Гей-Люссака ртутный

Легкие газы типа водорода и гелия настолько точно подчиняются закону Гей-Люссака, что для прецизионных измерений температуры вместо ртутных термометров используют термометры, наполненные одним из этих газов (рис. 3-6). Ртутный термометр, откалиброванный таким образом, что он показывает 0°С в смеси воды со льдом и 100°С в кипящей воде, в промежуточных точках шкалы имеет точность, не превышающую 0,1 градуса (град), а водородный термометр позволяет производить измерения температуры в этом диапазоне с намного большей точностью. [c.125]

Метод Гей-Люссака и Гофмана. Определение молекулярного веса жидких кремнийорганических соединений по плотности пара выполняют в приборе, изображенном на рис. 27. Прокалиброванную трубку 4 диаметром 20—30 мм и высотой около 900 мм, снабженную по длине делениями по 0,5 мм, осторожно наполняют ртутью и устанавливают в ртутную ванну 1. На трубку надевают муфту 3. Муфта снизу сужена таким образом, чтобы измерительная трубка свободно входила в нее. Сверху муфту закрывают пробкой с углублением, вырезанным внизу. Это углубление удерживает измерительную трубку по оси муфты. В пробку вставляют трубку 5 для отвода пара. Муфта внизу погружена на несколько сантиметров в ртуть. [c.166]

Если для данного слабого раствора при 0° осмотическое давление равно Рц. то при I оно выше и равно рп(1 + 0 00367 t), т.-е. возрастает с температурою совершенно так, как растет упругость газов. 4) Если в слабых растворах количества растворенных веществ, взятых из числа не проводящих ток (напр., сахар, ацетон и многие другие органические вещества), будут относиться как их частичные веса (выраженные формулами, см. гл. 1), то не только осмотические давления будут одинаковы, но и величина давления определится тою упругостью, какую имели бы пары названных веществ, когда бы они были вмещены в пространство, занятое раствором, подобно тому как упругость паров частичных количеств взятых веществ будет одинакова и определяется законами Гей-Люссака, Мариотта и Авогадро-Жерара. Те формулы (гл. 7), по которым определяется газовое состояние вещества, могут служить и в этом случае. Так, напр., осмотическое.давление р в сантиметрах ртутного столба 1%-ного раствора сахара может быть вычислено по газовой формуле [c.384]

При выполнении элементных анализов азотсодержащих веществ, как уже говорилось, химики, по предложению Гей-Люссака, стремились получать азот после сжигания в виде элементного азота. Гей-Люссак при исследованиях циана, разработал метод, основанный на определении отношения объемов, образовавшихся при сожжении углекислоты и азота. При этом отпадала необходимость знать навеску исходного вещества перед сожжением. Однако этот метод имел существенные недостатки. В 1833 г. Дюма предложил более точный метод прямого определения азота. В первоначальном приборе, построенном Дюма, применялась ртутная ванна и воздушный насос, что вносило некоторые неудобства при определении. В дальнейшем Дюма заменил воздух в трубке для сжигания углекислым газом, вместо ртути стал применять концентрированный раствор едкого кали. Метод Дюма в более совершенном виде применяется и поныне. [c.196]

Гей-Люссак при от <рытии закона термического расширения газов измерял температуру ртутно-стеклянным термометром со шкалой Цельсия. При возрастании температуры расхождение между показаниями воздушного и ртутного термометров увеличивается закон Гей-Люссака все более превращается в приближенный закон при высоких температурах. В пределе же температур от О до 100° С закон Гей-Люссака соблюдается достаточно точно максимальное расхождение между показаниями воздушного и ртутного термометров составляет всего лишь 0,1° С. [c.32]

Гремучая ртуть была открыта английским алхимиком Г о в а р-д о м в 1799 г. Это вещество приобрело широкую известность, и вопрос о его строении был вскоре подвергнут изучению светилами науки в лице Либиха, Гей-Люссака и Кекуле. Однако потребовалось более столетия, чтобы образование этого ртутного соединения из ртути и смеси азотной кислоты со спиртом было окончательно разгадано. [c.469]

Для измерения атмосферного давления с точностью 0,1 мм рт. ст. следует применять прецизионные ртутные барометры, которые изготавливаются в виде рычажных, чашечных или комбинированных рычажно-чашечных моделей [32]. В лабораторной практике часто пользуются барометрами Гей-Люссака и Шродта-Кифера. Надежный отсчет показаний с точностью 0,1 мм рт. ст. обеспечивает нониус, или еще лучше —катетометр. Прибор для измерения давления жидкости, разработанный Никелем [32], учитывает влияние поверхностного натяжения исследуемой жидкости и позволяет корректировать смещение начала отсчета, возникающее, например, при изменении температуры. [c.439]

Для измерения атмосферного давления с точностью +0,1 жж рт. ст. необходимо применять точные ртутные барометры, изготовляемые в виде чашечных,рычажных или комбинированных моделей [32]. В лабораториях часто пользуются барометрами Гей-Люссака и Шродта — Кифера (рис. 389). Надежное измерение с точно- [c.486]

Первыми из таких сложных радикалов были радикал аммония, исследованный в 1808 г. Дэви и Берцелиусом, и радикал циан, описанный Гей-Люссаком в 1815 г. Квази-металлический характер радикала аммония был установлен Берцелиусом и Понтином , которые получили амальгаму аммония при электролизе раствора аммониевой соли с применением ртутного катода. Тот же самый продукт был получен Дэви при обработке аммониевой соли амальгамой натрия или калия. Гей-Люссак убедительно доказал, что радикал циан, N, ведет себя аналогично галоидам. При нагревании цианида ртути он получил газообразный циан (СМ)г . Не зная, что даже галогены образуют газообразные двухатомные молекулы, например СЬ, он считал газообразный циан свободным сложным радикалом. В результате развития органической химии в течение первой половины девятнадцатого века были описаны некоторые сложные радикалы. Считалось, что многие из них мол<но получить с помощью методов, аналогичных методам выделения металлов [c.9]

В каком месте молекулы углеводорода происходит его разрыв при окислительном крекинге Изучение взаимодействия различных парафинов (от метана до гептана включительно) с воздухом при постоянном объеме в кварцевом сосуде, соединенном капиллярной трубкой с ртутным манометром, дало следующие важные результаты [71]. Оказалось, что давление смеси углеводорода с воздухом изменяется сначала до определенной температуры нагрева согласно закону Гей-Люссака затем происходит внезапный скачок давления, очевидно, соответствующий моменту взаимодействия углеводорода с кислородом воздуха далее, в известном интервале температуры давление вновь изменяется согласно закону Гей-Люссака, потом новый скачок давления и т. д. В общем, при постепенно повышающе11СЯ температуре ряд таких скачков давления наблюдается соответственно числу углеродных атомов, содернгащихся в данном углеводороде, причем кангдый скачок давления соответствует, очевидно, определенной ступени реакции. Аналогично протекает окисление первичных спиртов жирного ряда, так что процесс окислительного крекинга происходит пе где-то в средней части окисляющейся молекулы, а с краю ее, с отгоранием последнего [c.563]

В химической практике аостояяно приходится обращаться с газами и часто газы приходится собирать над водою при этом часть воды переходит в пар и смешивается с газами, а потому химику весьма важно уметь расчесть количество влажности в воадухе и других газах. Представим цилиндр, стоящий в ртутной ванне и наполненный сухим газом, объем которого к, температура 1° и давление или упругость А""" к мм ртутного столба при 0°). Введем в цилиндр воду в таком количестве, чтобы часть воды осталась в жидком состоянии и, следовательно, чтобы газ был насыщен парами тогда произойдет увеличение объема газа (но если взять много воды, то произойдет растворение газа в ней, и может быть уменьшение объема газа). Предположим далее, что после прибавления воды температура сохранилась та же тогда давление и объем увеличатся. Чтобы исследовать явление, искусственно увеличим давление и доведем объем до первоначгкльного V. Тогда давление или упругость окажется большим, чем Л, а именно будет Л значит от введения водяных паров упругость газа увеличилась. Наблюдения Дальтона, Гей-Люссака и Реньо показали, что это увеличение (/) равно тому наибольшему давлению, какое свойственно водяным парам при температуре наблюдения. Из таблицы наблюденных упругостей водяных паров можно найти для каждой температуры соответственное наибольшее давление /. Это выражается так наибольшая упругость водяных (и всяких других) паров, насыщающих пространство, в пустоте и в каком-либо газе — одинакова. Это правило известно под именем закона Дальтона. Итак, мы имеем объем V сухого газа под давлением к, а влажного, насыщенного паром, под давлением А Объем V сухого газа под давлением займет [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология