и Гросбек нашли, что степень разрушения была больше, когда абразив, применяемый для подготовки поверхности, был самый грубый. Автор нашел, что гладкая стальная поверхность, покрытая нитроцеллюлозным лаком или льняным маслом и испытанная каплями 0,5 N хлористого натрия, обнаруживает появление пятен ржавчины в меньшей степени, чем подобная же поверхность, но грубо обработанная перед покрытием лаком. Электрохимические измерения, про- [c.601]

Если катодная плотность тока слишком низка для того, чтобы обеспечить полную защиту, то все же такая поляризация уменьшает вероятность коррозии. Сам факт коррозии, происходящей на одном участке, уменьшает шансы коррозии в других уязвимых пунктах (принимая меры, чтобы продукты коррозии не перетекали от места коррозии к другим уязвимым участкам). Миерс показал, что для некоторых сталей вероятность коррозии у царапины 12 мм длины, покрытой (после 2-часовой экспозиции на воздухе) каплями 0,14 М раствора двууглекислого натрия в атмосфере чистого кислорода, была 69% (т. е. 69 капель из 100 давали ржавление). Делая вторую царапину по соседству с первой, за полминуты до помещения капли на первую черту, возможность коррозии на первой черте в значительной степени уменьшалась почти неизменно коррозия происходила на свежей царапине и часто старая царапина защищалась этим в особенности это наблюдалось в тех случаях, когда расстояние между царапинами было мало, как показано в табл. 55. [c.645]

Ускоряет ли ржавчина коррозию Идея, что ржавчина может обладать защитными свойствами, кажется вначале несовместимой с широко распространенным мнением, что ржавчина способствует дальнейшей коррозии . По-видимому, это может иметь место только в том случае, если ржавчина содержит закисные соли, которые стимулируют дальнейшее ржавление хлористое железо может присутствовать в ржавчине, образовавшейся около моря, а сернокислое закисное железо — в ржавчине, образующейся в городских условиях. Эта разница в составе ржавчины отмечена в недавних исследованиях Буковики. Он помещал кусок ржавчины, содержащей примерно 1 % хлорида, на стальной образец и экспонировал его в атмосфере с 95% относительной влажности при температуре 20° С в течение недели, затем удалял ржавчину щеткой и обнаруживал в месте нахождения ржавчины свежие продукты коррозии такие же опыты, проведенные с ржавчиной, не содержавшей электролитов, практически не вызывали разрушения под ржавчиной. Более ранние исследования с ржавчиной под краской показали примерно такие же результаты. Бриттон помещал капли дистиллированной воды на железную поверхность и создавал таким образом на поверхности слой ржавчины затем образец окрашивался и выставлялся в открытую атмосферу. На участках, где поверхность была ржавая, серьезных разрушений не происходило, однако в аналогичных опытах, в которых для получения продуктов коррозии на поверхность наносились капли соленой воды, наблюдалось усиленное разрушение лакокрасочного покрытия на ржавых участках поверхности. Аналогично Майн нашел, что ржавчина, образовавшаяся зимой и содержащая сернокислые соли закиси железа, вызывала разрушение лакокрасочного покрытия, тогда как ржавчина, образовавшаяся летом и содержащая относительно мало закисных солей железа, длительное время не оказывала влияния на поведение лакокрасочного покрытия [48]. [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология