Коллоидные частицы перезарядка

В чем сущность явления перезарядки коллоидных частиц [c.112]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов, содержащих многозарядные ионы со знаком заряда, противоположным заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а наоборот, стабилизация и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей (опыт 111). [c.227]

Коагуляция в пределах концентрации электролита от с до Сг называется медленной коагуляцией. При концентрации электролита С2 заряд коллоидных частиц станет равным нулю. Скорость коагуляции при этом будет максимальной, и дальнейшее прибавление электролита может привести к перезарядке коллоидных частиц. [c.88]

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра, стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До вйедёния электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag+, а противоионом — ион N0 . Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 , а противоионом — ион Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным иодидом калия, в результате чего в системе образуется некоторое дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы. Этот случай перезарядки отличается от уже рассмотренного случая перезарядки с помощью чужеродных ионов тем, что здесь происходит изменение не только но и фо-потенциала. Схема, поясняющая перезарядку дисперсной фазы с помощью неиндифферентного электролита, показана на рис. VII, 18. [c.194]

В тех случаях, когда отсутствует специфическая адсорбция коагулирующих ионов на поверхности коллоидных частиц, обмен ионами происходит в эквивалентных количествах. Если же наряду с обменом происходит специфическая адсорбция коагулирующих ионов, то нередко происходит перезарядка коллоидных частиц. В этом случае коагуляция коллоида электролитом имеет зональный характер. Различают два вида коагуляции быструю и медленную. Если каждое столкновение коллоидных частиц ведет к их слипанию, т. е. является эффективным по отношению к процессу коагуляции, то последняя называется быстрой. В противном случае коагуляция называется медленной. [c.344]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов с много-зарядными ионами, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а стабилизации золя и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей. Так, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорида железа РеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция. Дальнейшее увеличение концентрации РеСЬ приводит к перезарядке коллоидных частиц платины они получают положительный заряд. [c.372]

В каких случаях при добавлении электролитов происходит перезарядка коллоидной частицы [c.116]

На рис. 51 изображена кривая процесса коагулирования мелкодисперсной глинистой взвеси сернокислым алюминием. При малой концентрации коагулянта мутность воды не изменяется (зона I), но при увеличении его концентрации мутность резко снижается до определенной величины (зона П). При концентрации коагулянта около 20 мг/л произойдет полная взаимная нейтрализация зарядов у коллоидных частиц. Увеличение дозы коагулянта выше 100 мг/л приводит к перезарядке коллоидных частиц и мутность воды может увеличиваться до первоначальной (зона П1). [c.144]

При очень большом адсорбционном потенциале ионы, заряд которых по знаку противоположен заряду дисперсной фазы, могут вызвать перезарядку коллоидных частиц. Это явление было рассмотрено при изложении теории Штерна. [c.192]

Примечание. Следует заранее установить, сколько нужно прилить раствора сульфата или фосфата натрия. Если будет добавлен избыток этого раствора, может произойти перезарядка коллоидных частиц, и раствор останется мутным коагулирует только часть осадка. [c.73]

Измерение дзета-потенциала макромолекул катионных ВМФ отдельно и в смеси с коллоидными растворами показало, что заряд смеси близок к заряду макромолекул [176]. Это свидетельствует об образовании на поверхности коллоидных частиц довольно толстых оболочек полимера. С ростом концентрации ВМФ отрицательный заряд частиц кварца постепенно уменьшался, а затем наступала перезарядка частиц [177]. [c.301]

Влияние электролитов. Присутствие посторонних ионов может вызвать перезарядку коллоидных частиц и изменить не только свойства коллоидных частиц, но и долю радиоактивного изотопа в форме радиоколлоида. Зависимость доли радиоколлоида от концентрации посторонних электролитов имеет сложный вид (рис. 5.2). [c.97]

В некоторых случаях при прибавлении к золю электролитов происходит перезарядка коллоидных частиц, т. е. перемена знака их электрического заряда. Явление это обусловлено избирательной адсорбцией одного из прибавляемых ионов уже после достижения изоэлектрической точки, т. е. состояния системы, вызывающего разряжение коллоидных частиц. Например, если положительно заряженный гидрозоль окиси железа вливать в раствор NaOH, то происходит усиленная адсорбция коллоидными частицами ионов ОН, причем избыток последних (сверх количества, необходимого для разряжения) сооби1ает частицам отрицательный заряд. Состав мицеллы такого отрицательного гидрозоля окиси железа может быть выражен общей формулой л Ре2Оз-г/Н2О 20Н + гЫа". Вследствие перезарядки частиц многие коллоиды, коагулирующие при прибавлении небольших количеств электролитов, в присутствии высоких концентраций тех же самых электролитов не коагулируют. [c.617]

Полученную зависимость величины адсорбции RaE от концентрации НС1 в бутиловом спирте авторы объясняют тем, что в нейтральных и слабокислых растворах преобладают молекулярные и коллоидные формы (положительно заряженные), которые и сорбируются стеклом и полиэтиленом. Экстремальные точки соответствуют перезарядке и растворению коллоидных частиц. [c.115]

При дальнейшем повышении pH раствора наблюдается вновь нарастающая сорбция стеклом, миграция протактиния не только в анодное, но и в катодное пространство, полное поглощение протактиния ультрафильтром и резкое возрастание потерь в процессе центрифугирования. В области pH 12—14 имеет место, очевидно, частичная перезарядка коллоидных частиц протактиния. При этом мелкие коллоидные частицы протактиния, заряженные положительно, отчасти сорбируются отрицательно заряженными круп- [c.185]

Образование максимума на кривой =/(рН) в некоторых случаях может быть обусловлено и другими причинами. Так, например, при переходе от бесконечно малых концентраций радиоактивного изотопа к более значительным появляется возможность образования полиядерных продуктов гидролиза в виде положительно заряженных коллоидных частиц. Тогда уменьшение величины положительного заряда гидролизованных ионов может компенсироваться увеличением количества атомов металла на единицу заряда, а переход в коллоидное состояние может увеличить адсорбцию радиоактивного изотопа благодаря коагуляции положительных коллоидов на отрицательно заряженной поверхности катионообменного адсорбента. Образование максимума в этом случае объясняется адсорбцией положительных коллоидов, а последующее уменьшение адсорбции — перезарядкой коллоидных частиц гидроксильными ионами (см., например, Ни). [c.33]

Как известно, устойчивость гидрофобных коллоидов связана с наличием у коллоидных частиц электрического заряда и коагуляция их происходит при условиях, в которых заряд коллоидных частиц минимален. Наиболее вероятным механизмом образования заряда коллоидных частиц гидроокиси является адсорбция ими водородных или гидроксильных ионов из раствора. Преобладание того или иного процесса, а следовательно, и заряд частиц могут определяться наряду с другими факторами также величиной pH раствора. Результаты исследования коллоидных свойств рутения показывают, что по обе стороны того интервала pH, в котором происходит коагуляция, коллоидный раствор гидроокиси рутения устойчив. Естественно предположить, что при малых значениях pH, в условиях преобладания водородных ионов, коллоидные частицы рутения несут положительный заряд. Интервал значений pH, в котором происходит коагуляция, соответствует перезарядке частиц, и в области более высоких pH коллоидные частицы заряжены отрицательно. [c.105]

Примечание. Не следует применять избытка коагулятора во избежание перезарядки коллоидных частиц. [c.146]

Чередование зон коагуляции. При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа ЕеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества ЕеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет перезарядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением ненра- [c.159]

Механизм взаимодействия катионного флокулянта, по-видпмо-му, можно свести к взаимной нейтрализации противоположно заряженных частиц взвеси и флокулянта. Избыток флокулянта ВА-2 ухудшает очистку воды от взвеси, что говорит о перезарядке коллоидных частиц в этих условиях (явление пептизации). [c.149]

Согласно работам Матиевича, перезарядка, отрицательно заряженных золей связана с адсорбцией на коллоидных частицах не многовалентных ионов, например, АР+, ТЬ +, а их продуктов гидролиза (например, для А1 + продукты гидролиза имеют общую формулу (0Н)+ "" ). [c.244]

Рассмотрим механизм этого явления (рис. 128). Вначале содержание введенного электролита многозарядных ионов недостаточно, чтобы скоагулировать золь при этом дзета-потенциал частиц выше критического его значения. Дальнейшее добавление электролита приводит к тому, что его ионы начинают проявлять коагулирующее действие. Указанный интервал концентраций отвечает значениям электролитического потенциала частиц от критического дзета-потенциала кр одного знака до кр противоположного знака. При последующем добавлении многозарядных ионов начинается перезарядка коллоидных частиц и золь становится опять Черидоьани, JOH >стой IH [c.331]

Величина и заряд коллоидных частиц претерпевают существенное изменение во времени — наблюдается старение, связанное с процессами перезарядки, коагуляции, пентизации и др. Все это создает известные трудности для определения состояния изотопа и измерения его количества при наличии коллоидообразования. Свойства разных форм состояния элемента различны, поэтому различным будет и его поведение в условиях образования истинных или коллоидных растворов. [c.138]

Согласно Трулстру и Кройту , главным образом катионы с более высоким зарядам способны менять знак заряда на коллоидных частицах. Однако перезарядку, происходящую под влиянием солей алюминия и тория, правильнее объяснить обволакиванием частиц продуктами гидролиза, имеющими высокопоиоЖ1Ительный характер, т. е. возникновением вторичных агрегатов коллоидной природы, в результате чего образуется крипто-коллоэд . [c.253]

С течением времени величина и заряд коллоидных частиц претерпевают изменения — наблюдается старение, связанное с процессами перезарядки, коагуляции и т. п. Наличие этих процессов создает известные трудности для определения физико-химического состояния изотопа в растворе и измерения его количества. К тому же поведение радиоактивного изотопа различно в условиях образования истинных коллоидов и псевдоколлоидов. С образованием коллоидных форм может быть связано аномальное поведение мик-рокомионента при кристаллизации, экстракции и ионном обмене. Процесс коллоидообразования следует учитывать также при определении растворимости малорастворимых соединений, особенно в случаях, когда растворение сопровождается гидролизом. [c.143]

В литературе описано немало случаев перезарядки коллоидных частиц многовалентными ионами, например частиц золя платины хлорным железом, золя золота сернокислым алюминием, золя AgJ — электролитами AgNOs, Th(N03)4 и др. [c.96]

Устойчивость коллоидного состояния Мп можпо повысить, добавляя при облучении фосфаты. Заряд коллоидных частиц, по мнению авторов, зависит от кислотности раствора. В нейтральной среде он отрицательный, в сильнокислой среде происходит перезарядка. Это представление находится в хорошем согласии с данными Моргана и Штумма, которые для макроконцентраций определили изоэлектрическую точку МпОа при pH 2.8 [c.159]

При введении в систему эмульгаторов, представляющих собой катионоактивные добавки, в процессе перезарядки электроотрицательных частиц заряд дисперсии неизбежно проходит через электронейтральное состояние, которое неустойчиво и приводит к склеиванию коллоидных частиц. 11ри этом наличие в системе незначительных примесей (пыль, ионы тяжелых металлов) может привести к выпадению дисперсии. Чтобы этого не происходило, необходимо вместе с эмульгаторами вводить в электрофоретическую систему специальные стабилизаторы [15, 40]. Образование в ваннах электрофореза таких положительно заряженных дисперсий существенно упрощает осаждение покрытий и расширяет область применения электрофореза. [c.7]

В тех случаях, когда электрофоретическое осаждение происходит в присутствии растворимого анода, на действие Н+- и ОН -ионов накладывается влияние ионов металла, перешедших в раствор. Например, в кислых растворах эти ионы совместно с Н способствуют перезарядке частиц полиэтилена, уменьшая отрицательный электрокинетический потенциал частиц, а также критическое время осаждения (с 60 до 30 сек). В щелочной же среде происходит конкуренция двух противоположно действующих ионов (металла и гидроксила). При небольших концентрациях щелочи (< 5-10 моль л) преобладает действие ионов металла, в результате чего полиэтилен еще может осаждаться на катоде. Дальнейшее же увеличение концентрации щелочи (5-10 — 1 молъ1л) приводит к перезарядке коллоидных частиц, [c.12]

Почти одновременно с Панетом, иззгчая электролиз продуктов распада радона — КаА, КаВ и КаС в дистиллированной воде, Годлевский обнаружил что полоний (КаА) выделяется на аноде, свинец (КаВ) — на катоде, в то время как висмут (КаС) выделяется на обоих электродах одновременно, и объяснил такое поведение коллоидным состоянием этих радиоактивных изотопов. Механизм образования коллоидов, по Годлевскому, заключается в том, что заряд вновь образующегося дочернего атома, возникающий вследствие испускания а- или Р-частицы, становится центром для образования коллоидной частицы. Изучая при помощи электрофореза знак заряда коллоидных частиц этих изотопов, Годлевский показал, что они ведут себя как обычные коллоиды, обнаруживая явление перезарядки и подчиняясь правилу Бильтца о перезаряжающем действии посторонних коллоидов. [c.27]

ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТОЧКА — концентрация водородных ионов в р-ре белка, амфотерного полиэлектролита или в нок-рых дисперсных системах (коллоидных растворах), нри к-рой общее число положительных зарядов у макромолекул или у частиц дисперсной фазы равно общему числу их отрицательных зарядов, вследствие чего при этом pH отсутствует передвижение частиц в электрич. поле. Для определения И. т. измеряют pH, при к-ром электрофоретич. подвижность растворенных макромолекул или дисперсных частиц равна нулю. Если заряд коллоидных частиц определяется не Н+ и ОН -иопами, а другими, папр. ионами Ag+" и в золях AgJ, то соответственно измеряют не pH, а pAg (или pJ) для характеристики точки нулевой электрофоретич. подвижности в этом случав И. т. называют точкой нулевого заряда. Отсутствие электрофоретич. подвижности может также наблюдаться во многих высокоочищенных коллоидных системах, частицы к-рых практически не имеют двойного электрич. слоя на своей поверхности, или при таких концентрациях электродатов, при к-рых отсутствует диффузная часть двойного слоя, однако в таких системах отсутствует перезарядка частиц, и они не имеют И. т. или точки нулевого заряда. Положение И. т. белков и точки нулевого заряда нек-рых коллоидных р-ров указано в табл. 1 и табл. 2. [c.106]

Чтобы избежать поляризации электродов, перезарядки и коагуляци коллоидных частиц у электродов и других побочных процессов при количественных измерениях, электроды, подводящие ток, погружают не в золь, а в жидкость, непосредственно граничащую с золем. Эаа жидкость носит название боковой жидкости. [c.130]

Изучать количественно электрофорез можно двумя путями 1) наблюдая в микроскоа скорость передвижения границы коллоидный раствор боковая жидкость (чтобы избежать поляризации электродов, перезарядки и коагуляции коллоидных частиц у электродов и других побочных процессов при количественных измерениях, электроды, подводящие ток, погружают не в золь, а в жидкость, непосредственно граничащую с золем. Эта жидкость носит название боковой жидкости.), и 2) наблюдая за движением частиц в ультрамикроскоп или в микроскоп, смотря по тому, из каких частиц состоит дисперсная система. [c.154]

В процессе титрования хлорид-иона ионами серебра происходит перезарядка коллоидных частиц хлорида серебра. За точкой эквивалентности образуется положительнозаряженные коллоидные частицы А С1 Ag ЫОз. Анион индикатора флуоресцеина (Ь) адсорбируется на положительно заряженной поверхности, принимая участие в реакции [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология