Стабилизующие факторы

Наличие индукционных периодов приводит к предположению о существовании стабилизующего фактора иной, т. е. неэлектростатической, природы. В таком случае чередование индукционных периодов скрытых изменений и этапов агрегации и коагуляции может быть качественно объяснено следующим образом. [c.195]

Таким образом, при оптимизации были стабилизованы факторы Хь Х4, Х5, Хе и варьировались остальные факторы (табл. 4.6). [c.137]

На рис. IX, 6 изображена потенциальная кривая для частиц, находящихся в вакууме, газе или жидкости, не содержащей стабилизующих ионов и не образующей сольватного слоя. Левая часть кривой показывает, что при малых значениях Н энергия молекулярного взаимодействия изменяется обратно пропорционально второй степени расстояния. В правой части кривой при сравнительно больших значениях Н энергия молекулярного притяжения из-за электромагнитного запаздывания изменяется обратно пропорционально третьей степени расстояния. Расположение всей кривой ниже оси абсцисс свидетельствует о том, что при отсутствии стабилизующего фактора сблизившиеся частицы неизбежно должны слипнуться. В реальных условиях это отвечает двум частицам аэрозоля или двум полностью стабилизованным частицам лиозоля. Скорость коагуляции таких систем определяется только временем, необходимым для сближения частиц друг с другом в результате броуновского движения, [c.278]

Термодинамическая устойчивость тонких прослоек дисперсионной среды хотя и является более сильным стабилизующим фактором, чем кинетическое действие адсорбционных слоев, однако в ряде случаев она недостаточна для стабилизации дисперсных систем, особенно в водной дисперсионной среде. Как правило, термодинамический фактор достаточен лишь для разбавленных дисперсных систем, так как с ростом концентрации растет число возможных соударений частичек дисперсной фазы. Концентрированные дисперсные системы можно стабилизовать лишь образованием на их частичках гелеобразно структурированных адсорбционных слоев лиофильных коллоидов и полуколлоидов. [c.89]

В разбавленных эмульсиях возможность коалесценции весьма слабо выражена вследствие малой вероятности столкновения капелек и малой эффективности таких столкновений. Поэтому такие эмульсии (как и суспензии) с содержанием дисперсной фазы не более чем 0,01 —0,1 % могут быть практически весьма устойчивы даже при отсутствии каких-либо специальных стабилизаторов или при действии слабых стабилизирующих факторов, например в присутствии электролитов в весьма малых концентрациях, образующих диффузные двойные слои ионов на поверхности капелек. Достаточная толщина таких слоев для разбавленных эмульсий прямого типа— м/в, обычно соответствующая к тому же высокому электрокинетическому потенциалу, выполняет роль слабого стабилизующего фактора, обеспечивающего агрегативную устойчивость таких эмульсий. Таким образом, разбавленные эмульсии могут быть достаточно устойчивыми и при довольно высоких значениях поверхностного натяжения нэ межфазной границе. [c.245]

В противоположность этому, в достаточно концентрированных эмульсиях агрегирование капелек и их коалесценция с прорывом пленок дисперсионной среды между ними протекает весьма интенсивно. Такие эмульсии не могут быть устойчивыми при помощи слабых стабилизующих факторов. Двойные слои ионов даже при сильном заряде капелек оказываются совершенно недостаточными для сильной стабилизации, так же как и адсорбционные слои, образуемые со стороны дисперсионной среды [c.245]

Некоторые вьшоды о природе стабилизующих факторов можно сделать на основании изучения влияния концентрации электролита и валентности коагулирующего иона на кинетику коагуляции латекса. [c.25]

Значение сольватных слоев для устойчивости коллоидных растворов было выяснено Дерягиным, который показал, что для сближения частиц, разделенных сольватными слоями, необходимо затратить работу на преодоление сопротивления ( расклинивающего давления ), обусловленного силами молекулярного сцепления жидкости (воды) и поверхности частиц. Это сопротивление ощущается приблизительно до расстояния Юа или меньше, после чего силы взаимного притяжения самих частиц уже преобладают над силами сцепления в сольватном слое. На более значительных расстояниях сольватные слои являются термодинамически устойчивым стабилизующим фактором. [c.145]

При положительном зиачении расклинивающего давления в самопроизвольном процессе прослойка среды может только утолщаться, т. е. обладает термодинамической устойчивостью и является стабилизующим фактором. В случае отсутствия взаимодействия между молекулами поверхности и молекулами среды расклинивающее давление практически равно нулю. [c.42]

Если оба стабилизующих фактора — сопряжение и экранирование действуют одновременно, то свободные радикалы могут стать очень устойчивыми и вести себя в химических реакциях как обычные органические вещества. [c.122]

В действительности в некоторых случаях возникновение торсионного напряжения может не только уменьшить вандерваальсово напряжение двух слегка налагающихся групп, но и изменить расстояние между этими группами так, что вместо вандерваальсова отталкивания будет наблюдаться их притяжение. Хотя различные напряжения в молекуле играют большую роль, получены также данные, что весьма важны и стабилизующие факторы. [c.274]

Высокостойкие, практически вполне устойчивые концентрированные эмульсии могут быть получены образованием на поверхности всех капелек эмульсии со стороны дисперсионной среды (т. е. на внешней их поверхности), стабилизующей коллоидно-адсорбционной диффузной оболочки, механически препятствующей агрегированию и коалесценции капелек. Этот путь, как показывают многочисленные экспериментальные исследования, соответствует использованию наиболее сильного и универсального стабилизующего фактора структурно-механических ствойств стабилизующей оболочки, препятствующей уменьшению ее толщины при сближении капелек, или прорыву, необходимому для коалесценции, [c.246]

Так как (i ц)пapн < о, у твердого аргона гранецентрированная кубическая решетка более стабильна, чем гексагональная плотно-упакованная решетка, примерно на 4% парной энергии сцепления, что значительно превосходит разность в 0,01% энергии парных взаимодействий, которая благоприятствует структуре с гексагональной решеткой. Если в первом приближении учесть различие только между тремя треугольниками кубической решетки с углом 0 = 120° и тремя треугольниками с углом 0 = 110° гексагональной решетки [уравнение (5)], мы получим то же значение с точностью до 0,1%. Это снова показывает, что важнейший стабилизующий фактор при переходе от гексагональной к кубической упаковке заключается в переходе от трех треугольников из атомов с углом 0 = 110° к треугольникам с углом 0 = 120°. Соответствуюш,ее этому вращение на 60° 4-слоя (гексагональной решетки), в результате которого образуется С-слой (кубической решетки), означает небольшую потерю энергии парных взаимодействий, приводя, таким образом, в рамках представлений о парных взаимодействиях к несколько большей стабильности гексагональной структуры. Однако в то же время разность энергий трехчастичных взаимодействий намного больше, так как АЕ1Е ° быстро изменяется в области значений 0 110—120°. [c.269]

Хотя, как указывалось в гл. 2, имеются убедительные доводы в пользу обратимости стадии присоединения металлгидрида (а) при каталитическом гидрировании, стадия (б), включающая гидрогенолиз металлалкила, при выбранных условиях по существу необратима. Причина этого лежит в термодинамической стабильности и отсутствии поляризуемости связн углерод — водород. Однако вопреки этим эффективным стабилизующим факторам условия активации связи углерод — водород в алканах и циклоалканах для протекания каталитического обмена И—были [c.130]

В последних работах о механизме стабилизации концентрированных углеводородных змульсип высказывается мнение, что стабилизующим фактором является пленка мпкроэ.мульсии, имеющая одинаковый состав с макроэмульсией. Микроэмульсия образуется на поверхности раздела в результате квазиспонтанного процесса распределения эмульгатора между дву.мя фазами. Кажущееся несоответствие. между агрегативной устойчивостью двухфазных систе.м и прочностью адсорбционных слоев, которое иногда наблюдается, МОжет быть устранено, если при из.мерении структурно-механических свойств учитывать резко замедленную кинетику образования поверхностных стабилизующих слоев на межфазных границах раздела . [c.44]

Свободный радикал — это нейтральная частица с нечетным числом Электронов. Причиной неустойчивости свободных радикалов является наличие неспаренного электрона. Сравнительная устойчивость трифенилметильного радикала (СбН5)зС обусловлена тем, что неспаренный электрон не локализован у центрального атома" углерода, его плотность за счет сопряжения распределена между центральным атомом углерода и всеми атомами углерода трех бензольных ядер (т.е. между 19 атомами углерода). Свободный радикал может стать устойчивым и в том случае, если молекулам реагентов затруднен доступ к тому участку, где локализован неспаренный электрон ( экранирование ). Если оба стабилизующих фактора — сопряжение и экранирование — действуют одновременно, то свободные радикалы могут стать очень устойчивыми. [c.121]

Учение об естественном регулировании численности популяций организмов есть часть экологии, которая ставит своей задачей объяснить, каким образом потенциальный рост популяции ограничивается и более или менее стабилизуется факторами внешней среды. Имеются различные определения естественного регулирования. Предлагались также другие термины, но их детальное обсуждение заставляет принять термин естественное регулирование natural ontrol) как наилучший. Против слова регулирование был ряд возражений, так как оно может иметь различный смысл, но ведь то же самое может быть сказано о многих обычных словах, которыми, однако, постоянно пользуются и которые понятны для всех. В словарях обычно рассматривают ontrol как синоним регулирования, ограничения или управления. Естественное регулирование можно определить как сохранение более или менее колеблющейся плотности популяции между некоторыми, поддающимися определению [c.16]

Значение сольватных слоев для устойчивости коллоидных растворов было выяснено Б. В. Дерягиным, который показал, что для сближения частиц, разделенных сольватными солями, необходимо затратить работу на преодоление сопротивления ( расклинивающего давления ), обусловленного силами молекулярного сцепления жидкости (воды) и иоверхио-сти частиц. Это сопротивление наблюдается приблизительно до расстояния 10 А или меньше, после чего силы взаимного притяжения самих частиц уже будут преобладать над силами сцеилепия в сольватном слое. На более значительных расстояниях сольватные слои являются термодинамически устойчивым стабилизующим фактором. Таким же образом надо рассматривать значение адсорбционных слоев, образованных молекулами поверхностно активных веществ на поверхности коллоидных частиц, для устойчивости коллоидных растворов. В этом случае большую роль играет характер ориептации поверхностно активных молекул в адсорбционном слое, так как повышение гидрофильности иоверхности может быть достигнуто лишь при определенной ориентации молекул. [c.244]

Щелочные и щелочноземельные металлы. В XIII главе-было указано, что типичный металл (например, щелочной металл) можно рассматривать как состоящий из положительных ионов, находящихся в среде свободных электронов. При этом электростатическое притяжение между положительными ионами и отрицательными электронами играет роль стабилизующего фактора. Природа уравновешивающих сил отталкивания носит довольна необычный характер она вытекает из запрета Паули ( 7.2), примененного к свободным электронам в металле [11, 12] . Эти свободные электроны фактически движутся в своего рода ящике , подобном описанному в 4.2. В этом ящике уровни энергии квантуются, причем данное квантовое состояние может занимать только один электрон. Аналогично тому, как соблюдение этого условия предохраняет атом от разрушения, оно предохраняет от разрушения и металл в целом. [c.367]

Являясь сравнительно слабым стабилизующим фактором, нетическос действие имеет значение лишь для малоустойчив дисперсных систем, например для пен в процессах флотационно цення полезных ископаемых. [c.20]

В этой области сольватная оболочка не яв-дяется больше стабилизующим фактором, просдойка среды самопроизвольно утоньшается, т. е. разрывается, ос тавляя тончайшую пленку, близкую к мономолекулярному слою, через которую осу-ш ествляется сцепление частиц — коагуляция Полный контакт частиц при отсутствии пленки среды приводит к коалесценцин с образо ванием монолита. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология