Константа криоскопическая и эбулиоскопическая

Эбулиоскопические Е и криоскопические / константы некоторых растворителей (град моль) [c.154]

Таблица 12.3. Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей

Зная эбулиоскопическую и криоскопическую константы растворителя, можно вычислить температуры кипения и кристаллизации растворов, еслн известны их концентрации. [c.98]

Эбулиоскопический метод. Определение повышения температуры кипения раствора в сочетании со знанием эбулиоскопиче-ской константы К позволяет, как и в криоскопическом методе, определить молекулярный вес растворенного вещества. [c.46]

Л э(к) — эбулиоскопическая (криоскопическая) константа растворителя, К-моль [c.4]

Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоско-пическим или криоскопичес нм методом — это значит найти такое количество его (в граммах), которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопической константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [c.99]

Криоскопические и эбулиоскопические константы Криоскопические константы [c.258]

Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей [c.128]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 299 К. Криоскопическая константа воды 1,86° эбулиоскопическая константа воды 0,516° давление пара воды при 298 К равно 3168 Па. [c.204]

Коэффициенты пропорциональности к и называют соответственно криоскопической и эбулиоскопической константами. Их значения для некоторых растворителей приведены ниже [c.147]

Криоскопическая и эбулиоскопическая константы зависят только от химической природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. Величины этих констант для разных растворителей, а также температуры замерзания и кипения последних приведены в приложении № 4. [c.87]

Коэффициенты пропорциональности называются соответственно эбулиоскопической Е и криоскопической К константами. [c.242]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

И повышение температуры кипения, и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (ДТ), согласно закону Рауля, пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества — неэлектролита, т.е. АТ = Ксщ, где — моляльность раствора. Коэффициент пропорциональности К в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопи-ческой константой для данного растворителя, а для понижения температуры замерзания — криоскопической константой. Эти константы, численно различные для одного и того же растворителя, характеризуют повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания одномоляльного раствора, т.е. при растворении 1 моль нелетучего неэлектролита в 1000 г растворителя. Поэтому их часто называют моляльным повышением температуры кипения и моляльным понижением температуры замерзания раствора. Криоскопическая и эбулиоскопи-ческая постоянные не зависят от концентрации и природы растворенного вещества, а зависят лишь от природы растворителя и характеризуются размерностью кг-град/моль. Ниже приведены криоскопические Kf и эбулиоскопические Кз константы для некоторых растворителей [c.150]

Криоскопическая и эбулиоскопическая константы воды соответственно равны 1,86 и 0,52. Что выражают собой эти числа [c.110]

По сравнению с криоскопическим эбулиоскопический метод имеет ряд недостатков 1) возможность перегрева раствора 2) зависимость температуры кипения от колебаний атмосферного давления 3) меньшее значение константы К. Для уменьшения перегрева был предложен ряд остроумных приемов (см., например, [177, 178, 179]). Описаны микроэбулиометры для навесок порядка 10 мг [180]. Для повышения точности измерения температуры в микроэбулиоскопии были применены термистеры [181, 182]. [c.46]

Понижение точки замерзания, вызываемое fпo расчету) растворением одного моля вещества в 1000 г рас творителя, есть величина постоянная для данного растворителя. Она называется криоскопической константой растворителя. Точно так же и повышение точки кипения, вызываемое растворением одного моля вещества в 1000 г растворителя, является постоянной величиной и называется эбулиоскопической константой растворителя. Для разных растворителей криоскопические и эбу лиоскопические константы различны. [c.128]

Величина К равна 1,84 для воды и 40 для камфоры. Отметим, что криоскопические константы значительно превышают эбули-оскопические. Поэтому криоскопический метод чаше используют для определения молекулярных масс, чем эбулиоскопический. [c.203]

Коэффициенты пропорциональности Е и К называются соответственно эбулиоскопической и криоскопической постоянной. Для определения этих постоянных использовать тот же прием, который позволяет выяснить физический смысл константы уравнения (2.54), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически Е - и ДГоп при /п = 1, однако при моляльности т ] раствор столь далек от большого разбавления (в одномоляльном растворе 342 г тростникового сахара приходится на 1 л воды ), что соотношения (2.57) и [c.259]

Водный раствор NH4 I, концентрация которого 0,100 моль-кг-, замерзает при —0,344°С. Найти температуру кипения раствора, если криоскопическая и эбулиоскопическая константы HjO равны 1,86 и 0,51 соответственно. [c.16]

Зная эбулиоскопическую и криоскопическую константы раство[жтеля, можно вычислить температуры киж ния и кристаллизиции раств01юв, если известны их концентрации. [c.144]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа криоскопическая и эбулиоскопическая: [c.160] [c.182] [c.99] [c.100] [c.154] [c.315] [c.270] [c.113] [c.327] [c.198] [c.34] [c.120] [c.366] [c.111] [c.111] [c.145] [c.215] [c.120] [c.17] [c.120] [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология