Коагуляция чередование зон

Особые случаи коагуляции. Чередование зон устойчивости. При добавлении некоторых электролитов к золям наблюдается возникновение двух областей устойчивости, одна из которых отвечает низким концентрациям, другая — более высоким. Это явление часто называют неправильными рядами. [c.116]

Наличие индукционных периодов приводит к предположению о существовании стабилизующего фактора иной, т. е. неэлектростатической, природы. В таком случае чередование индукционных периодов скрытых изменений и этапов агрегации и коагуляции может быть качественно объяснено следующим образом. [c.195]

Как было показано ранее, многовалентные ионы могут вызвать перезарядку поверхности при коагуляции многовалентными ионами наблюдается чередование концентрационных зон устойчивого и неустойчивого состояния раствора — неправильные ряды, изображенные на рис. 64 (зоны неустойчивости заштрихованы). [c.114]

Такое чередование состояний электронейтральности и заряжен-ности частиц называют чередованием зои коагуляции или явлением неправильных рядов (табл. 48). [c.372]

Исследование перезарядки золей позволяет ближе подойти к выяснению сложного явления периодического чередования устойчивости коллоида с зонами его коагуляции. [c.97]

Явление неправильных рядов состоит в том, что при постепенном добавлении к золю электролита происходит чередование зон устойчивости и неустойчивости частиц сначала наблюдается снижение устойчивости и коагуляция частиц, затем устойчивость возрастает и вновь понижается (рис. IV.3). Такое явление вызывают многовалентные катионы Fe + и АР+, большие ионы органических красителей и алкалоидов. [c.113]

Такое явление периодического чередования стойкости золя с зонами коагуляции носит название неправильных рядов коагуляции, или зон коагуляции. [c.263]

При введении в коллоидный раствор ионов АР-ь, Ре н-, сильно поляризующих твердую поверхность, наблюдается чередование зон коагуляции и устойчивости. Зоны устойчивости соответствуют очень низким и достаточно высоким концентрациям электролита. После 1-й и 2-й зон устойчивости следуют зоны коагуляции. Знак заряда [c.117]

Явление неправильных рядов. Ионы трех- и четырехвалентных металлов Ре+++, А1+++, Т1г++++, а также ионы Н+ и ОН при добавлении их к золю во все возрастающих концентрациях ведут себя совершенно особым образом сначала, по достижении порога коагуляции, они, как и все ионы, вызывают коагуляцию золя (дают первую зону коагуляции ), нр затем при дальнейшем увеличении концентрации, наоборот, возрастает устойчивость золя и коагуляция отсутствует ( зона устойчивости ) наконец, при еще более высоких концентрациях вновь наступает коагуляция золя ( вторая зона коагуляции ). Такое чередование коагуляции с ее отсутствием и получило наименование зон коагуляции , или неправильных рядов . Это явление хорошо иллюстрируется рис. 30 и связано с перезарядкой коллоидных частиц, вызываемой высоковалентными ионами и с величиной критического потенциала Скр.. На рис. 30 две зоны коагуляции заштрихованы, между ними не заштрихованная часть—зона устойчивости с максимальным выражением ее в точке В, где +С имеет максимальное значение. [c.136]

Из таблицы 52 видно, как идет процесс при коагуляции отрицательного золя платины раствором хлорида железа (П1).При увеличении количества прибавленного хлорида железа (П1) золь претерпевает следующие изменения отрицательно заряженный золь — коагуляции нет, заряд равен нулю— коагуляция, положительно заряженный золь — коагуляции нет, заряд равен нулю—коагуляция. Такое явление периодического чередования устойчивости золя с зонами коагуляции носит название неправильных рядов коагуляции или зон к о а г у л я ц и и (рис. 117). [c.345]

Подобное чередование коагуляции с ее отсутствием, происходящее при добавлении к золю возрастающих количеств электролита, названо зонами коагуляции, пли неправильными рядами. [c.209]

При добавлении к коллоидным растворам электролитов с многозарядными ионами наблюдается чередование зон коагуляции. Это явление сводится к тому, что при постепенном увеличении концентрации электролита вначале происходит явная [c.514]

Такое явление наблюдается, например, при коагуляции суспензоидных золей при прибавлении многовалентных катионов (в неправильных рядах, или чередовании зон коагуляции ). [c.237]

Чередование зон устойчивости характерно для электролитов, коагулирующие ионы которых мпогозарядные ионы Ре +, ТЬ +, Сг + и органические ионы. Для понимания причин, вызывающих чередование зон, интересно сравнить устойчивость золей и скорость электрофореза частиц, характеризующую величину и знак заряда (рис. 45). Как видно на рисунке, уменьшение абсолютной величины заряда частицы совпадает с первой областью коагуляции. Затем частица вновь приобретает заряд, но уже противоположного знака, чему соответствует вторая область устойчивости. Дальнейшее повышение концентрации приводит к падению абсолютной величины заряда частицы и к коагуляции золя. Сравнение устойчивости и заряда показывает, что явление неправильных рядов вызвано перезарядкой поверхности. [c.116]

Чередование зон коагуляции. При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа ЕеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества ЕеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет перезарядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением ненра- [c.159]

Из данных ио исследованию коагуляции ири содержании взвеси в воде от 10 до 200жг/л (рис. VI.3) видно, что для разных глин — бентонита и каолинита — связь Ig —Ig Ек выражена сходными кривыми с чередованием отрицательного наклона (малая мутность) с положительным (большая мутность). При Ек [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология