Авогадро Жерара

Одним из следствий закона распределения энергии по степеням свободы является закон Авогадро—Жерара, согласно которому в одинаковых объемах газа при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. [c.217]

Это положение, обоснованное впоследствии Жераром, носит название закона Авогадро-Жерара, а число молекул, содержащихся в одном моле, равное 6,02-называется числом Авогадро. Объем, занимаемый таким числом молекул в виде газа или в состоянии ненасыщенного пара при нормальных физических условиях (температура О °С и давление 1,01325-10 Па ) составляет практически 22,4 л. [c.29]

С 1842 г. Ш. Жерар развивал идеи, аналогичные мыслям А. Авогадро (иногда закон Авогадро называют даже законом Авогадро — Жерара), и благодаря этому мог правильно определить молекулярные массы многих соединений углерода. [c.181]

Вес этого объема окиси азота может быть рассчитан, исходя из закона Авогадро-Жерара, и равен [c.336]

При полном сгорании углерода и серы по уравнению реакций С+02=С0а или S + 02 = S02 на каждый моль израсходованного кислорода образуется один моль СОг или SOz. Следовательно, объем газообразных продуктов сгорания углерода и серы согласно закону Авогадро — Жерара равен исходному объему воздуха. Это позволяет записать равенство [c.45]

Многочисленные попытки выделить радикалы в свободном состоянии оказывались неудачными или приводили к ошибочным результатам. Так, до установления закона Авогадро — Жерара этан, выделенный по реакции Вюрца [c.15]

Теоретический расчет объема газов производится по уравнению реакции горения пиротехнического состава. Основанием для расчета служит закон Авогадро—Жерара. По этому закону в равных объемах газов прп одинаковых условиях давления и температуры содержится одинаковое количество молекул . Следовательно, объем [c.18]

В чем заключается закон Авогадро—Жерара [c.25]

Лоран и Жерар пришли к необходимости различать понятия о химической частице, атоме и эквиваленте. Жерар установил, что количества веществ, вступающих в химические взаимодействия, занимают в парообразном состоянии приблизительно равные объемы (закон Авогадро—Жерара). [c.20]

Следствием закона Авогадро—Жерара является положение молекулярный, вес вещества равен его удвоенной плотности но водороду [c.22]

Для понимания химических явлений в смысле механическом, т.-е. для изучения хода химических явлений, особо важным должно считать в настоящее время 1) сведения стехиометрии или той части химии, которая изучает весовое и объемное количественное отношение между реагирующими веществами 2) различение разных видов и классов химического взаимодействия 3) изучение изменения свойств от перемены состава 4) изучение явлений, сопровождающих химические превращения, и 5) обобщение условий, в которых происходят реакции. Что касается до стехиометрии, то эта область химии разработана с большою полнотою и в ней найдены законы (Дальтоном, Авогадро-Жераром и др.), столь глубоко проникающие во все части химии, что в течение нескольких десятилетий ее состояние можно было характеризовать, как эпоху их применения к частным случаям. Выражение количественного (весового и объемного) состава тел поныне составляет важнейшую задачу химических исследований, а потому все дальнейшее изложение предмета подчинено законам стехиометрическим. В этом смысле родилось новое, до того не существовавшее, разделение сложных тел на определенные и неопределенные соединения. Еще в начале XIX столетия Бертолле не делал этого различия. Но Пру показал, что множество сложных тел содержат составные части, из которых они происходят или на которые распадаются, в совершенно точной, определенной и не изменяющейся ни при каких условиях пропорции по весу. Так, напр., красная ртутная окись содержит на 200 вес. ч. ртути 16 ч. кислорода, что и выражается химическою формулою Н О. В сплаве же меди с серебром можно прибавить того или другого металла любое количество, как в водном растворе сахара можно изменять относительное содержание частей н все же получить однородное целое с суммою самостояте. ьных свойств. В этих [c.44]

Это есть второй закон Гей-Люссака, показывающий простоту объемных отношений, существующих. для сложных тел. Не только, значит, вещества, образующие данное тело, но и самое образующееся вещество представляет простоту в отношении объемов пара и газа. Этот второй закон объемов можно считать следствием первого закона. Первый закон требует простоты отношения между объемами соединяющихся тел А и В. Чрез соединение происходит тело АВ. Оно, по закону кратных отношений, может соединяться не только с телами С, В и пр., но и с А и с В. При этом новом соединении объем АВ, соединяющийся с объемом А, должен находиться к нему в простом кратном отношении, следовательно, объем сложного тела АВ находится в простом отношении к объему своих составных частей. Поэтому можно принять только один закон Гей-Люссака. Мы увидим далее, что третий закон объемов (Авогадро-Жерара) может соединить в себе оба первые закона. [c.217]

ЗАКОН АВОГАДРО-ЖЕРАРА 221 [c.221]

ЗАКОН АВОГАДРО-ЖЕРАРА 223 [c.223]

Закон Авогадро-Жерара легко может быть выражен не только вышеизложенным способом, но и в алгебраической форме. Если под буквами М , или вообще под буквою М под- [c.223]

Кроме двух выше рассмотренных случаев кажущихся отступлений от закона Авогадро-Жерара, есть еще третий, но это уже последний и один из очень поучительных. Когда изучают отдельные вещества, их стремятся уединить в возможно чистом виде, и тогда определяют их свойства химические и физические, а между ними и плотность пара. Если она п [c.230]

Вот совокупность тех понятий частичной механики, которые легли в основу всех современных физических и химических построений со времени утверждения закона Авогадро-Жерара. В совокупности частностей современного запаса химических сведений на каждом шагу видна плодотворность изложенных начал. Далее приводятся немногие примеры такого применения. [c.233]

Напр., формула серного эфира (входящего в состав гофманских капель) есть С Н °0, следовательно, вес ей отвечающий = 74, а потому плотность паров эфира = 37, как оно и есть в действительности. Поэтому плотность паров и газов перестала быть(эмпирическою) величиною, получаемою лишь из опыта, и приобрела рациональный смысл. Стоит затем лишь помнить, что 2 г водорода или граммовый частичный вес этого исходного газа занимает, при 0° и 760 мм давления, объем 22,3 литра (иди 22300 куб. см), чтобы прямо от формул переходить к весам кубических мер газов и паров, потому что и всякие другие граммовые частичные веса паров занимают при 0° и 760 мм тот же объем 22,3 литра. Так, напр., для углекислого газа СО частичный вес М = 44, отсюда 44 г СО при 0° и 760 мм занимают объем 22,3 д, следовательно, 1 л весит 1,97 г. Соединяя законы газов Гей-Люссака, Мариотта и Авогадро-Жерара, получаем [217] общую формулу для газов [c.234]

Если для данного слабого раствора при 0° осмотическое давление равно Рц. то при I оно выше и равно рп(1 + 0 00367 t), т.-е. возрастает с температурою совершенно так, как растет упругость газов. 4) Если в слабых растворах количества растворенных веществ, взятых из числа не проводящих ток (напр., сахар, ацетон и многие другие органические вещества), будут относиться как их частичные веса (выраженные формулами, см. гл. 1), то не только осмотические давления будут одинаковы, но и величина давления определится тою упругостью, какую имели бы пары названных веществ, когда бы они были вмещены в пространство, занятое раствором, подобно тому как упругость паров частичных количеств взятых веществ будет одинакова и определяется законами Гей-Люссака, Мариотта и Авогадро-Жерара. Те формулы (гл. 7), по которым определяется газовое состояние вещества, могут служить и в этом случае. Так, напр., осмотическое.давление р в сантиметрах ртутного столба 1%-ного раствора сахара может быть вычислено по газовой формуле [c.384]

ДОПОЛНЕНИЯ К ГЛАВЕ СЕДЬМОЙ Частицы я атомы. Законы Г ей-Люссака и Авогадро-Жерара [c.527]

Возможность реакций неравными объемами, при общности закона Авогадро-Жерара, может зависеть от того, что участвующие вещества в момент реагирования претерпевают предварительное изменение разложение, изомерное (полимерное) превращение и т. п. Так, если из N-0 происходит видимо NO , из О образуется О и обратно, то нельзя отвергать возможности происхождения частиц, содержащих лишь один атом, напр., кислорода, равно как и иных полимерных форм. Но необходимо заметить, что, быть может, наши сведения в подобных случаях еще далеко не полны. Если есть гидразин или амид №Н й имид N №, с котором 2 объема водорода соединены с 2 объемами азота, то реагирование и здесь, быть может, сперва совершается в равных объемах. Если окажется, что прежде N№ происходит менее прочный имид №Н , который может распадаться с образованием аммиака, то и здесь первая реакция будет между равными объемами азота и водорода. [c.532]

Именно это открытие проломило брешь в стене предубеждений, разделявших органическую и минеральную химию, и убедило химиков, что и органические вещества могут быть получены искусственно, без участия гипотетической жизненной силы. Насколько прочно все же держалось это предубеждение, следует из высказывания французского химика Жерара, установившего некоторые основные понятия органической химии, например понятие гомологии, и являющегося одним из авторов закона Авогадро — Жерара. Жерар в 1842 г., когда многие простые органические соединения были уже получены искусственным путем,. ысказал мнение, что синтез столь сложного вещества, как сахар, никогда не сможет быть осуществлен. Это скептическое предсказание было опровергнуто в 1861 г., когда А. М. Бутлеров впервые получил синтетически сахаристые вещества (из формалина). Наряду с этим быстро росло число синтезированных углеродсодержащих веществ, не встречающихся в природе. Так, в 1825 г. Фарадей получил бензол, еще ранее стали известны этилен, бромистый этилен, а также ряд производных бензола. В 1842 г. Зинин из нитробензола получил анилин, а в 50-х годах того же столетия из анилина были синтезированы первые анилиновые красители — мовеин Перкина и фуксин. [c.12]

Для установления молекулярного веса органических веществ лишь редко используют методы, основанные на законе Авогадро — Жерара. Обычно пользуются методами эбуллиоскопии и криоскопх и, основанными на законе Рауля, известном, так же как и закон Авогадро — Жерара, из курса общей химии. [c.52]

Ной плотносГи газа йлй пара. Преподаватель напоминает им формулу Авогадро — Жерара [c.71]

Часто молекулярную массу определяют по плотности пара данного вещества, а,также крнОскопическим методом. Из закона Авогадро — Жерара вытекает следствие молекулярная масса вещества равна его удвоенной плотности т водороду [c.22]

Условное соглашение не было достигнуто и не должно быть достигаемо, а вместо того истина, в виде закона Авогадро — Жерара, при посредстве конгресса, получила более широкое распространение и скоро затем покорила все умы. Тогда сами собою укрепились новые, т. н. жераровские веса атомов и уже с 70-х годов они вошли во всеобщее употребление . [c.36]

Опыт, доказывающий распадение испаренного нашатыря,— пишет Д. И. Менделеев... весьма поучителен для истории закона Авогадро-Жерара, потому, что бе" 5ТОГО последнего нельзя было бы и думать, что нашатырь, испаряясь, разлагается, так как после охлаждения продукты его разложения (НС) и NH3) вновь дают нашатырь, так что разложение не видно из опыта, а предугадано законом... [c.316]

На основании химических исследований и изучения объемных от- Ошений вступающих в реакцию веществ в газообразном состоянии, Лоран и Жерар пришли к необходимости различать понятия о хи- . 1ческон частице, атоме н эквиваленте. Жерар установил, что количества веществ, вступающих в химические взанхмодействия, занимают 3 парообразном состоянии приблизительно равные объемы (закон Авогадро Жерара). [c.20]

Таким образом, все случаи, сколько-либо исследованные, оправдывают закон Авогадро-Жерара, и так как по нему, из определения плотности пара (чисто физического свойства), получается вывод о величине частицы или о количестве вещества, вступающего в химические реакции, то законом этим связываются две области знаний — физика и химия — крепчайшим способом. Сверх того, с законом Авогадро-Жерара получаются для понятий о частицах (молекулах) и атомах незыблемые основания, которых до него не существовало. Хотя со времени Дальтона было уже очевидно, что необходимо признать атомы (химические индивидуумы, неделимые химическими и другими силами, гл. 4) простых тел и группы атомов, или частицы сложных тел, неделимые механическими и физическими силами, но относител ная величина частиц и атомов определялась недостаточно ясно. Так, напр., [c.231]

Переходя к характеристике соединений, образуемых бромом и иодом, должно заметить прежде всего, что состав и физические и химические их свойства сходны с соответственными соединениями хлора, и все изменения идут в том порядке, в каком изменяются веса атомов входящего галоида, или вес частицы соединения, т.-е. бром придает свойства средние между теми, которые сообщаются хлором и иодом. При большем весе частицы — получаются вещества, обладающие высшим удельным весом, высшею температурою плавления и кипения и т. п. Хлор в свободном состоянии кипит только около —35°, бром около 4- 60°, иод выше 180°. По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и ц жидком (твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора (35,5) на его уд. вес в жидком виде (1,3), получаем объем = 27, для брома (80/3,1) тоже 26, как и для иода (127/4,9) = 26 [328]. При всем сходстве бромистых и иодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод но исследования проф. Потылицина (1880) показали, что обратное вытеснение хлора бромом существует как в растворах, так и при накаливании хлористых металлов в атмосфере паров брома, т. е. совершается распределение металла между галоидами (по учению Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор- Накаливая К2С0 в парах иода, Г ей-Люссак получил (как при хлоре) выделение [c.345]

Начало общепринятой ныне кинетической теория газов, по которой частицы их оживотворены быстрым поступательным движением, очень давнее (Бернулли в XVIII столетии, Ломоносов и др. уже развивали подобное представление), но общепринятою она сделалась после признания механической теории теплоты и развития, сделанного Кренигом (1855), а особенно после математической разработки Клаузиуса и Максвеля. Давление, упругость, диффузия, внутреннее трение, законы Бойль-Мариотта и Гей-Люсса-ка и Авогадро-Жерара не только объясняются (дедуцируются) кинетическою теориею газов, но и выражаются с полный совершенством так, напр., величина внутреннего трения различных газов в точности была предсказана Мак-свелем, на основании приложения теории вероятности к столкновению газовых частиц. Поэтому кинетическую теорию газов должно считать блестящим приобретением последней половины XIX столетия. Скорость поступательного движения газовых частиц для газа, куб. сантиметр которого весит d г, выводится равною, по теории, квадратному корню из произведения 3 р D g, деленного на d, где р есть давление, при котором определено d, выраженное числом сантиметров ртутного столба, D есть граммовый вес [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология