Вещества в газовом состоянии

Как и Б индивидуальных веществах в газовом состоянии, в газовом растворе также имеет место слабое взаимодействие между молекулами смешиваемых веществ. В обоих случаях для систем характерно хаотическое движение молекул и отсутствие определенной структуры. Поэтому газовый раствор при обычных давлениях следует рассматривать как физическую смесь, в которой каждый компонент проявляет присущие е.му индивидуальные физические и химические свойства. [c.126]

Если структура твердой фазы однотипна, то температура плавления простых веществ данной подгруппы определяется энергией связи между частицами твердой фазы — атомами у металлов, молекулами (атомами) у неметаллов. В качестве меры энергии связи можно использовать значения энтальпии образования простых веществ в газовом состоянии. У металлов однотипной структуры главных подгрупп температура плавления уменьшается с ростом порядкового номера элементов, так как с увеличением радиуса атома происходит уменьшение энергии связи. [c.198]

Об упрочнении химической связи свидетельствует увеличение энтальпии образования простых веществ в газовом состоянии, например для элементов подгруппы титана [c.200]

Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более чем в твер- [c.203]

Таблица 1.1. Значение стандартных теплот образования и сгорания, средние теплоемкости для некоторых веществ в газовом состоянии

РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВ В ГАЗОВОМ СОСТОЯНИИ [c.38]

Для веществ в газовом состоянии характерно, что их вязкость увеличивается с повышением температуры и почти не за- [c.76]

Для реакций веществ, находяш ихся в газовом состоянии и дающих газообразные продукты, действителен не только закон эквивалентов, определяющий отношения масс реагентов, но и закон объемных отношений Гей-Люссака, определяющий отношения объемов реагирующих и получающихся газов объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа (при неизменных температуре и давлении). Этот экспериментально подтвержденный факт противоречит учению Дальтона о том, что эле-.ментарные вещества состоят непосредственно из атомов. В 1811 г. Амедео Авогадро и сформулировал закон, согласно которому равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул, считая одновременно, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянии содержат по два атома. [c.11]

Химическое взаимодействие, связанное с увеличением беспорядка (в том числе протекающее с возрастанием объема), также характеризуется ростом энтропии. Наоборот, реакции, сопровождающиеся уменьшением неупорядоченности, протекают с уменьшением энтропии. Примером первых могут служить процессы диссоциации (например, карбонатов, сульфидов, двухатомных веществ в газовом состоянии), примером вторых — реакции полимеризации (в частности, димеризация двуокиси азота, получение полиэтилена). [c.94]

В ходе процесса энтропия заметно меняется при изменении общего числа молей газов в системе, так как основным носителем беспорядка в ней являются вещества в газовом состоянии. Поэтому, если в ходе реакции общий объем веществ увеличивается, т. е. AV > О (происходит приращение объема), то и AS > О, и наоборот. При отсутствии в системе газов или при сохранении в ходе процесса числа их молей постоянным AV = О и Д5 0. Тогда движущей силой процесса может быть лишь уменьшение энтальпии, и реакция является экзотермичной (АН < 0). [c.168]

Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более — чем в кристаллическом. Например, стандартная энтропия воды S 29s = = 69,96 Дж/град-моль, а водяного пара 5 29s = 188,74 Дж/град-моль. У вещества в аморфном состоянии энтропия больше, чем в кристаллическом (более упорядоченном) состоянии, например для стекловидного и кристаллического SiO 2 стандартные энтропии равны 46,9 и 42,09 Дж/град-моль соответственно. Стандартная энтропия графита (5,740 Дж/град-моль) больше, чем алмаза (2,368 Дж/град-моль), отличающегося особо жесткой структурой. При данном агрегатном состоянии энтропия тем значительнее, чем больше атомов содержится в молекуле. Так, энтропия О3 (г) (238,8 Дж/град моль) больше, чем газообразных О2 (205,03 Дж/град-моль) и О (160,95 Дж/град-моль). [c.171]

Вещества в газовом состоянии [c.99]

Решение конкретных задач, выдвигаемых практикой перед химической термодинамикой, невозможно без наличия надежных данных о термодинамических свойствах большого круга веществ в достаточно широких интервалах изменения температуры и давления. Такие данные приводятся в справочниках по термодинамическим и термохимическим свойствам веществ. Однако даже наиболее обширные из них не в состоянии предусмотреть все расширяющиеся интересы науки, техники и промышленности, в особенности в области изучения и освоения высокотемпературных процессов. Для последних основное значение имеют данные о термодинамических свойствах веществ в газовом состоянии, которые могут [c.4]

Для этого потребуются достаточно полные и точные данные по теплоемкостям (изменениям энтальпии) всех стабильных фазовых состояний веществ, включая и газовое, а также данные об энтальпиях фазовых переходов. Такие расчеты были выполнены для многих веществ. Однако они ограничены экспериментальными данными, полученными при низких температурах, поскольку экспериментальное определение теплоемкости газов при высоких температурах связано с очень большими трудностями. В то же время статистические расчеты термодинамических свойств газов при высоких температурах нетрудно выполнить при наличии данных о структуре и энергетических состояниях отдельных молекул. Надежность таких расчетов подтверждена совпадением их результатов при низких температурах для многих веществ с результатами соответствующих расчетов по соотношениям (П.51), (11.52), (П.62) — (П.64) на основе использования данных калориметрических измерений. Поэтому основным методом определения термодинамических свойств веществ в газовом состоянии при высоких температурах является статистический метод расчета по молекулярным постоянным. [c.171]

В газовом состоянии частицы (атомы, молекулы) находятся на больших расстояниях друг от друга, значительно превышающих размеры самих частиц. Поэтому силы взаимодействия между индивидуальными частицами очень малы, и вещество в газовом состоянии может быть сколько угодно разреженным или сжатым вплоть до перехода в жидкость и твердое тело. Наряду с индивидуальными частицами вещество в газовом состоянии имеет также комплексы из двух, трех и большего числа частиц, но относительный вес их в общей массе частиц невелик. [c.196]

Авогадро считал при этом, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянни содержат по два атома. [c.15]

Вещество в газовом состоянии заполняет пространство равномерно. Газ состоит нз частиц, перемещающихся в предоставленном ему объеме с большо 1 скоростью и прямолине1 1по от одного столкновения — с другой частицей или со стенками сосуда — до другого столкновения. Удары чаетиц газа о стемки сосуда в сумме представляют собой силу, действующую а эти стенки. Огноше-ние ЭТО силы к лощади поверхности стенок, т. е. сила, действующая на единицу поверхности, и есть давлен е газа на стенки сосуда. Значительные скорости перемещения частиц и весьма большая частота их ударов приводят к тому, что, несмотря на весьма незначительные размеры частиц, давление газа на стенки сосуда велико. [c.73]

Расстояние между частицами вещества в газовом состоянии значительно превышает их размеры. Отс Ода вытекают два следствия. Во-первых, суммарный объем частиц газа по сравнению с емкостью занимаемого газом сосуда очень мал. Косвенн )1м признаком этого служит хотя бы гот факт, что переход газа в жидкость обычно сопровождается более чем тысячекратным уменьшением объема. Во-вторых, си Ы взаимодействия между частицами газа очень незначительны. При этом кинетическая энергия (средняя) частиц, находящихся в непрерывном хаотическом движении, значительно болыле их средней потеицналыюй энергии — силы притяжения между ними недостаточны для того, чтобы удержать их друг около друга. [c.73]

Если в химической реакции участвуют вещества в газовом состоянии, то на энергетическом эффекте такой реакции отразится изменение объема и давления системы, которое в ряде случаев неизбежно. В связи с этим энергетическая характеристика определенного количества вещества включает кроме внутренней энергии и произведепие давления на объем рУ, выраженное, конечно, [c.77]

Для веществ в газовом состоянии действителен не только закон эквивалентов, но и законы Авогадро, Гей-Люссака, Бойля —Ма-риотта. [c.26]

Как известно (1.4 и 1.9), справедливость закона постоянства состава подтверждается тем, что в состав молекулы каждого химического соединения входит вполне определенное и притом целое число атомов того или иного элемента. Однако далеко не все вещества можно рассматривать как вид определенных молекул. Реальные молекулы составляют вещества в газовом состоянии, в виде неассоциированных жидкостей и кристаллов с решетками молекулярного типа. В иных же состояниях веществ, а особенно в кристаллах с решетками ионного, атомного и металлического типов, молекулы теряют свою реальность, а потому и не могут характеризовать данные вещества. В связи с этим и возникло убеждение в неправомерности закона постоянства состава химических соединений. Это как будто бы под 1 верждается существованием соединений, получивших название нестехиометрических, бер-толлидов или фаз переменного состава. [c.20]

Бораны — химически активные вещества. В газовом состоянии они легко воспламеняются и сгорают с большим выделением теплоты (для ВзНд 2025 кДж/моль), что позволяет использовать их в качестве ракетного топлива. (Недостатком такого топлива является выделение твердого В2О3.) [c.386]

Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более — чем в кристаллическом. Например, стэ1ндартная энтропия воды = 70,08 Дж/(К-моль), а водяного [c.190]

Свойства веществ в газовом состоянии определяются в зависимости от их плотности (или величины удельного или мольного объема) и температуры. При достаточно малых плотностях (больших удельных объемах), а также при достаточно высоких температурах параметры состояния всех газов удовлетворяют единому весьма простому уравнению состояния (Гб), в которое входит только одна универсальная постоянная 7 . Говоря о достаточно малых плотностях и достаточно высоких температурах, при которых поведение газов описывается уравнением (Гб), пмеются в виду условия, ири которых влияние сил межмолекулярных взаимодействий в газе на его термодинамические свойства пренебрежимо мало. Поскольку же силы межмолекулярных взаимодействий специфичны для молекул каждого вещества, постольку границы применимости уравнения (Гб) для разных газов различны. При этом нижние границы удельного объема и температуры определяются величиной сил взаимодействий между молекулами (атомами) данного вещества, тогда как верхние границы определяются факторами, обусловливающими ионизацию газа и превращение его в плазму. [c.155]

Для вычисления ДЯ/(г) —стандартной энтальпии образования изученных веществ в газовом состоянии по А Н° (к) определена стандартная энтальпия сублимации их ДЯ Эффузионным методом Кнудсена измерена температурная зависимость давления пара указанных соединений. После обработки результатов методом наименьших квадратов получены эмпирические уравнения lgP Пa) = (15,4 0, ) — — (6030 150) 7 - для [(С5Н5)Ре(СО)г]2 в интервале 375—415 К lgP(Пa) = (13,2 0,9) —(4720 140)-7 -1 для [(С5Нз)Н1(СО)]2 в интервале 345—370 К. В расчетах приняли,- что с понижением температуры от 400 до 300 К энтальпия сублимации изученных веществ увеличивается примерно на 4 кДж-моль-1, как найдено Эдвардсом и Кингтоном [c.63]

При V > V (вещество в газовом состоянии, давление меньше давления насьпцеиного пара рЛ [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология