Моляльность ионов средняя

Введем теперь коэффициенты активности ионов у+ и у1. среднюю ионную моляльность т и средний ионный коэффициент активности У - [c.398]

Соотношение между моляльностью т, средней ионной моляльностью, активностью а и средним ионным коэффициентом активности 7 . для различных электролитов [c.223]

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Средняя моляльность и средняя молярность ионов определяются таким образом [c.27]

И среднюю ионную моляльность [c.435]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

Коэффициент активности выражается отношением средней активности а ионов к общей моляльной концентрации раствора электролита [c.309]

Соотношения между моляльностью т, средней ионной моляльностью от , активностью о и средним коэффициентом активности для различных [c.197]

По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициент<2 активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию т , среднюю ионную активность а и активность а. [c.294]

Для бинарного одно-одновалентного электролита (v+ = v =I) средняя моляльность ионов электролита численно равна его моляльности v+=l и т+ = т. [c.246]

Для электролита, распадающегося в растворе на v положительных и V- отрицательных ионов, средний ионный моляльный коэффициент активности вычисляют по формуле [c.134]

Таким образом, растворенный электролит наряду с активностью а, коэффициентом активности 7 и моляльностью т можно характеризовать средней ионной активностью а , средним ионным коэффициентом активности у и средней ионной моляльностью т . [c.435]

Для гипотетического (идеализированного [5]) стандартного состояния это соответствует выбору гипотетического (идеализированного) раствора с равной единице средней молярностью, средней моляльностью или средней мольной долей, обладающего некоторыми свойствами бесконечно разбавленного раствора. Этот идеализированный раствор, по терминологии Робинсона и Стокса [65], является идеальным в том смысле, что средний ионный коэффициент активности в растворе равен единице при всех температурах в давлениях. Определенный таким образом коэффициент активности следует назвать концентрационным. [c.14]

Средняя моляльность и средняя молярность ионов определяются таким образом = [( т) > + (у т) -] / = т (у +у -) / > (51) [c.27]

Рассчитайте среднюю ионную моляльность водного раствора ГаВгз, если моляльность соли в воде т = 0,2. [c.54]

Зависимость средней ионной моляльности ш от моляльности электролита выражается уравнением [c.293]

Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

Уравнение относится к системе с однозаоядным электролитом. Предполагается, что числа переноса ионов в мембранах и растворах не изменяются в рассматриваемом диапазоне концентрации. Предполагается также, что активности отдельных видов ионов можно заменить моляльностями и средними ко- ф-фициентами активности. Если в растворе, кроме одновалентных, присутствуют другие ионы, активности каждого из этих ионов должны быть переведены в моля льности и коэффициенты активности [24]. [c.62]

Соотношвн1ю между моляльностью Л1, средней ионной-моляльностью / , активностью а и средним иенным коэффициентом активности у+ яля различных электролитов [c.131]

При изучении мало устойчивых ацидокомплексов со значениями ступенчатой константы устойчивости от < 1 до 10 приходится иметь дело с растворами, содержащими довольно высокие переменные количества заряженных лигандов 0,1 М и более. В подобных случаях даже при высокой общей концентрации электролита (обычно 1—4 М) химический состав исследуемого раствора, а вместе с ним и коэффициенты активности реагирующих частиц могут существенно изменяться, поскольку согласно правилу Харнеда [26] в смешанном растворе двух электролитов с постоянной ионной силой (моляльностью) логарифм среднего коэффициента активности каждого электролита линейно зависит от его содержания в растворе. Желательно использовать однотипные посторонние и замещающие их электролиты, средние коэффициенты активности которых максимально близки. Так, имеющиеся экспериментальные данные позволили сделать вывод [13, с. 28], что без значительного изменения коэффициентов активности можно заменять до 20% перхлорат-ионов в 3 AI водном растворе Na 104 на другие анионы. Эта оценка, по-видимому, в первом приближении справедлива и в случае других 1—1-валентных фоновых электролитов (см., например, [12]). [c.10]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Для 0,1 М раствора Сг (SOJa вычислите среднюю ионную моляльность, активность, общую активность электролита и активности ионов SO4 и Сг + при 298 К. [c.296]

Решение. Среднюю ионную моляльность вычислим по уравнению (XVIII. 16) [c.296]

Рассчитать среднюю моляльную активность растворов Сга (564)3, А1С1з и ЫааЗаОз, если величины ионной силы растворов составляют соответственно 1,5 0,06 0,3, а средние коэффициенты активности для этих растворов в той же шкале равны 0,0458 0,53 0,457. [c.27]