Перезарядка золей

При взаимной коагуляции коллоидов часто наблюдается явление перезарядки золей, которое было рассмотрено ранее (стр. 96). [c.131]

Опыт 111. Явление перезарядки золей при действии электролитов [c.233]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов, содержащих многозарядные ионы со знаком заряда, противоположным заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а наоборот, стабилизация и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей (опыт 111). [c.227]

АЛ—заряженная поверхность частицы, б — адсорбционный слой, т п — поверхность раздела адсорбционного и диффузного слоев, i, j и Сз — концентрации электролита в жидкой фазе ( 3> 2> i), Qi, Q2 и Рз—толщины ионной атмосферы, отвечающие концентрациям, Сь сг и Сэ. Случай / — мицеллярный остов заряжен отрицательно ( <0), случай II — изоэлектрическое состояние золя ( =0) и случай III — перезарядка золя (S>0). [c.373]

Изучить явления защиты и перезарядки золей. [c.223]

Переходя через нулевую точку, -потенциал получает положительное значение, которое при дальнейшем прибавлении электролита проходит через максимум и затем уменьшается. Перезарядка золей объясняется тем, что многозарядные ионы обладают большой адсорбционной способностью. Вследствие этого они могут выйти на поверхность мицеллы в количестве, большем, чем требуется для нейтрализации ионов, адсорбированных поверхностью. [c.346]

Исследование перезарядки золей позволяет ближе подойти к выяснению сложного явления периодического чередования устойчивости коллоида с зонами его коагуляции. [c.97]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов с много-зарядными ионами, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а стабилизации золя и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей. Так, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорида железа РеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция. Дальнейшее увеличение концентрации РеСЬ приводит к перезарядке коллоидных частиц платины они получают положительный заряд. [c.372]

Работа 4. Определение коагуляции золя канифоли хлористым алюминием (перезарядка золя и неправильные ряды) [c.167]

Рнс. 119. Изменение 1] , и -потенциала при перезарядке золя [c.347]

На рисунке П5 на оси абсцисс отложены концентрации прибавленного электролита, а на оси ординат — соответствующие значения дзета-потенциала. Под влиянием небольших количеств РеС наблюдается небольшой подъем кривой, затем отрицательный дзета-потенциал резко уменьшается по абсолютной величине. Переходя через нулевую точку, дзета-потенциал получает положительное значение, которое при дальнейшем прибавлении электролита проходит через максимум и затем уменьшается. Перезарядка золей объясняется тем, что многовалентные ионы обладают большой адсорбционной способностью, вследствие чего они могут выйти на поверхность мицеллы в [c.379]

В процессе перезарядки золь платины претерпевает следующие изменения отрицательно заряженный золь — коагуляции нет заряд равен нулю — коагуляция положительно заряженный золь — коагуляции нет заряд равен нулю — коагуляция и т. д. Процесс коагуляции юля платины раствором РеС1з представлен в табл. 48. [c.372]

Явление неправильных рядов может быть также объяснено действием не самих коагулирующих ионов, а продуктов их гидролиза — гидроокисей и основных солей. Действительно, в кислой среде, когда гидролиз АР+ и Fe + не происходит, даже весьма высокие концентрации катионов не способны вызвать перезарядку золей ]31]. [c.113]

С увеличением содержания флокулянта в системе скорость укрупнения частиц вначале возрастает, а затем уменьшается, достигая приблизительно постоянного значения (см. рис. 5.8). Уменьшение скорости флокуляции при высоких концентрациях полиэлектролита (Спэ) обусловлено стабилизацией дисперсий в результате формирования на поверхности частиц достаточно толстых адсорбционных слоев и, как показали электрофоретические измерения, роста их положительного заряда после перезарядки золя [131, 135]. [c.140]

Частицы золя платины, заряженные первоначально отрицательно, после прибавления 0,33 ммоля/л РеС1з при электрофорезе движутся не к аноду, а к катоду. При этом происходит перезарядка золей под влиянием электролита. В первом случае катион Ре вызывает коагуляцию частиц платины, заряженных отрицательно. Дальнейшее прибавление ионов Ре заставляет их адсорбироваться на разряженной частице золя и заряжает ее уже положительно. Происходит перезарядка золя. Процесс перезарядки происходит достаточно быстро, так что частицы золя не успевают коагулировать. Дальнейшее прибавление РеС1з снова вызывает коагуляцию. В этом случае коагулирующими будут ионы СГ. [c.221]

Результаты этпх работ подтвердили также, что существование двух областей устойчивости связано с перезарядкой золей. Так, например, для ионов ЛГ и Til , перезаряжающих поверхность кварца, наблюдается повышение чисел прилипания ири увеличении концентрации вплоть до достп- жения нулевого зпачеиия -потенциала. Далее, после перезарядки происходит новое уменьшение чисел прилипания прп дальнейшем повышении концентрации, приводящем в конце концов опять к снижению С-иотен-циала до н ля. [c.151]

Так же, как и в случае перезарядки золя платины при добавлении к нему хлорного железа, сущность явления перезарядки в процессе взаимной коагуляции сводится к тому, что имеющиеся в избытке заряженные коллоидные частицы адсорбируются на поверхности разряженных частиц раньше, чем последние успеют коагулировать. Ввиду того что электрический заряд коллоидных частиц превышает заряд даже многовалентных ионов, а также ввиду большой величины удельной поверхности этих частиц они обладают большой адсорбируемостью. [c.212]

Растворы электролитов, содержащие одно- и двухзарядные ионы в количествах, вызывающих снижение g-потенцнала до критического значения, вызывают коагуляцию золя. По-иному воздействуют на них растворы солей трех- и четырехзарядных ионов металла, а также ионы Н3О+ и 0Н . При возрастании их концентрации выше порога коагуляции эти электролиты сначала вызывают коагуляцию, но с дальнейшим повышением их концентрации зона коагуляции сменяется устойчивой зоной, последняя при более высокой концентрации электролита переходит в новую зону коагуляции. При этом изменяется знак -потенциала. Это явление получило название перезарядки золей. Так, например, если к золю платины, налитому в ряд пробирок, прибавлять раствор хлорида железа (П1) со все возрастающей концентрацией, то можно добиться коагуляции золя, но если перейти некоторый предел увеличения концентрации хлорида железа (И1), то золь перестает коагулировать. При действии еще более концентрированными расторами электролита золь снова коагулирует. Для каждого из полученных растворов в пробирках— золь платины + хлорид железа (П1) — определяли заряд золя, пользуясь электрофорезом (табл. 52). [c.345]

Д/4—заряженная поверхность частицы 6 —адсорбционный слой тл—поверхность разделе адсорбционного и диффузного слоев с,. Сг, Сз и Сч—концентрации электролита в жидкой фазе (С4>Сз>С2>С1) Q , Ог, Qз, О толщины ионной атмосферы, соответствующие концентрация с,, Сг, Сз, с,. Случаи А и В—мицеллярный остов заряжен отрицательнс (С<0) С—изоэлектрическое состояние золя (С= 0 и Qз =0) В—перезарядка золя (С>0). [c.303]

Такой случай перезарядки золя довольно обычен для белков, что было замечено Гарди (1899) при действии кислот и щелочей. Перезарядка белковых мицелл наблюдалась методом электрофо реза. Гарди было показано, что имеется такое состояние золя, в котором. нет переноса мицелл ни к аноду, ни к катоду, т. е. имеется изоэлектрическая точка. [c.347]

Возникновение двойного электрического слоя нри соприкосновении металла с раствором неизбежно вызывает изменения состава ])ас-твора. В случае электродов с высоко развитой поверхностью эти изменения оказываются весьма значительными и могут быть установлены обычными аналитическими методами. Тако11 метод изучеггия двойного электрического слоя получил название адсорбционного. Соче тание адсорбционного метода с методом снятия кривых заряжении (А. Н. Фрумкин, А. И. Шлыгин, В. И. Медведовский, А. Д. Обручева, Р. X. Бурштейн н др.) позволило установить ряд важных особенностей строения двойного электрического слоя. В частности, были установлены дипольный характер адсорбированных на металле атомов водорода и кислорода, объяснен эффект перезарядки золя платины при переходе от атмосферы водорода к атмосфере кислорода (Н. А. Бах, И. А. Балашова), а также различия в поведении водородного и кислородного угля (Б. п. Брунс, С. Д. Левина, Е. М. Кучинский). [c.168]

Несмотря на многочисленность исследований золей поликремкевой кислоты (см., нанример, [1, 2]), до сих пор еще остался нерешенным ряд важных вопросов. Так, в литературе [3] имеются различные данные о положении изоэлектрической точки (ИЭТ) ноликрелгневой кислотьг (ПКК). Более того, одни авторы [1, 4] утверичдают, что золи ПКК могут иметь только отрицательный заряд, в то время как другие (см. обзор [1]) приводят данные в пользу перезарядки золей ПКК с изменением рИ. [c.76]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.331 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.262 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.116 , c.122 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.378 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.514 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология